浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试化学试题
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷8 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。
C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。
合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。
D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。
8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。
C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。
谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。
D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。
B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。
【解析版】浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分）7、下列说法不正确的是A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能8、下列说法正确的是A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸【答案】D9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z考点：考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。
浙江省2014届高考模拟试卷化学
浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39 Fe：56 Cu：64选择题部分一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(15)
2014年浙江省高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、（原创）下列说法不正确的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念命题意图：考査蛋白质、油脂等有机物的组成、物质分析方法、物质结构等，旨在考査化学与生产，生活等方面的内容，考查考生的化学素养。
8、（原创）下列说法正确的是A.一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）极易被引燃，使用时必须远离明火和热源用毕立即塞紧瓶塞B.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C.减压过滤洗涤沉淀时，应先关闭水龙头，在布氏漏斗上加上洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D.酚醛树脂制备实验完毕后应及时清洗试管，如果不易洗涤，可以加入少量盐酸，浸泡几分钟，然后清洗命题意图：考査化学实验中相关实验操作。
旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。
9、（改编自浙大附中2012届高三5月模拟10题）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r（O H）3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的NaOH。
B．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8. 96L（标准状况下）。
浙江省杭州市2014届高三化学命题比赛（14）
２０１4年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表2014年浙江省高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 Si 28第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列说法不正确的是：A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想。
C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。
8．下列有关实验的说法不正确的是：A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大。
D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒。
9．（改编自2013·江苏化学）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B. Y的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell ，MFC ）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是：负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+ 负极所在的左室中需保持厌氧环境 NH4+通过循环操作最终被转化成N2 O2参与正极反应，发生还原反应 11．下列说法正确的是A ．的名称为2-羟基丁烷B ．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C ．化合物NO ONOOH 的分子式为C13H10O4N2D ．高聚物脲醛树脂CH 2N CO NH 2H OHn的合成单体之一是CH3OH12．（摘自2013宁波二模）下列说法正确的是 A ．已知0.1 mol ·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c （CH3COOH ）值增大B ．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa ，水的电离平衡：逆向移动，c （H+）降低 C ．取c （H +）=0.01 mol ·L-1的盐酸和醋酸各100mL ，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（N a+）<c(NO—3)13．（摘自2013浙江省提优卷二）某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―第Ⅱ卷(58分)26．（改编自2013浙江省提优卷一）（14分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。
浙江省六校(省一级重点校)2014届高三3月联考化学试题 含答案
CH 3H 3C CH=CHCCH 3CH 3O 2014年浙江省六校联考理综试卷 化学部分7．下列说法正确的是A ．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D ．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究8．下列有关实验说法正确的是A ．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤。
D ．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是：A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞TB ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X ＞ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同10．下列说法不正确的是A ．(CH 3)2C(Cl)CH 2CH 3的名称为：2 - 氯 - 2 - 甲基丁烷B ．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C ．1mol 有机物( )与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br 2发生加成反应可得到3种不同产物11． 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。
浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题 含答案
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）（含答案）本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列说法不正确的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X< ZC．X元素可与氢元素形成离子化合物D．已知H Y沸点远高于H Z，因为H—Y键的键能高于H—Z键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX 的酸性最强13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(6)
2014 高考模拟卷理综化学卷理综考试时间： 150 分钟理综满分：300分（此中化学：100分）可能用到的相对原子质量：H— 1， O—16， N—14， F— 19， Na— 23， Mg— 24， S— 32，Cl — 35.5 ， K— 39， Ca— 40， Fe— 56， Cu— 64， Ba— 137 Cr —52I卷（选择题，共42 分）一、选择题（每题 6 分，共 47 分。
每题只有一个选项切合题意）7、（原创）以下化学用语使用正确的组合是（）① S2－的构造表示图：目②乙炔的分子构造模型表示图：③有机复原剂LiAlH 4中，氢显－ 1 价④质子数为53，中子数为78 的碘原子：13153I：⑤ NH4Cl 的电子式：⑥ 3—甲基丁醇的构造简式：A．①③④8、SO2通入足量的B ．①④⑤C．③④⑥D．②③⑤Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立刻又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色积淀。
针对上述一系列变化，以下说法不正确的选项是（）—A．上述过程中，最后被复原的是NO3B．从上述反响能够得出结论，氧化性：HNO3＞ Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假定通入的 SO2完整反响，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:19．（原创）设A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法错误的是N．．223△ H=－92.4kJ·mol－ 1AA．已知 N (g)+3H(g)2NH(g)，当有 3N个电子转移时，上述反响的△ H变为－46.2kJ·mol－ 1B．标准情况下， 1.12 L HCHO 中氧原子的数量为0.05 N A个－N 个C．由 6.8gHCOONa和少许 HCOOH形成的中性溶液中， CHCOO数量为 0.13A D．5.8g 熟石膏（ 2CaSO4·H2O）含有的钙离子数为0.04 N A个10．（原创）布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度痛苦如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。
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浙江省“六市六校”联盟2014届高考模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Mn：557、下列说法不正确的是（）A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。
C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。
D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。
8、下列说法正确的是（）A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。
B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。
C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。
D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。
下列有关叙述，正确的是（）A、若X为锌棒，开关K置A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为电解2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红11、下列说法正确的是A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)213．下列有关电解质溶液说法都正确的是（）A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。
C．向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr 为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。
26、（14分）金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是态（填气、液、固）。
把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。
剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是。
当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH 溶液调pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
27（15分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO 2与H 2反应生成CH 4和H 2O 的热化学方程式 。
已知： ① CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) ΔH ＝－41kJ·mol －1 ② C(s)+2H 2(g)CH 4(g) ΔH ＝－73kJ·mol －1 ③ 2CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH ＝－171kJ·mol －1 （2）将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO 2(g) + 6H 2(g) CH3OCH3(g) + 3H 2O(g)已知一定条件下，该反应中CO 2的平衡转化率随温度、投料比[n (H 2) / n (CO 2)]的变化曲线如下左图：① 在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH 3OCH 3的体积分数随投料比[n (H 2) / n (CO 2)]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO 2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH 3OCH 3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；A. P 3>P 2，T 3>T 2B. P 1>P 3，T 1>T 3C. P 2>P 4，T 4>T 2D. P 1>P 4，T 2>T 3③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个．．．条件后，下列变化能说 明平衡一定．．向逆反应方向移动的是 ； A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数K 值增大D. 反应物的体积百分含量增大E. 混合气体的密度减小F. 氢气的转化率减小（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。
催化剂甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。
以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为 g。
28、（14 分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。
相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列问题：(1)使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是。
然后使用（填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。
下列关于减压过滤的操作正确．．的是。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。
若需配制浓度为0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g.mol-1)。
配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有。
配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式。
②判断到达滴定终点的现象是。
③该产品的纯度为﹪（保留四位有效数字）29、某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为已知I .现有如下转化关系其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90. （2）C可能发生的化学性质有（填选项）A、能与氢气发生加成反应B、能在碱性溶液中发生水解反应C、能与甲酸发生酯化反应D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应E、能与氢氧化钠溶液反应（3）C D的反应类型为，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为。