2020版高考化学一轮复习跟踪检测(六)钠及其化合物

跟踪检测（六） 钠及其化合物1．有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠和CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：选C w ＝ 4 g 100 g －0.1 g×100%≠4%，A 项错误；Na 先与H 2O 反应生成NaOH ，并放出大量的热，NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2不稳定，受热分解为CuO ，B 项错误；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，C 项正确；Na 在空气中缓慢氧化生成Na 2O ，Na 在空气中点燃生成Na 2O 2，D 项错误。

2．(2019·娄底模拟)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．Na 2CO 3解析：选D Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3·x H 2O ，Na 2CO 3·x H 2O 风化脱水生成Na 2CO 3。

3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是( )A ．另一种化合物是NaClB ．制造过程中元素种类没有改变C ．该反应可能在空气中进行D ．这个反应是置换反应解析：选C CCl 4和金属钠反应：4Na ＋CCl 4=====高温C ＋4NaCl ，生成金刚石(碳单质)和NaCl ，故A 正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B 正确；该反应如果在空气中进行，则Na 、金刚石在700 ℃的温度下会燃烧，故C 错误；4Na ＋CCl 4=====高温C ＋4NaCl ，单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故D 正确。

4．(2019·北京模拟)某同学结合所学知识探究Na 2O 2与H 2能否反应，设计装置如图。

下列说法正确的是( )A．装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C．装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2解析：选C 装置甲气密性的检查方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误；甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2要加热，故D错误。

5．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④C．①④ D．②③解析：选C 钠先与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，然后再发生碱与盐的复分解反应，生成Fe(OH)2沉淀和NaCl，最后Fe(OH)2再被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，①正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，②错误；少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，③错误；Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水反应生在氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，④正确。

6．(2019·顺义区一模)为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。

下列说法不正确的是( )A ．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．实验ⅲ中MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂C ．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na 2O 2与H 2O 反应有H 2O 2生成D ．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O 2解析：选D Na 2O 2和H 2O 反应生成NaOH 和O 2，化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，故A 正确；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，实验ⅲ中MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂，故B 正确；Na 2O 2和H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH ，H 2O 2分解生成H 2O 和O 2，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na 2O 2与H 2O 反应有H 2O 2生成，故C 正确；Na 2O 2、H 2O 2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D 错误。

7．一定量的Na 2O 2与CO 2反应得到固体物质41.8 g ，恰好与1 L 1 mol·L －1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是( )A ．41.8 g 固体物质为Na 2CO 3B ．41.8 g 固体物质为0.1 mol Na 2CO 3和0.4 mol Na 2O 2的混合物C ．一定量的Na 2O 2为78 gD ．41.8 g 固体物质为31.2 g NaHCO 3和10.6 g Na 2CO 3的混合物解析：选B 如果41.8 g 固体全为Na 2CO 3，其物质的量为0.39 mol ，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L －1的稀盐酸完全反应，A 项错误；设41.8 g 固体物质中，含Na 2CO 3的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有106 g·mol －1×x mol ＋78 g·mol －1×y mol ＝41.8 g,2(x ＋y )mol ＝1 mol·L －1×1 L＝1 mol ，解得x ＝0.1，y ＝0.4，B 项正确；根据Na 原子守恒，可知n (Na 2O 2)＝12n (NaCl)＝12n (HCl)＝0.5 mol ，即原Na 2O 2的质量为39 g ，C 项错误；Na 2O 2与CO 2反应不可能生成NaHCO 3，D 项错误。

8．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气反应生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应解析：选A 对NaHCO 3溶液微热，HCO －3水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的NaHCO 3溶液微热后红色加深，故A 错误；钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与O 2、H 2O 反应，故B 正确；脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应提供热量，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应，故C 正确；钠与O 2反应生成Na 2O ，Na 2O 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 潮解，NaOH 溶液吸收CO 2生成Na 2CO 3晶体，Na 2CO 3晶体风化得到Na 2CO 3，故D 正确。

9．纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B ．分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：选A 碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A 正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B 错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C 错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D 错误。

10．2 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3解析：选C 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 21 mol 1 mol 1 mol2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑1 mol 1 mol2 molNa 2O 2恰好与NaHCO 3分解生成的CO 2和H 2O 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na 2CO 3、2 mol NaOH 。

11.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、NO －3、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO －3、Cl －D ．d 点对应的溶液中：Cl －、NO －3、Fe 2＋、Na ＋解析：选C O ～b 段发生的反应是Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3，a 点对应的溶液中有HCO －3，OH －和HCO －3不能大量共存，A 错误；b 点对应的溶液中有HCO －3，与Al 3＋、Fe 3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO－3能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO－3能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。