高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律 ppt
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人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件
零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律(共29张PPT)
剧烈反应
氯 Cl 讨论1：前18号元+素1的7核2外电8子7排布有什么变化规律？
在水中溶解度较小
SiH4 低温分解
溴 Br +35 2 818 7 越容易置换出 H2 说明该金属的金属性越强。
① 与H2 化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。 第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At) ③ 电子总是先占据能量较低的电子层，然后再占据能
强
强
2、同主族元素的递变规律
①、碱金属元素
原子半径 金属性 与水反应 与O2反应
锂Li +3 2 1
小
弱
较慢 加热Li2O
钠Na +11 2 8 1
较快
常温Na2O 加热Na2O2
钾 K +19 2 8 8 1
剧烈
常温K2O2 加热KO2
铷Rb +37 2 8 18 8 1
爆炸
铯Cs +55 2 8 18188 1 大
讨论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子半径有什么变化规律？
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
高一化学必修2_第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】
A Z
X
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
Ａ的一个X原子
六安市长安小学
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
六安市长安小学
＊质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
。 元素非金属性强弱的判断依据： 1) 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 2) 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的
稳定性。
六安市长安小学
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
7
六安市长安小学
非零
B Al
非金属区
Si
金
属 性
族
Ge As
金属区 Sb
注意：以上四条层规律是能相量互联系的从，低不到能高孤
六安市长安小学 立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素
层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的
电子层里（这就是电能子量层最的低代原号理）。 n
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
高中化学人教版必修二《第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表》课件
第一章 物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第2课时 元素的性质和原子结构
人体中的化学元素
一、碱金属
第ⅠA族除氢以外的元素
金属钠的化学性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2△=Na2O2
1、与水的反应
实验
通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑
元素 Li Na K Ru Cs
【小组讨论1】填写表格，分析、总结碱金属化 学性质的相似性与递变性，以及呈现这些规律的 原因。
Li Na K Rb Cs
1.相似性
最外层上 都只有一 个电子
结构 化学性 相似 质相似
2.递变性
电子层 数增加
原子 半径 增大
原子核对最 外层电子的 吸引力减弱
1.都易失电子表现 强还原性
2.化合物中均为+1价
失电子 能力增 强
还原 性增 强
金属 性增 强
【小组讨论2】通过阅读，分析、总结碱金属物理性质 的相似性与递变性。
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
氧化性：Cl2>Br2>I2
【思考交流】学习了本节课，你有哪些收获呢？
1.学习了碱金属和卤素单质的性质相似性递变规律 2.体会了碱金属和卤族元素的结构与性质的关系。 3.明确了原子结构决定元素性质的思想方法。 原子结构相似的同一主族元素，它们在化学性质上 表现出相似性和递变性。
第一节元素周期表
第2课时 元素的性质和原子结构
人体中的化学元素
一、碱金属
第ⅠA族除氢以外的元素
金属钠的化学性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2△=Na2O2
1、与水的反应
实验
通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑
元素 Li Na K Ru Cs
【小组讨论1】填写表格，分析、总结碱金属化 学性质的相似性与递变性，以及呈现这些规律的 原因。
Li Na K Rb Cs
1.相似性
最外层上 都只有一 个电子
结构 化学性 相似 质相似
2.递变性
电子层 数增加
原子 半径 增大
原子核对最 外层电子的 吸引力减弱
1.都易失电子表现 强还原性
2.化合物中均为+1价
失电子 能力增 强
还原 性增 强
金属 性增 强
【小组讨论2】通过阅读，分析、总结碱金属物理性质 的相似性与递变性。
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
氧化性：Cl2>Br2>I2
【思考交流】学习了本节课，你有哪些收获呢？
1.学习了碱金属和卤素单质的性质相似性递变规律 2.体会了碱金属和卤族元素的结构与性质的关系。 3.明确了原子结构决定元素性质的思想方法。 原子结构相似的同一主族元素，它们在化学性质上 表现出相似性和递变性。
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表课件(4)
A Z
X
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
Ａ的一个X原子
精品PPT
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
精品PPT
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14精品PPT
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
精品PPT
1-18号元素原子结构示意图
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修2：第一章物质结构元素周期律_归纳与整理_课件1(4)
答案 D
29
题组一 1
2 题组二 3
4
易错警示
规避同位素、核素、同素异形体概念理解的 4 个易错点
(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同 的中子数，如164C 与186O；也可能具有相同的质量数，如164C 与174N；也 可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与162C； (4)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。
2 题组二 3
4
解析 核外电子数等于其质子数，C 项正确； 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8 －18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第 9 种元素，而 第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B 项均正确；
由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值， 而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152－63＝ 89 来计算，D 项错。
a g HmX 中所含质子的物质
的
量
为
a A＋m
(A
－
N
＋
m)mol。
13
1
2
3
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 —÷—摩—尔—质—量——来—自—质—量—数—→ 物 质 的 量 ——×—一—个—分—子—或—离——子—中—含—某—粒—子—个—数—→ 指 定 粒 子 的 物 质的量—×—N—A→粒子数
14
元素 核素 同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
15
2.同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学 性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。
29
题组一 1
2 题组二 3
4
易错警示
规避同位素、核素、同素异形体概念理解的 4 个易错点
(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同 的中子数，如164C 与186O；也可能具有相同的质量数，如164C 与174N；也 可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与162C； (4)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。
2 题组二 3
4
解析 核外电子数等于其质子数，C 项正确； 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8 －18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第 9 种元素，而 第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B 项均正确；
由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值， 而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152－63＝ 89 来计算，D 项错。
a g HmX 中所含质子的物质
的
量
为
a A＋m
(A
－
N
＋
m)mol。
13
1
2
3
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 —÷—摩—尔—质—量——来—自—质—量—数—→ 物 质 的 量 ——×—一—个—分—子—或—离——子—中—含—某—粒—子—个—数—→ 指 定 粒 子 的 物 质的量—×—N—A→粒子数
14
元素 核素 同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
15
2.同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学 性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。
化学：第一章《物质结构-元素周期律》复习课件(新人教版必修2)
第7周期 26种 原子序数 87~112 不完全周期
周期序数 = 电子层数
主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
(7个) 由长周期和短周期元素组成
副族 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、 ⅠB、ⅡB 族 (7个) 仅由长周期元素组成
第一章 物质结构和元素周期律 单元复习
内容结构
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 原子的构成: 原子核 原子
决定 质子
元素 种类
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
【变式训练1】
A、B、C、D都是具有10电子粒子 （1）A为中性粒子，如果A能腐蚀玻璃，则A是__H__F___（填 化学式，下同）；如果A的溶液显碱性，则A是_N_H_3____； （2）B为带电粒子。如果B为阳离子，且水溶液能使紫色石蕊 试液变红色，则B是_H_3_O_+_，如果B为阴离子，且水溶液能使无 色酚酞试液变红色，则B是_O__H_-_， （3）C粒子中含有5个原子，带正电，遇碱放出NH3，则C是 __N_H__4_+ _， （4）D粒子遇B阴离子，先有沉淀生成，后沉淀溶解，则D是 __A__l3_+__。
【变式训练2】
用 A+、B-、C2-、D、E、F、G、H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答
（1）A元素是___K____；B元素是__C_l____；C元素是 ___S ____（用元素符号表示） （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 是__H_C_l___； （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化性最强的分 子（同种元素形成的双原子分子），其分子式是 __F_2 ____； （4） F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是__H_2_S___； （5）G分子中含有4个原子，其分子式是_P_H__3（__H__2_O_2_）。
人教版化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 课件 24PPT
键又存在极性键的分子是___⑤__⑩___。 (2)不存在化学键的是_____⑧_____。 (3)既存在离子键又存在极性键的是___⑥__⑦__；既存在
离子键又存在非极性键的是___④_____。
练习 18.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
C．干冰升华
D．HCl溶于水
16．下列叙述不正确的是 C
A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为分子
间作用力被破坏
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气
不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．H2O比H2S更稳定，是因为H2O分子间形成了氢键 D．共价化合物中一定只含共价键
练习
17．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤ H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质 前序号填空) (1)只存在非极性键的分子是___②_____；既存在非极性
1、原子结构
(1)、原子的组成
原 质子－决定元素种类
子
决定质量数
核 中子－决定元素同位素
原 子
核 外 电
决定元 素的化
电子层－决定所在周期
子 学性质 最外层电子－决定主族序数
(2)、原子符号的含义
Xa +d c+
be
质量数（A）=质子（Z）+中子（N）
练习
1．X+的结构示意图为
A．第三周期0族 C．第三周期第ⅠA族
m
m
m•x
m
6、用
70 30
Zn
高能原子轰击的
208 82
Pb
靶子使锌核与铅核熔合，
离子键又存在非极性键的是___④_____。
练习 18.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
C．干冰升华
D．HCl溶于水
16．下列叙述不正确的是 C
A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为分子
间作用力被破坏
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气
不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．H2O比H2S更稳定，是因为H2O分子间形成了氢键 D．共价化合物中一定只含共价键
练习
17．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤ H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质 前序号填空) (1)只存在非极性键的分子是___②_____；既存在非极性
1、原子结构
(1)、原子的组成
原 质子－决定元素种类
子
决定质量数
核 中子－决定元素同位素
原 子
核 外 电
决定元 素的化
电子层－决定所在周期
子 学性质 最外层电子－决定主族序数
(2)、原子符号的含义
Xa +d c+
be
质量数（A）=质子（Z）+中子（N）
练习
1．X+的结构示意图为
A．第三周期0族 C．第三周期第ⅠA族
m
m
m•x
m
6、用
70 30
Zn
高能原子轰击的
208 82
Pb
靶子使锌核与铅核熔合，
人教版高中化学必修二课件化学第一章物质结构元素周期表第二节元素周期律公开课教学共16张ppt
负价=最外层电子数-8 注意：F无正价，金属无负价
主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4→-1→0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4→-1→0
元素的性质的周期性变化是元素原子的核外 同周期元素规律 电子排布呈周期性变化的必然结果 方式 元素性质 变化趋势 结论
同周 期元 素随 着原 子序 数的 递增 元素原子的最 外层电子排布 元素原子半径 元素化合价 1→8 (H,He) 大→小 +1→+7 -4→-1→0
再见！
Mg2++1228 Ca2++20288 Cl-+17288
在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期 元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排 布（用原子结构示意图表示）
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布 呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规 律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？
第一章物质结构元素周期表
第二节元素周期律
电子层(n)
1 2
3 4 ห้องสมุดไป่ตู้ 6 7
字母表示 能量
K L M N O P Q 高 低
思考与交流：观察课本P13表1-2总 结每层最多可以排布的电子数目
请大家说出各部分所表示的含 义。
圆圈表示原子核，+11表示核电 荷数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该层电子数。
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种 元素的原子序数之和为() A.19B.18C.27D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小 的是…………………………………() A．KClB．NaBr C．LiID．KF 5、下列叙述正确的是…………………………………( ) A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4→-1→0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4→-1→0
元素的性质的周期性变化是元素原子的核外 同周期元素规律 电子排布呈周期性变化的必然结果 方式 元素性质 变化趋势 结论
同周 期元 素随 着原 子序 数的 递增 元素原子的最 外层电子排布 元素原子半径 元素化合价 1→8 (H,He) 大→小 +1→+7 -4→-1→0
再见！
Mg2++1228 Ca2++20288 Cl-+17288
在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期 元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排 布（用原子结构示意图表示）
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布 呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规 律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？
第一章物质结构元素周期表
第二节元素周期律
电子层(n)
1 2
3 4 ห้องสมุดไป่ตู้ 6 7
字母表示 能量
K L M N O P Q 高 低
思考与交流：观察课本P13表1-2总 结每层最多可以排布的电子数目
请大家说出各部分所表示的含 义。
圆圈表示原子核，+11表示核电 荷数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该层电子数。
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种 元素的原子序数之和为() A.19B.18C.27D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小 的是…………………………………() A．KClB．NaBr C．LiID．KF 5、下列叙述正确的是…………………………………( ) A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等