高二化学上学期期中试题57
新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)
新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。
对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。
参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。
高二上学期化学期中试题及答案
班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
高二化学科上学期期中试题
高二化学科上学期期中试题相对原子质量：N-14 H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列物质中，属于强电解质的是[ ]A、H2SB、CuSO4C、NH3·H2OD、CH3COOH2、在一定的温度下, 可逆反应: A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是( )A、容器中的总压强不随时间的变化而变化B、单位时间内有n mol A2生成同时就有n mol B2生成C、单位时间内有n mol A2生成同时就有2n mol AB 生成D、单位时间内有n mol B2生成同时就有2n mol AB 分解3、下列物质中，水溶液能导电，但属于非电解质的是[ ]A、CH4B、Cl2C、NH4NO3D、SO24、下列叙述中，正确的是[ ]A、凡是能导电的物质都是电解质B、电解质都能导电C、在熔化状态和水溶液中能导电的物质都是电解质D、在熔化时或水溶液中能导电的化合物是电解质5、在酸性溶液中，下列叙述正确的是[ ]A、只有氢离子B、c(H+)=1×10-7摩尔/升C、c(H+)> c(OH-)D、c(H+)越大，pH越大6、日常生活中使用的调味品中属于强电解质的是[ ]A、食醋B、食盐C、黄酒D、菜油7、决定化学反应速率的内因是[ ]A、温度B、浓度C、反应物的性质D、催化剂8、在一定条件下，反应C+CO2CO 达到平衡，下列说法中正确的是[ ]A、C和CO2不再反应B、外界条件不变，平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C、在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的两倍D、平衡混合物中C、CO、CO2的物质的量之比一定是1：1：29、当可逆反应在一定条件下达到平衡时，V正和V逆的关系是[ ]A、V正>V逆B、V正<V逆C、V正=V逆D、不能确定10、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正方向移动的是[ ]A、N2（g）+O2（g）2NO（g）-QB、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）-QC、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+QD、2NO2（g）N2O4（g）+Q11、下列物质反应的离子方程式可用H++OH-→H2O表示的是[ ]A、硫酸和氢氧化钡B、醋酸和氢氧化钠C、硝酸和氨水D、盐酸和氢氧化钾12、相同温度下，pH相同的硫酸、盐酸、醋酸溶液，它们的物质的量浓度由大到小顺序排列正确的是[ ]A、硫酸、盐酸、醋酸B、醋酸、硫酸、盐酸C、醋酸、盐酸、硫酸D、盐酸、硫酸、醋酸13、下列溶液导电能力最强的是[ ]A、0.2摩尔/升盐酸B、0.4摩尔/升氨水C、0.15摩尔/升硫酸D、0.2摩尔/升醋酸14、下列溶液中，pH值最小的是[ ]A、0.1摩尔/升的醋酸B、0.05摩尔/升硫酸C、0.05摩尔/升的盐酸D、0.05摩尔/升氢硫酸15、常温下，pH=1的盐酸中，由水电离出来的氢离子浓度是[ ]摩尔/升A、1B、0.1C、1.0×10-7D、1.0×10-1316、下列各组离子在溶液中能大量共存的是[ ]A、Al3+,Ba2+,NO3-,OH-B、H+, Cl-, HCO3--,Na+C、Mg2+,Ca2+, Cl-, NO3-D、Ca2+, Na+，OH-，HCO3-17、下列说法正确的是[ ]A、某物质的水溶液能导电，它就是电解质B、溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸C、在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物D、SO3是电解质18、在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始加入 H2O(g)为4mol，则达到平衡可能生成的CO2是[ ]A、0.6molB、0.95molC、1molD、1.5mol19、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是[ ]A、加入一种反应物B、升高温度C、增大平衡体系的压强D、使用催化剂20、0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后，溶液的导电性[ ]A、变大B、变小C、几乎不变D、先大后小二、填空题（共41分）21、写出下列物质的电离方程式：CH3COOH_________________________________NaHCO3___________________________________H2CO3___________________________________22、pH=2的某酸溶液，若是HCl溶液,则c(HCl)=_________摩尔/升，且溶液中c(OH-)=____摩尔/升。
高二化学上册期中考试试题及答案
高二化学上册期中考试试题及答案可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14O：16第Ⅰ卷(选择题，45分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)1.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂2.在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A.(A) = 0.5molL-1s-1B.(B) = 0.3 molL-1s-1C.(C) = 0.8molL-1s-1D.(D)= 1 molL-1s-13.已知：①C(s) + O2(g) CO(g);△H = 110.5 kJ mol 1②C(s) + O2(g) CO2(g);△H = 393.51 kJ mol 1则反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )A. 283.01 kJ mol 1B.+ 172.51 kJ mol 1C.+ 283.01 kJ mol 1D.+ 504.00 kJ mol 14.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是A.X2为0.4mol.L1，Y2为1.2mol.L1B.Y2为1.0mol.L1C.X2为0.3mol.L1，Z为0.2mol.L1D.Z为0.6mol.L15.常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )A.H2SO4中放出H2最多B.HNO3比醋酸放出H2多C.H2SO4和HNO3放出H2一样多D.醋酸中放出H2最多6.下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.pH值为7的溶液一定呈中性D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同7.在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 ( )A.NH+ 4、NO- 3、Cl-、Na+B.K+、SO2- 3、Cl-、NO- 3C.Na+、SO2- 4、Cl-、HCO 3-D.Na+、NO- 3、K+、SO2- 48.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A.②⑦B.⑥④C.①③D.⑤⑥9.下列说法正确的是()A.90℃时，纯水的pH等于7B.已知一种c (H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na+)c (S2-)c (HS-)c (OH-)c (H+)10.已知：4NH3 (g)+5 O2 (g) 4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
2021年高二化学上学期期中试题 (含解析)新人教版
2021年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版一、选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．AgCl溶解存在AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度减小，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．2．（3分）表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+D．N aHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B．纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C．铝离子水解生成胶体，可净化水；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸．解答：解：A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．F eCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．解答：解：A．反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．4．（3分）一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L﹣1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol•L﹣1×=0.5mol•L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3）增加量小于=0.25mol•L﹣1，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ•mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．5．（3分）下列各组中的比值等于2：1的是（）A．p H为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：解：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．6．（3分）已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．p H为6的盐酸D．1×10﹣3mol/L NaCl溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：解：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．7．（3分）常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．解答：解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH ﹣）＜c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．8．（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：解：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，所以NH3•H2O是比HCN 更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．10．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．12．（3分）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：解：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．13．（3分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）⇌bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．平衡时Y的转化率为×100%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断．解答：解：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以θ＞45°，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度．14．（3分）一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R （g）+N（g）⇌2T （g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+kJ D．M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．解答：解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）⇌T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．15．（3分）在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/s t1t2t3t4C（A）/mol•L﹣1 6 3 2 2C（B）/mol•L﹣1 5 3.5 3 3C（C）/mol•L﹣1 1 2.5 3 3A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：解：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A 的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C 错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．16．（3分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专电离平衡与溶液的pH专题．题：分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B 错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．二.实验题17．（6分）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：标准盐酸润洗2﹣3次．（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色．（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）= mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．考点：中和滴定．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）滴定管使用前应润洗；（2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（2）根据关系式NaOH～HCl来计算；（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗2﹣3次，故答案为：标准盐酸润洗2﹣3次；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；（3）滴定终止时消耗盐酸溶液（V2﹣V1）mL，NaOH～HCl1 1c（NaOH）×VmL a mol•L﹣1×（V2﹣V1）mLc（NaOH ）=mol/L，故答案为：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（标准）偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．18．（4分）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（1）曲线a是用NaOH 溶液滴定HCl 溶液（2）P点的坐标为P（15，7）（3）盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）根据曲线a的pH的变化趋势来判断；（2）根据曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；（3）根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；解答：解：（1）曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故答案为：NaOH；HCl；（2）根据图示，可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的，都是0.1mol/L，曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，氢氧化钠的体积是15，所以盐酸的体积也是15mL，即P的坐标是（15，7），故答案为：P（15，7）；（3）根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．三．填空题19．（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：。
高二上学期化学期中考试试卷真题
高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B .北斗导航卫星的太阳能电池板C . 位于江苏的海上风力发电厂D . 世界首部可折叠柔屏手机2. 在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A . 着色剂B . 催熟剂C . 抗氧化剂D . 防腐剂3. 一定条件下反应：则中R的化合价是（）A .B .C .D .4. 下列判断不正确的是（）①反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3 ═ CaO＋CO2室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2 ═ Mg＋Cl2的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C＋CO2 ═ 2CO不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②5. 把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y 为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）A . 1B . 2C . 3D . 46. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用的盐酸A . ③⑤⑥⑦B . ③⑦⑧C . ③⑥⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧7. 反应过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应放出的热量为C .的能量一定大于 D . 反应物的总能量比生成物的总能量高8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：B . 时，正逆反应速率相等C . 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D . 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍9. 已知：①N2+3H2=2NH3 ；②2H2+O2=2H2O.则反应：的为A .B .C . +479.2kJ·mol-1D .10. 利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。
高二化学上学期期中试题必修(含答案)
高二年级化学试题（必修）第一学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23 小题，每小题3分，共69 分，每小题只有一个选项符合题意）1．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋ SO2－4D．乙烯的结构式：CH2＝CH23．已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是( )A.三聚氰胺的摩尔质量为126 gB.1 mol三聚氰胺的质量为126 gC.三聚氰胺中N的质量分数为80%D.1 mol三聚氰胺有15个原子4．水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水体污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．下列有关氧化物的判断正确的是( )A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )7．131 53I可用于治疗甲亢，有关131 53I的说法正确的是( )A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数53 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A9．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑12．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气13．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( )①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放②农业上化肥和农药的合理施用③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放④提倡不使用含磷洗衣粉A．只有①② B．只有②③ C．①②③D．①②④14．某元素是公认的“智力元素”。
高二化学上学期期中考试试题
高二化学上学期期中考试试题化学试题命题人：高二年级组组长王海军考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共110分，考试时刻为90分钟。
2、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O—16。
第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分。
）1、石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依靠，同时也是我国循环经济的进展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，确实是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁等农产品发酵能够制得乙醇2、把固体加工成直径为1～100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深3、下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.乙醇D.蔗糖4、下列关于蛋白质的叙述中错误的是A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛能够使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性5、用酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用6、下列关于纤维素的说法中,不正确的是A.纤维素是白色、无气味、无味道的物质B.纤维素是不显示还原性的物质C.纤维素不溶于水和一样的有机溶剂D.纤维素能够发生水解反应,水解的最后产物是麦芽糖7、下列物质中,不属于天然高分子化合物的是A.牛油B.棉花C.酚醛树脂D.蚕丝8、棉花和羊毛都具有的特点是A.都溶于水B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有CO2和H2OD.在一定条件下发生水解9、下列有机物中不属于糖类,但与葡萄糖具有相同的最简式,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是A.甲醛B.麦芽糖C.甲酸甲酯D.甲酸钠10、甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有A.4种B.3种C.2种D.1种11、下列各组物质中,分子式的最简式均为CH2O的一组是A.乙酸乙酯和乙酸B.乙醇和乙酸C.醋酸和葡萄糖D.丙酸和丙三醇12、向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水A.④B.②④C.①③④D.③④13、某有机物能发生银镜反应,加入石蕊试剂不变色,取少量此有机物加入少量NaOH的酚酞溶液共煮,红色变浅,则原有机物是A.葡萄糖溶液B.甲酸乙酯C.蔗糖溶液D.乙酸甲酯14、下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液显现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未显现红色沉淀⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时刻后,加入银氨溶液后未显现银镜A.①②③④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.③⑤15、下列有关油脂的叙述错误的是A.植物油能使溴水褪色B.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C.硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D.油脂的水解反应称皂化反应16、下列叙述不正确的是A.石油要紧是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点B.聚乙烯是由 [ CH2—CH2 ] n分子组成的化合物,加热至某一温度,则可全部熔化C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2质量相等D.油脂不是天然高分子化合物17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4 C．5 D．618、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如下所示，有关阿昔洛韦的结构及性质正确的叙述是A．它的分子中所有原子可能在同一平面内B．它属于芳香族化合物C．它在一定条件下不能够发生加成反应D．它的分子式是C8H11N5O3第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题：（共36分）19、（8分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过反应化合而成，其中三种单体的结构简式为、、。
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宜昌金东方高级中学2016年秋季学期期中考试高二化学试题本试题卷共6页，二大题20小题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 C a-40Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）。
1、为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④2、已知反应，下列反应速率最大的是( )A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．v(C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．v(A)=0.15 mol·L—1·s—13、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaOH ②CH3COONa ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞②＞①＞③D. ③＞②＞①＞④4、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅5、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．NaHCO3溶液中：NH＋4、Fe3＋、Cl－、SO2－4B．含有大量NO－3的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、Cl－、H＋C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、Na＋、K＋、NO－3D．Na2S溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－46、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A．2H2O （l）O2（g）＋2H2（g）ΔH＞0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜07、下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8、对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）9、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH－)C．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③10、在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)＋m D(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是（）A．x＋y＞z＋m B．B的转化率一定减小C．平衡向正反应方向移动 D．混合气体的密度一定减小11、可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体 B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体 D．B和C不可能都是气体12、下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的CH3C OOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，电离程度最大的是bC．a、b、c三点处，c（CH3COO﹣）最大的是cD．若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热14、下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C ．向0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中减小 D ．向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol/L 的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀15、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+2B （g ）xC （g ）△H=﹣192kJ•mol ﹣1，向M 、N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ） A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ（M ）＞φ（N ） B ．若x ＞3，达到平衡后B 的转化率关系为：α（M ）＞α（N ） C ．若x ＜3，C 的平衡浓度关系为：c （M ）＞c （N ）D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等 16、常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 m ol/L CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是（ ） A ．a 点所示溶液中：c(Na +)＝c(CH 3COOH) ＋ c(CH 3COO －) B ．b 和c 点所示溶液中：c(OH －)－c(H +)＝c(Na +)－c(CH 3COO －) C ．d 点所示溶液中：c(Na +) ＞c(CH 3COO －) ＞c(OH －) ＞c(H +)D ．滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH) ＞c(CH 3COO －) ＞c(H +)＞ c(Na +)＞c(OH －)第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17、（8分）(1)右图是1mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式： 。
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=－393.5kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2=－571.6kJ·mol -1C （CH 3COOH ）·C （OH －）C （CH 3COO ）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____。
(3)常温下，0.3 g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:__________________________________________。
若1mol水蒸气转化生成液态水放热44 kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的△H=___________。
18、（18分）（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：①1mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为。
②Na2CO3溶液中的物料守恒关系式为。
NaHCO3溶液中的质子守恒关系式为。
③向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。
④25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。
下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是（填字母）。
a．用pH计测量0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离。
试写出联氨在水溶液中的电离方程式（写一步即可）。
②NH4+在溶液中能发生水解反应。
在25℃时，0.1mol·L－1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10－5mol·L－1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K b(NH3·H2O)= 。
（3）25℃时K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。