课题3、溶液的浓度第三课时
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
课题3溶液浓度第3讲
把6.5克Zn和93.7克稀硫酸恰好完全反应求： （1）生成氢气多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数？ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5 Y Z X （2）设稀硫酸中溶质的质量分数为Y
Hale Waihona Puke 65/6.5=98/Y Y=9.8克 稀硫酸的质量分数为： 9.8/93.7*100%=10.5%
把6.5克Zn和93.7克稀硫酸恰好完全反应求： （1）生成氢气多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数？
（3）设反应后生成的硫酸锌为Z克
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5 Y Z X
反应后所得的溶液为ZnSO4 65/6.5= 161/z z=16.1克 ZnSO4 的质量分数为： 第1方法：16.1/6.5+93.5-0.2=16.1% 第2方法：16.1/16.1+(93.5-9.8)=16.1%
1、把14克铁和100克稀硫酸恰好家有完全反 应求： （1）生成氢气多少克 （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）生成溶液中溶质的质量分数？
（1）0.5克（2）24.5%（3）33.5%
2、50克某质量分数的盐酸跟10克碳酸钙粉末恰好 完全反应求： （1）生成二氧化碳多少克？ （2）盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
黑龙江省绥化市宝山一中上学期同步练习第九单元溶液课题3溶液的浓度
第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）1．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．溶质的质量分数减小 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．由饱和溶液变为不饱和溶液2.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.5%C.10%D.20%3.20℃时，向 100 g 质量分数为 25%的硝酸钾溶液中分别加入45 g 水和 5 g 硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的的质量分数为（）A．20% B．25% C．30% D．无法确定4.有60 g 质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．蒸发掉一半溶剂B．加入6 g NaNO3C．加入30 g 20%的NaNO3溶液D．蒸发掉30 g 溶剂5．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌6.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾7.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/℃20 40 60 80溶解度/g 40 50 58 68据此数据，判断下列说法正确的是( )A.20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B.20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C.40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D.80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出8.向100 g 质量分数为20%的NaCl 溶液中加入3 g NaCl 固体和12 g 水，完全溶解后，所得溶液中NaCl 的质量分数是（）A．20% B．20.5% C．22.5% D．25%9.有100 g 10%的硫酸溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍C．将 100 g 10%的硫酸与 200 g 25%的硫酸混合 D．蒸发掉一半溶剂10.20℃时，取四份一定质量的饱和硫酸钠溶液分别进行如下实验，所得结论正确的是（）A．温度不变，减少 10 g 溶剂后，溶质的质量分数增大B．温度不变，加入 10 g 溶质后，溶质的质量分数增大C．降温至 10℃后，溶质的溶解度不变D．降温至 10℃后，溶质的质量分数减小10.20℃时，向100 g 未知浓度的KCl 溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是（）A．溶液质量变为105 g B．溶质质量发生变化C．溶质的质量分数变大D．溶剂质量不变11.常温下，将一未知浓度的KNO3溶液蒸发部分水后再恢复至原温度，没有晶体析出。
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解：0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略.
注意： 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
知识点二、溶液的配制 【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶质质量分数 为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ D ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，下列操作中有错误的是（ C ）
4.（2010·绵阳中考）在温度不变的条件下，下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ C ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
《溶液的浓度》(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题3 溶液的浓度一、教材分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
二、学情分析这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。
熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。
怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。
三、教学目标1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
四、教学重难点教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
教学难点：溶质质量分数的意义的理解。
五、教学过程【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！【板书】溶液的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
《溶液的浓度》名师教案
课题三溶液的浓度一、对本节课的基本认识和理解
二、教与学的过程设计
三：教学反思：
本节课内容理论性较强，结构安排比较紧凑，上课之前有些许担心完不成教学任务。
好在学生们的探究欲望强烈，紧跟步伐，且基本达到了“老师引导、学生主体”的效果，也按时按量完成了教学任务，自我评价是一堂很“实在”的课！但还存在诸多不足：如“小组竞赛”部分的气氛没有达到预设的效果，“谈收获解疑问”部分，学生没有放开，没有畅所欲言，由于时间关系没有进行很好的启发就草草结束了。
在以后的课堂中一定注意改进，争取将每个环节都上到“精致”，从而提高课堂效率，更好地激发学生的学习激情！。
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稀释前溶质 的质量
稀释后溶质 的质量
稀释前溶质的质量 ＝ 稀释后溶质的质量
例、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓 硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分： 设稀释后溶液的质量为x。
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g 答：略 Y=0.2g
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
答：略
=26.5%
练习：40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%， 求40℃时氯化钾的溶解度。
解：
S ×100% w% = 100+S
28.6% =
S 100 + S ×100%
S = 40.1 (克) 答：40℃时氯化钾的溶解度为40.1克/100克水。
小结:
有关溶液中溶质质量分 数 的 计算,关键是弄清溶液中溶质、 溶剂、溶液的质量，再利用概念 及计算式进行计算。
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
课题3 溶液的浓度
第三课时
有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
[题型二] ：有关溶液稀释或混合的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
计算公式：m浓×a1%=m稀×a2%
X=20%
答：混合后溶液中溶质的质量分数20%
练习： 40g30% 的NaOH溶液和60g10%的NaOH溶液混 合，求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：两溶液相混，混合前后： 溶液的质量和溶质的质量是守衡的。 60g×10% +40g×30% 60g +40g ×100% =18%
[题型三]： 有关化学方程式的计算
X%= 39.2%
答：略
[题型四]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
对于某温度下的饱和溶液
溶质质量分数＝
溶解度 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
50g× 98%=X × 20%
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
2、不同浓度的同种溶质的溶液混合： 例: 把100g10%的氯化钠溶液和100g30%的 氯化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质 量分数。 解：设混合后溶液中溶质的质量分数x 100g×10%+100g×30%=（100g+100g）×X