化学竞赛知识点梳理
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
高中化学竞赛知识点大全
高中化学竞赛知识点大全1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2. 气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3. 溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制(仪器的选择)。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系周期。
1~18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属(类金属)。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。
铂系元素的概念。
7. 分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
化学竞赛知识点梳理
化学竞赛知识点梳理原子结构1.清楚四个量子数？清楚了s.p.d的轨道2.清楚了高中学的原子结构的基本理论和徐光线规则，屏蔽效应，斯莱脱规则，钻穿效应，能级分裂，能级交错？3.清楚了镧系收缩，电子亲合能及相关规律？4.学会了核反应式的书写？分子结构1.清楚了高中分子结构的基础理论？2.能理解离域和共振的概念？能熟练书写路易斯结构式和共振式3.能根据结构式简单比较物质那种结构更稳定？能通过简单计算和略难一点的轨道理论找出大派键类型？4.能灵活运用轨道理论来写出较复杂分子的构型？5.掌握了初步的分子轨道理论没有？比如键级概念和相关计算，并由此判断物质稳定性。
比如掌握了一般分子的分子轨道式的写法。
这个需要你理解一下大学教材里说的那些对称类型……6.清楚了分子间作用力的类型和具体的相关概念并由此能初步比较简单分子间作用力大小没有？7.对氢键的非传统类型了解不？……这个很重要，比如二氢键等等……8.理解了离子键和离子极化作用了没？并能根据离子极化初步分析物质性质。
比如为什么碘化银难溶等等9.对一些特殊价键有没有了解。
比如3-c-4e等等，这类楼主记得国赛考过ch5+离子……10.补充两个问题。
第一个。
为什么二氧化锰的熔点比它的最高价氧化物熔点高？锰的最高价离子电荷多，半径小，因此极化能力很强。
所以锰的最高价氧化物已经是共价化合物了。
而氧化锰是离子化合物。
第二个，这个可能好多人不大知道。
有点偏。
有一化学式为BnHn2-的阴离子，n<5。
他有多少个2c——2e和3c——2e键？晶体结构1.掌握了高中的晶体结构基本理论了吗？注意，部分地区教材的科学视野部分也挺好的，比如岩浆析出规则……2.晶体多面体的基本概念，比如晶面，晶尖等等了解吗？这里需要重点提醒大家的是一个欧拉定理。
面数+顶数=棱数+2。
楼主打算补充一个相关题目。
各位有心的大神和童鞋也可以补充，毕竟关于欧拉定理的题目不多，楼主记得福山模拟题上有一个3.晶体的五个基本宏观共性清楚不？各位不妨注意一下各向异性和对称性。
高一预赛化竞知识点
高一预赛化竞知识点化学反应的基本原理化学反应是物质性质变化的基本形式，它是在一定条件下，原有化学物质转化为一种或多种新物质的过程。
在高中化学竞赛中，理解和掌握化学反应的基本原理对于解题至关重要。
本文将从化学反应类型、化学方程式、化学计量以及反应速率等方面进行阐述。
一、化学反应的类型化学反应按照其过程和特点可以分为多种类型，其中最常见的包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上的物质。
如电解水产生氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一元素，生成新的物质。
例如，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜：Cu +2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物。
例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它能够表达反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
1. 书写化学方程式时，首先要根据实验事实确定反应物和生成物，并用化学式表示它们。
2. 其次，需要平衡化学方程式，即确保方程式两边的每种元素的原子数相等。
3. 有时还需要注明反应条件，如温度、压力、催化剂等。
三、化学计量化学计量学是研究反应物和生成物质量关系的科学。
在化学竞赛中，化学计量常通过化学方程式的应用来考察。
1. 通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出它们之间的质量比。
2. 化学计量计算中，常常需要用到摩尔质量的概念，即一种物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量。
四、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学奥赛知识点总结
化学奥赛知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学元素和化合物化学元素是由原子构成的，是由相同原子序数的原子所组成的纯物质。
元素符号是用来表示元素的标识，由拉丁文或其它外文的元素名称中的一个或几个字母构成。
化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定的比例结合而成的纯物质。
元素组成化合物的比例一旦确定就不能随意变更。
1.2 化学式化学式表示物质中元素的种类和数目。
分为分子式和离子式。
离子式是用于表示离子化合物的化学式，分为阳离子和阴离子。
分子式是表示电中性分子的化学式。
如H₂O是水的化学式。
1.3 化学键化学键是原子间的结合力，是原子与原子之间由于电子的互相作用而建立起来的相对稳定的关系。
1.4 周期表在化学的学习中，熟悉、了解、掌握化学元素周期表的内容、结构和主要的信息是非常重要的。
周期表是将元素按原子序数不同排列在表格上，所体现的规律使化学元素之间的关系得以表示。
1.5 化学反应化学反应是指物质之间发生的改变，其结果是新物质的产生。
化学反应中不改变质量和原子形式。
包括合成、分解、置换、还原、氧化和酸碱反应等。
二、化学的基本原理2.1 物质的宏观结构和微观结构物质的微观结构是由原子和分子构成的。
它决定了物质的性质和行为。
物质的宏观结构是通过肉眼和实验仪器观察到物质的一些性质和行为。
2.2 物质的组成原子是物质构成的基本单位，是稳定的。
原子不再能继续分解的微小颗粒。
质子表示物质的质量、电子代表物质的电性，中子中和质子，综合起来表示中性。
分子是两种或两种以上原子结合起来的分子，由共价键相互连接。
2.3 物质的性质颜色、形态、味道、溶解度、密度、沸点、熔点、状态等都是物质的性质。
由于不同的组成即原子和分子之间的作用不同，使物质的性质存在很大的差异。
化学反应是指物质之间发生的一种物质变空，使新的物质生成，其结果是新物质的产生。
2.4 物质的变化物质的变化根据性质和过程可分为物理变化和化学变化两种。
物理变化是指物质物理性能的变化，如形、色、态、厂、温度和密度等。
高中化学竞赛知识点总结
高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。
为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。
本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。
1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。
1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。
2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。
2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。
3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。
3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。
4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。
5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。
6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。
7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学竞赛知识点梳理
原子结构
1.清楚四个量子数？清楚了s.p.d的轨道
2.清楚了高中学的原子结构的基本理论和徐光线规则，屏蔽效应，斯莱脱规则，钻穿效应，
能级分裂，能级交错？
3.清楚了镧系收缩，电子亲合能及相关规律？
4.学会了核反应式的书写？
分子结构
1.清楚了高中分子结构的基础理论？
2.能理解离域和共振的概念？能熟练书写路易斯结构式和共振式
3.能根据结构式简单比较物质那种结构更稳定？能通过简单计算和略难一点的轨道理
论找出大派键类型？
4.能灵活运用轨道理论来写出较复杂分子的构型？
5.掌握了初步的分子轨道理论没有？比如键级概念和相关计算，并由此判断物质稳定
性。
比如掌握了一般分子的分子轨道式的写法。
这个需要你理解一下大学教材里说的那些对称类型……
6.清楚了分子间作用力的类型和具体的相关概念并由此能初步比较简单分子间作用力
大小没有？
7.对氢键的非传统类型了解不？……这个很重要，比如二氢键等等……
8.理解了离子键和离子极化作用了没？并能根据离子极化初步分析物质性质。
比如为
什么碘化银难溶等等
9.对一些特殊价键有没有了解。
比如3-c-4e等等，这类楼主记得国赛考过ch5+离子……
10.补充两个问题。
第一个。
为什么二氧化锰的熔点比它的最高价氧化物熔点高？
锰的最高价离子电荷多，半径小，因此极化能力很强。
所以锰的最高价氧化物已经是共价化合物了。
而氧化锰是离子化合物。
第二个，这个可能好多人不大知道。
有点偏。
有一化学式为BnHn2-的阴离子，n<5。
他有多少个2c——2e和3c——2e键？
晶体结构
1.掌握了高中的晶体结构基本理论了吗？注意，部分地区教材的科学视野部分也
挺好的，比如岩浆析出规则……
2.晶体多面体的基本概念，比如晶面，晶尖等等了解吗？这里需要重点提醒大家
的是一个欧拉定理。
面数+顶数=棱数+2。
楼主打算补充一个相关题目。
各位有
心的大神和童鞋也可以补充，毕竟关于欧拉定理的题目不多，楼主记得福山模
拟题上有一个
3.晶体的五个基本宏观共性清楚不？各位不妨注意一下各向异性和对称性。
有关
对称性的一些概念，比如几重对称轴等等相对是比较重要的，前面提到的对称
性原理有提到。
各位不妨翻翻书……
4.点阵的概念清晰不？有关点阵，相信教材里说的不少，楼主不多说。
提到几点，
第一，十四种空间点阵类型清楚不？第二，结构基元会取不？楼主提醒各位的
是，这两个内容都是很重要的，楼主记得不错的话，尤其后者，国初和国决多
有涉及……请不会的童鞋务必掌握
5.与晶胞相关的基础概念清晰不？主要是两个要素:晶胞参数和晶胞内容。
6.七个晶系的晶胞参数特征和点阵类型掌握牢固不？楼主需要提醒各位，请不会
取晶胞的童鞋多找点题目练练，近年国初有一点涉及。
7.原子坐标。
这个是基础内容……不会的绝对不该……
8.晶体的三种紧密堆积模型清楚不？常用符号也记住吧，否则碰到题目可能发
呆……
9.离子半径比与配位形式的关系记住了没有？空间占有率会粗略计算不？楼主记
得不错的话，09,10年国初均有考到
10.几种典型晶体的结构类型了解不？比如氯化钠，金红石等等，包括组成比，负
离子堆积方式，配位数比，正离子配位类型和所占空隙分数等等，这个也是很重要的
11.各种堆积模型里的球数:正八面体空隙数:正四面体空隙数会计算吗？这个也有
考到……
配位化学
1.高中教材里好像只有苏教版等少量地区详细介绍了一点配合物。
不管如何，高
中的还是必须都会
2. 2.配合物的相关基本概念清楚了没？比如中心原子，配体等等，配体包括单配体，
多齿配体等等。
这里楼主要提醒童鞋们，必须牢记一些常见配体。
比如单齿配体里的亚硝酸根，乙酸根，等等，双齿配体en，dipy等等，多齿配体nta，edta 等等。
单齿都记住都行，反正配合物多记住一点没坏处，多齿的建议还是把结构记得牢牢的吧。
楼主记得某年国初考了EDTA的结构式…
3.那些常见离子的常见配位数记得不？比如银离子为2等等…
4.配合物的命名了解？这个楼主貌似只在预备题上做到过
5.配位数对应的空间构型可了解？比如配位数为三的空间结构为平面三角形。
楼
主提醒一下，尤其关注一下配位数为四的物质的空间结构……
6.配合物的异构现象清楚不？包括四种结构异构和空间异构。
结构异构里要提醒
的一个就是水合异构中，内界所含水分子数目随制备时温度和介质不同而不同，溶液摩尔导电率随配合物内界水分子数减少而降低。
这个部分地区考过。
键合异构中关注一下这个物质【CoNO2（NH3）5】Cl2和它的异构体【CoONO（NH3）5】Cl2前者黄褐色，酸中稳定，后者红褐色，酸中不稳定
7.会较熟练地写出一个物质的所有异构体吗？这个要多练练……
8.了解配位键的本质和它的杂化轨道理论吗？这个要求对常见配体倾向于占据内
轨还是外轨有所了解。
比如卤素原子倾向于占据外轨……相关的一些名次，内轨型，外轨型，高低自旋。
顺反磁性等等都必须清楚
9.会磁距的不精确计算公式吗？
10.对晶体场理论有没有基本了解？这个还是把书好好翻翻吧。
楼主在此提一下，
关于配合物普遍具有的特征颜色，可从晶体场理论里得到一个解释
11.清楚18电子规则吗？了解金属淌基化合物吗？这个很重要，多次考到
12.楼主建议各位想拿奖的童鞋多多记忆看过的配合物结构，比如检验铝离子反应
里出现的等等，多见一些，考起来各位有思路些……
酸碱理论
1酸碱质子理论清楚吧？楼主捎带提出一个问题。
在纯硫酸中，什么样的离子迁移速率最快？
2.酸碱溶剂理论清楚吗？这个非常重要。
对于国初。
它的重要性甚至可以说是远超过其他的。
这个，童鞋可以查一下国初赛题，很多很多涉及到了这个。
所以楼主在此多梳理几个。
对于溶剂理论，楼主在此问大家一些常见的溶液体系。
液氨，金属——液氨溶液，液态AsCl3，液态SO2，液态四氧化二氮，无水氟化氢等等。
希望大家不知道的多把书翻翻。
高中竞赛辅导上总结的就是很不错的。
其中，对于液氨，金属液氨体系，以及无水氟化氢，希望童鞋们可以多多了解一下。
3.路易斯酸碱理论清楚啊？这个不难。
但是请童鞋们要搞清楚哪个给点子，哪个接受电子。
其中涉及到的比如有离域体系对电子的影响啊等等……
4.软硬酸碱理论清楚吗？这是目前较为成熟的理论。
对于软酸等等基本离子务必清楚。
楼主表示国初考的不多，但它的重要性却是不言而喻的。
很重要，掌握好了这个对理解其他的会很有帮助。
理解好了四种基本上国初相关题目不成问题。
5能运用学过的理论对一般物质的酸碱性强弱做出正确比较吗？。