粤教版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐常见的盐教案
九年级化学下册 8.4.1 常见的盐教案 (新版)粤教版
8.4.1常见的盐【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。
二、预习检测：1.解离时生成和的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）三、新知新解：学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工用氯上：用多媒体）情〈介绍〉胃酸过多，但法，写出化学方程培养观察能力和分析让学生在练习中巩固流，四、随堂练习：1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
科粤版九年级化学下册8.4《常见的盐》教案
教学设计8.4常见的盐——复分解反应教材分析教学章节：《义务教育课程标准实验教科书?化学》(科粤版九年级下册)第八章《课题4常见的盐》第3课时。
内容分析：复分解反应是初中四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应发生的本质的理解，即：复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对此的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
初高中衔接：复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一离子方程式书写技能的学习，直接影响到高一物质分离的学习。
培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，是初中阶段对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。
通过实验探究过程，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
也让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
学情分析学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了一定的直观认识。
通过对第七章《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从问题情境入手，引出复分解反应的定义和特点，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，小组讨论，归纳出复分解反应发生的条件。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质教案新版粤教版
第2课时盐的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。
（2）记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
2.过程与方法（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。
（2）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨某某的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。
【教学重点】对盐的化学性质进行总结。
【教学难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学准备】多媒体课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管、滴管。
一、导入新课上一节我们学习了常见的盐的用途、分类及部分盐的溶解性情况，那么盐具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写如下三个化学反应的方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。
今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。
二、推进新课活动1 总结盐的性质［复习］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。
它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe==Cu+FeSO41.盐（可溶）+金属1→盐+金属2）［交流］举例：［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？［交流］（学生写在课本上，然后汇报）［引入］我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，下面我们进一步探究盐的化学性质。
科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐优秀教学案例
本节课通过设计一系列的问题，引导学生思考盐的性质和制法之间的关系。在实验环节，我提出了以下问题：“盐的溶解性受哪些因素影响？”，“盐是如何通过化学反应制成的？”等问题。引导学生通过实验观察和数据分析，寻找答案。在问题引导下，学生能够更加深入地理解盐的性质和制法，培养科学思维能力。
（三）小组合作
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我以“生活中的盐”为主题，创设生活情境，引导学生关注生活中的盐。我展示了一些日常生活中的盐的实例，如食盐、糖、醋等，并提问：“你们知道这些盐是如何制成的吗？”学生分享他们对这些盐的了解和用途。通过情境创设，学生能够更好地将所学知识与实际生活相结合，激发学生的学习兴趣。
本节课实验环节，我组织学生进行小组合作。每个小组成员都有明确的分工，有的负责实验操作，有的负责观察记录，有的负责数据分析。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高实验操作和观察能力。在小组讨论环节，我鼓励学生积极发表自己的观点，进行交流和讨论。通过小组合作，学生能够更好地理解和掌握盐的性质和制法。
（四）反思与评价
在课堂的最后环节，我组织学生进行反思和评价。首先，让学生回顾本节课所学的知识点，总结自己的学习收获。然后，让学生思考自己在实验操作和观察中的不足之处，提出改进措施。最后，我对学生的学习情况进行评价，鼓励学生的优点，提出改进意见。通过反思与评价，学生能够更好地巩固所学知识，提高自我认知和自我改进能力。
在教学过程中，我以“生活中的盐”为切入点，引导学生关注生活中的盐，激发学生的学习兴趣。通过设计一系列的实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。同时，我注重引导学生思考盐的制法和性质之间的关系，培养学生的科学思维能力。在讲解盐的应用时，我结合生活实例，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高学生的科学素养。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐教案(新版)粤教版
2. 板书设计的关键要素：
- 条理清楚：板书内容应按照教学逻辑顺序排列，突出重点，便于学生跟随课堂思路。
- 重点突出：通过加大字体、使用彩色粉笔等方式，将关键概念、公式或反应过程突出显示。
- 简洁明了：板书内容应简洁易懂，避免冗长的文字，使用图表、图示等辅助表达。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象来验证盐的性质和反应。
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已经学习了酸和碱的基本概念和性质，本节课将进一步扩展到盐的概念和性质，帮助学生建立酸碱盐的知识体系。
2. 学生已经学习了化学反应的基本原理，本节课将引导学生将这些原理应用到盐的化学反应中，加深学生对化学反应的理解。
解答：水和氯化钠（NaCl）。氢氧化钠与盐酸反应是一个酸碱中和反应，生成水和氯化钠。
4. 例题四：计算题
题目：如果有50克硫酸铜（CuSO4）溶液，其中硫酸铜的溶解度为20克/100克水，那么该溶液中硫酸铜的浓度是多少？
解答：该溶液中硫酸铜的浓度为50%。硫酸铜的溶解度为20克/100克水，意味着在100克水中最多可以溶解20克硫酸铜。如果有50克硫酸铜溶液，那么该溶液中硫酸铜的质量占溶液总质量的50%。
整个教学过程设计共需45分钟。通过以上环节，引导学生积极参与课堂活动，确保学生对盐的概念和性质有深入的理解和掌握。同时，通过实验、讨论和练习等方式，培养学生的实践操作能力和团队合作意识，提高学生的科学素养。
知识点梳理
1. 盐的概念：盐是由阳离子（金属离子或铵离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
2. 盐的组成：盐是由金属元素和非金属元素组成的化合物。金属元素提供阳离子，非金属元素提供阴离子。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐全章教案新版粤教版
九年级化学下册第⼋章常见的酸碱盐全章教案新版粤教版第⼋章常见的酸、碱、盐8．1溶液的酸碱性教学⽬标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使⽤pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对⽣命活动及农作物⽣长的重要性及其影响。
【过程与⽅法】通过实验，培养学⽣的动⼿能⼒、观察能⼒和归纳能⼒。
【情感态度与价值观】保持和增强对⽣活和⾃然界中化学现象的好奇⼼和探究欲。
教学重难点【重点】(1)酸碱指⽰剂的变⾊情况。
(2)⽤pH试纸测定溶液酸碱度的⽅法。
【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程知识点⼀酸碱指⽰剂【⾃主学习】阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱指⽰剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质，叫做酸碱指⽰剂，简称指⽰剂。
⽯蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常⽤的指⽰剂。
2．常见指⽰剂与酸、碱作⽤的变⾊情况⽯蕊溶液酚酞溶液酸性溶液红⾊⽆⾊中性溶液紫⾊⽆⾊碱性溶液蓝⾊红⾊3.⾃制酸碱指⽰剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜⾊，可以作为酸碱指⽰剂。
【合作探究】指⽰剂与酸性溶液或碱性溶液起作⽤⽽显不同的颜⾊，变⾊的是哪种物质？答：酸碱指⽰剂与酸性或碱性溶液作⽤时，变⾊的是酸碱指⽰剂。
【教师点拨】1．不溶于⽔的酸或碱不能使指⽰剂变⾊。
2．酸碱指⽰剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】⼩红学习酸碱指⽰剂与常见酸、碱溶液作⽤后，归纳总结出如图所⽰的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表⽰指⽰剂与酸、碱溶液作⽤时所显⽰出的颜⾊，其中颜⾊不正确的是(A)A．紫⾊C．红⾊B．蓝⾊D．⽆⾊知识点⼆pH与溶液酸碱性的关系【⾃主学习】阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱度：⽤来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表⽰为溶液的pH。
2．溶液pH范围⼀般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
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4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。
通过讨论认识生活中几种常见的盐的性质与用途。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）；②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
2.碳酸钙（化学式为CaCO3）
（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）。
（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
用途：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。
3.碳酸钠和碳酸氢钠（水溶液都显碱性）
三、盐的溶解性口诀
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐
1.氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
8.4 常见的盐
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学重点难点
教学
重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途。
教学
难点
理解盐的溶解性。
教学过程
师生活动
设计意图
多媒体图片
提出问题，学生阅读回答：
一、盐的分类
根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：
钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
通过课本307页的盐的溶解性表归纳盐的溶解性。
巩固新知
钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）。
A．食盐 B.制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（ ）。