实验室滴定液配制及标定记录表

滴定液配制及标定记录

配制记录

滴定液名称配制批号

配制日期配制数量

标定日期标定温度

复标日期复标温度

有效期配置人

配制方法:

标定记录

基准试剂(名称:,批号:)恒重记录操作人/日期:

仪器:□干燥箱,编号:□天平,编号:□其他,名称/编号:干燥温度(℃)干燥时间(min)

□空坩埚□空称量瓶重量(g)□空坩埚□空称量瓶+基准试剂重量(g)

恒重一次重量(g)恒重二次重量(g)

标定步骤:

基准物质称样量(g)滴定液消耗量V(ml)C(mol/L)相对偏差(≤0.1%)

1 2 3 1 2 3 空白C1 C2 C3 均值 1 2 3

(第一行为初始读数,称量天平编号:)标定人/日期:

基准物质称样量(g)滴定液消耗量V(ml)C(mol/L)相对偏差(≤0.1%)

1 2 3 1 2 3 空白C1 C2 C3 均值 1 2 3

(第一行为初始读数,称量天平编号:)复标人/日期:

结论:

间接配置法配制的滴定液F值在0.95-1.05之间,标定与复标浓度均值为: mol/L,两者相对偏差(规定值为≤0.1%)为: %,故本滴定液校正浓度为: mol/L,F值为:

edta标准溶液的配制和标定数据记录

edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA(乙二胺四乙酸)是一种常用的络合剂,可以与金属离子形成稳定的络合物。在分析化学中,EDTA常用于配制标准溶液并进行标定,以确定待测溶液中金属离子的浓度。本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据记录。 一、EDTA标准溶液的配制 1. 实验仪器和试剂准备 首先准备所需的实验仪器和试剂:电子天平、容量瓶、酸洗瓶、一定浓度的EDTA四钠盐、去离子水等。 2. 配制过程 (1)准备一定浓度的EDTA四钠盐溶液。根据需要配制的浓度,称取适量的EDTA四钠盐,溶解于一定体积的去离子水中,搅拌使其充分溶解。 (2)将溶液转移至容量瓶中,用去离子水定容至刻度线,摇匀,得到EDTA标准溶液。 二、EDTA标定数据记录 1. 实验仪器和试剂准备 准备所需的实验仪器和试剂:容量瓶、滴定管、锥形瓶、酸洗瓶、待测金属离子溶液、甲基橙指示剂、稀硫酸等。 2. 标定过程

(1)准备一定体积的待测金属离子溶液,转移至锥形瓶中。 (2)加入适量的甲基橙指示剂,使溶液呈现橙黄色。 (3)取一定体积的EDTA标准溶液,加入锥形瓶中,开始滴定。(4)滴定时,EDTA与金属离子发生络合反应,溶液中的金属离子逐渐被EDTA配体络合,溶液颜色由橙黄色变为红色。 (5)当溶液颜色由红色变为淡红色时,表示EDTA与金属离子的配位反应已达到终点。记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积。 3. 数据计算 (1)根据滴定所用的EDTA标准溶液的体积,计算待测金属离子的浓度。 (2)根据待测金属离子的浓度和滴定所用的待测金属离子溶液的体积,计算待测溶液中金属离子的摩尔浓度。 4. 数据记录 将实验所得的数据进行记录,包括待测金属离子溶液的体积、EDTA 标准溶液的体积、计算所得的待测金属离子浓度和待测溶液中金属离子的摩尔浓度等。 总结: 本文介绍了EDTA标准溶液的配制和标定数据记录方法。配制EDTA 标准溶液时,需准备实验仪器和试剂,并按一定的配制过程进行操作。在标定过程中,通过滴定反应确定待测溶液中金属离子的浓度,并记录实验数据。这些步骤和数据对于分析化学实验中金属离子的

标准溶液的配置标定记录

标准溶液的配置标定记录 氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制: 将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用时用塑料管虹吸上层清液。 氢氧化钠标准溶液:量取毫升氢氧化钠饱和溶液,注入毫升不含二氧化碳的水中,摇匀。② 标定: 称取克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克。溶于毫升不含二氧化碳的水中,加2滴1酚酞指示液,用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白试验。③ 计算:氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算: c(NaOH)= m 1000(V1 V2)M 式中: m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(g); V1----氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M(*****4)= 204.22 ]

容量分析原始记录 检验:审核:检验日期: ① 配制: 盐酸标准溶液,量取毫升盐酸,注入毫升水中。② 标定:称取克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,称准至0.0002克。,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。③ 计算: 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算: c(HCl)= m 1000(V1 V2)M 式中: m----无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g) V1---盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M (12 Na2CO3)=52.994] 容量分析原始记录 检验:审核:检验日期:

标准滴定溶液的配制与标定

(1)、氢氧化钠标准滴定溶液配制 按表1规定的体积用塑料管虹吸上层清液于聚乙烯容器中,注入1000mL 无二氧化碳的水中摇匀。 表1 配制氢氧化钠标准滴定溶液配制1000mL 溶液 配制1 000mL 溶液所需氢氧化钠饱和溶液的体积/mL 标定时所需基准邻苯二甲酸氢钾的质量/g 溶解基准邻苯二甲酸氢钾所用无二氧化碳水的体积/mL , 1 5 2 6 80 0.5 26 3 80 0.1 5.2 0.6 50 (2)、标定 a 、测定方法 按表1规定称取于105℃~110℃电热恒温干燥箱中干燥至质量恒定的基准邻苯二甲酸 氢钾,精确至0.0001g ,溶于规定体积的无二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色。同时作空白试验。 b 、结果计算 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算: c(NaOH)= 式中: V 1 -滴定时所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V 2- 空白试验所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); m -称取的基准邻苯二甲酸氢钾质量的数值,单位为克(g); M -邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)(M=204.2)。 m M (V1-V2)/1000

(1)配制 按表2移取规定体积的盐酸,注入1 000mL 水中,摇匀。 表2 配制盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]/(mol/L) 配制1000mL .溶液所需盐酸的体积/mL 标定时所需基准无水碳酸钠的质量/g 1 90 1.6 0.5 45 0.8 0.1 9 0.2 (2)标定 a 、测定方法 按表2称取规定量的于270℃~300℃高温炉中灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,精确 至0.0001g ,溶于50mL 水中,加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液,用配制好的盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min ,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 b 、计算 盐酸标准滴定溶液浓度[c(HCl)],数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算: c(HCl)= 式中: V 1一滴定时所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V 2—空白试验所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); m —称取的基准无水碳酸钠质量的数值,单位为克(g); M 一无水碳酸钠(1/2Na 2CO 3)的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)(M=52.99)。 m M (V1-V2)/1000

常见标准滴定液的配置及标定

1氢氧化钠标准滴定溶液 1.1配制 称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液。按表1的规定,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml,摇匀 表1 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度 氢氧化钠溶液的体积V/ml [c(NaOH)]/ mol/L) 1 54 0.5 27 0.1 5.4 1.2 标定 按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持 30 s。同时做空白试验。 表2 标准[c(NaOH)]/(mol/L) 邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/L 1 7.5 80 0.5 3.6 80 0.1 0.75 50 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/ L)

表示,按以下公式计算: c(NaOH)=m×1000/(V1-V2)M 式中 : m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(g) V1—氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ml) V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(ml) M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔 (g/mol)=204.22 2 盐酸标准滴定溶液 2.1 配制 按表3的规定量取盐酸,注入1000ml水中,摇匀 表3 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]/(mol/I) 盐酸的体积V/ml. 1 90 0.5 45 0.1 9 2.2 标定 按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸 2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录 标准溶液编号:有效期: 标准溶物质的依据标准 液名称量浓度( mol/L )GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液 名称:编号:质量( M )g/mol温度(℃) 仪器编号天平:滴定管(仪器):容量瓶编号: 配制配制日期: 溶质称量( g):溶剂名称: 标定标定日期: 序号1234 基准试剂质量m(g) 滴定末数V1 (mL) 空白修正V0 (mL) 温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A) 溶液体积V(mL) C B(mol/L) 平均值 (mol/L) 复标标定日期: 序号5678 基准试剂质量m(g) 滴定末数V1 (mL) 空白修正V0 (mL) 温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A) 溶液体积V(mL) C B(mol/L) 平均值 (mol/L) 计算式: V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000) C B=1000m/(M ×V) 说明:每次滴定必须从“0”开始 备注: 配制人:标定:复标:审核:

标准物质配制(标定)记录 编号: CHEC/ QBG-075 名称:、配制方法: 使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制:取定溶mL 标定:取份: ⑴⑵⑶⑷ 用溶液滴定,滴定消耗量( mL)V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。 标准溶液浓度计算公式: C= 计算结果():C1=C2=C3=C4= C = 相对偏差( %):S1=S2=S3=S4= 备注: 。 配制人:复核人: 配制日期:年月日有效期年月日

标准溶液配制记录 编号: CHEC/QBG-147 标准溶液名称:规格: 配制方法: 仪器名称: 溯源标准: 温度:℃、湿度:%RH 标准溶液拟配浓度: 配制或稀释过程: 配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:

标准溶液的配置标定记录

氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制: 将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用时用塑料管虹吸上层清液。 氢氧化钠标准溶液:量取 毫升氢氧化钠饱和溶液,注入 毫升不含二氧化碳的水中,摇匀。 ② 标定: 称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克。溶于 毫升不含二氧化碳的水中,加2滴1﹪酚酞指示液,用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s 。同时做空白试验。 ③ 计算: 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算: c(NaOH)= 121000()m V V M ?- 式中: m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ] 容量分析原始记录 检验: 审核: 检验日期:

盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制: 盐酸标准溶液,量取 毫升盐酸,注入 毫升水中。 ② 标定: 称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,称准至0.0002克。,溶于50mL 水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min ,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。 ③ 计算: 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下列公式计算: c(HCl)= 121000()m V V M ?- 式中: m----无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M (12 Na 2CO 3)=52.994] 容量分析原始记录 检验: 审核: 检验日期:

NaOH溶液的配制与标定记录

. NaOH溶液的配制与标定记录 1、配制:称取110gNaOH溶于100mL无二氧化碳水中,摇匀注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶 液清亮。取上清液5.4mL ,用无二氧化碳水稀释至1000 mL,摇匀。 2、标定: 准确称取在105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.75g(称准至0.0001g),放入250ml三角 瓶中,加入50ml的无二氧化碳蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用配制好的NaOH溶液滴定至 溶液呈粉红色且30秒不褪色为终点,同时作空白试验。 1000?m =3、计算:C(NaOH)(V?V)?204.2201式中:m—邻苯二甲酸氢钾 的质量,g V—NaOH溶液的用量,ml 1V—空白试验NaOH溶液的用量,ml 0204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol C—NaOH标准溶液的浓度,mol/L NaOH 5、标定结果:C=mol/L NaOH 标定复核: 标定日期:年月日 盐酸标准溶液的配置与标定 1.配置:吸取浓盐酸9ml,缓缓注入适量水中,冷却用水稀释至1000ml,摇匀。 1 / 2 .

2.标定:吸取新配置的盐酸溶液25.0ml于250ml锥形瓶中,加入酚酞指示液2滴,以0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色且30秒不退,为其终点。 3.计算c=CV/25 11(HCL)其中c---------盐酸标准溶液的浓度mol/L (HCL)C----------------------氢氧化钠标准溶液的浓度mol/L 1 V消耗氢氧化钠标准溶液的体积ml 1---------------------------------25 ---------------------取盐酸溶液的体积ml 4.标定记录 c=mol/L 5、标定结果(HCL) 标定复核: 标定日期:年月日 2 / 2

一些标准滴定液的配制和标定

一些标准滴定溶液的配制和标定 以下标准溶液的配制包括:乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L);乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L);四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5);甲醇钠滴定液(0.1mol/L);甲醇锂滴定液(0.1mol/L);亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L);草酸滴定液(0.05mol/L);氢氧化四丁基铵滴定液(0.1mol/L);氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L);重铬酸钾滴定液(0.01667mol/L);烃铵盐滴定液(0.01mol/L);盐酸滴定液(1、0.5、0.2或0.1mol/L);高氯酸滴定液(0.1mol/L);高氯酸钡滴定液(0.05mol/L);高锰酸钾滴定液(0.02mol/L);硝酸汞滴定液(0.02或0.05mol/L)硝酸银滴定液(0.1mol/L);硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L);硫氰酸铵滴定液(0.1mol/L);硫酸滴定液(0.5、0.25、0.1或0.05mol/L);硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L);硫酸铈滴定液(0.1mol/L);锌滴定液(0.05mol/L);碘滴定液(0.1mol/L);碘酸钾滴定液(0.05或0.01667mol/L);溴滴定液(0.1mol/L);溴酸钾滴定液(0.01667mol/L)。 乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8?2H2O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g,加适量的水使溶解成1000ml,摇匀。 【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀盐酸3ml使溶解,加水25ml,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml,再加铬黑T指示剂少量,用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度,即得。 【贮藏】置玻璃塞瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管等接触。 乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000ml 【配制】取氢氧化钾35g,置锥形瓶中,加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml,用橡皮塞密塞,静置24小时后,迅速倾取上清液,置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25ml,加水50ml稀释后,加酚酞指示液数滴,用本液滴定。根据本液的消耗量,算出本液的浓度,即得。本液临用前应标定浓度。 【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中,密闭保存。 四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BN a=342.226.845g→1000ml 【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶(取三氯化铝1.0g,溶于25ml水中,在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8~9),加氯化钠16.6g,充分搅匀,加水250ml,振摇15分钟,静置10分钟,滤过,滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8~9,再加水稀释至1000ml,摇匀。 【标定】精密量取本液10ml,加醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7)10ml与溴酚蓝指示液0.5ml,用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正。根据烃铵盐滴定液(0.01mol/L)的消耗量,算出本液的浓度,即得。本液临用前应标定浓度。如需用四苯硼钠滴定液(0.01mol/L)时,可取四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)在临用前加水稀释制成。必要时标定浓度。 【贮藏】置棕色玻瓶中,密闭保存。 甲醇钠滴定液(0.1mol/L)CH3O Na=54.02 5.402g→1000ml 【配制】取无水甲醇(含水量0.2%以下)150ml,置于冰水冷却的容器中,分次加入新切的金属钠2.5g,俟完全溶解后,加无水苯(含水量0.02%以下)适量,使成1000ml,摇匀。 【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约0.4g,精密称定,加无水甲醇15ml使溶解,加无水苯5ml与1%麝香草酚蓝的无水甲醇溶液1滴,用本液滴定至蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml的甲醇钠滴定液(0.1mol/L)相当于12.21mg 的苯甲酸。根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量,算出本液的浓度,即得。本液标定时应注意防止二氧化碳的干扰和溶剂的挥发,每次临用前均应重新标定。 【贮藏】置密闭的附有滴定装置的容器内,避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。 甲醇锂滴定液(0.1mol/L)CH3OLi=37.973.797g→1000ml除取新切的金属锂0.694g外,该滴定液的配制、标定、贮藏照甲醇钠滴定液(0.1mol/L)方法。 亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)N aN O2=69.006.900g→1000ml 【配制】取亚硝酸钠7.2g,加无水碳酸钠(Na2CO3)0.10g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀。 【标定】取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g,精密称定,加水30ml与浓氨试液3ml,溶解后,加盐酸(1→2)20ml,搅拌,在30℃以下用本液迅速滴定,滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处,随滴随搅拌;至近终点时,将滴定管尖端提出液面,用

用于乙二醇法的滴定度的标定记录表

用于乙二醇法的滴定度的标定记录表 【原创实用版】 目录 1.乙二醇法滴定度的标定记录表的概述 2.乙二醇法滴定度的标定记录表的内容 3.乙二醇法滴定度的标定记录表的填写方法 4.乙二醇法滴定度的标定记录表的重要性 5.乙二醇法滴定度的标定记录表的实际应用案例 正文 一、乙二醇法滴定度的标定记录表的概述 乙二醇法滴定度标定记录表是一种用于测量和记录化学物质中乙二醇含量的方法,它是化学实验室中常用的一种测量工具。乙二醇法滴定度标定记录表能够准确测量乙二醇的含量,对于保证实验的准确性和精度有着重要的作用。 二、乙二醇法滴定度的标定记录表的内容 乙二醇法滴定度标定记录表主要包括以下几个部分: 1.实验名称:记录本次实验的名称,方便日后查找。 2.实验日期:记录本次实验的日期,方便日后查找。 3.实验人员:记录本次实验的人员,方便日后查找。 4.实验方法:记录本次实验所使用的方法,包括滴定液的种类、浓度等。 5.实验结果:记录本次实验的滴定结果,包括滴定度、误差等。 三、乙二醇法滴定度的标定记录表的填写方法

在填写乙二醇法滴定度标定记录表时,需要注意以下几点: 1.实验名称、日期、人员等基本信息需要填写完整、准确。 2.实验方法需要详细记录,以便日后查阅。 3.实验结果需要准确填写,尤其是滴定度和误差,需要精确到小数点后几位。 四、乙二醇法滴定度的标定记录表的重要性 乙二醇法滴定度标定记录表是实验过程中重要的记录工具,它能够准确记录实验的结果,为日后的实验提供参考。同时,乙二醇法滴定度标定记录表也是实验结果的证明,能够保证实验的公正性和准确性。 五、乙二醇法滴定度的标定记录表的实际应用案例 例如,在一次测量某种化学物质中乙二醇含量的实验中,我们可以使用乙二醇法滴定度标定记录表来记录实验结果。在实验中,我们首先需要配制一定浓度的滴定液,然后使用滴定液对化学物质进行滴定,记录滴定过程中消耗的滴定液的体积,最后根据滴定液的体积和浓度计算出乙二醇的含量。

标准溶液滴定液管理规程(含表格)

文件制修订记录

1.目的: 建立标准溶液(滴定液)的标定、贮存、发放和使用管理规程,加强对标准溶液(滴定液)的管理,保证分析结果的准确性。 2.适用范围: 适用于标准溶液(滴定液)的管理。 3.职责: 标准溶液(滴定液)配制人、复标人、质量管理部对本规程的实施负责。 4.控制要求: 4.1标准溶液(滴定液)的配制 4.1.1标准溶液(滴定液)实验室要求: 4.1.1.1应设在避光房间,室内阴凉、干燥、通风良好。 4.1.1.2室内须有空调设施,温湿度保持相对恒定,一般控制在温度20±5℃,相对湿度50%~75%。 4.1.2配制前准备工作: 4.1.2.1所有品种均有批准的试剂配制操作规程。 4.1.2.2严格执行标准操作规程。 4.1.2.3配制前:首先检查所领试剂瓶签完好、包装完整、封口严密、无污染,在规定的使用期内,符合其规格要求。 4.1.2.4试剂恒重。为防止基准试剂在存放后可能吸湿,配制前必须严格执行恒重的相关规定。 4.1.3称重: 4.1.3.1称重是决定所需试剂准确性的关键步骤,必须准确无误。 4.1.3.2称量基准试剂所用天平应为灵敏度在万分之一的专用分析天平,且计量合格证在有效期内。 4.1.3.3称量样品所放的容器及所有操作过程所用容器均须洁净、无痕迹、无残留物。 4.1.4配制: 4.1.4.1所有使用的玻璃量器,如容量瓶、滴定管、移液管均选用一等(A级)品,并经过校正,有校正合格证或附有校正值。 4.1.4.2严格按配制方法进行操作,实验操作规范,符合要求。室内温度不符合要求时不得

进行标定和复标。 4.1.4.3配好的标准溶液(滴定液)须放在与溶液性质相适应的洁净试剂瓶中,贴好标签。 4.1.4.4按规定程序进行标定,相对偏差应≤0.1%;由第二人进行复标,其相对偏差应 ≤0.1% 。标定的份数和复标的份数均不得少于3份,二者的相对偏差≤0.1%,否则重标。 4.1.4.5标定结果按初、复标的平均值计算,取4位有效数字。 4.1.4.6以上各项操作均应有记录(配制、标定、复标),配制液体中间过程有状态标记。4.1.4.7复标后合格的标准溶液须贴标签。内容:品名、标示浓度、标定温度、配标者、配标日期、复标者、复标日期、有效期等。 4.1.4.8校正因子应在0.950~1.050之间, 若超出此范围, 应重新调整和配制 4.1.5标准溶液必须规定有效期。超过有效期或出现异常情况必须重新标定,并停止使用。 4.1.6标准液浓度在0.01mol/L以下者, 应新鲜配制, 用后即弃。 4.1.7进行限量检查的滴定液应新鲜配制, 用后即弃。 4.1.8用过的容器、器具按玻璃仪器清洁规程洗涤、干燥、贮存。 4.2标准溶液(滴定液)的贮存: 4.2.1环境条件与标准溶液(滴定液)配制操作室相同。 4.2.2专人负责:由标准溶液(滴定液)配制人员负责,贮存于单独的房间里。 4.2.3标准溶液(滴定液)应排列有序。 4.2.4瓶口注意防尘。一般可用无毒、洁净的塑料袋捆紧,必要时注意避光保存。 4.2.5每日检查室内温湿度并记录,不符合要求应及时调整,特别应注意那些稳定性差的标准溶液(滴定液)。 4.2.6保持室内干净、整洁、有序。 4.3标准溶液(滴定液)的发放: 4.3.1由专人负责标准溶液(滴定液)的发放工作。 4.3.2各部门所需标准溶液(滴定液)均由标化室供应发放,不得自行配制、使用。 4.3.3超过有效期的标准溶液(滴定液)不得发放,不得继续使用。 4.3.4配制好的标准溶液(滴定液)应按其相应的贮藏条件贮存,一般宜采用质量较好的具玻璃塞的无色玻瓶(有时应棕色) 4.3.5发放应有记录。内容:标准液名称、浓度、配制日期、有效期、配制数量、发放数量、结存数量、领用部门、领用人、发放人、领用发放日期。

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