高考化学专题突破限时训练：专题38 分子结构与性质 Word版含解析
高考化学专题突破限时训练
专题38 分子结构与性质
(建议用时：35分钟)
1．(2019·绵阳模拟)下列描述正确的是 ( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
[答案] B
2．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均一定为三元酸，结构式均为 (X＝B，
P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
[答案] B
3．下列说法中正确的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
2021届高考化学三轮考点突破训练分子的结构与性质含解析20210522147
2021届高考化学三轮考点突破 分子的结构与性质2sp 杂化轨道的说法错误的是()2sp 杂化轨道的能量相同2sp 杂化轨道中s 能级成分占三分之一D.2sp 杂化轨道最多可形成2个σ键2.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
下列关于3sp 、2sp 、sp 杂化轨道的夹角的比较正确的是() B.2sp 杂化轨道的夹角最大C.3sp 杂化轨道的夹角最大D.3sp 、2sp 、sp 杂化轨道的夹角相等 3NF 分子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是()A.直线形 sp 杂化B.三角形 2sp 杂化C.三角锥形 2sp 杂化D. D.三角锥形 3sp 杂化3sp 杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是()A.*323CH CH CHB.*23CH CHCH =C.*223CH CHCH CH =D.*3HC CCH ≡()2SOCl 可作为氯化剂和脱水剂。
氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S ）采取的杂化方式分别是()A.三角锥形、3spB.V 形、2spC.平面三角形、2spD.三角锥形、2sp6.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是()σ键，磷原子为2sp 杂化B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为3sp 杂化3HNO 、24H SO 的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.234NO SO --、的空间结构分别为平面三角形、正四面体形B. 3HNO 、24H SO 分子中N 、S 的杂化类型分别为23sp sp 、C.等物质的量的234NO SO --、中含σ键的个数之比为2: 3D. 3HNO 、24H SO 都能与水形成分子间氢键 8.下列说法正确的是()23CH CH CH =-中C 的杂化类型有3sp 和2sp ，其中有2个π键，7个σ键C.Na +的电子排布式为22611s 2s 2p 3s2Zn +的4s 轨道和4p 轨道可以形成3sp 杂化轨道，则[]24ZnCl -的空间结构为正四面体形σ键、一个π键，它们分别是( )A.2sp 杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p 轨道形成的π键B.2sp 杂化轨道形成的π键、未杂化的2p 轨道形成的σ键—H 之间是2sp 形成的σ键，C —C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的π键—C 之间是2sp 形成的σ键，C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键10.能够快速、微量、精确地测定分子的相对分子质量的物理方法是()11.下列分子的空间结构错误的是()A.2SO ：B.3NH ：C.2CS ：D.4CH ：12.下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是( ) A.4CH 4B.2CO 1C.3BF 2D.3SO 213.利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是( )A.2CS 是V 形分子B.2SnBr 的键角大于120°C.3BF 是三角锥形分子D.4NH +的键角等于10928︒'4CH 中，C —H 键间的键角为10928︒'，3NH 中，N —H 键间的键角为107°，2H O 中O —H 键间的键角为105°。
高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 高考作业38 分子结构与性质课件(选修3)
2021/12/11第十四，共三十九页。解析 根据题给信息可推知 X、Y、Z 分别为氢、碳、氮三种元素。 (1)Y2X2 为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类 型为 sp 杂化，一个乙炔分子中含有 3 个 σ 键，1 mol 乙炔中 σ 键为 3 mol。 (2)ZX3 为氨气，YX4 为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高。 (3)Y(碳)的氧化物有 CO、CO2，Z(氮)的氧化物有 N2O、NO、N2O3、N2O4、 N2O5，CO2 与 N2O 互为等电子体。
Y2X2 含有 σ 键的数目为_____3_N_A_或___1_._8_0_6_×__1_0_24____。 (2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是
_________N_H__3 _分__子__间__存__在__氢__键_________________________。
(3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是__N__2O____。
(3)(CN)2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子，请写出其结构式 ____________。(CN)2 的分子为_非__极__性___(填“极性”或“非极性”)分子。
2021/12/11
第七页，共三十九页。
(4)H3O＋中 H—O—H 的键角比 H2O 中 H—O—H 的键角___大_____(填 “大”或“小”)，原因是___H__2O__中___O__原__子__有__2__对__孤__对__电__子__，_____________ _________而___H_3_O_＋_中___O__原__子__只__有___1_对__孤__对__电__子__，__排__斥___力__较__小________。
高考化学一轮复习 课时作业38 分子结构与性质
课时作业38 分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2[答案]C[解析]乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p 轨道间通过“肩并肩”重叠方式形成π键。
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发[答案]B[解析]键长与原子半径有关。
NCl3为三角锥形，极性分子。
3．若AB n的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确[答案]C4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2[答案]B5．下列叙述正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。
本题正确答案为C。
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第十一章 第2讲 分子结构与性质 Word版含解析.doc
限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成C．CH4与Cl2的取代D．C2H4的燃烧解析：选B。
CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键断裂，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误。
2．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的解析：选A。
双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；分子的稳定性和键角没有必然关系，C不正确；在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确。
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键解析：选D。
A.π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B.原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C.单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D.共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。
2020年高考化学复习：分子结构与性质 专项练习题(含答案解析)
2020年高考化学复习：分子结构与性质专项练习题1.氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．的空间构型为；溴的价电子排布式为______．已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．A.B.根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．下列分子既不存在 键，也不存在 键的是．A. D.已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出的等电子体的分子式写出1个______．由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于______晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为______．2.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
是一种储氢材料，可由和反应制得。
基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
由和构成，的立体结构是______，B原子的杂化轨道类型是______。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
中，离子半径______填“”、“”或“”。
某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如表所示：M是______填元素符号。
具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数棱长，NaH 的理论密度是______只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为3.X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，分子与为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______．的电子式为______，的分子构型为______型．的价电子排布式为______．下列关于结构的说法正确的是______A.为直线型非极性分子为直线型极性分子C.中W为杂化中W为杂化的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长， 测得该晶体的密度为，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是______．4.砷化镓作为第二代半导体材料广泛应用于光电子领域，请回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为______。
高考化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质 第38讲 原子结构和性质限时训练
原子结构和性质[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.能层、能级的判断 1.2.原子核外电子排布的表示方法 2 8、3.元素性质的递变规律 3 44.电离能、电负性及其应用5、6、95.元素“位、构、性”之间的关系7、10、11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．以下对能层、能级的描述正确的是( )A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B．不含p能级的只有K能层C．3p2表示3p能级有2个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同解析：同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，A错误；K能层只含s能级，从L 能层开始含有p能级，B正确；3p2表示3p能级有2个电子，C错误；在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，D错误。
答案：B2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。
答案：D3．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中，同一横行的短周期元素，其能层数不一定相同B．主族元素的价电子层即最外层的s、p能级和次外层的d能级C．电负性可以度量金属性与非金属性的强弱D．同周期主族元素的第一电离能依次递增解析：元素周期表中，同一横行的短周期元素其能层数或电子层数一定相同，A错；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，不包括次外层的d能级，B错；金属元素电负性一般小于1.8，电负性越小，金属性越强，非金属元素电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属性越强，C正确；同周期元素从左向右，元素的第一电离能不是依次增大，当元素的核外电子排布是全空、半充满或全充满状态时，第一电离能会反常得大，D错误。
答案：C4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 38 分子结构与性质课件(选修3)
共用电子对 ，其特征是
2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。
(3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称
性，后者的电子云具有镜像对称性。
键参数与分子性质的关系
2021/12/7
第七页，共九十页。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键中一 个为 σ 键，两个为 π 键。
答案 B
2021/12/7
第十七页，共九十页。
6．1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的 分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体 的是___N_2____和___C__O___；___N_2_O___和___________C_O__2 ________。
(5)既有 σ 键又有 π 键的是__④__⑤____。
⑤C2H4
Ⅱ.COCl2 分子的结构式为
，COCl2 分子内含有____D____(填选
项字母)。
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
2021/12/7
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2020版高考人教版化学一轮复习文档：第12章 物质结构与性质(选考)第38讲 Word版含答案
姓名，年级：时间：第38讲化学键与分子间作用力考纲要求 1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键),了解配位键的含义。
2。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质.3。
了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3）。
4。
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型.5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响.6。
了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一共价键及其参数1．本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠)。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩"重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对叁键原子间有三对共用电子对特别提醒（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键,当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时,不会形成共用电子对,而形成离子键。
(2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数（1）概念(2）键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和空间结构,许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等.（1)共价键的成键原子只能是非金属原子（×）（2）在任何情况下,都是σ键比π键强度大(×)（3）分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√）(4)s.s σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同(√)（5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成（√）（6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√）（7)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)（8)键长等于成键两原子的半径之和（×）1．有以下物质:①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2,⑧H2O2，⑨HCN （H—C≡N)。
高考化学： 分子结构和性质解析
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练18 分子结构和性质一、微粒的空间构型和杂化1．（2021·天津河西区一模）NH 3分子的VSEPR 模型名称为______________【解析】NH 3分子中，N 23×15－＝1，成键电子对数为3，价层电子对为n ＝1+3＝4，则氮原子的轨道杂化类型为3分子的VSEPR 模型名称为正四面体形，分子的实际构型为三角锥形。
【答案】正四面体形2．（2021·哈尔滨第一次调研）Ti （BH 4）2是一种储氢材料。
BH 4－的空间构型是_____________，B 原子的杂化方式_____。
【解析】BH 4－中B 原子的孤电子对数＝21413⨯+－＝0，价层电子对数＝0+4＝4，BH 4－的空间构型与VSEPR 模型相同，即为正四面体，杂化轨道数目为4，B 原子采取sp 3杂化；【答案】正四面体；sp 33．（2021·石嘴山一模）Na 3［Co （NO 2）6］常用作检验K +的试剂，配位体NO 2－的中心原子的杂化形式为______，空间构型为__________。
【解析】配位体NO 2－的中心原子N 原子价层电子对个数n ＝2+22×215－+＝3，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N sp 2、V 形。
【答案】sp 2；V 形4．（2019·全国卷Ⅲ）NH 4H 2PO 4中，P 的____杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。
【解析】P 的杂化轨道计算公式为4+21（5+3－8）＝4，所以P 的sp 3杂化轨道与O 的2p 轨道形成σ键。
【答案】sp 3；σ5．（2021·湖北省示范高中联考）H 3BO 3为一元酸，与足量NaOH 溶液反应得到［B （OH ）4］－，H 3BO 3和［B （OH ）4］－中B 的杂化轨道类型分别为为____________、____________。
(通用版)高考化学一轮复习跟踪检测(三十八)晶体结构与性质(含解析)
跟踪检测（三十八） 晶体结构与性质1．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了__________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作 用 力 ； 碘 的 升 华 ， 粒 子 间 克 服 了 __________ 的 作 用 力 。
三 种 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 ______________________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 __________________(填序号)。
(3)在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有____________，由非极性键形 成 的 非 极 性 分 子 有 ____________ ， 能 形 成 分 子 晶 体 的 物 质 是 __________ ， 含 有 氢 键 的 晶 体 的 化 学 式 是 ____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高 到低的顺序是________________________________。
(4)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下： a．固态时能导电，能溶于盐酸 b．能溶于 CS2，不溶于水 c．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 d．固态、液态时均不导电，熔点为 3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型：A.____________；B.__________；C.____________；D.____________。
(5)图中 A～D 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．______________；B.______________；C._____________；D.______________。
解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分 子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点大小顺序为 SiO2>KClO3>I2。