2017年1月北京市顺义区高三期末化学试题及答案
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
北京市顺义区高三化学上学期期末统一测试试题
顺义区2016届高三期末统一测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A B C D高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2. 下列说法不正确．．．的是A.明矾可做消毒剂B. 次氯酸钠可作漂白剂C. 氧化铝可作耐火材料D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. 下列说法正确的是A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2— === HgS↓B. Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 === 2Na2O2C. 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3— + NOD. Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH—+ 2H2O === Al(OH)3↓+ 2H2↑5. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是A. NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B. 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒ΔD．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. 下列说法中，不能．．用元素周期律解释的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. 与冷水反应的速率：Na＞MgC. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D. 原子半径：Al＞Si＞P7. 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲、乙制备和收集SO2B. 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
2017北京市顺义区高三(上)期末化学试卷
2017北京市顺义区高三（上）期末化 学本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第一部分 （选择题 共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列厨房中的物质与类别不对应．．．的是 2．下列化学用语正确的是 A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化钠的电子式 C ．硫原子的原子结构示意图D ．水的电离方程式 2H 2O == H 3O +＋OH －3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不正确．．．的是 A ．金属钠着火时立即用沙子盖灭 B ．制取有毒气体时需在通风橱中进行 C ．将过期的化学药品直接倒入下水道 D ．给试管中液体加热时试管口要避开人 4. 下列叙述正确的是A ．14 g 乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的共价键数约为0.2×6.02×1023C ．1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数约为2×6.02×1023D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023 5. 下列解释事实的方程式正确的是A ．向稀HNO 3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H + + 2NO 3 - === Cu 2+ + 2NO 2↑ + H 2OB ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO 42- + Ba 2+ === BaSO 4↓C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取HClO ：2ClO - + H 2O+ CO 2 ===HClO+ CO 32—D ．向水中加入金属钠产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na + + 2OH — + H 2↑ 6. 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确．．．的是 A. 电子由Zn 极流向Cu 极 B. 此装置能将电能转变为化学能选项 A B C D 物质 苏打 食醋 蔗糖 花生油 分类盐类混合物有机物纯净物C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转D. 该装置的总反应：Zn+Cu2+ === Zn2++Cu7. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．含ClO－的溶液中：H+、K+、Br－、I－B．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32－、NO3－C ．在与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、SO42－、Cl－D．在的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－8. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如右图所示。
北京市顺义区2017届高三第二次统练理综化学试题
顺义区2017届高三第二次统练 理科综合能力测试化学试题6. 下列有关说法不正确．．．的是口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO 3—的废水会影响海洋中NH 4+的含量8. C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
① 2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH 1＝—220 kJ/mol 9. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。
有关物质的物理性质如下：2O(g)下列说法不正确．．．的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸10. 表1是元素周期表的一部分：表1 表225℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是A. 表格中a <7B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2—) + c(HY—) + c(H2Y) ＝ 0.1000 mol/L12. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－25. (17 分) 石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：已知：i. 酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＂+ R＇OH ( R、R＇、R＂代表烃基 )RCOOR＇+ R＂OHii. 烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。
北京市顺义区高三化学上学期期末考试试卷
北京市顺义区2018届高三化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是油脂制皂2．已知与O同主族，下列有关的说法不正确．．．的是A．位于第四周期第ⅥA族B ．非金属性强于SC．中子数是44D．最高化合价为+63．下列变化中，利用了气体的氧化性的是A．SO2用于漂白纸浆 B． Cl2被FeCl2溶液吸收C．NH3被稀H2SO4吸收 D． CO与Fe2O3 反应用于炼铁4．下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应5．下列关于新制氯水的说法不正确．．．的是A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl—浓度减小6．可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确．．．的是A．金属棒M可以是铜B. 在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动C. 这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D. 在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。
2016-2017顺义第一学期高三期末化学试题
顺义区2017届高三第一次统练化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第一部分 （选择题 共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列厨房中的物质与类别不．对应．．的是2．下列化学用语正确的是 A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化钠的电子式 C ．硫原子的原子结构示意图D ．水的电离方程式 2H 2O == H 3O +＋OH －3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不．正确．．的是 A ．金属钠着火时立即用沙子盖灭 B ．制取有毒气体时需在通风橱中进行 C ．将过期的化学药品直接倒入下水道 D ．给试管中液体加热时试管口要避开人 4. 下列叙述正确的是A ．14 g 乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的共价键数约为0.2×6.02×1023C ．1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数约为2×6.02×1023D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023 5. 下列解释事实的方程式正确的是A ．向稀HNO 3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H + + 2NO 3 - === Cu 2+ + 2NO 2↑ + H 2OB ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO 42- + Ba 2+ === BaSO 4↓选项 A B C D 物质 苏打 食醋 蔗糖 花生油 分类盐类混合物有机物纯净物C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取HClO ：2ClO - + H 2O+ CO 2 ===HClO+ CO 32—D ．向水中加入金属钠产生气体：2Na + 2H 2O === 2Na + + 2OH — + H 2↑ 6. 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不．正确．．的是 A. 电子由Zn 极流向Cu 极 B. 此装置能将电能转变为化学能 C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转 D. 该装置的总反应：Zn + Cu 2+ === Zn 2++ Cu 7. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A ．含ClO －的溶液中： H +、K +、Br －、I －B ．pH=1的溶液中： NH 4+、Ba 2+、CO 32－、NO 3－C ．在与Al 反应能放出H 2的溶液中： Mg 2+、HCO 3－、SO 42－、Cl －D ．在 的溶液中： Na ＋、K ＋、CH 3COO －、NO 3－8. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式 如右图所示。
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷(含解析)
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷（含解析）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO 3﹣的废水会影响海洋中NH 4+的含量 3．C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ②下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/molD ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．可用银氨溶液判断反应是否完全C ．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D ．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 5．表1是元素周期表的一部分： 表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX 、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ） A ．表格中a ＜7B ．HX 和HZ 等体积混合后pH=1+lg2C ．Y 和Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D ．0．l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c （Y 2﹣）+c （HY ﹣）+c （H 2Y ）=0.1000 mol/L 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为．（2）B 中所含官能团名称为．（3）C→D的反应类型．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为．（5）D→E的化学方程式是．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是．（7）请完成B→C 的合理路线．（无机试剂任选）9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为．③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为．（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是．比较x、y、z的大小顺序．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件．2017年北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；B．维生素C具有还原性；C．依据硅胶的吸水性解答；D．亚硝酸钠具有还原性．【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B．维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B．2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A．C（s）的燃烧热110 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；C．①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C．4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B．可用银氨溶液判断反应是否完全C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D．苯甲酸易溶于有机溶剂．【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D．5．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．表格中a＜7B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．故选D．6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故B正确；C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故C错误；D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B．7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3﹣丁二烯．（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子．（3）C→D的反应类型加聚反应．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH ．（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O ．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH ．（7）请完成B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ．（无机试剂任选）【考点】HC：有机物的合成．【分析】A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A为CH2=CH﹣CH=CH2，由B、C的分子式可知，A发生加成反应生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，C发生加聚反应生成D为，D中含﹣COOH，与甲醇发生酯化反应生成E为，丙烯与氯气发生取代反应生成F为CH2=CH ﹣CH2Cl，F与HBr发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2Cl，G水解生成H为HOCH2CH2CH2OH，E与H发生信息中的反应生成J为，以此来解答．【解答】解：（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，A为CH2=CH﹣CH=CH2，则A的名称为1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B为BrCH2CH=CHCH2Br，B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）C发生加聚反应生成D，C→D的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O，故答案为：+nCH3OH+2nH2O；（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH，故答案为：2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH；（7）B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，B→C 的合理路线为BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH，故答案为：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH．9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl ．3③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）制取CuCl2：A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCl2容易潮解，故在D、F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl，过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析．【解答】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl↑+2H2O；2故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率；故答案为：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl 溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl；3故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O ．3（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x ＞z ．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；3（2）碱式硫酸铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60o C反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫酸铝溶液，①根据反应的热效应分析可得；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O；3故答案为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C；故答案为：碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；故答案为：与活性Al2O3结合；y＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；故答案为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．1（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）①检验铁离子即可；②设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比；③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；（3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉。
高三化学顺义 (2)试题
顺义区2017届高三第一次统练相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.57．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A ．SiO 2B ．NOC ．SO 3D ．Al 2O 3 8．下列说法正确的是A ．植物油通过催化加氢可制得人造脂肪B ．饱和(NH 4)2SO 4溶液可使蛋白质变性C ．糖类和蛋白质的组成元素相同D ．石蜡油经分馏可以获得乙烯 9．已知16S 、52Te 位于同一主族。
下列关系正确的是A ．原子半径：Te > Cl > SB ．热稳定性：H 2Te > H 2S > PH 3C ．酸性：HClO 4 > H 2SO4 >H 2TeO 4 D ．还原性：Cl —>S 2—> Te 2—10．下列解释事实的方程式不正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al 3++ 3NH 3·H 2O ==Al(OH)3+ 3NH +4B ．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe 3+ + 3OH -== Fe(OH)3↓C ．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O+ H +D ．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu - 2e —== Cu 2+12．某温度下，CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数K ==1。
该温度下在体积均为1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及5min 时的浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A．x = y = 0.16 B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v (CO) == 0.004 mol/（L·min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c (CO)是甲中的2倍25．（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：已知：（1）B中含氧官能团的名称是。
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顺义区2017届高三第一次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137第一部分（选择题共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列厨房中的物质与类别不对应．．．的是2．下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化钠的电子式C．硫原子的原子结构示意图D．水的电离方程式2H2O == H3O+＋OH－3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不．正确．．的是A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．制取有毒气体时需在通风橱中进行C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．给试管中液体加热时试管口要避开人4. 下列叙述正确的是A．14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023B．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023C．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×10235. 下列解释事实的方程式正确的是A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3 - === Cu2+ + 2NO2↑ + H2OB．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO42- + Ba2+ === BaSO4↓C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO：2ClO- + H2O+ CO2 ===HClO+ CO32—D．向水中加入金属钠产生气体：2Na+ 2H2O === 2Na+ + 2OH—+ H2↑6. 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不．正确．．的是 A. 电子由Zn 极流向Cu 极 B. 此装置能将电能转变为化学能 C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转 D. 该装置的总反应：Zn + Cu 2+ === Zn 2++ Cu7. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A ．含ClO －的溶液中： H +、K +、Br －、I －B ．pH=1的溶液中： NH 4+、Ba 2+、CO 32－、NO 3－CH 2的溶液中： Mg 2+、HCO 3－、SO 42－、Cl － D ．在 的溶液中： Na ＋、K ＋、CH 3COO －、NO 3－8. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式 如右图所示。
下列叙述正确的是 A. 分子中2个苯环一定处于同一平面 B. 1 mol 华法林最多能与2 mol NaOH 反应 C. 在一定条件，华法林可与HCHO 发生缩聚反应 D. 在NaOH 水溶液中加热，华法林可发生消去反应9．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正．．确．的是 A ．X 与Y 形成的化合物只含有离子键 B ．4种元素的简单离子半径最大的是W C ．Y 元素构成单质的还原性强于Z 元素构成单质D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应10-12 华法林10. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是11． 下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是12．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是13. 在一定体积的1L 密闭容器中,进行如下化学反应:CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+ H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表:A. 上述生成CO 和H 2O 的反应为放热反应B. 加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO 2的转化率C. 830℃达平衡后,再充入1.0 mol H 2，K 值增大,平衡正向移动D. 830℃时反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数为114. 分别用浓度均为0.5mol/L NH 3·H 2O 和NaOH 溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al 2(SO 4)3溶液，测得导 电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说 法中正确的是A. 曲线1代表滴加NaOH 溶液的变化曲线B. C 点溶液中大量存在的离子是Na +和SO 42—C. b 和d 点对应的溶液均显酸性D. be 段导电能力下降的原因是NH 3·H 2ONH 4++OH —，导致离子数目减少第二部分 （非选择题 共58分）15.（12分）可降解聚合物P （ ）的合成路线如下：已知：ⅰ.ⅱ. 请回答：（1）A 为芳香烃，其结构简式为 。
（2） E 中含氧官能团名称为 ___________。
（3） B→C 的反应类型为 。
（4） C → D 的方程式为 。
（5） M 的结构简式为_________ 。
（6）设计以A 为原料，利用上述信息，合成高聚物的路线： 。
( 用反应流程图表示，并注明反应条件 )R —CH ＝CH 2 R —CH 2—CH 2—Br过氧化物HBrf16. (11 分)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
自然界中碳循环如下图所示：（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有。
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为能。
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体( CO2、SO2、NO2、N2、O2 ) 中CO2的含量。
实验装置如下图所示( 所用试剂均过量) ：①混合气体通过A和B的目的是。
②装置D的作用是。
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是。
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为（列出计算式）。
（4）用稀氨水喷雾捕集CO 2最终可得产品NH 4HCO 3。
在捕集时，气相中有中间体NH 2COONH 4（氨基甲酸铵）生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g) + CO 2(g)。
实验测得的有关数据见下表。
( t 1 < t 2 < t 3 )0.91.6 3.11.6① 在15℃，用 NH 3 的浓度变化表示 0~t 1 时间段的反应速率为： 。
② 能证明该反应在t 2时刻达到化学平衡的是 （选填字母）。
a ．容器内压强不再变化b ．容器内 NH 3、CO 2物质的量比为 2 : 1c ．容器内气体的质量不再变化d ．生成CO 2的速率与消耗NH 3速率相等（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。
铂电极是 （填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是 。
该法脱硝的还原剂是。
(g)＋O2(g) === 2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ/mol(g)＋3H2(g) === 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：2水溶液中离子浓度由大到小的顺序是18.（12分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
以下是生产NaClO 2·3H 2O 粗产品的工艺流程图：（1）NaClO 2中Cl 的化合价是 ；根据化合价推测NaClO 2具有 性。
（2）反应①中离子方程式是 ； 标准状况下，每生成22.4 L ClO 2气体，消耗SO 2 g 。
（3）反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入_______（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根。
（4） 反应③发生反应的化学方程式是 。
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比（5） 亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl —没有画出）(填字母)。
a ．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定b ．NaClO 2溶液中，c (Na +)/c (ClO 2-) = 1 c ．使用该漂白剂的最佳pH 为3d ．往NaClO 2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时， 溶液中主要反应是:ClO 2- + H + === HClO 22219. （12分）工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体。
某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物。
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是。
（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成。
阳极的气体可能是。
（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测。
实验装置和现象如下：已知：Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5, 完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成色，说明阳极未发现生成，产物是Fe(OH)3。
（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。
（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。
有关反应方程式是。
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是。
（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点)：。
顺义区2017届高三第一次统练化学答案第一部分选择题（共42分）15. （12分）(1)(2) 羟基 (3) 取代反应 (4) + NaOH+ NaBr(5)(6)(合理即给分 )—CH ＝CH 2 CH 2CH 2BrNO 2H 2O△ CH 2CH 2OH2过氧化物HBr NaOH 水溶液△△①HCN ②NH 3③H 2O/H +H —CH ＝CH 2CH 2O H 2N —CH —C —OH‖CH 2nOH —HN —CH —C — O ‖[ ] —CH 2—CH 2—BrO 2/ Cu—CH 2—CHO—CH 2—CH 2—OH16.（11分）（1）化合反应或氧化反应或裂解反应（2）化学（3）①除去SO 2、NO 2，防止对Ba(OH)2吸收CO 2造成干扰 ②防止空气中的CO 2进入装置C ，造成测碳量产生误差。