河南省优质课大赛——钠的化合物
人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
全国高中化学说课大赛-《课题：钠的重要化合物》一等奖
础知识
3.金属钠的性质
本操作能力和实
验探究能力
三、说教学重、难点
重点
过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
难点
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
四、说教学目标
1.知识与技能目标:
掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。
2.过程与方法目标:
（1）利用分组实验和对比实验，逐步形成观察能力、分析问 题的能力，提高思维能力; （2）通过实验探究，提高动手实验的能力。
教学手段： 多媒体辅助教学、学案导学、师生合作演示实验和学 生分组探究实验
六、说教学过程设计
第一部分 图片引入，趣味实验， 设疑激趣，引入新课。
第二部分 钠的氧化物（Na2O 与 Na2O2 ） 第三部分 常见的钠盐（Na2CO3与 NaHCO3） 第四部分 小结、练习、布置作业
七、说教学流程和思路
引出问题，激发讨论
分析原因，解决问题
提出问题，设计方案
分组实验，验证方案 汇报结论，归纳总结
2.碳酸钠和碳酸氢钠
第三部分
探究实验
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体?
碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方案
物理方法 化学 常用 方法 加热法
第三部分
溶解性 稳定性
与强酸反应 冒气泡速率 滴无色酚酞观 溶液酸碱性 察颜色变化
学生讨论、汇报鉴别的方案
教学环节
图片引入，设疑激趣
教学活动
两位学生完成滴水生火 和吹气生火的趣味实验 师生合作演示过氧化钠 和水反应的实验 总结现象，书写方程式，对 比氧化钠和过氧化钠 学生小组汇报多种鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠实验方案 学生观察记录现象，分析实 验方案可行性 学生小结本节课内容，完成 课堂练习
《钠的化合物》上课课件(省级优质课获奖案例)
2Na2CO3+O2
人教版普通高中课程标准试验教科书
化学
必修1
几种重要的金属化合物
活动 三
知识应用 — 化学与生活
1.“蛟龙号”、核潜艇在水下潜伏，你认为用化学方法怎样处理 CO2的排放和O2的供给？ 用途：过氧化钠可用于潜水艇、呼吸面具中作为氧气的来源。 2.装有Na2O2的仓库失火， 不能 用干冰或水灭火；用 沙土盖灭。
化学
必修1
几种重要的金属化合物
对比 实验
趣味实验2
吹“气”生“火”
实验用品：过氧化钠、棉花、长导管、镊子 对比实验： 吹“气”生 “火” 酒精灯点燃的棉花 用脱脂棉包住两药匙粉末， 用坩埚钳夹住一团 放在石棉网上，然后通过 棉花，点燃棉花。 长玻璃管向棉花吹气，请 观察现象。
人教版普通高中课程标准试验教科书
1 mol。
人教版普通高中课程标准试验教科书
化学
必修1
几种重要的金属化合物
活动 一
名称
化学式 氧元素的 化合价 物质类别
回忆和比较氧化钠、过氧化钠组成与常见性质上的差异
氧化钙 CaO -2 碱性氧化物
氧化钠 Na2O
过氧化钠 Na2O2 -1 过氧化物 4NaOH+ O2↑
-2
碱性氧化物
与CO2反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na O +2H O 2 2 2 与H2O反应 CaO+CO2=CaCO3 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2
化学
必修1
几种重要的金属化合物
演示 实验
趣味实验1：
滴“水”生“火”
观察现象：脱脂棉燃烧了吗？ 思考并讨论：脱脂棉燃烧的原因?
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的化合物教学设计
钠的化合物教学设计教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、Na２O２、水、酚酞试剂。
授课程序：颜色和状态白色固体淡黄的固体化合物类型离子化合物离子化合物构成Na+ O2- Na+ O22-阴阳离子个数比2：1 2：1氧元素的化合价-2 -1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2反应原理非氧化还原反应氧化还原反应相互转化2Na2O + O2△=2Na2O2特性强氧化性用途和保存杀菌、消毒、漂白、供氧。
密封广口瓶1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）（这道题一定讲，做题技巧）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和NaOH板书设计：第二节钠的化合物一、过氧化钠1、化学式Na２O２2、物理性质：黄色固体3、化学性质：强氧化性、漂白性①．与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑（双线桥再表示一次）②．与二氧化碳的反应２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑4用途：做供氧剂、漂白剂5．保存：密闭保存二、氧化钠1、化学式Na２O2、物理性质：白色固体3、化学性质：①．与水的反应Na２O＋H２O====2NaOH②．与二氧化碳的反应Na２O＋CO２====Na２CO3附板书【副板书】探究活动1、目的：探究过氧化钠与水反应2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气3、设计实验验证：4、证明假设，得出结论。
《钠及其化合物》优教课件(第一课时)
有气体生成 反应剧烈
有碱性物质生成
实验结论
钠与水反应的生成物是__________________________。 与你的预测是否一致？
2Na+2H2O==2NaOH+H2
思考
一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里 是因为什么原因呢？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。 二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金 属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成
浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有 自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
思考与交流
1、用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表 面有些什么变化？ 2、根据钠表面发生的变化 说一说为什么钠有这样的 性质？
实验视频：钠在空气中被氧化
二、钠的化学性质
容易失去最 外层电子
4Na+O2==2Na2O
表现很强的还原 性，非常活泼
常温在 空气中
被氧气氧化变暗
钠非常活泼，加热有什么变化呢？
把钠放在水中又有些什么变化呢？
交流：从物质组成及氧化还原反应
角度，预测钠与水反应的生成物？
实验视频：钠与水的反应
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察 和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。
⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。
02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。