福建省福州市八县(市)2016_2017学年高一化学下学期期中试题
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
福建省福州市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
福州八中2016—2017学年第二学期期中考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.4.26可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 P—31 S—32Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨3．下列有关化学用语表示正确的是IA．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153B．S2－的结构示意图：C．N的电子式：D．NH4I的电子式：4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是A Pu Pu和Pu是钚的三种同素异形体B Pu中有94个中子C. Pu的中子数与质子数之差为51 D．一个Pu的质量为240 g6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是甲乙丙①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．②①③B．①②③C．③②①D．①③②7．下列有关物质的性质与其应用不对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光8．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
福建省高一化学下学期期中试题(平行班,含解析)(2021年整理)
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福建省2016—2017学年高一化学下学期期中试题(平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O—16 S-32 Mg—24 Al—27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15—20题每小题3分,共46分)1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C。
2．下列化学用语的使用正确的是（ )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素 B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物 D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在,A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B 错误；C．是由氧元素组成的单质,不是氧化物,C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确;答案选D。
福建省福州市高一下学期期中化学试卷
福建省福州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·乐山期末) 某原子的一种激发态为1s22s12p1 ，则该元素在周期表中的位置为（）A . 第二周期ⅡA族B . 第二周期ⅢA族C . 第二周期ⅠA族D . 第二周期ⅣA族2. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列“类推”合理的是（）A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹VⅡA）D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）3. （2分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁4. （2分）下列都属于二次能源的是（）A . 电能、蒸汽B . 氢能、风能C . 原煤、石油D . 地热能、潮汐能5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：8. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体9. （2分）据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题
福建省福州市八县一中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法不正确的是( )A．12C与14C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素 D．3517X与3717Y为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是( )A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D、具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：U 146 92B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2SC．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2 CaO6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C.Cl－、Br－、I－还原性依次增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
福建省福州市八县(市)2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题-含答案-推荐
2016—2017学年第二学期八县（市）一中期期末联考高中一年化学科试卷完成时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na--23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、在中，下列说法不正确的是（）A．表示6种核素B．为同种元素的不同核素，互称同位素C．质量数相同，属于同主族元素D．的中子数相同2、某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )A．气态氢化物分子式为RH5 B．含氧酸分子式为 HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．最高价氧化物分子式为R2O53．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．Cl2 B．NH3C．CO2D．BCl34．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+ B．NH4+和 F-C．N2和 CO2D．H2S 和 H2O5．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体6. 下列说法正确的是（）A．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B．34号元素位于第四周期VA族C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物D．同素异形体之间的相互转化属于化学反应7．短周期主族元素 W、、Y、的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，原子的最外层有6个电子,与属于同一主族。
下列说法不正确的是（）A．的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B． Y 的简单离子与的具有相同的电子层结构C．由Y 与两种元素组成的化合物是离子化合物D．原子半径：r( W)＜r()＜r(Y)＜r()8．下列说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有离子键B．原子或离子间相互吸引叫化学键C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键9．下列变化化学键未被破坏的是（）A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化10．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( ) A．纤维素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖11．关于下列的说法正确的是 ( ) A．甲烷和乙烯互为同系物B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①② B．①③ C．①②③ D．②③13、下列关于有机物的叙述，正确的是（）A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量14．根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是A、氧化反应B、加聚反应C、水解反应D、酯化反应15．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使MnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇16． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA17．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的比例模型示意图为 B．羟基的电子式C．Cl－离子的结构示意图： D．乙酸的最简式为CHO218．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）19、有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等20．有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确．．．的是 ( )A、两者都可以和NaOH溶液反应 B可利用水将两者区分开C、两者互为同分异构体D、两者互为同系物21、现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A、分液、萃取B、萃取、分液C、分液、蒸馏D、蒸馏、分液22．120℃时,2体积某烃和8体积O混合,完全燃烧后恢复到原的温度和压强，2体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能．．．是( )A．1 B．2 C．3 D．523．某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（）A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸甲酯D、丙酸乙酯24、药物是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（）A、BaCO3 B、MgSO4 C、Ba(OH)2D、CaCO3二、填空题（共52分）25、(12分)（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示种元素，图中表示的阳离子是（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式；②写出C的最高价氧化物的结构式；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为，其晶体类型为其水溶液与B反应的离子方程式为(3) 、Y、、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y ＞NC．简单离子半径：Q＞N＞ D．原子序数：＞M＞＞Y26、(6分)用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。
福建省福州市高一下学期期中化学试卷
福建省福州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同2. （2分）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A . Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B . NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3C . HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D . K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO33. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n4. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是（）A . 所含质子数＝A－nB . 质子数＝Z＋AC . 所含电子数＝Z＋nD . 所含中子数＝A－Z5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶57. （2分） (2018高一下·景县期中) R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断错误的是（）A . R元素处于第三周期ⅥA族B . R元素是非金属元素C . 原子核外共有14个电子D . R元素最低化合价为-28. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O9. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④B . ②③⑤C . ①③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2019高一上·阳高期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
福建省福州市高一下学期期中化学试卷D卷
福建省福州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应3. （2分）下列反应中，水作氧化剂的是（）A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑4. （2分）下列表述正确的是（）A . BF3的电子式为B . 2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性5. （2分）最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A . 原子半径B . 单质熔沸点C . 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度D . 最高价氧化物对应水化物的碱性7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键8. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
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福建省福州市八县（市）2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（本题共16小题，均为单选题，每小题3分，共48分）1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（）A.①②⑥B. ①③C.①③⑤D.2．等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 3︰2︰1B 1︰3︰3C 9︰6︰1D 6︰3︰23．有关下列叙述中正确的是：（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体C．NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应D．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重4．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（）A、先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有SO2气体C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有SO2气体D、通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体5．下列离子方程式中，正确的是：（）A、硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+＝＝Mg2++ BaSO4↓B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、铜与浓硝酸反应：3Cu ＋ 2NO3- ＋ 8H＋= 3Cu2+＋ 2NO↑＋4H2OD、NO2与H2O反应：3NO2 ＋ 2H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO↑6．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸7．高炉炼铁中一定不存在的反应是( )A．氧化还原反应B．置换反应 C．化合反应D．分解反应8．某无色溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Cu2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、Ca2+ D．OH-、NO3-、Na+、HCO3-9．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．FeCl2B．Fe(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe3O410．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与稀硝酸反应C．FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中11．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（）A、Na2CO3B、KNO3C、CuCl2D、BaCl212．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的最高价氧化物对应水化物为强酸D．R的气态氢化物化学式为H2R13．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③单质氧化性：Cl2＞S；④酸性：H2SO4＞HClO4⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④14．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．实验室制取氯气C．锌和稀硫酸制氢气 D．Na2SO3与浓H2SO4制SO215．已知a X m＋和b Y n的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n16．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算第Ⅱ卷 非选择题（共52分）17．（7分）（1）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。
（填序号）①CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 ②D 和T ③H 2O 和H 2O 2④干冰和CO 2 ⑤白磷和红磷（2）有下列六种晶体：A ．金刚石 B ．冰 C ．氧化钠 D ．氯化铵E ．铁F ．二氧化硅①属于原子晶体的化合物是 (填序号，下同)。
②由分子构成的晶体是 。
含有共价键的离子晶体是 。
18．(6分) A 经图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→＋O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为非金属单质固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是 。
②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。
(2)若A 在常温下为气态化合物，C 是红棕色气体。
①A 、C 的化学式分别是：A 、C 。
②写出A 与O 2反应的化学方程式： 。
19.（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。
（填元素符号．．．．）(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学．．式．是______，碱性最强的化合物的化学．．式．是: 。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，的酸性强（填化学式．．．）；能通过说明（写反应的化学．．．）．。
．．方程式(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式．．．．．②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式．．．为(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因（用化学方程式．．．．．表示）(6)比较③与⑥的氢化物，更稳定（填化学式．．．）(7)写出④的单质与水反应的离子方程式．．．．．。
(8)写出⑦元素的离子．．结构示意图 ,该离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置20．（11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①滤渣③的主要成分是：。
滤液②的主要成分是：。
②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是。
A．Cl2 B．O2 C．H2O2D．KMnO4③写出反应④的离子方程式：。
21.实验题（11分）Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为 g。
Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
(1)实验室收集氨气的方法是(2)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
(5）生石灰与水作用放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期半期联考高一化学试卷参考答案【完卷时间：90分钟满分：100 分】一．选择题（每小题3分，共48分）二．非选择题（5大题，共52分）17．（7分）（1）②，⑤，①，④。
（2）① F 。
② B ， D 。
（每空各1分）18．(6分)(1)① H2SO4。
（1分）②酸雨。
（1分）(2)① NH3、（1分） NO2。
（1分）②略。
（2分）19. (17分)(1) Ar 。
（1分）(2) HClO4，（1分） KOH 。
（1分）(3) H2CO3（1分）；2分）。
(4) Ca(OH)2 +2NH4Cl == CaCl2+2NH3↑+2H2O （分）。
NH4NO3。
（1分）(5) 3NO2+H2O==2HNO3+NO （2分）。
(6) H2O 。
（1分）(7) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（2分）。
(8) 略（1分）；＜（1分）；第四周期第ⅦA族（1分）。
20．(11分)(1) KSCN ，（1分）先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有。
（2分）(2) 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分）。
（3）① Cu、Fe （2分）， FeCl2（1分）。
② D 。
（1分）③ Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu （2分）。
21.实验题（11分）Ⅰ.① Cu+ 4H++ 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑2H2O （2分）。
② 4g （3分）。
Ⅱ.(1) 向下排空气法（1分）。
(2) D （2分）。
(3) 有白烟生成（1分）。
（4） F （1分）。
（5） A （1分）。
说明：化学方程式书写中条件、气标、沉淀符号有误的扣一分，配平错误不得分。