2020～2021学年高三10月质量检测化学含答案
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三(上)月考化学试卷(三)(Word+答案)
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学与生活的说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．补铁剂中硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．为防止富脂月饼变质常在包装袋中加入生石灰2．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A．N2NO2HNO3（aq）B．Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3C．SO2CaSO3CaSO4D．Fe Fe2O3FeCl3（aq）3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后容器中的分子总数为0.2N AB．常温常压下6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．标准状况下2.24L D2中所含中子数目为0.1N AD．标准状况下2.24L CCl4中含有分子数为0.1N A4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（）A．水滴石穿﹣氧B．电闪雷鸣﹣氮C．火山喷发﹣硫D．光合作用﹣碳5．化学元素家族又添新成员，113号元素Nh和115号元素Mc。
下列说法不正确的是（）A．Nh具有明显的两性B．Mc的最外层电子数为5C．Nh、Mc的中文名称都要用“钅”旁D．两种元素均位于周期表第七周期6．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（）A．N电极的材料是FeB．甲烷为燃料电池的正极C．乙池是电镀银的装置D．乙池工作一段时间后溶液pH下降7．将某碱金属氟化物MF（M为Na或K）溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。
2020-2021学年山东省济宁市曲阜一中高一(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)
2020-2021学年山东省济宁市曲阜一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1．“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．据报道，科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．水煤气﹣混合物；胆矾﹣纯净物；金刚石﹣单质B．小苏打﹣酸式盐；碳酸钙﹣可溶性盐；食醋﹣纯净物C．盐酸﹣纯净物；硫酸钾﹣钾盐；氯化铵﹣易溶性盐D．豆浆﹣胶体；Fe（OH）3胶体﹣分散系；冰水共存物﹣混合物3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4．下列物质转化，能一步实现的是（）A．CuO→Cu（OH）2B．AgNO3→AgClC．CaCO3→Na2CO3D．CuCl2→CuO5．下列电离方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣6．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。
为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10﹣9～10﹣7m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。
下列说法正确的是（）A．胶体带正电荷或负电荷B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁7．下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A．2B．3C．4D．58．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．铁片放入CuSO4溶液中B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸D．氢气还原氧化铜9．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥10．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO211．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在一定条件下能发生反应：3O2＝2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生发生还原反应14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2O15．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣＝AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤17．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。
山东师范大学附属中学高一化学0月月考试题含解析
C．钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,少量的钠可保存在煤油中,故C正确；
D．因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃，可引起火灾，因此实验时剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，故D错误；
故选D。
5。 下列叙述正确的是
D。 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0。1mol·L－1BaCl2溶液的体积不确定,不能计算Cl－数，A错误；
B。11.2 LCO2的物质的量不一定是0。5mol，其中所含有的分子数不一定为0.5NA，B错误；
C. 常温常压下，22 gCO2的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，所含有的分子数为0。5NA，C正确；
【详解】A．1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl—）=c(NaCl）=1mol/L，故A不选；
B．2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c(CaCl2）=4mol/L，故B不选；
C．2mol•L—1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl—)=c（KCl)=2mol/L,故C选；
D．1mol•L-1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度c(Cl-)=3c（AlCl3）=3mol/L，故D不选；
故选C。
15. 在标准状况下，将5.6g铁和4。6g钠分别与100mL 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
B．化学具有创造性,不管是有机合成还是无机合成，利用合成化学的知识可以制造出许多自然界中不存在的物质，故B错误；
C．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故C错误；
博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题(每题2分，共50分)1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式都正确的是（)A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO35．下列树状分类方法中正确的是()A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸8．下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C错误!CO2错误!H2CO3错误!CaCO3错误!CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通,处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A ．Na 2CO 3、Fe （OH)3、Zn 、Fe 2O 3B ．SO 3、Cu 、BaCl 2、HCl C ．Zn 、Fe （OH ）3、KNO 3、CuO D ．SO 3、Cu 、NaCl 、CuO10．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化;②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物;⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
2020—2021学年高三年级第二次质量检测考试(含答案)
2020—2021学年高三年级第二次质量检测化学试题测试时间：2020年10月1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．实验室中下列做法错误的是( )A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒B．4C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )5. N A 是阿伏加德罗常数的值。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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2020～2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本试卷主要命题范围：必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.Al呈银白色，可用于制防锈漆B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2→NO2→NOB.NaOH→Na2O2→O2C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·eH2O，加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
实验室常用V2O3、联氨(N2H4，二元弱碱)的盐酸盐及NH4HCO3反应制备氧矾(IV)碱式碳酸铵。
下列说法错误的是.A.NH4HCO3既属于铵盐，也属于酸式盐B.氧矾(IV)碱式碳酸铵加热分解制备VO2发生氧化还原反应C.a、b、c、d之间的关系为a＋2b＝2c＋dD.联氨的盐酸盐的正盐的化学式为N2H6Cl26.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 g O2与2 g SO2所含质子数均为N AB.标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L四氯化碳含碳原子均为N AC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.400 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数为N A7.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.CO2通过灼热Mg粉B.Pb丝插入Cu(NO3)2(aq)C.H2O(g)通过灼热的Fe粉D.Cu2S在足量O2流中充分加热8.一种从卤水中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是A.①～④是为了富集碘B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化C.⑤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6D.⑥可用右图所示装置中进行9.某白色固体混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.NaOH、K2CO3B.NaOH、KAl(SO4)2·12H2OC.K2CO3、BaCl2D.BaCl2、KAl(SO4)2·12H2O10.用下列装置(部分夹持仪器已省略)制取Cl2、H2S并验证反应H2S＋Cl2＝2HCl＋S。
下列说法错误的是A.装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸B.装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应D.W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理11.下列除去气体中杂质的方法，不能实现目的的是12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑B.铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3C.铜丝插入Hg(NO3)2溶液，铜丝表面变银白色：Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2D.向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3＋3H2O∆==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是14.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤②、③均涉及过滤操作C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(11分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。
回答下列问题：(1)下列属于电解质的是(填字母，下同)；属于有机化合物的是。
A.漂白粉B.医用酒精C.过氧乙酸D.氯仿(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因(用离子方程式说明)。
(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 g·cm－3，沸点61.3℃)。
①仪器a 的名称为 。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是 。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 。
16.(11分)氢化铝锂(LiAlH 4)、硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中应用广泛。
回答下列问题：(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为Na ＋Al ＋2H 2 ======高温高压NaAlH 4；NaAlH 4＋LiCl ===乙醚LiAlH 4＋NaCl 。
上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。
(2)NaBH 4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO 2，该反应的化学方程式为 。
(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH 4 (填“>”“＝”或“<”)NaBH 4。
(4)工业上湿法合成NaBH 4路线如下：①“合成”步骤中常将NaH 分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式：B(OCH 3)3，易溶于矿物油中]反应，其目的是 。
②“合成”反应的化学方程式为 。
17.(12分)引火铁(Fe)可用作化工催化剂等。
实验室可用下列装置制备。
已知：I.使用的锌粒中含约1%～3%的S、Pb、Cu、Sn、Fe等的单质或化合物；II.焦性没食子酸用于除去少量O2。
回答下列问题：(1)按图连接仪器并检查气密性后，管式炉加热前应进行的操作为，装置①中主要反应的离子方程式为。
(2)装置②、⑦的作用依次是、。
(3)装置③用于除去H2S等还原性杂质气体，写出H2S被氧化为S的离子方程式：(MnO4－被还原为Mn2＋)。
(4)实验结束时，正确的操作方法是。
(5)取少量反应后⑥中产品，加入KMnO4中性溶液中，振荡，溶液褪色，有Fe2O3和MnO2生成，该反应的化学方程式为；写出Fe2O3的一种用途：。
18.(12分)蚀刻液广泛用于半导体和集成电路中不同材质的蚀刻。
回答下列问题：(1)铝湿法蚀刻液由80% H3PO4、5% HNO3、5% CH3COOH及10% H2O组成。
蚀刻机理为先由HNO3将铝表面氧化为(填化学式，下同)，然后再由磷酸将其溶解去除，如此反复达到蚀刻目的。
蚀刻过程中常搅拌或加入催化剂，以防止气体附着在铝的表面，抑制蚀刻的进行，造成蚀刻不均匀。
(2)单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行，蚀刻反应为Si＋HNO3＋6HF＝H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O。
该反应中，起氧化作用的微粒是(填离子符号)。
(3)铜制线路板可用H2SO4和H2O2混合液蚀刻，写出该反应的化学方程式：。
(4)一种由酸性氯化铜蚀刻液(主要含CuCl42－，少量Cu2＋及H＋、Cl－)和碱性蚀刻液[主要含Cu(NH3)42＋，NH4＋及NH3·H2O]回收铜并制胆矾的方案如下：已知：混合时发生的部分反应：Cu(NH 3)42＋＋3H ＋＋Cl －＋H 2O ＝Cu(OH)C1↓＋4NH 4＋；CuCl 42－＋NH 3·H 2O ＝Cu(OH)Cl ↓＋NH 4＋＋3Cl －。
①“混合”时，溶液中残留的Cu 2＋浓度(g ·L －1)与pH 关系如图所示。
在pH ＝2～6范围内，pH 越小，溶液中残留的Cu 2＋浓度越大，其原因是 。
②滤液中的主要溶质为 (填化学式)，从滤液中回收铜时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为 。
19.(12分)一种测定黄铁矿(主要成分为FeS 2，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：已知：I.2FeS 2＋15Na 2O 2===灼烧Fe 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋14Na 2O ；II.Pb 2＋＋SO 42－＝PbSO 4↓；III.Pb 2＋＋H 2Y 2－＝PbY 2－＋2H ＋。
回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，每1 mol FeS 2被完全氧化，转移电子的物质的量为 mol 。
(2)已知KClO 3氧化FeS 2的反应速率更快，化学方程式为2FeS 2＋6KClO 3===灼烧Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋O 2↑＋4KCl ＋Cl 2↑。
该反应中还原产物为 ；“氧化焙烧”时不选用KClO 3的原因是 (列举1点)。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氧化焙烧”前需要采取的措施是 。
(4)滴定分析步骤如下：步骤1.浊液A 静置后，取上层清液10.00 mL ，放入锥形瓶中，加适量水稀释；步骤2.用硝酸调整其pH 为3～4，滴入0.05 mol·L －1的Pb(NO 3)2标准溶液20.00 mL ，加热至充分反应；步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用c mol·L－1的H2Y2－(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb2＋，滴定至终点时，消耗H2Y2－标准溶液V mL。
①在规格为50.00 mL的滴定管中盛装H2Y2－溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00 mL，此时滴定管中H2Y2－溶液的体积为(填字母)。