2014~2015年虎外初三化学期中试卷

虎外2014-2015初三期中考试
一选择题（每小题只有一个选项，每小题2分共28分）
1、下列变化中属于化学变化的是（）
A食物变质B水果榨汁C玻璃破碎D冰雪融化
2、空气是一种复杂的混合物。

其中体积分数为78%的气体是（）
A氧气B氮气C氦气D氢气
3、下类物质属于纯净物的是
A 矿泉水B加点盐C液态氧气D清新空气
4下列物质化学式书写不正确的是
A氯化钠（NaCl2）B氮气（N2）C水（H2O）D氧化铝（Al2O3）
5地壳中含量最多的金属元素是
A O
B Si
C Al
D Fe
6最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，这种新型分子（O4)由4四个氧原子构成。

下列关于这种新型氧分子（O4）叙述中正确的是（）AO4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合后形成的是混合物
7、2014年5月，一枚用于探伤的放射性源192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的（）
A铱是金属元素B、该元素原子序数是192
C该原子核外有115个电子D、该原子的相对原子质量为192g
8、大气PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10-6m的颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列做法不应提倡的是（）A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭
C．充分利用太阳能D．多骑自行车，少开汽车
9、单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是( c)
10、实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。

下图所示的四中制取氧气的方法中最节约能源的是（）
A ①
B ②
C ③
D ④
11、关于2CO+O2==2CO2的叙述正确的是（）
A 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B 一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
12下面关于电解水实验的叙述正确的是（）
A 实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B与负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C电解水的化学方程式：H2O ==H2↑+O2↑
Da试管是5ml，b试管体积为10 ml
13用下图装置测定空气中氧气的含量，下列叙述不
正确的是（）
A燃烧匙中可燃物R是足量的红磷
B实验前一定要检查装置的气密性
C实验中取消夹橡胶管的止水夹不会影响测量结果
D此实验测出空气中氧气的体积分数是20%
14下列化学用语，有关说法不正确的是（）
A①表示两个氮分子
B②表示五氧化二磷中氧元素显+5价
C③和④表示同一元素
D③和④表示的微粒化学性质相同
二、填空题（化学方程式每个两分，其余空一分，共24分）
15、用化学用语表示：
（1）两个铝原子（2）2个镁离子
（ 3）2个水分子（4）氢氧化钠
16水是生命之源，请回答下列问题：
（1）井水中若含有难溶于水的泥沙，一般通过的方法清除；
（2）若得到的水呈墨绿色且有臭味，可加入吸附除去；
（3）要证明得到的水属于硬水，可加入试剂是；日常生活中要降低井水或自来水的硬度，同时对其进行消毒杀菌，常采用的方法。

（4）下图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D也具有杀毒消菌作用。

①当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是。

②从该反应的微观示意图中你能得到的一条信息是；
③利用氧气、臭氧的强氧化性可以杀死水中的细菌和病毒。

产物D能够杀菌消毒，其原因是该物质具有的性质。

17.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有化学变化的是（填写序号）
A ①④⑥
B ①③⑤⑥
C ①②⑥ D②③⑤
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为；若反应
18.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（2）化学反应前后肯定没有化学变化的是（填写序号）
A ①④⑥
B ①③⑤⑥
C ①②⑥ D②③⑤
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为；若反应前后固体质量变化用下图表示，则m1m2之差表示的质量。

18下图是某些元素在周期表中的信息和原子结构示意图，根据图示回答：
(1)镁的相对原子质量是，
(2)镁元素在元素周期表中位于第周期。

(3)B表示离子符号是。

(4)若D表示某元素的原子，则m= ，该元素的原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

(5)A、C两种元素形成的化合物的化学式为。

19、在反应中：3CO+Fe
2O
3
=高温=2Fe+3X
（1）X的化学式为；
（2）Fe
2O
3
中Fe元素的化合价为。

（3）该反应涉及的物质中，由原子直接构成的物质是（填化学式）；
三、简答题（化学方程式2分，其余空一分，共12分）
20、已知A、B在常温下都是无色液体，且A、B的组成元素相同；A在MnO
2
催化作用下会分解生成无色液体B和D。

气体D能使带火星木条复燃；空气中气体F 的含量增加会导致温室效应；M是天然气的主要成分。

（1）写出物质的化学式
A B C D 。

（2）物质B 的电解化学方程式为 ；该反应中三种物质BCD 的分子个数比为： 。

（3）气体C 具有可燃性，其燃烧化学方程式为 。

为确保安全，点燃前，一定要检验气体的 。

（4）氢气是公认为是最清洁的燃料原因是 。

（5）以下制取氢气途径中，从节约能源和绿色环保角度看，你认为较为有发展前途的是 （填序号） A 电解水2H 2O=电解=2H 2+O 2
B 利用太阳能分解水 2H 2O=太阳能=2H 2+O 2
C 水煤气法：C+H 2O （气）=高温=CO+H 2
D 热裂法 CH 4=高温=2H 2+C
（6）若M 燃烧的化学方程式为：M+2O 2=点燃=CO 2+2H 2O ，你认为天然气主要成分M 中组成的元素为 （填序号） A 只含碳氢元素
B 一定含碳氢氧三种元素
C 一定含碳氢元素，可能含氧元素。

四、实验题（化学方程式每个2分，其余没空1分，共21分） 实验室制备和收集气体的装置如下，回答下列问题。

（1）仪器名称① ②
（2） 配平化学方程式： KClO 3=== KCl+ O 2↑ △
（3）下图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子
该反应的化学方程式为 ，其基本反
MnO 2
应类型是（填“化合”或“分解”）反应；实验室利用该反应可制取的气体是
，制取该气体时发生装置应选择上图中的，选择装置E手机该气体，原因是。

（4）实验室制取氨气（NH3）的化学方程式为：
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ====CaCl 2 + 2H2O + 2NH3↑
①实验室制取氨气的发生装置应该选择上图中的（从图A~E中选择）
②氨气密度比空气大，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是；
22.小婧同学学习化学后知道，镁是一种化学性质非常活泼的金属。

镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但他在空气中点燃镁条是，发现生成的白色固体中还含有少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，小茜任伟上表中MgCl2的颜色不必查阅，原因是。

[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体（Mg3N2）可能是由镁与空气中的____（填“氮气”或“氧气”）反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想是正确的，设计了如下实验探究
实验操作实验现象实验结论和化学方程式
将点燃的镁条伸入盛有
的集气瓶中镁条剧烈燃烧，生成淡黄色粉
末
小茜的猜想成立，生成淡黄色
固体（Mg3N2）的化学方程式
为
[拓展运用]（1）通常情况下，但其不能支持燃烧，但镁条却能在氮气中剧烈燃烧。

由此你认为物质的燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氮气。

（2）实验证明将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶中也能剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为。

五、计算题（第23小题5分，第24小题7分，共12分）
23、木糖醇的化学式为C5H12O5，是一种新型甜味剂；回答下列问题：
（1）木糖醇由元素组成；
△
（2）木糖醇中碳、氢、氧元素质量比是；（3）木糖醇的相对分子质量为；
（4）15.2g木糖醇中含碳元素的质量为g。

24,、石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3,碳酸钙在高温条件下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳，化学方程式如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑。

若高温分解50克CaCO3，可生成多少克生石灰（CaO）？
①设未知数：
②写化学方程式：
③求已知物、未知物之间的质量比:
④列出例式，求解：
⑤作答：。