高考化学试题-2018年高考化学第一轮同步复习测试试卷9 最新
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
高考化学试题-2018年高考化学第一轮同步复习测试试卷3
高三化学第一轮复习《第12章第2讲电解原理及其应用》同步练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。
分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )A. 电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
下列有关说法正确的是( )A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H＋-2e－=== H2↑D．电解槽左室也称为阴极室3．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)( )A．KNO3B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl24．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4 axbB.11.2 axbC.5.6 axbD.2.5 axb5．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ( ) A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2-2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中6．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是( )A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y8．下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－-2e－=== Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2－7。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2，2]戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
2018年高考课标I卷化学试题(含答案)
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）
第 3 页 共 4 页
t/min p/KPa
0 35.8
40 40.3
80 42.5
160 45.9
260 49.2
-1
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
①已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) 2NO2(g) = N2O4(g) 则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) +
1s 2s 2px 2py 2py 2pz 1s 1s
+ -
2s 2s
2px 2px
2py 2py
2pz 2pz
C.
1s
+
↑
2s
-
↑ ↓
2px 2pz
D.
↑ ↓
↑ 。 、中心原子的杂化
（2）Li 与 H 具有相同的电子构型，r(Li )小于 r(H )，原因是 （3）LiAlH4 是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 形式为 。LiAlH4 中，存在 （填标号）。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 （4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可能通过(a)的 Bom-HaBer 循环计算得到。
回答下列问题： （1）A 的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。 （3）反应④所需试剂、条件分别为 。 （4）G 的分子式为 。 （5）W 中含氧官能团的名称是 。 （ 6） 写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为 1:1） 。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无 机试剂任选）。
高考化学试题-2018年高考化学第一轮同步复习测试试卷3
高三化学第一轮复习《第13章第1、2讲甲烷烷烃》同步练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H62．下列说法正确的是 ( ) A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，关于角鲨烯有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能与氢气发生加成反应③角鲨烯只含碳、氢两种元素④角鲨烯易被氧化其中正确的是 ( ) A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )5．下列有关说法不正确的是 ( ) A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n(n≥2)B．乙烯的电子式为：C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高6．下列说法正确的是 ( ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7．“三鹿奶粉”事件的罪魁祸首是三聚氰胺，三聚氰胺的分子结构如图所示，关于三聚氰胺的说法正确的是( )A．三聚氰胺含有苯环结构，属于芳香族化合物B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子C．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应D．三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应8．下列叙述中，正确的是 ( ) A．C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯D．制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( ) A．在标准状况下，V L SO3含氧原子个数是3V/22.4N AB．1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9N AC．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1N AD．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A10．关于结构简式为的烃的下列说法正确的是( )A．分子中至少有6个碳原子共平面B．分子中至少有8个碳原子共平面C．分子中至少有9个碳原子共平面D．分子中至少有14个碳原子共平面11．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡状态：下列说法正确的是( )A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的性质相同C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯的反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为＋H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)；ΔH＝－114.7 kJ/mol12．某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况时的体积)和3.6 g水，则两种气态烃可能是 ( )A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(9分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，烧瓶中液体常会变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。
高考化学试题-2018年高考化学第一轮同步复习测试试卷2
高三化学第一轮复习《第10章 第3讲 盐类的水解》同步练习第3讲 盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是( )A ．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB ．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO 32H ＋＋SO 2－3 C ．NaHCO 3水解的离子方程式为HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋D ．电子工业印刷电路反应式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋2．下列关系的表述中，正确的是 ( )A ．0.1 mol/L NaHSO 4溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c (H ＋)不相等 D ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)3． 25℃时，1 mol/L 的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4三种溶液中，测得c (NH ＋4)分别为a 、b 、c (单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A ．a ＝b ＝cB ．a ＞b ＞cC ．a ＞c ＞bD ．c ＞a ＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( )A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是( )A ．氢氧化钠B ．氨水C ．氧化锌D ．氯化锌7．常温时，将CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
,7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质-C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB．L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为"11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
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高三化学第一轮复习《第4章第1讲氯气的性质及制取》同步练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲3．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气 ( )A．①比②多 B．②比①多C．一样多 D．无法比较4．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．大于0.3 mol D．以上结论都不正确5．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( ) A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl37．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性9．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )10．下列关于氯水的表述不正确的是 ( ) A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体11．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。
对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注的热点。
在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有 ( )A．ClO－2，Cl－，H＋B．ClO－，Cl－，H＋C．NaClO，NaClO3，NaNO3 D．NaClO，Na2SO4，NaCl12．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线bB．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)C．降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl －)＞c(HClO)二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13．(15分)（探究创新）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______→______→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________________，B的作用是______________________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是______________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
14．(13分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_____________________________________________________________________，②_____________________________________________________________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________________。
15．(12分)CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。
安全卫生的饮用水关系到我国国民身体健康，关系到创建和谐社会的进程。
而合格的饮用水，离不开对源水进行澄清、过滤、消毒等处理。
请回答下列问题：(1)科学家发现，自来水用ClO 2处理更能提升自来水的品质。
下列说法正确的________。
A ．ClO 2、HClO 的消毒原理相同B ．ClO 2、Cl 2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C ．ClO 2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl 2D ．用ClO 2处理自来水提升自来水的品质是因为其氧化性很强(2)某同学对漂白粉溶液的一些成分进行了探究，你认为他的探究原理正确的是________。
A ．向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有Ca(ClO)2B ．向该漂白粉溶液中加入BaCl 2后过滤，再加入用硝酸酸化的AgNO 3探究含有Cl －C ．用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性D ．用稀HNO 3探究该漂白粉溶液是否变质(3)次氯酸钠溶液称为“84”消毒液，也可用于自来水等消毒，某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL 的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。
得出数据如下：①从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质变为 ，用离子方程式表示其中变化的主要原因_______________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。