碱金属(复习课)
高一化学-高一化学〈碱金属》复习课[原创] 最新
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能生成气体，又能生成沉淀的是（ C、D ）
A、H2SO4 C、CuSO4
B、KCl D、FeCl3
解析： C
D
2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O==2NaOH+H2 FeCl3 +3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓
下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( A )
0
0
+1
-2
4Na O2 2Na2O
化合价降低，得2x2e—，被还原
还原剂 氧化剂
注：钠在空气中立即氧化成氧化钠，所以存 放必须隔绝空气。
返回
化合价升高，失2xe—，被氧化
0
2Na
0
+1
-1
O2 点燃Na2O2
化合价降低，得2xe—，被还原
问题: 氧化钠和过氧化钠哪个更稳定? 过氧化钠
2Na Cl2点燃2NaCl 2Na S点燃Na2S
与BaCl2反应的现 有白色沉淀产生 象及离子方程式 Ba+ CO32-= Ba CO3 ↓
无明显现象
不稳定，受热易分解
稳定性
稳定
NaHCO3
Na2CO3 CO2 H2O
相互转换
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸钠 碳酸氢钠
澄
A
B清
轻微的爆 炸生成
遇水立即 燃烧爆炸
遇水立即 燃烧爆炸
H2
金属性增强
多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
高三化学上学期碱金属复习
例3、将11.26克Na2CO3· 10H2O与NaHCO3的 混合物加热充分反应后，残留固体溶于 水，配成100克溶液所得溶液的质量分 数为6.36%。求原混合物中NaHCO3质 量是多少？
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事 呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不 能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫 环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来， 再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对 兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪 孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷， 她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯 二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼 进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地 望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年 前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如 生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她 这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这 也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱 们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈 の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送 给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有 壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然 の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝 儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借 の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过， 昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就 行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯 这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总 归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任 何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻 ； .au/ 驾照翻译
碱金属复习
Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2
五、碱金属
1、原子结构递变 n增 Z增 r 增 2、物理性质递变 元素符号 相似性 密度递变 Li Na K Rb Cs
导电性、导热性、延展性良好 质（软） 密度（小） 熔点（低） （ 到（大 ） 趋势）由（ 小 ）(Na>K)
递 熔沸点递变 （ 依次）由（ 高 ） 到（低 ） 变 依次）由（ 大 ） 硬 度 （ 到（小 ） 性 原 因 由Li到Cs金属半径增大，金属键减弱。
3 2
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
⑴ 向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系 ⑵ 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系 ⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 与产生CO2的关系 （设物质的量比1：1） ⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 与产生CO2的关系（设物质的量比1：1）
六、焰色反应
思考（2）做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？ 原因是什么？ 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗 涤，因为金属氯化物灼烧时易气化挥发而除去，而硫 酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检 验产生干扰。
思考（3）铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度为止？
每次使用金属丝时，必须灼烧才能使金属氯化物气化 挥发除去，要灼烧至火焰呈无色为止，以免干扰对焰 色反应的观察。
稳定性规律：1、正盐>酸式盐>相应酸
0C Na2CO3 + H2O + CO2↑ >200
2、碱金属盐>相应其它金属盐 Na2CO3>CaCO3 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
【化学】碱金属复习ppt课件
碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名 色态 溶解度
与酸反
应的离子 方程式 稳定性
纯碱、苏打 白色、粉末 溶解度较大
CO32-+2H+= H2O+ CO2↑
稳定
小苏打 白色细小晶体 溶解度较小
HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
不稳定
[练习5]除杂：〔括号内为杂质〕表 达方法、书写方程式 。
会有什么景象？并写出有关方程式。
景象：有气体生成和蓝色沉淀.
反响方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4
留意：在这个反响中通常能看到黑斑，缘由
是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜 。
[练习4] 钠能和氧气反响分别生成氧化钠和 过氧化钠〔加热或点燃〕，那请同 窗们分别写出氧化钠、过氧化钠与 二氧化碳、水的反响方程式。
形状
性质
电子 层数
都为
都
强复
是
都为 雪白
原剂，
表现 依
１
色金
为(１) 与非
次
属， 金 属 添
柔软。 〔除
反响 (２)与 水反
加
铯外〕 响
熔、 沸点
逐 渐 降 低
化学 性质
金 属 性 逐 渐 加 强
[练习2]
以下元素中，原子半径最小的是〔 B 〕，最 易失电子的是〔 D 〕，等质量以下物质与足 量水反响生成H2最多的是〔B 〕 A、Na B、Li C、K D、Cs
三、钠及其重要化合物的化学性质
(完整版)碱金属复习资料
金属元素及其化合物1．钠及其化合物2．镁及其他合物补充讲解：3．铝及其合物4．铁及其化合物碱金属元素考点1 钠与水反应及应用1．钠与水的反应可以概括为：五个字来记忆。
（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。
（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。
（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。
（4）反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。
2．钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。
3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。
与CuSO 4溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得：（2）与FeCl3溶液反应：[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
考点2 过氧化钠的结构与性质1．Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。
2．Na2O2的性质－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现（如与H+和MnO4 反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以为主。
Na 2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：。
Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：。
Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。
碱金属(复习课)正式版
1、下列物质中，无天然存在的是（ B ）
A.碳酸钠晶体 B.过氧化钠 C.芒硝
D.氯化钠
D 2、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，
搅拌静置后，最终所得晶体的质量
A.等于1.06g
B.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
3、下面是比较过氧化钠 和氧化钠性质异同点的有关叙述中错
误的是（ AB ）
A.过氧化钠 和氧化钠 都是白色固体物质
B.过氧化钠 和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应 C.过氧化钠 和氧化钠与水反应都有NaOH生成
D.过氧化钠 是强氧化剂，氧化钠 只是一种碱性氧化物
4、在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是：A
A. Li B.Na C.K D.Rb
5、下列离子方程式正确的是： AD
A.小粒钠投入冷水中 2 Na+2H2O===2Na++2OH-+H2 B.过氧化钠投入水中 2O22-+2H2O===4OH-+O2 C.碳酸氢钠溶于盐酸 CO32-+2H+===CO2 +H2O D.石灰石溶于盐酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2 +H2O
6、下列实验中，最后得到透明溶液的是： BD
制皂、造纸、 制玻璃、纺织
发酵粉、治疗胃 酸过多的药剂
四、焰 色 反 应
1、定义：金属或者它们的化合物在灼烧时能 产生特殊的颜色，这种现象在化学 中叫做焰色反应。
2、步骤：洗、烧、蘸、烧。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色： 黄色
钾（元 透素过灼兰烧色时钴的玻颜 璃色 观察）：紫色
碱金属高三复习.docx
2011年广东省高考化学科专题复习之四《碱金属》第一课时钠及其化合物【考纲要求】1•钠的性质及川途。
2.Na2O和Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3 > NaHCCh、NaOH 的'性质及用途。
4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算小的应用。
教与学方案【口学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地_____ 、____________ 光泽，密度比水—,能—于水，熔点低。
是—的良导体。
二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程（在下面括号中填写化学式）银口色金属钠 T 表面变晞—出现白色固体—表面变成溶液() ()( )()( )()( )—> 片色块状物质 T 门色粉末状物质( ) ( )( ) ( )2.完成下列化学方程式① N& + H2O ->解释实验现象；浮熔游红② Na + H.0+ FcCl? ~►③ Na + HG1>④ C2H5OH + Na-^ __________________________________三、co2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 +2 NaOH —____________________________2.CO2 + NaOH -> _____________________________3.CO2 + Na2C（）3 + H2O -► ____________________________4.由CO?和NaOH如何制取Na2CO3?四、NazCOs与盐酸的反应（不用其它试剂鉴别NazCOs与盐酸的方法）1.向盐酸里逐滴加入N^COs溶液化学方程式____________________________________________________2.向NazCOs溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式____________________________________________________五、过氧化钠的强氧化性（完成化学方程式）1.Na2O2与S02反应_______________________________________2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe"氧化Fe",同吋生成Fe（OH）3沉淀O2投入氢硫酸中，町将H?S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入NazSCh溶液中，可将S032_氧化成SO425.Na2O2投入品红溶液屮，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
高三化学复习课件碱金属新课标人教
考点梳理
2、过氧化钠 (1)制备： (2)物理性质： (3)结构： (4)化学性质： ①与水反应 ②与非氧化性酸反应 ③与二氧化碳反应 过氧化钠的特性：强氧化性、漂白性
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
例1.（04全国1）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量
的下N列a物2O质2固中体不完能全满反足应上，述反结应果后的固是体（的D质）量恰好也增加了a g。
复杂
难 _________________________ 易
2M + 2H2O ===== 2MOH + H2 ↑
难 _________________________ 易
_____________逐渐_______________增强
钾 和 钠 与 水 反 应 的 对 比
钾与水的反应比钠与水的反应 更剧烈,发生燃烧和轻微的爆炸
2.用金属钠制取Na2O通常用下法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 ；试说明为什么不采用钠在 氧气中燃烧，而采用此法制取Na2O的原因：_______。
例题
3.下列物质跟水反应时，水为还原剂的是
A.F2
B.Na
C.Na2O2
D.CaO
4.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
(江苏04高考)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫 的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余 烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
1 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反 应的化学方程式是：___2_N_a_2_O_2_＋__2_S_O_2＝__2_N_a_2_S_O_3_＋__O_2__________。 有N2a2S请O3设。取计__白一__色种__固实__体验__，方__加案__稀证__硫明__酸N_a_，2_O_产2_与_生_S_O能_2反_使_应_品_生_红_成_溶_的_液_白_褪_色_色_固_的。体气中体含。
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碱金属（复习课）
备课人：黄军备课时间：2012-2-18
第四章碱金属
一、考纲要求
1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.
2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.
3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.
二、知识结构
三、知识点、能力点提示
1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.
2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.
3.通过Na 2O 2的结构和性质的学习，能正确分析Na 2O 2在化学反应中的电子得失及所起的作用.
4.通过Na 2O 2、NaHCO 3、NaOH 的性质的学习，掌握有关Na 2O 2与NaHCO 3混合加热 、NaOH 与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算. 四、能力训练
1.下列叙述中，正确的是( )
A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠
B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.
C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.
D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途. 能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.
2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( ) A.置换出金属钙而有固体析出 B.置换出氢气单质
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧
D.溶液变浑浊，并放出气体
知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力. 3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。
A.a ab 9400039+
B. a ab
9400039- C.100ab D.400039ab
知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。
能力点：再现能力、计算推理能力
4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法计算 知识点：CO 、H 2、Na 2O 2的化学性质
能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力. 5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( )
①作光电材料 ②化工生产中的催化剂 ③原子反应堆的导热剂 ④制取高强度玻璃 ⑤制热核反应的材料
A.①④
B.②③⑤
C.②④⑤
D.①③⑤ 知识点：考查锂的物理性质。
能力点：发散思维能力以及知识再现能力。
6.Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( )
A.Na 2O 2、Na 2CO 3
B.Na 2CO 3
C.Na 2CO 3、NaOH
D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH 知识点：Na 2O 2、NaHCO 3的化学性质 能力点：综合推理能力
7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH
D.氧化能力最强的是钠原子
知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律. 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.
8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( )
A.该溶液只含钾元素的化合物
B.该溶液中一定含钠离子
C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子 知识点：焰色反应.
能力点：辨别能力、推理能力
9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g 碱金属的汞齐与
水作用得到 2.24L 氢气(标况)，并得1L 密度为ρg/cm 3
的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( )
A.%
8
.0ρ B. %
48
.0ρ C. %
32
.0ρ D. %
7
.0ρ 知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算. 能力点：综合分析能力、计算推理能力
10.超氧化钾(KO 2)常用于急救，它能吸收CO 2生成碳酸盐和氧气.若用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，用此KO 2完全吸收CO 2，则生成的O 2在标准状况下的体积是( ) A.11.2L B.22.4L C.44.8L D.67.2L 知识点：气体摩尔体积
能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.
11.工业上生产Na 、Ca 、Mg 都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl 熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl 中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl 反应制取 .有关数据如下：
熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3
)
Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500升华 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K
(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数
(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实
知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.
能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.
12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。
②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是。
③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。
请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O——。
知识点：Na2O2与CO2的反应机理。
能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。