离子浓度大小比较专题学生版
高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析(学生版)
溶液中离子浓度大小比较归类解析及训练1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液：【例4】(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)练习：1、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
离子浓度大小比较题型归类
离子浓度大小比较题型归类无论是哪种题型，解题时一定要分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，考虑电离且电离是弱电离；若溶质是盐考虑电离和水解且电离﹥﹥水解；最后考虑水的电离1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C、c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D、c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按计量系数关系进行反应，若恰好反应，则按单一盐考虑，若酸或碱之一过量，则酸或碱的电离大于盐的水解（一）恰好中和型6、在１０ｍＬ0.1ｍｏｌ·Ｌ-1ＮａＯＨ溶液中加入同体积、同浓度ＨＡｃ溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。
专题四离子浓度大小比较学生版
专题四离子浓度大小比较（学生版）1、常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c（CO错误!）＞c（H2CO3）B．c（Na＋）＞c（HCO错误!）＞c（OH—）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO错误!）＋c（CO错误!）＋c（OH—）D．c（Na＋）＞c（HCO错误!）＋c（CO错误!）＋c（H2CO3）2、在0.1mol·L—1Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（Na＋）＝2c（HS—）＋2c（S2—）＋c（H2S）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH—）＋c（HS—）＋2c（S2—）C．c（Na＋）＞c（S2—）＞c（OH—）＞c（HS—）D．c（OH—）＝c（HS—）＋c（H＋）＋2c（H2S）3已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。
则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HSO错误!）＞c（H2SO3）＞c（SO错误!）B．c（Na＋）＞c（HSO错误!）＋c（SO错误!）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO错误!）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO错误!）＋c（OH—）4．在25℃时，在浓度为1mol·L—1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得其c（NH错误!）分别为a、b、c（单位为mol·L—1），下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞cC．c＞b＞a D．c＞a＞b525℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L—1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）＞c（A—），则下列描述不正确的是（）A．该溶液的pH＜7B．HA为弱酸，A—的水解程度较大C．c（A—）＋c（HA）＝0.02mol·L—1D．n（A—）＋n（OH—）＝0.01mol＋n（H＋）6有关①100mL0.1mol·L—1的NaHCO3溶液、②100mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c（CO错误!）＞c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO错误!）＞c（H2CO3）7常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（）A．c（HCOO—）>c（Na＋）B．c（HCOO—）<c（Na＋）C．c（HCOO—）＝c（Na＋）D．无法确定c（HCOO—）与c（Na＋）的大小关系8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L—1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH—）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）B．c（OH—）>c（A—）>c（B—）>c（H＋）C．c（OH—）>c（B—）>c（A—）>c（H＋）D．c（OH—）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）9、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na＋）＝c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）B．c（H＋）＝c（CH3COO—）＋c（OH—）C．c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋）D．c（CH3COO—）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH—）10、常温下，浓度均为0.1 mol·L—1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：pH 8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO错误!）＋c（HCO错误!）＋c（H2CO3）11 常温下，将a L0.1mol·L—1的NaOH溶液与b L0.1mol·L—1的CH3COOH溶液混合。
高二化学《溶液中离子浓大小比较专题》
时遁市安宁阳光实验学校溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
专题--离子浓度的大小比较实用方法
专题讲座离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中:NＨ3·H2O、NH错误!、OH-浓度的大小关系是c(NH3·Ｈ2O)＞ｃ(OH－)＞c(NH错误!）。
(2)多元弱酸的电离是分步的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步）。
如在H ２Ｓ溶液中:Ｈ2S、HＳ-、Ｓ2－、Ｈ＋的浓度大小关系是ｃ(H2S)>c（Ｈ+)>c（HS-）>c(S2-)。
2．水解理论(１)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外）,但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中ｃ(OＨ－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NＨ4Ｃl溶液中：ＮＨ错误!、Ｃl－、NＨ３·Ｈ2Ｏ、H+的浓度大小关系是ｃ(Ｃl-)＞c（NＨ错误!）＞ｃ(H＋)>c(NＨ3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解,如在Na2ＣO3溶液中：CO2－3、HCO错误!、H２CO3的浓度大小关系应是c(CＯ错误!)>c（HCO错误!）＞c(H2CO3)。
二、把握3种守恒,明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Ｎa+、H+、HCＯ错误!、CO错误!、OH－，存在如下关系:c（Na+）＋c(H＋)=ｃ(HCO错误!)+c(OH-）+2ｃ（CO错误!)。
2.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故Ｓ元素以S2－、HＳ－、H２S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(Ｋ+)=２c（S2－)＋2ｃ(HS-)＋2c(H２S）。
3.质子守恒规律如Ｎa2Ｓ水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2Ｓ水溶液中质子守恒式可表示：ｃ(H3O＋)＋2ｃ（H２S)+c（HS-)=c(OＨ-)或c(H+)+２c（Ｈ2Ｓ)+c(HS－)＝c（ＯＨ－)。
高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)
不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。
离子浓度大小比较专题
离子浓度大小比较专题一、一种电解质溶液1.弱酸溶液例1.在0.1mol/L H2S溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)B.c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C.c(H+)>c( HS)+2c(S2)+c(OH)D.c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L2.弱碱溶液例2.用水稀释0.1mol L1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(H+)与c(OH)乘积D.OH的物质的量3.强酸弱碱盐溶液例3.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）+++A.c(Cl)>c(NH+4)>c(H)>c(OH)B.c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)+++C.c(NH+4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)D.c(Cl)c(NH4)>c(H)>c(OH)4.弱酸强碱盐溶液例4.0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)>2c(S2)>2c(HS)>2c(OH)B.c(OH)c(H+)+c(HS)+2c(H 2S)C.c(S2)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol/LD.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+c(S2)5.弱酸强碱的酸式盐溶液例5.在0.2mol/L NaHCO3溶液中，有关微粒浓度的关系正确的是（）2A.c(Na+)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H+)>c(OH)2B.c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)2C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)2D.c(Na+)c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)二、两种电解质的混合溶液1.弱酸和强碱混合例6.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH)C.c(M+)>c(A)>c (OH)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)例7.把0.02mol/L CH3COOH(aq)和0.01mol/L NaOH(aq)以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO)C.2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L2.强酸与弱碱混合例8. PH＝3的盐酸与PH＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）+++A.c(NH+4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)+++C.c(Cl)>c(NH+4)>c(H)>c(OH)D.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)例9. 25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合，若混合后溶液中c(NH+则溶液的pH4)c(Cl)，为（）A. >7B. <7C. =7D.无法确定3.弱酸强碱盐与强酸混合例10.将0.2mol/L CH3COOK(aq)与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的浓度关系正确的是（）3COO)=c(Cl)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO)=c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)4.弱酸强碱盐与弱酸混合例11.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH 3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na+)，则下列关系正确的是（）A.c(H+)>c(OH)B.c(OH)c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L5.强酸弱碱盐与强碱混合例12.0.1mol/L NaOH(aq)和0.1mol/L NH4Cl(aq)等体积混合后，溶液中离子浓度大小的正确顺序是（）A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)B.c(Na+)c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.c(Na+)c(C l)>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)c(H+)6.强酸强碱盐与强酸混合例13.将100ml 0.1mol/L的BaCl2(aq)加入到100ml 0.2mol/L的H2SO4(aq)中，则溶液中的离子浓度关系是（）+22+A.c(H+)>c(Cl)>c(Ba2+)>c(SO24)B.c(Cl)>c(H)>c(SO4)>c(Ba)2++2+2 C.c(H+)>c(Cl)>c(SO24)>c(Ba)D.c(Cl)>c(H)>c(Ba)>c(SO4)离子浓度大小比较训练1.在10ml 0.1mol/L NaOH(aq)中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中微粒浓度关系错误的是（）A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.c(Na)c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)2.将20ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/L Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）2+2++A.c(NO3)>c(OH)>c(NH+4)>c(Ba)B.c(NO3)>c(Ba)>c(OH)>c(NH4)2++ C.c(Ba2+)>c(NO3)>c(OH)>c(NH+4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A.c(HCOO)>c(Na+)B.c(HCOO)<c(Na+)C.c(HCOO)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系4.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）2A.c(Na)2c(CO3)B.c(OH)2c(H+)C.c(HCO3)>c(H2CO3)2D.c(Na+)<c(CO3)+c(HCO3)5.将0.1mol/L CH3COONa(aq) 20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合，溶液是酸性，则溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na)+c(H+)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)6.在常温下10ml pH=10的KOH(aq)中，加入pH＝4的一元酸HA(aq)，pH刚好等于7，假设反应前后体积不变，则对反应后溶液的叙述正确的是（）A.c(A)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A)C.V总20mlD.V总20ml7.常温下将稀NaOH(aq)与稀CH3COOH(aq)混合，不可能出现的结果是（）A.PH>7，且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)B.PH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C.PH<7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)>c(OH)D. PH＝7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)8.标准状况下，向100ml 6mol/L的KOH(aq)中缓缓通入8.96L CO2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH(aq)吸收后），溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）2A.c(K+)>c(HCO3)>c(CO3)c(OH)>c(H+)2B.c(K+)>c(CO3)c(HCO3)>c(OH)>c(H+)2C.c(K+)>c(CO3)c(HCO3)>c(OH)>c(H+)2D.c(K+)>c(HCO3)>c(OH)c(CO3)>c(H+)9.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)<c(Na+)；下列关系正确的是（）A.c(H+)>c(OH)B.c(HCN)<c(CN)C.c(CN)c(OH)0.1mol/LD.c(HCN)+c(CN)=0.2mol/L10.下列叙述正确的是（）A.0.1mol/L氨水中c(OH)=c(NH+4)B.10ml 0.02mol/L HCl(aq)与10ml 0.02mol/L Ba(OH2)(aq)充分混合，若混合后溶液体积为20ml，则pH＝12C.在0.1mol/L CH3COONa(aq)中c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA(aq)中：c(Na+)=2c(A2）+c(HA)+c(H2A)11.常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（）A.若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是强酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)12.下列叙述正确的是（）+A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO24)>c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C.有pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色c(OH-)D.向0.1mol/L的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大c(NH3H2O)13.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）2A.Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(M+)>c(OH)C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X)+c(HX)D. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X)>c(H)=c(OH)附参考答案（一）：1. BD2. B3. A4. BC5. BD6. CD7. AD8. B9. C10. D11. AD12. B13. C（二）：1. A2. B3. C4. C5. BD6. AD7. AD。
离子浓度大小的比较专题
高考必备化学知识得分点离子浓度大小的比较专题电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。
如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略一、理清一条思路，掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。
二、熟悉二论，构建思维基点1、电离（即电离理论）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH 3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H 2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
补充电离平衡知识梳理【补充知识1】物质的分类化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。
知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。
强酸(6种)：HCl ；H2SO4；HNO3 HC．lO4(最强酸)；HBr ；HI 酸弱酸：H2CO3；H2SO3；H3PO4；CH3COOH ；H2S；HC．lO知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH -的化合物。
附：酸性和碱性强弱的判断依据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性越强即活泼非金属如Cl ；S ；N 对应的最高价含氧酸HC ．lO 4；H 2SO 4；HNO 3为强酸 较不活泼非金属如C ；Si ；P 对应的最高价含氧酸H 2CO 3 ；H 2 SiO 3 ；H 3PO 4为弱酸 注：同种非金属元素对应的含氧酸，非金属元素的化合价越高，酸性越强。
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离子浓度大小比较专题一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，H2O H+＋OH-。
水电离出的[H+]＝[OH-]在一定温度下，纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
列守恒关系式要注意以下三点：①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。
②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。
③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式而得。
解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、离子浓度大小比较(一）单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是【】A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]练习1: H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，练习2: Na2S溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________________,练习3: CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习4: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习5:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(O H－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2OA、①②③④⑤B、②③④⑤⑧C、③④⑤⑦⑧D、②③⑤⑦⑧练习6: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习7:在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习8:已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习9:已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y2－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y2－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者（二）两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例3:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习10:CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例4：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习11：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习12：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)练习13：如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例5：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例6：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习14：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例7：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习15：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例8：将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习16：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习17：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（三）不同物质相同离子浓度的比较：练习17：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。