安徽郎溪多名高中生做实验时被剧毒化学品灼伤
高校化学实验室安全事故警示录
高校应重视实验室 安全，加强安全管 理和教育，确保实 验人员的安全和健 康。
实验人员应提高安 全意识，严格遵守 操作规程，确保实 验过程的安全可控 。
呼吁加强高校化学实验室安全管理，保障师生安 全
高校化学实验室安全事故警示录的 目的和意义
加强高校化学实验室安全管理的措 施和手段
添加标题
添加标题
添加标题
实验室设备维护和 检查不及时，存在 安全隐患
应急处理能力不足 ，缺乏紧急救援措 施
严格遵守实验操作规程是预防事故的关键
高校化学实验室安 全事故警示：违反 操作规程导致的事 故案例
严格遵守操作规程 的重要性：避免实 验事故，保障师生 安全
实验操作规程的制 定与完善：结合实 际情况，制定科学 合理的规程
实验操作规程的培 训与教育：加强师 生安全意识，提高 实验技能水平
加强安全管理是减少事故发生的保障
Part Six
结语
总结高校化学实验室安全事故的教训和应对策略
高校化学实验室安 全事故的教训：操 作不规范、安全意 识薄弱、管理不到 位等。
应对策略：加强安 全教育、规范操作 流程、完善管理制 度等。
隐患。
加强与科研团 队的合作，共 同开展安全检 查和隐患排查
工作。
针对不同类型 的安全事故， 制定相应的应 急预案并进行
演练。
提高实验操作技能和规范实验操作
定期进行实验 技能培训，确 保实验人员具 备扎实的实验
技能基础。
严格遵守实验 操作规程，确 保实验步骤的 正确性和安全
性。
实验前应对实 验器材进行检 查，确保其完 好无损，避免 因设备故障而 引发的事故。
添加标题
高校化学实验室安全事故的危害和 影响
实验室事故案例
实验室事故案例实验室作为科研和教学的重要场所，是进行科学研究和实验教学的地方，然而在实验室中也存在着各种各样的安全隐患，一旦发生事故往往会给人员和设备造成严重的损失。
下面我们就来看几个实验室事故案例，以期引起大家对实验室安全的重视和警惕。
案例一，化学品泼溅事故。
某实验室进行化学实验时，一名实验人员在操作过程中不慎将腐蚀性强的化学品溅到了手部。
由于没有及时进行紧急处理，导致手部严重灼伤，甚至造成永久性伤害。
这起事故的发生主要是因为实验人员在操作时没有佩戴好防护手套，缺乏安全意识和操作规范。
案例二，实验仪器故障引发火灾。
一家实验室在进行实验时，由于实验仪器长期使用未进行维护保养，导致仪器发生故障，最终引发了火灾。
火灾不仅造成实验室设备严重损坏，还给周围环境带来了安全隐患。
事后调查发现，实验室管理人员对仪器设备的维护保养工作存在疏漏，未能及时发现和排除安全隐患。
案例三，实验室排风系统故障导致中毒事故。
某实验室的排风系统长期存在故障，但实验人员为了完成实验任务，依然在有毒气体环境中进行操作。
结果造成多名实验人员因吸入有毒气体而中毒，幸好及时送医抢救，但也给实验室带来了严重的安全隐患。
事后检查发现，实验室管理人员对排风系统的维护保养工作存在严重疏忽，导致了这起事故的发生。
通过以上实验室事故案例，我们可以看到实验室安全事故的发生往往与人员的安全意识、操作规范、设备维护保养等方面有着密切的关系。
因此，我们在进行实验操作时，务必要加强安全意识培训，严格遵守操作规程，定期对实验仪器设备进行维护保养，确保实验室安全，防止事故的发生。
同时，实验室管理人员也要加强对实验人员的安全教育和管理，建立健全的安全管理制度，共同维护好实验室的安全环境。
希望通过这些案例的分享，能够引起大家对实验室安全的高度重视，共同营造一个安全的实验环境。
危险化学品泄漏灼烫事故现场处置方案
危险化学品泄漏灼烫事故现场处置方案1.事故风险分析1.1事故类型硫酸是强腐蚀性的氧化剂，由三氧化硫和水化合而成，无色透明、油状液体。
各蓄酸大罐因腐蚀、阀门损坏或其它原因造成泄露；生产设备、管道由于腐蚀等原因泄漏，都将可能造成附近人员的伤亡，周围设施和环境遭到严重破坏。
厂化验室各化验站、浸出车间化验室等使用化学试剂，硫酸及含酸液体，供热车间用液碱等，当化验用容器破裂、酸、碱及含酸、含碱液体泄漏或飞溅等人员接触时，会造成人员灼烫，甚至人员伤残。
1.2事故可能发生的区域、地点和装置生产过程中容易发生危险化学品泄漏灼烫事故的区域、地点、装置包括：硫酸工序的各岗位及生产装置、化验室各岗位。
1.3事故发生的可能时间、事故的危害严重程度及其影响范围危险化学品泄漏事故可能发生在现场工作的时间内，危险化学品泄漏事故不仅毁坏物质财产，造成社会秩序的混乱，还直接或间接危害生命，给人们的心灵造成极大的危害，如果发生危险化学品泄漏灼烫事故，影响范围在企业内部。
1.4事故前可能出现的征兆酸罐突然泄漏或撕裂大量硫酸泄漏、化验用容器破裂、酸、碱及含酸、含碱液体泄漏等。
1.5事故可能引发的次生、衍生事故危险化学品泄漏灼烫事故可能会引发触电、高处坠落、物体打击等次生、衍生事故。
2.应急组织与职责2.1起重伤害事故现场应急处置小组组长岗位负责人成员岗位操作人员2.2工作职责2.2.1组长负责了解和掌握事故现场情况，及时向上级汇报，在上级救援人员到达事故现场前负责指挥和组织现场抢救。
2.2.2各成员职责主要负责人员现场抢救，维护现场秩序、保护事故现场。
对受害人员实施救护、转移等工作。
2.2.3要对事故现场、地形、设备、工艺熟悉，在具有防护措施、避免人员伤亡的前提下，必要时深入事故发生中心区域，关闭系统，抢修设备、抢救物资防止事故扩大，降低事故损失，抑制危险范围的扩大。
2.2.4利用专业器材完成救援等任务，并对其他具有潜在危险点进行监控和保护，有效实施应急救援、处理措施，防止事故扩大，造成二次事故。
郎溪县氧化厂火灾事故原因
郎溪县氧化厂火灾事故原因一、郎溪县氧化厂的基本情况郎溪县氧化厂是一家专业从事化工产品生产的企业，主要生产氧气和氧化剂，为当地提供了大量的工作机会，也为当地的经济发展做出了积极的贡献。
但是，由于化工行业本身的危险性，氧化厂的生产管理和安全工作显得尤为重要，任何一点微小的差错都可能引发重大的安全事故。
二、事故发生经过郎溪县氧化厂火灾事故发生于当地时间7月20日下午2点左右，当时氧化厂的一座厂房突然发生火灾，火势迅速蔓延，一时间浓烟滚滚，熊熊大火照亮了整个天空，引起了当地居民的恐慌。
紧急情况下，当地的消防部门紧急调集了多台消防车和大批人员前往现场进行扑救，经过近12个小时的紧张奋战，火灾最终得到了控制，但是厂房的损失已经不可逆转，整个化工厂的生产设备也遭受到了不同程度的影响。
此次火灾事故给当地的经济和社会带来了巨大的损失，不仅是物质损失，更是一次对社会安全的严重威胁。
三、事故原因的分析1. 人为操作失误火灾事故的发生往往与人为操作失误密不可分，据初步调查，此次火灾可能是由于工人在操作过程中未按照规程进行操作，导致有害物质泄漏并与其他物质发生反应，最终引发了火灾。
这样的操作失误是企业安全管理的一大漏洞，也是值得深刻反思的地方。
在后续的调查中，有必要对工人进行严格的教育和培训，提高员工的操作技能和安全意识。
2. 安全设施不完善在化工生产过程中，安全设施的完善程度直接关系到工厂的生产安全，而郎溪县氧化厂很可能存在安全设施不完善的问题。
有可能是因为投资不足或者管理不善，导致了安全设施的缺失或者损坏，这就给了火灾发生的机会。
企业需要对原有的安全设施进行全面的检查和维护，及时进行更新和修复，确保安全设施的完好性。
3. 火灾预警不及时火灾事故的发生，往往是由于火灾预警不及时所导致的。
在此次火灾中，虽然消防车辆和人员都能第一时间赶到现场，但是火灾的发生仍然导致了较大的损失，这就需要对火灾预警系统进行进一步的加强。
企业应该在生产车间和办公室等场所安装完备的火灾预警设备，及时发现火灾隐患，尽早报警并采取相应的应对措施。
酸碱灼伤事故案例分析PPT
全操作规程》关于“从事酸、碱危险液体设备、管道、 阀门修理时，特别注意面部、眼的防护，并戴橡胶手套 等以防烧伤，……”的规定，在换碱液管线阀门时，未
教训：
1）严格执行化工部颁发的有关腐蚀性物料的 设备、管道安全检修的规定；
、腹背部均被灼伤，2～3度灼伤面积占
原因分析
（1）车间主任等5名检修人员违反化工部制定的《隔 膜法制烧碱生产安全技术规定》关于“检修碱蒸发罐 及碱管道时，应先泄压，切断物质来源，将罐内物料 冲洗干净，然后进行检修”的规定，在检修过料液压 阀前，未将二次蒸汽压力泄尽，未将管内的残余碱液 放净，也未对管线进行清洗，便盲目拆卸阀门
防范措施
事故发生后，该企业对此次事故非常重视，针对事故 发生原因采取了以下几方面措施：
1． 以此次事故为教训，在全厂范围内开展反“三违 ”活动，对岗位存在的“三违”现象，进行排查登记 并采取了相应的防范措施，在活动开展过程中严格考 核，形成了人人遵章守纪，人人重视安全的局面。
2． 对引发此次事故的碱液管线取消伴热，增加了氮 气吹扫管线，可以在配液完成后半部将管线内的残存 的碱液吹至临时贮罐，既防止了工艺上的冻堵现象， 又有效地避免了类似作业过程事故的再次发生。
2）各级领导和职能部门应在各自的工作范围 内，对实现安全生产负责；
3）加强全厂干部、工人的安全思想和安全技 术教育，使广大职工自觉遵章守纪的现象。
一起强碱溶液灼伤事故的分析
一起强碱溶液灼伤事故的分析 2000年12 月26日，黑龙江
省某化工企业发生一起热碱液喷出伤人 事故，造成1名检修
人员面部灼伤
初中化学实验室安全事故案例分析
初中化学实验室安全事故案例分析在初中化学实验室中，安全是最重要的问题之一。
然而，即使在控制措施下，仍然可能发生事故。
本文将通过分析一个真实的初中化学实验室安全事故案例，探讨事故发生的原因以及如何避免这类事故的发生。
事故案例：酸碱溶液混合剧烈反应导致炸裂某初中化学实验室中，实施了一堂酸碱反应实验课。
实验步骤是将稀硫酸缓慢地倒入一定量的稀氢氧化钠溶液中。
不幸的是，在倒入硫酸的过程中，有一名学生不小心使得倒入速度过快。
这导致了剧烈的反应，溶液迅速升温，并最终炸裂，造成了实验室的混乱和学生受伤。
事故原因分析：1. 不正确的操作：该事故的主要原因是学生在操作过程中没有遵循正确的程序。
正确的实验操作需要将酸缓慢地倒入碱中，以便充分搅拌反应物。
然而，在这个案例中，学生倒入酸的速度过快，导致了剧烈的反应。
2. 缺乏实验室安全意识：事故还暴露出学生缺乏实验室安全意识的问题。
学生应该清楚了解实验过程中存在的危险，并采取相应的防护措施。
然而，在这个案例中，学生没有意识到倒入酸的速度过快可能导致危险。
3. 监督不严：老师和实验室助教对实验室操作的监督不够严格，也是导致此事故发生的原因之一。
他们应该在实验开始前对实验步骤进行详细解释，并在实验过程中提醒学生注意安全。
避免类似事故发生的措施：1. 建立安全规章制度：学校应该建立化学实验室的安全规章制度，明确实验操作的步骤和注意事项。
所有从事实验室工作的人员，包括学生和教师，都应该严格遵守这些规章制度。
2. 加强实验室安全教育：学校应该对学生进行实验室安全教育，提高他们的安全意识。
这可以包括关于常见事故的案例分析、遇到突发情况时的正确应对方法等内容。
3. 提供足够的安全设备：学校应确保实验室中有足够的安全设备，如护目镜、实验室大腿、紧急洗眼器等，以应对突发情况。
4. 强调实验室操作规范：学校应该加强对教师和实验室助教的培训，确保他们掌握正确的实验室操作方法，并能够对学生进行正确的指导。
安徽省宣城市郎溪中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省宣城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O35．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH﹣C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3 C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）39．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣10．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）11．某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+13．将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（）A．200ml B．250ml C．500ml D．无法计算14．现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（）A．B．C．D．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+16．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液17．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）318．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19．（10分）（2014秋•宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是，离子方程式为．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式．20．根据如图所示的关系：A是某常见金属．（1）E→F的实验现象及方程式（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式．三、解答题（共2小题，满分24分）21．（18分）（2014秋•宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，从下列图①、②、③中选哪个图最好：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现．（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填“大”或“小”），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．（4）你认为上述A﹣E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：．（用甲、乙、丙、丁回答）22．33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．四、解答题（共1小题，满分6分）23．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？2014-2015学年安徽省宣城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银考点：合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A 不选．B、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选．C、黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选．D、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选．故选D．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键．2．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应考点：焰色反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．解答：解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．点评：要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．3．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握．4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3考点：铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁．解答：解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体为氧化铁，故选D．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单．5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B．因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；C．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见的络离子是解答本题的关键，题目较简单．6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．故选D．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH﹣C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、离子反应要遵循电荷守恒；B、离子反应要遵循原子守恒；C、酸和碱之间发生中和反应；D、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中．解答：解：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH﹣，故B 错误；C、酸和碱之间发生中和反应生成对应的盐和水，故C正确；D、氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O+3NH4+，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3 C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．解答：解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题．9．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．解答：解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3﹣离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2﹣离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．10．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：元素及其化合物．分析：加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．解答：解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH 溶液除去杂质，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．11．某溶液含有①NO3﹣②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性．12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．解答：A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．13．将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（）A．200ml B．250ml C．500ml D．无法计算考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH 溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积．解答：解：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积==0.5L=500mL，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．14．现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量CO2 的体积，以此来解题．解答：解：A．排水时应短进长出，故A错误；B．盐酸易挥发，应用硫酸，故B错误；C．盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量CO2 的体积，故C 正确；D．盐酸易挥发，应用硫酸，二氧化碳能与碳酸钠反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、胶体是均一稳定的分散系；B、根据胃酸的主要成分为盐酸分析；C、实验室制氯气的反应浓盐酸写出离子；D、从电荷是否守恒的角度分析．解答：解：向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的反应为：Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多的反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故正确；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，主要是书写规范，难度不大但需要细心审题．16．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学实验基本操作．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．17．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3考点：离子方程式的有关计算．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19．（10分）（2014秋•宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为通入足量二氧化碳，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：足量二氧化碳；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，利用加热法除杂，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+20H﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣．点评：本题考查离子反应方程式的书写及除杂，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重除杂反应的考查，题目难度不大．20．根据如图所示的关系：A是某常见金属．（1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2Fe3O4．考点：无机物的推断．分析：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A 为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4．（1）E→F的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4．点评：本题考查无机物的推断，物质的颜色为解答本题的突破口，需要学生熟悉铁及其化合物的性质，题目难度不大．三、解答题（共2小题，满分24分）21．（18分）（2014秋•宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：。
中毒和窒息事故案例分析
中毒和窒息事故案例分析目录一、中毒事故案例分析 (1)1.1 毒气泄漏事故案例分析 (1)1.1.1 事故经过 (2)1.1.2 事故原因分析 (4)1.1.3 事故预防措施 (5)1.2 化学品中毒事故案例分析 (6)1.2.1 事故经过 (7)1.2.2 事故原因分析 (8)1.2.3 事故预防措施 (9)二、窒息事故案例分析 (10)2.1 煤气泄漏窒息事故案例分析 (11)2.1.1 事故经过 (13)2.1.2 事故原因分析 (14)2.1.3 事故预防措施 (15)2.2 氮气窒息事故案例分析 (16)2.2.1 事故经过 (18)2.2.2 事故原因分析 (18)2.2.3 事故预防措施 (20)一、中毒事故案例分析2018年某化工厂发生一起苯中毒事故，造成多名工人不同程度的中毒。
事故原因是由于该厂在生产过程中未对苯进行有效的储存和处理，导致苯泄漏。
泄漏的苯与空气混合后形成可燃气体，遇火源时可能引发爆炸。
当工人进入泄漏区域时，吸入了大量的苯蒸气，导致中毒。
经送医救治，部分中毒工人的生命得以挽回，但仍有两人因中毒过重不治身亡。
2019年某食品加工厂发生一起农药中毒事故，造成多名工人不同程度的中毒。
事故原因是该厂在生产过程中未对农药进行妥善储存和使用，导致农药泄漏。
泄漏的农药与空气混合后形成有毒气体，当工人进入泄漏区域时吸入有毒气体，导致中毒。
经送医救治，部分中毒工人的生命得以挽回，但仍有一人因中毒过重不治身亡。
年某制药厂发生一起药物误食中毒事故，造成一名工人中毒。
事故原因是该厂在生产过程中未对药品进行严格的包装和标识，导致一名工人将药品误认为是食品而食用。
该员工出现头晕、恶心等症状，经送医救治，生命得以挽回，但仍需长时间的治疗和康复。
1.1 毒气泄漏事故案例分析某化工厂在生产过程中，因反应釜的老化及未及时维修，发生毒气泄漏事故。
由于该化工厂涉及有毒化学物质的生产，一旦发生泄漏，可能导致大量有毒气体扩散至工作环境中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽郎溪多名高中生做实验时被剧毒化学品灼伤
12月29日，有网友爆料称，安徽郎溪中学多名学生在做化学实验时碰到剧毒化学品——氢氟酸，导致多名学
生受伤。
人民网安徽频道记者从郎溪官方获悉，此事基本属实。
12月28日，网名为"坠文纯儿"的网友发帖称，自己是郎溪中学的学生，在做化学实验时触碰到氢氟酸，
手指已发黑并带疼痛，该网友还配上一张手指受伤的照片。
此帖一出，立即引起广大网友关注，随后这则帖子
被删除，但是此事在网上仍持续发酵。
到底有没有学生受伤？学生伤得重不重？12月29日，人民网安徽频道记者与郎溪县委宣传部有关负责人
取得了联系。
“确实有这么一回事。
”郎溪县委宣传部有关负责人介绍说，经过初步了解，12月27日，郎溪中学一化学
老师组织高一年级一个班的学生到化学实验室做玻璃雕刻实验，其中用到了化学品氢氟酸，在实验过程中，不
少学生手都沾到了氢氟酸，事后，该老师让学生用自来水冲洗手。
“大部分学生都冲洗了，但是有7名学生没有洗干净，回家后手出现了红肿等症状，随后家长报告到学校，学校将学生送往南京一家医院治疗。
”该负责人说，目前经过治疗，7名手被灼伤的学生身体无大碍，均已出院，在家治疗。
“事情没有网上传的那么严重。
”该负责人表示，当地教育部门已就此事展开调查，目前还在调查中。
有关
情况本网将继续关注。
链接：什么是氢氟酸？
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明有刺激性气味的发烟液体，有剧毒，有腐蚀性，能强烈地腐蚀
金属、玻璃和含硅的物体，如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。
氢氟酸通常用来蚀刻玻璃，可以雕
刻图案、标注刻度和文字。
如果发生皮肤接触，应立即用六氟灵冲洗患部。
并在冲洗时脱去污染的衣物，避免化学物质通过衣物扩大与身体的接触面积。
若没有六氟灵，立即用缓和流动的温水冲洗患部15分钟以上。
并在冲水时脱去污染的衣物。
然后在受伤处涂抹2.5%的葡萄糖酸钙凝胶，送医。