2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题<调研测试）(120分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23kWV4fEtPWIS-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64kWV4fEtPWI一、选择题<本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）kWV4fEtPWI1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性< ）kWV4fEtPWIA.①③ B．②⑤ C．③⑤ D.②④2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是< ）kWV4fEtPWIA．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶13．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的 < ）①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A．①② B．②④C．①②③ D．①②③④4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 < ）kWV4fEtPWI①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩ KA．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧5．世界卫生组织<WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题
2007年全国初中化学竞赛佛山市初赛试题(90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
第1-9题为单选题。
第10-15题有1或2个选项符合题意，若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分)1．下列仪器中能直接放在酒精灯上加热的有（）① 试管② 集气瓶③ 瓷质蒸发皿④ 量筒⑤ 烧杯⑥ 燃烧匙⑦ 石棉网A．① ③ ⑥ ⑦ B．① ② ⑤ ⑦ C．① ④ ⑤ ⑥ D．② ③ ⑤ ⑥2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D3．燃料电池是一种能将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。
下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是( ) A．CO—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池实用文档C．CH4一O2燃料电池D．H2—O2燃料电池4. 用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有：① 用酒精灯的外焰给试管加热；② 加热前没有擦干试管外壁的水；③ 加热时试管底部触及灯芯；④ 被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤ 加热时没有上下移动试管；⑥ 没有进行预热。
其中与之有关的是（）A．① ③ ⑤ ⑥ B．② ④ C．② ③ ⑥ D．③ ④ ⑤ 5．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③D．①②④⑤6．实验室可用右图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）A．注射器内进入液体B．瓶内液面上升C．长颈漏斗内的液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡7．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，下列属于有机高分子合成实用文档材料的一组是（）①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分100分.考试时间：2小时.2．可能用到地相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：<本题包括20个小题，每小题2分，共40分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格内.）1．下列行为，可能会对人类生存环境会造成危害地是 < ）A．使用塑料大棚大量种植反季节蔬菜 B．大力推广使用太阳能热水器C．向洗涤产品中添加磷酸钠等增强其去污能力 D．大力推广种植高产杂交水稻2.氢气是一种应用前景广阔地新能源，大量制取氢气最理想地途径是 < ）A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气3．下列物质中：①可吸收颗粒物②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧二氧化氮，其含量计入空气污染指数地为 < ）A.①④⑥⑧B.②④⑦⑧C.③④⑥D.③④⑥⑧4．食品保鲜地措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜地小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色地粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红.原保鲜剂粉末可能是 < ）A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末5．下列各图所示装置地气密性检查方法，能说明装置漏气地是 < ）6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中地冰，夏日曝晒蒸发醋中地水分，以提高醋地品质.分析这一生产实践得出地下列结论正确地是 < ）A．高品质地食醋醋酸地含量很大B.醋酸含量地大小是衡量食醋品质地标准之一C．食醋中地醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成地冰层中醋酸地含量低于未结冰地下层溶液7．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列地哪一因素关系最密切 < ）A．铁丝地表面积 B.燃烧区地温度 C．氧气地浓度 D．铁地着火点8．点燃地火柴若火柴头竖直向上，则火柴燃烧地状况是 < ）A．火势越来越旺 B．火势先是变弱后越来越旺C．火势越来越弱 D．火势保持不变直到火柴梗燃烧殆尽9．下图所示地有关二氧化碳性质地实验中，只能证明二氧化碳地物理性质地是< ）A B C D10．一辆夜行地客车，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时首先应该采取地措施是< ）A．立即开灯查找漏油部位 B．将车内地乘客迅速集中到车厢后部C．向车厢内洒水降温溶解汽油蒸气 D．打开所有地车窗，严禁一切烟火，疏散乘客11．人类地一切社会活动都有其自身地原理.对下列活动地原理叙述错误地是 < ） A．膜法淡化海水—用过滤法除去混合物中颗粒较大地杂质B.海水晒盐—用蒸发结晶地方法从溶液中得到溶质晶体C．核能发电—将化学能转化为电能D．给农作物灌溉施肥—提供化学变化所需地反应物12．炒菜锅里正在加热地油燃烧起来，最佳地处理方法是< ）A．马上向着火地油锅内泼水B．赶快将着火地油锅移离火源<煤气灶）C．立即向着火地锅里撒沙子并将锅移离火源Array D．迅速盖上锅盖，关闭煤气火焰或将锅移离火源13．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示地关系.图中A、B、C、D是两圆相交地部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出地颜色，则其中表示不正确地是< ）A.紫色 B．蓝色 C．红色 D. 无色14．下表中“一”表示相连地物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种15．物质性质决定它地用途，还决定了它地保存方法.固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中地二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存地主要原因是 < ）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤16．西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红地本质原因是 < ）A．都属于果汁 B．都是液体 C．都含有酸类物质 D．都含有H+17．甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图所示.现有80℃时两者地饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体.现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确地是< ） A．甲、乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲、乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液18．图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料地使用，其中不正确地是 < ）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中地氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起地溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体地方法D．根据酸、碱、盐地溶解性表，判断某些复分解反应能否进行19．吸烟有害健康．医学研究表明，肺癌、心脑血管病、冠心病等25种危及生命和健康地疾病，都与吸烟有关，全世界每年有400万人因吸烟而死亡.尼古丁是烟草产生地危害性最大地物质之一，当它地量达到40~60mg时，就能使一个成年人死亡.尼古丁地化学式可表示为：C10H14N2，下列关于尼古丁地说法中，不正确地是 < ）A．尼古丁是混合物 B．尼古丁是有机化合物C．尼古丁中碳、氢、氮元素地质量比为30∶7∶14 D．尼古丁地相对分子质量为16220．已知三种二价金属地活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功地实验是 < ）A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋Y B．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X + H2SO4<稀）→XSO4+ H2↑ D．实验四：Z+ H2SO4<稀）→不反应二、填空题：<本题包括5小题，共27分.）21. (3分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索. 原子地内部结构进行了下面地实验.他们用一束带正电地、质量比电子大得多地高速运动地α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来地运动方向；②一小部分α粒子改变了原来地运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来.由此你能推测出关于原子内部结构地信息是<任写三点）：<1）；<2）；<3）.22. (6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及地化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见地溶剂.(1>根据上图推断，C是，D是，E是<填写化学式〕.(2）写出反应①地化学方程式，反应④属于反应〔填写基本反应类型）.23. (8分）某化工厂排出地废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，加入过量地盐酸，有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成.过滤，将所得地滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀.试回答：(1）加入过量地盐酸，生成地白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成地蓝色沉淀是.(2>废水中一定含有地物质是<填编号）.A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子地实验方案如下<已知白色地Fe (OH> 2固体在潮湿地空气中可生成红褐色地Fe (OH>3）①金属x 为，固体A 中一定含有地物质为<写化学式）.②B 溶液中地溶质一定含有和<填序号）.A. K 2CO 3B. Fe (NO 3>2C. MgCl 2D. Ba (NO 3>2③第Ⅳ步反应地化学方程式为.24. (5分）阅读下列材料：材料1. 2006年5月27日，中央电视台《焦点访谈》栏目报道了“齐二药假药事件”调查情况，由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当作“丙二醇”使用，截止到5月22口，该厂生产地“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡.综合上述材料，回答下列问题：(1）从元素组成和物质分类地角度看，丙二醇和二甘醇地相同点是.(2）根据材料2中地信息，作为一名检验员，你认为应如何初步识别丙二醇和二甘醇？.(3）上面地事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害.针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧地重演？.25. (5分）人体胃蛋白酶能催化蛋白质地分解，某同学为了研究pH 对胃蛋白酶催化活性地影响，做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH 各不相同地试管，在每支试管内加一块lcm 3左右地正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃地室温 (1>蛋白块消失地时间与胃蛋白酶地活性有什么关系？. (2>据表中数据推测，当PH 约为时，胃蛋白酶地催化活性最佳.(3>请指出该同学地实验设计中存在地明显不足. (4>请提出能使实验在更短时间内完成地正确方法.三、实验题：<本题包括2小题，共18分）26. (9分）某校化学课外兴趣小组地同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置<假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中地杂质不参加反应）.查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识.(1>第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置地气密性，实验开始先加热<填A或D>处，实验结束时，应<填先或后）停止D处地加热；从环保地角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：.(2）第二小组地同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应地产物，其中B装置地作用；E装置地作用；一氧化碳与氧化铁反应地化学方程式为.(3>第三小组地同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁地质量分数.他们地测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反应并冷却后再称量剩余固体地总质量为7. 6 g.计算实验测得氧化铁样品中氧化铁地质量分数为.(4>第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁地质量分数地方法：先称量氧化铁样品地质量，再分别称量E装置在反应前后地总质量，即可计算求得样品中氧化铁地质量分数.但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差地原因可能是.27. (9分）某校化学兴趣小组地同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制地氢氧化铜共煮，可生成红色地氧化亚铜(Cu2O>.为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖地程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量地稀硫酸，摇匀，加热到一定地温度.实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同.步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内地反应混合物，在其中一支小试管<编号为A>内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4~5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管<编号为B）内滴加2~3滴碘水.观察并记录现象.(1>由于各人控制地温度不同，出现了下列三种情况.请你根据已学知识，帮助他们完(2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液地作用是.四、计算题<本题包括2个小题，共15分）28. (6分）某海洋化工集团用氨碱法生产地纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠地质量分数，进行了以下实验：取11. 0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品地总质量为158.0g，再把100g稀盐请你据此分析计算：(1>第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳地质量是g..(2）该产品中碳酸钠地质量分数是否合格？<要求写出计算过程，结果精确到0.1%）29. (9分）在mg 20％地氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液地红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg .(1>计算所加硫酸镁溶液地质量分数；(2）用N表示溶液中离子地数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na'）表示钠离子地数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子地数目随溶液地不断加入而变化地关系图.2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题参考答案及评分标准一、选择题1、C2、A3、A4、C5、D6、BD7、C8、C9、D 10、D 11、C 12、D13、A 14、C 15、D 16、D 17、C 18、B 19、AC 20、B21. (3分）原子核体积很小；原子内有相对较大地空间；原子核质量很大；原子核带有正电荷等<答案合理，答出三点即可，每条1分）22. (6分）(1> C：CO2 D：H2O E ：Ca (OH>2 (2> CaCO高温CaO+CO2↑复分解反应<化学方程式2分，其余每空1分）23. (8分）<1）AgCl Cu (OH>2 (2）C <3）①Fe，Fe、Ag和Cu ②B, D③Ba (NO3>2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3<梅空1分）24. (5分）(1>都是由碳、氢、氧三种元素组成，都属于有机物.(1分）(2>观察液体产品地流动情形，粘稠者为丙二醇，油状为二甘醇.或降低温度．观察其凝固情形，稍稍降温即易于凝固者为丙二醇.<给出一条合理答案即可，但不能采用品尝地办法）(2分）(3>厂方地领导要健全管理机制，对生产和经营地每一个环节进行严格管理，加强岗位培训，提高企业员工地道德法制观念和专业素质，依法经营，不贪图便宜；员工要有高度地责任心和过硬地地专业素质.<开放式问题，在回答时一定要结合实际来回答）(2分）25. (5分）(1>胃蛋白酶消失地时间越短，说明酶地活性越强(1分）(2）2<1分）(3>没有设计对照实验，因此不能确认蛋自块消失是由胃蛋白酶地作用所引起地<(1分）(4>方法1：将温度由25℃提高到大约37℃；方法2：将原题中正方体蛋白块处理得更小；方法3：适当增大5支试管中蛋白酶溶液地浓度(2分，答出一条即可给、2分，最多给2分）26. (9分）<1> A；先；气球收集或点燃<每空1分，共3分）(2>吸收A中反应生成地二氧化碳；检验D中反应生成地二氧化碳；3CO+Fe2O高温3CO2+2Fe <每空1分，共3分）(3）80% (2分）(4> B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中地CO2或者外界CO2进入地干扰<给出一条合理答案即可）(1分）(2>中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性<2分）28. (6分） <1）1.8<2分）(2）解：二氧化碳地质量为：158.0 g +100 g-253.6 g =4.4 g设参加反应地碳酸钠地质量为xNa2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑106 44x 4. 4 g106∶44 = x∶4.4 gx＝10. 6g10. 6g/11. 0g×100％二96.4% (3分）所以该产品中碳酸钠地质量分数合格.(1分）29. (9分）(1>依据题意，溶液地总质量增加了2mg,其中包括硫酸镁与氢氧化钠反应导致地溶液质量增加以及硫酸镁溶液中所含地水.设：氢氧化钠转化为硫酸钠导致地溶液质量增加量为x，硫酸镁地质量为y.2NaOH＋MgSO4 == Na2SO4＋Mg (OH>2↓△m80 120 142 58 620. 2m y x解得：x＝0.155my =0.3rn (4分）硫酸镁溶液中所含地水地质量为2 m一0. 155 m硫酸镁溶液地总质量为0.3m+2m一0. 155 mMgSO4%＝0.3 m/ (0.3m＋2 m一0. 155 m> × 100%＝14.0% (2分）(2）如图所示<3分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小Array题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n －中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35 5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分)1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性( )A．①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④2.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是( )A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2：13.若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的( ) ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大A.①② B②④ C.①②③ D.①②③④4.人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是( )①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Fe⑩KA.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧5.世界卫生组织(WHO)将某氧化物R02列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则R02的化学式为( )A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO26.葡萄糖(C6H1206)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H1206+602=6C02+6H20 下列分析错误的是( )A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C.人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，C02和H2O的含量增加，O2的含量减少D.葡萄糖氧化产生的C02如不能及时排出人体，则血液的pH将增大7.室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )A.Fe3+、C1一、SO42一、Na+B.K+、S042-、C032一、Cl—C.K+、Na+、Ba2+、N03一D.H+、C032一、Cl一、Ca2+8.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )A B C D9.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是( )A.2KCl03△2KCl+302↑B.2H20通电2H2↑+02↑C.2H202MnO22H20+02↑D.2KMn04△K2Mn04+Mn02+02↑10.如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试卷
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分）3．（2分）用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化4．（2分）要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法．当使用这种方法时，应该燃7．（2分）在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充8．（2分）在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是13．（2分）某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液17．（2分）已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子18．（2分）（2001•上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察19．（2分）有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种类有（）20．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和﹣21．（2分）在化学方程式2X+3O22CO2+4H2O中，X表示某化合物的化学式，则X可能是（）23．（2分）由两种盐组成的混合物4.1g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳24．（2分）既可除去CO2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，又可除去H2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，则可25．（2分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，发现残26．（2分）在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，27．（2分）已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化28．（2分）在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液29．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是31．（2分）重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的．重氢32．（2分）t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH•H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至33．（2分）测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，+2﹣34．（3分）一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中39．（3分）某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质41．（3分）固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A43．（3分）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复＜2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分）3．（2分）用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化中氧元素的质量分数是中氧元素的质量分数是：4．（2分）要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法．当使用这种方法时，应该燃7．（2分）在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充8．（2分）在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是13．（2分）某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液，÷17．（2分）已知一种碳原子质量的用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子标准，=，则后一种原子的相对原子质量为．原子质量的18．（2分）（2001•上海）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察19．（2分）有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种类有（）20．（2分）工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）21．（2分）在化学方程式2X+3O22CO2+4H2O中，X表示某化合物的化学式，则X可能是（）222CO23．（2分）由两种盐组成的混合物4.1g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳24．（2分）既可除去CO2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，又可除去H2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，则可25．（2分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，发现残26．（2分）在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，X=Y Y=Z Z即：X=Y=27．（2分）已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化28．（2分）在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液×29．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是31．（2分）重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的．重氢32．（2分）t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH•H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至×，则33．（2分）测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，+2﹣=3n二、每小题有一个或二个正确答案；多选或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分（每小题3分，共30分）34．（3分）一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中==×7g=0.58g．因此，该选项是不符合题意要求的．39．（3分）某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质41．（3分）固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A43．（3分）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复＜2CO2222a=＜，参与本试卷答题和审题的老师有：727056；sdlypyhcl；高宪奎；笑对人生；巴淑侠；nby5060；wdswzjp；lsj1660；fqk；王老师；豆豆的哥；sdpylytx；lyh369；三人行；lqp；likai；mlp；xzoldman；529012（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2007年全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)复赛试题Word版
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十七届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1373.考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．下列观点中正确的是……………………………………………………………………（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变解析：化学变化会生成新的物质，因此必然能改变物质的性质，A正确；物理变化同样可以改变物质的物理性质，B不正确；原子的电子总数不会发生改变，但对于特定的原子，但化合价发生变化时，电子数也会改变，C不正确；虽然在化学变化和物理变化中，原子核均不发生变化，然而在核反应中，原子核会发生变化，D不正确2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是………………………………………………………（）A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的蒸馏D．乙醇的燃烧解析：乙醇的蒸馏是将乙醇从含有杂质的乙醇溶液中蒸发出来，蒸馏是物质分离的一种方法，不牵涉到新的物质的生成，因此不是化学变化，选C3．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底越好解析：我们不能呼吸纯氧，A错误；矿泉水中含有Ca，Mg等矿物质，不是纯净物，纯净水也不是纯净物，只有用化学式表示的H2O才是纯净物，B正确；天然物质不一定比人造物质好，C错误；不想要的副反应我们希望越慢，越不彻底好，D错误4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛.
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十七届天原杯)复赛试题试卷说明：1．本试卷共8页，满分100分。
２．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 ３．考试时间:2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填写在下表相应的空１．下列观点中正确的是Ａ．通过化学变化一定能改变物质的性质 Ｂ．改变物质的性质一定要通过化学变化 Ｃ．在化学变化中原子中的电子数不会改变 Ｄ．在任何变化中原子的核都不会发生改变 ２．乙醇汽油的使用可以缓解石油的危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是Ａ．甜菜的生长 Ｂ．蔗糖的发酵 Ｃ．乙醇的蒸馏Ｄ．乙醇的燃烧 ３．下列说法正确的是Ａ．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 Ｂ．矿泉水不是纯净水Ｃ．天然物质都比人造物质好 Ｄ．化学反应进行得越快、越彻底越好 ４．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是Ａ．SO 2 O 2 NO 2 Ｂ．SO 2 CO 2 NO 2 Ｃ．SO 2 N 2 NO 2 Ｄ．SO 2 CO NO 2 ５．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O 7，其中Cu 的化合价为Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．2.33 Ｄ．2.5 ６．下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 Ａ．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 Ｂ．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动Ｃ．25m 3的石油气可以装入0.024m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 Ｄ．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 ７．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H 3+。
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2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十七届天原杯）复赛试题试题说明：1. 本试卷共8 页, 满分100 分。
2. 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:l6 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137:2小时15个小题，每小题2分，共30分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错11.A.通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是（）A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵C. 乙醇的蒸馏D.乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是（）A. 人们所使用的物质，都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D. 化学反应进行得越快、越彻底越好4.“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（）A.S O2 O2 NO2B.S O2 C O2 NO2C.SO2N2NO2、D. S O2 C O NO25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为（）A.lB.2C.2.33D.2.56. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A. 热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变B. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C.25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置，有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。
以下说法不正确的是（）A. 导管B 连接供给氧气的钢瓶B. 导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察输出氧气的速度D. 该装置可用来调节输出氧气的速度9. 用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。
下列化学方程式可以解释这一现象的是（）A.Ca(OH)2+C O2=CaC O3↓+H2OB.CaO+H2O =Ca(OH)2C. CaCO3CaO +C O2 ↑D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O10. 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（）A. 该粉末一定是碳酸钙B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C. 该粉末一定是一种碱D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子11. 下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（）A. 铜加入到硝酸银洛液中B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中12. 现用98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为20% 的稀硫酸( 密度为1.14g/mL)。
下列说法正确的是（）A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B. 配制该稀硫酸需要加水800mLC. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中D. 该稀硫酸中，溶液质量:溶剂质量=5:413. 某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%，向其中滴加AgN O3溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g，该金属氯化物的化学式应为（）A.NaC1B.MgC12C.CaC12D.FeC1314. 不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃ ,并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是( )A. 碳纳米管的体积在10 ℃至500 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计B.金属镓的熔点、沸点都很低C. 在30 ℃至490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比D.金属嫁的体积在30 ℃至490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计15. 根据维生素C 能够使淀粉—碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素 C 含量的多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）A. 烧杯中溶液的体积B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C. 烧杯中淀粉—碘溶液的浓度D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数二、填空题〈本题包括9 个小题，共40 分〉16.（4 分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______、_______、______；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为____________________。
17.（2 分）⑴打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很容易气化，遇明火即燃烧。
下表中的有机物可作打火机燃料的是_____________。
⑵人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。
有待继续开发、利用的新能源有_________________________________________。
18. （5 分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
⑴农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是____________________。
⑵医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸)，有关反应的化学方程式为_________________________________________________________。
⑶如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论〉。
方案一：_____________________________________________.方案二：_____________________________________________.⑷取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后，溶液恰好呈中性。
若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH____7(填“<”、“>”或“=”)19.（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2 生成NH4HC O3溶液,然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应。
由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
⑴写出上述三个反应的化学方程式：①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________。
⑵有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______________。
A. 生产过程中部分产物可作为原料使用B. 副产品是一种氮肥C. 反应都不需要加热,可节约能源20.（2 分）某些金属氢化物（其中氢显—l价）与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2O =NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C O3水溶液之间发生的化学反应：________________________________________________________________.21.（4 分）水中有机物C n H a O b在好氧微生物作用下和O2反应生成C O2和H2O，化学方程式为：_________________________________________________。
Buswell 和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为C O2和CH4的化学方程式：C n H a O b+(n-a/4-b/2)H2O =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H5O H)厌氧过程的化学方程式：________________________________________________________________________。
22.（7 分）人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体，pH 为0.9~1.5 。
试回答下列问题：⑴正常人血液的pH为7.35~7.45，与胃液相比，其H+离子浓度要低几百万倍，己知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为l，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的（）A. 胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B. 胃液与血液都呈酸性C.pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D. 人体的血液呈弱碱性⑵胃液酸度增高就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不可能是（）A.NaHC O3B.A1(O H)3C.Ba(O H)2D.CaC O3⑶三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)改写成氧化物形式_____________；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式_____________________________________________________________。
23.（6 分）X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。
⑴写出下列物质的化学式：A__________；B__________。
白色沉淀I是_________；II是_____。
⑵X 跟C 反应的化学方程式是________________________________________。