高考化学复习专题训练—分子结构与性质(含解析)
高考化学复习专题训练—分子结构与性质（含解析）
A组基础必做题
1.1968年2月，由李俊贤院士主持研制的高性能化学推进剂——偏二甲肼
[(CH
3)
2NNH
2]诞生，生产工艺和产品质量都达到世界先进水平。下列相关说法不
正确的是(A)
A．偏二甲肼中，C—H键的极性强于N—H键的极性
B．偏二甲肼分子中既有极性键又有非极性键
C．偏二甲肼分子中的碳、氮原子均采取sp3杂化
D．可用红外光谱法测定偏二甲肼的立体构型
[解析]氮原子的非金属性大于碳原子，故N—H键的极性大于C—H键，A
错误。
2．(2022·山东临沂模拟)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感
染，其结构如图所示。下列说法错误的是(A)
A．分子中N原子均为sp2杂化
B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态
C．H
3PO
4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H
2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加
[解析]分子中与六元环相连的N原子形成3个σ键，且有1对孤电子对，为
sp3杂化，故A错误；Cl原子核外有17个电子，电子位于不同的轨道，17个电
子分别位于9个轨道，故B正确；磷酸中含有3个P—O键、1个P===O键，则形成4个σ键，且不含孤电子对，磷原子的价层电子对数为4，故C正确；有机物
含有1个手性碳原子，与氢气发生加成反应后，含有5个手性碳原子，故D正确。
3．(2020·山东等级考)B
3N
3H
6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关
于B3N
3H
6的说法错误的是(A)
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
[解析]B
3N
3H
6与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分
子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误；B3N
3H
6中形成大π键的电子
全部由N提供，B项正确；由于B3N
3H
6和苯的结构类似，则该分子中B和N均
为sp2杂化，C项正确；由于B3N
3H
6和苯分子结构相似，则B
3N
3H
6分子中12个
原子共面，D项正确。
4．某化合物的分子式为AB
2，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A
和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为
103.3°。下列推断不正确的是(B)
A．AB
2分子的立体构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB
2分子为非极性分子
C．AB
2与H
2O相比，AB
2的熔点、沸点比H
2O的低
D．AB
2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H
2O分子间能形成氢键
[解析]根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为
F元素，该分子为OF
2。O—F键为极性共价键。因为OF
2分子的键角为103.3°，OF
2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
5．(2022·山东青岛期末改编)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异
的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，基态钴原子价电子轨道表示式为____。
(2)在CO
2低压合成甲醇反应中Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂
具有高活性，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)
2中的化学键除了σ
键外，还存在__离子键和π键(或Ⅱ64键)__。
(3)FeCl
3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl
3
的结构式为____，其中Fe的配位数为__4__。
(4)新型储氢材料氨硼烷(NH
3BH
3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷受热析氢的过程之一如图所示。
①(2020·全国Ⅲ卷改编)NH3BH
3分子中，B原子采取__sp3__杂化。N—B化学
键称为__配位__键，其电子对由__N__提供。
②NH2BH
2的氮硼键键能大于NH
3BH
3，其原因为__NH
2BH
2分子中除了存在
σ键还存在π键__。③CDB的结构简式为____。
6．(2022·吉林长春调研)锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu
4O(PO
4)
2，
可通过下列反应制备：
2Na
3PO
4＋4CuSO
4＋2NH
3·H
2O===Cu
4O(PO
4)
2↓＋3Na
2SO
4＋(NH
4)
2SO
4＋H
2O
请回答下列问题：
(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是__P＜
N＜O__。
(2)基态硫原子的价电子排布式为__3s23p4__。
(3)(NH
4)
2SO
4中含有化学键的类型为__离子键、(极性)共价键__。
(4)PO3－4的立体构型是__正四面体形__，其中磷原子的杂化方式为__sp3__。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)
4]2－，则1molCN
－中含有的π键数目为__2NA__,1mol[Cu(CN)
4]2－中含有的σ键数目为__8NA__。
[解析](1)同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性：N＜O；
同主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，则电负性：N＞P，所以电负性：P＜N
＜O。(2)基态硫原子核外有16个电子，根据核外电子排布规律，其价电子排布式
为3s23p4。(3)(NH4)
2SO
4分子中存在N—H极性共价键和S—O极性共价键，NH＋4
和SO2－4之间存在离子键。(4)PO3－4中磷原子的价层电子对数为4＋5＋3－2×4
2＝4，
则磷原子采取sp3杂化，故PO3－4的立体构型为正四面体形。(5)CN－中C、N两原
子之间存在C≡N键，1个CN－中存在1个σ键、2个π键，故1molCN－含有2mol
π键。[Cu(CN)
4]2－中Cu2＋为中心离子，CN－为配体，Cu2＋与CN－之间以配位键结
合，即每个CN－与Cu2＋间有1个σ键，故1mol[Cu(CN)4]2－含有8molσ键。
B组能力提升题
7．通常情况下，NCl
3是一种油状液体，其分子立体构型与NH
3相似，下列
对NCl3和NH
3的有关叙述正确的是(B)
A．分子中N—Cl键键长与CCl
4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH
3与H
2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH
3·H
2O分
子，则NH3·H
2O
的结构式可表示为
C．NCl
3分子是非极性分子
D．NBr
3比NCl
3易挥发
[解析]因氮原子的半径小于碳原子的半径，所以C—Cl键键长大于N—Cl
键，故A项错误；根据NH3·H
2ONH＋4＋OH－，故B项正确；根据题意，NCl3
的立体构型与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；NBr
3
的结构与NCl3相似，因NBr
3的相对分子质量大于NCl
3的相对分子质量，故NBr
3
不如NCl3易挥发，故D项错误。
8．下列现象与氢键有关的是(B)
①NH3的熔、沸点比PH
3的高
②碳原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅②③④D．仅①③
[解析]因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH
3中分子之间存在氢键，则
NH
3的熔、沸点比PH
3的高，故①正确；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，碳
原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；冰中存在氢键，由水
变为冰体积变大，则相同质量时，冰的密度比液态水的密度小，故③正确；尿素
分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，
故④正确；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，
所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；水分子在高温下
也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误。
9．顺铂[Pt(NH
3)
2Cl
2]是具有抗癌活性的金属配合物，其水溶液不导电，加入
AgNO
3溶液也不产生沉淀；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氧合铂(Ⅱ)的简称，属于第
二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的
是(D)
A．顺铂中心离子的电荷数和配位数均为2
B．顺铂可能是四面体形结构
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2
D．1mol1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为18N
A
[解析]由题意知，顺铂中心离子的电荷数为2，配位数为4，若顺铂是四面
体形结构，则不存在顺、反结构，所以不可能是四面体形结构，A、B错误；碳
铂分子中有4个C形成4个σ键，为sp3杂化，2个C形成3个σ键，为sp2杂化，
高考化学专题复习：分子结构与性质
高考化学专题复习：分子结构与性质
一、选择题
1、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
2、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
3、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上
D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4、下列说法中正确的是( )
A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
5、下列配合物或配离子的配位数是6的是( )
A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－
C．[Zn(CN)4]2－ D．Na[Al(OH)4]
6、向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是( )
A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液 B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
7、NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( )
高考化学专题复习：分子结构与性质 2
高考化学专题复习：分子结构与性质
一、单选题(共15小题)
1.范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是( )
A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c
2.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )
①PF3 ①CF4 ①NH3 ①H2O
A． ①① B． ①① C． ①① D． ①①
3.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A． SO2和O3 B． NH和CH4 C． H3O＋和NH3 D． CO2和H2O
4.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A． 共价键的方向性 B． 共价键的饱和性
C． 形成共价键原子的大小 D． 共价键的稳定性
5.下列分子构型为正四面体形的是( )
①P4 ①NH3 ①CCl4 ①CH4 ①H2S ①CO2
A． ①①①① B． ①①①①① C． ①①① D． ①①
6.下列说法正确的是( )
A． 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B． 平面三角形分子一定是非极性分子
C． 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
考点41 分子结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题(通用版)(解析版)
考点41 分子结构与性质
1．共价键
(1)共价键特征：方向性和饱和性键参数键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型成键方式σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道
(2)σ键和π键的判定
①共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键
②ss、sp、杂化轨道之间一定形成σ键；pp可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论
(1)杂化轨道理论
①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子立体构型 实例
sp 2 直线形 CO2、BeCl2、HgCl2
sp2 3 平面三角形 BF3、BCl3、CH2O 考点导航
一轮回顾：强基固本 专题18 物质结构与性质
V形 SO2、SnBr2
sp3 4 四面体形 CH4、CCl4、CH3Cl
三角锥形 NH3、PH3、NF3
V形 H2S、H2O
注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a－xb)
其中a为中心原子的价电子数，x、b分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如SO2中硫原子的孤电子对数为6－2×22＝1；H3O＋中氧原子的孤电子对数为6－1－3×12＝1；CO2－3中碳原子的孤电子对数为4＋2－3×22＝0。
2020年高考化学复习：分子结构与性质 专项练习题(含答案解析)
第1页，共31页 2020年高考化学复习：分子结构与性质 专项练习题
1. 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
的空间构型为；溴的价电子排布式为______．
已知 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．
A.
B.
根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
氟 氯 溴 碘
第一电离能 1681 1251 1140 1008
下列分子既不存在 键，也不存在 键的是______．
A. D.
已知 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子． 中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出 的等电子体的分子式 写出1个 ______．
由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于______晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为______ ．
2. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
是一种储氢材料，可由 和 反应制得。
基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
由 和 构成， 的立体结构是______，B原子的杂化轨道类型是______。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
中，离子半径 ______ 填“ ”、“ ”或“ ” 。
某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如表所示：
高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(讲)(含解析)
- 1 - 专题13.2 分子结构与性质
1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
4．了解化学键与分子间作用力的区别，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
一、共价键
1．定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键
2．实质：形成共用电子对或电子云重叠
3．特征：具有方向性和饱和性
4．分类
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠
π键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对
三键 原子间有三对共用电子对
【特别提醒】（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
5. δ键与π键
（1）δ键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键——单键。
种类：S-S重叠，S-P重叠，P-P重叠 - 2 - 特点：轴对称(即以成键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
（2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
（3）δ键和π键比较
重叠方式：δ键——头碰头；π键——肩并肩。
第03讲 分子结构与性质、化学键(练习)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第03讲分子结构与性质、化学键01模拟基础练
【题型一】化学键
【题型二】分子的空间结构
【题型三】分子的性质及应用
【题型四】配位键、配合物、超分子
02重难创新练
03真题实战练
题型一化学键
1．（2024·浙江·模拟预测）下列物质中含有共价键的盐是
A．CH
3CONH
2B．NH
4NO
3C．MgCl
2D．NaOH
2．（2024·山东济南·三模）下列物质熔化时，不破坏化学键的是
A．氯化钠B．十七烷C．金刚石D．铜
3．（2024·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银AgOCN与
4NHCl在一定条件下反应制得尿素
22CONH
，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是
A．电负性：CClO
B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．键角
422H-N-H:NHCONH
D．
4NHCl晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
4．（2024·河南·模拟预测）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）透光性好，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪
器等，可由甲基丙烯酸甲酯发生如下反应制得。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇发生加成反应得到
B．聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1个手性碳原子C．甲基丙烯酸甲酯中键和π键的个数比为7：1
D．聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为OHC
题型二分子的空间结构
5．（2024·安徽安庆·模拟预测）已知反应：NH
4NO
3+NH
4HSO
3+SO
2+2H
2O=[NH
3OH]+-
4HSO+(NH
4)
2SO
4。下
列有关说法错误的是
A．H
2O很稳定是因为分子间含有氢键
B．SO
2的空间结构为V形
C．NH
2OH的H－N－H键角小于
4NH中H－N－H键角
D．H
2O、
4NH与2
4SO的VSEPR模型相同
6．（2024·河北唐山·二模）含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是
A．
3NH的价层电子对互斥模型为三角锥形
B．
3NO的空间构型为平面三角形
C．每个
32AgNH
中有6个σ键
D．
322CHNNH中CN、的杂化方式不同
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质(含解析)
实用文档 2021年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质（含解析）
1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
【答案】A
2．下列说法中正确的是
A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°
D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能 > σ键键能
【答案】D
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaC1和HC1 D．CC14和KC1
【答案】B
【解析】 实用文档 试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断
4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．NH3的空间构型为三角锥形
B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
高考化学一轮复习单元训练：《分子结构和性质》含解析人教版
2015届高考化学一轮复习单元训练：分子结构和性质（人教版）
一、选择题
1．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与NO2 B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32- D．CH4和SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-
都是sp3杂化，正确，答案选D。
考点：考查原子杂化类型的判断
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．HCl是共价键； MgCl2是离子键； NH4Cl是离子键、共价键；化学键的类型不同，错误；B．H2O是共价键；Na2O是离子，CO2是共价键，化学键的类型不同，错误；C．CaCl2
是离子键； NaOH是离子键、共价键； H2S是共价键，化学键的类型不同，错误；D． NH3 、
H2O 、 CO2都是共价键，化学键的类型相同，正确。
考点：考查物质中化学键的类型的判断的知识。
3．石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的Andre Geim教授和他的学生Konstantin
Novoselov因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物
C．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化
高考化学一轮复习单元训练：《分子结构和性质》含解析人教版_1
2015届高考化学一轮复习单元训练：分子结构和性质1（人教版）
一、选择题
1．下列各含氧酸中，酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
【答案】A
【解析】
试题分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强， A. HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3 B. H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1, C. H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0, D .H3PO4可以改写为PO(OH)3,非羟基氧原子数为1，故HMnO4 酸性最强，所以答案选A
考点： 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸
2．下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是
A．O2 B． HCN C．CO2 D．N2
【答案】D
【解析】
试题分析： A. O2之间是非极性键，一个σ键，一个 π 键故A错。B选项HCN有四个化学键,CN三键中一个o~键两个派键,而碳氢单键是o~键故B错。C选项CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34.故C选项错误，
考点：考查化学键的相关知识点。
3．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ）
高中化学专题12 分子结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)
专题12 分子结构与性质
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健
B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率
C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
【答案】C
【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；
C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；
D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；
故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（ ）
A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．BF3与NH3反应时有配位键生成
D．CCl4的键角小于NH3
【答案】D
【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；
B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对
数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；
l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D错误；