高一物理化学知识点
物理化学知识点(全)
第二章热力学第一定律内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 过 程WQΔUΔH理想气体自由膨胀理想气体等温可逆－nRTln （V 2/V 1）； －nRTln （p 1/p 2） nRTln （V 2/V 1）；nRTln （p 1/p 2）0 0等 容任意物质0 ∫nCv.mdT ∫nCv.mdT ΔU+V Δp 理想气体 0 nCv.m △T nCv.m △T nCp.m △T 等 压任意物质－P ΔV ∫nCp.mdT ΔH －p ΔV Qp 理想气体－nR ΔT nCp.m △TnCv.m △T nCp.m △T 理 想 气 体 绝 热过 程 Cv.m(T 2－T 1)；或nCv.m △TnCp.m △T可逆 (1/V 2γ-1－1/ V 1γ-1)p 0V 0γ/(γ－1)2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T =• 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H m W = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
高中物理化学知识点
高中物理化学知识点一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl、Br2（g）（红棕色）2（g）、I（紫红色）、NO2（红棕色）3（淡蓝色）、O，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
新高一化学物理知识点归纳总结
新高一化学物理知识点归纳总结一、化学知识点归纳总结1. 原子结构和元素周期表a. 原子结构由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动b. 元素周期表按照原子序数排列，周期表中的元素具有周期性的特征c. 元素周期表分为主族元素和过渡元素，主族元素具有相同的外层电子数2. 化学键和化学方程式a. 化学键是原子间的连接方式，主要有离子键、共价键和金属键b. 化学方程式用于描述化学反应，由反应物、生成物和反应条件组成c. 化学反应中的物质守恒，符合质量守恒定律和能量守恒定律3. 酸碱与溶液a. 酸是指在水中产生氢离子（H+）的物质，碱是指在水中产生氢氧离子（OH-）的物质b. 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应c. 酸碱滴定是通过滴定液的加入确定溶液中的酸碱浓度4. 化学平衡和化学反应速率a. 化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率不再改变的状态b. 平衡常数（K）表示反应物与生成物之间的浓度比例c. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响二、物理知识点归纳总结1. 力学a. 牛顿三定律：物体静止或匀速直线运动时，受到的合力为零；物体受到外力时，会产生加速度；相互作用的两个物体所受到的力大小相等，方向相反b. 力的合成与分解：多个力的合成得到合力，合力可以分解为多个分力c. 力的作用点和力臂：力矩等于力的大小乘以力臂的长度2. 热学a. 温度和热量：温度是物体内部分子的平均动能，热量是物体与物体之间传递的能量b. 热传导和热辐射：热传导是指物体内部分子之间的能量传递，热辐射是指通过电磁波的辐射传递热量c. 热机、热泵和热力学：热机是将热能转化为机械能的装置，热泵是将热能从低温区域传递到高温区域的装置，热力学研究能量转化与守恒的规律3. 光学a. 光的传播和光的折射：光的传播是指光在空间中直线传播的现象，光的折射是指光由一种介质进入另一种介质时的偏折现象b. 光的成像和光的反射：光的成像是指光通过透明介质后在屏幕上形成像的现象，光的反射是指光遇到物体表面后反射的现象c. 光的衍射和光的干涉：光的衍射是指光通过一个较小孔径或射孔边缘后的弯曲和扩散现象，光的干涉是指两束或多束光波相互叠加形成干涉条纹的现象总结：以上是新高一化学物理的一些重要知识点。
高一物理化学生物知识点
高一物理化学生物知识点高一是学习物理、化学和生物的关键年级，学生将开始接触并掌握一些基本的物理、化学和生物知识。
下面将介绍一些高一物理、化学和生物的重要知识点。
一、物理知识点1. 运动学运动学研究物体的运动状态和规律，包括位移、速度、加速度等概念。
学生需要掌握运动学公式，如位移公式、速度公式和加速度公式等，以便计算和分析物体的运动情况。
2. 力学力学研究物体的力、质量、运动和静止等问题。
学生需要了解牛顿三定律、摩擦力、重力、弹簧力等基本概念，并能运用这些概念解决实际问题。
3. 声学声学研究声音的产生、传播和接收。
学生需要了解声音的特性、声强、音高、音速等基本概念，并能解释声音的传播规律和应用。
4. 光学光学研究光的产生、传播、折射和反射等现象。
学生需要了解光的特性、光的折射定律、镜面反射定律等基本概念，并能解释光的传播和光学器件的原理。
二、化学知识点1. 元素与化合物元素是化学中最基本的物质，由原子组成。
化合物是不同元素的化学结合物。
学生需要了解元素周期表的基本构成和组织，学会元素周期表的使用，并能理解化合物的命名和写化学式的方法。
2. 反应与平衡反应是物质之间的变化，包括化学反应和物理反应。
学生需要了解化学反应的基本概念和化学方程式的写法，并能解释化学反应的平衡条件和平衡常数的意义。
3. 酸碱与溶液酸碱是化学中的重要概念，酸和碱可以溶解于水形成溶液。
学生需要了解酸碱和盐的特性，理解pH的概念，并能解释酸碱中和反应和溶液的稀释问题。
4. 热化学热化学研究热能与化学反应的关系。
学生需要了解内能、焓变、热反应等基本概念，并能运用热化学知识解决实际问题。
三、生物知识点1. 细胞结构与功能细胞是生命的基本单位，有不同的结构和功能。
学生需要了解细胞的基本结构，如细胞膜、细胞核、细胞质等，并能解释细胞的生物学功能。
2. 遗传与进化遗传与进化是生物学的基本概念，研究生命的遗传规律和物种的演化过程。
学生需要了解基因、DNA、遗传变异等基本概念，并能解释遗传和进化的规律。
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
热力学第一定律一、基本概念1.系统与环境敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。
封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。
（经典热力学主要研究的系统）孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。
2.状态函数：用于宏观描述热力学系统的宏观参量，例如物质的量n、温度T、压强p、体积V等。
根据状态函数的特点，我们把状态函数分成：广度性质和强度性质两大类。
广度性质：广度性质的值与系统中所含物质的量成正比，如体积、质量、熵、热容等，这种性质的函数具有加和性，是数学函数中的一次函数，即物质的量扩大a倍，则相应的广度函数便扩大a倍。
强度性质：强度性质的值只与系统自身的特点有关，与物质的量无关，如温度，压力，密度，摩尔体积等。
注：状态函数仅取决于系统所处的平衡状态，而与此状态的历史过程无关，一旦系统的状态确定，其所有的状态函数便都有唯一确定的值。
二、热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式：对于一个微小的变化状态为：dU=公式说明：dU表示微小过程的内能变化，而δQ和δW则分别为微小过程的热和功。
它们之所以采用不同的符号，是为了区别dU是全微分，而δQ和δW不是微分。
或者说dU与过程无关而δQ和δW却与过程有关。
这里的W既包括体积功也包括非体积功。
以上两个式子便是热力学第一定律的数学表达式。
它们只能适用在非敞开系统，因为敞开系统与环境可以交换物质，物质的进出和外出必然会伴随着能量的增减，我们说热和功是能量的两种传递形式，显然这种说法对于敞开系统没有意义。
三、体积功的计算1.如果系统与环境之间有界面，系统的体积变化时，便克服外力做功。
将一定量的气体装入一个带有理想活塞的容器中，活塞上部施加外压。
当气体膨胀微小体积为dV时，活塞便向上移动微小距离dl，此微小过程中气体克服外力所做的功等于作用在活塞上推力F与活塞上移距离dl的乘积因为我们假设活塞没有质量和摩擦，所以此活塞实际上只代表系统与环境之间可以自由移动的界面。
高一知识点物理化学总结
高一知识点物理化学总结高一是每个学生从初中过渡到高中的一个重要阶段。
在这一年里，物理和化学成为了学生学习的重点科目之一。
物理和化学作为自然科学的两个重要分支，通过对物质和能量的研究，帮助我们深入了解世界的本质。
在这篇文章中，我将对高一物理和化学的知识点进行总结和概述。
一、物理部分1. 运动的描述和初速度、末速度、位移的计算方法运动是物理学的基础概念之一。
在物理学中，我们通常用位移、速度和加速度来描述物体的运动状态。
位移是物体从一个位置到另一个位置的变化量，可以用初位置和末位置之间的差来计算。
初速度和末速度分别表示物体在起始时刻和终止时刻的速度，通过位移和时间之间的关系，可以计算出平均速度和平均加速度。
2. 力和牛顿三定律力是物体产生或改变运动状态的原因。
牛顿三定律是描述力和运动之间关系的基本法则。
第一定律，也称为惯性定律，指出物体在没有外力作用时保持原来状态。
第二定律则阐述了力和物体质量之间的关系，通过 F=ma（力等于质量乘以加速度）的公式，我们可以计算出物体所受的合力。
第三定律指出，任何给物体施加的力都会产生相等大小、方向相反的反作用力。
3. 动能、势能和能量守恒定律动能和势能是物体内部和外部能量的两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，可以用1/2mv²（质量乘以速度平方的一半）来计算。
势能是物体由于位置而具有的能量，可以通过重力势能和弹性势能来进行计算。
能量守恒定律是指在一个封闭系统内，能量总和保持不变。
通过能量转化和能量转移的过程，我们可以解释物体的运动和相互作用。
二、化学部分1. 元素、化合物和混合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例组成的物质，通过化学反应可以分解成原子或离子。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，成分可以根据需要进行变化。
2. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，原有物质的化学性质发生了变化。
高一物理化学重要知识点
高一物理化学重要知识点【前言】在高中物理化学学习中，有一些重要的知识点对于学生们打下扎实的基础非常重要。
本文将围绕高一物理化学课程中的重要知识点展开讲解，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、物理学重要知识点1.力和运动力的概念和分类：力是改变物体状态的原因，可以分为接触力、重力、弹力、摩擦力等。
力的作用效果：力的作用可以使物体发生位移、改变速度、改变形状等。
运动的基本规律：包括匀速直线运动、变速直线运动、简谐运动等。
牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动的状态会保持下去，除非受到外力的作用。
2.力学能机械能：机械能是指物体的动能和势能之和。
动能：动能是指物体由于运动而具有的能量，公式为K=1/2mv^2。
势能：势能是物体由于位置而具有的能量，常见的有重力势能、弹性势能等。
能量守恒定律：能量可以互相转化，但在封闭系统中总能量守恒。
3.力的合成和分解力的合成：多个力作用在一个物体上时，可按照平行四边形法则或三角形法则求得合力的大小和方向。
力的分解：若一个力可以分解为两个合力的合力，分解时力可以按照不同的方向分解。
4.简谐振动简谐振动的特征：简谐振动是指物体在平衡位置附近作周期性往复运动的现象，其特征是周期恒定、运动轨迹为正弦曲线等。
简谐振动的影响因素：振子质量、弹簧劲度系数等因素都会对简谐振动的周期和频率产生影响。
二、化学学重要知识点1.化学元素和化合物的基本概念化学元素：由相同类型原子组成、具有不同的物理和化学性质的物质。
化合物：由不同类型原子组成、化学性质与组成元素不同的物质。
2.化学反应的基本概念化学反应：物质之间发生的原子、离子或分子互相转化的过程。
化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、摩尔比和状态等信息。
3.化学键和化合价化学键的概念：原子之间相互结合的力。
离子键：形成通过离子之间静电相互吸引的化学键。
共价键：形成通过原子间相互共用电子对的化学键。
价电子：原子中最外层能够用来形成键的电子。
高一物理化学知识点归纳总结
高一物理化学知识点归纳总结高一阶段是学生接触物理化学知识的关键时期，掌握好这些基础知识对于后续的学习和理解更深层次的内容至关重要。
下面将对高一物理化学知识点进行归纳总结，帮助同学们回顾和理清思路。
一、运动和力学1. 运动和力学的基本概念- 位移、速度和加速度的定义- 牛顿三定律及其应用- 质点的运动- 自由落体运动和抛体运动2. 力和运动的关系- 动力学基本定律- 质量和重力的关系- 惯性和惯性系- 牛顿第二定律的数学表达3. 运动规律和机械能守恒- 能量的基本概念- 动能和势能的定义- 动能定理和势能定理- 机械能守恒定律及其应用4. 圆周运动和万有引力- 圆周运动的基本概念- 向心力和离心力- 牛顿万有引力定律及其应用- 行星运动和卫星运动的特点二、热学1. 热学基础知识- 温度和热量的概念- 热平衡和热传递- 热力学第一定律- 热量和功的关系2. 热力学过程和热功转化- 等压过程、等容过程、等温过程 - 理想气体状态方程- 等压过程和等容过程的做功- 热功转化效率3. 热量传递和热传导- 热传导的基本概念- 热传导的传热方式- 热导率和导热方程- 热传导和导热性能的影响因素4. 热力学循环和热机效率- 热力学循环的基本概念- 卡诺循环和卡诺热机- 热机效率的定义和计算方法- 热机效率和热能损耗的关系三、化学1. 原子结构和元素周期表- 原子结构的组成- 原子核和电子的基本性质- 元素周期表的基本规律- 原子序数和元素的物理化学性质2. 化学键和化合价- 化学键的形成和类型- 离子键、共价键和金属键- 化合价和价态的定义- 化合价与化合物的命名3. 反应速率和化学平衡- 反应速率和反应动力学-速率方程和速率常数- 化学平衡和平衡常数- 反应的位置、温度和浓度对平衡的影响4. 氧化还原反应和电解质溶液- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的电子转移过程- 弱电解质和强电解质的区别- 电解电池和燃料电池的原理和应用综上所述，高一物理化学知识点的归纳总结包括运动和力学、热学以及化学三个方面的内容。
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化学第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω\M13 溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1-物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素2 化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 H＋＋HCO3－（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“= ”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性----反应生成盐2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性—使有机物脱水炭化3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNO3 1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO 1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO3 1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl (1:500)只能用排气法收集NO2 NH3 HCl只能用排气法收集NO N2 CO钠与水的反应现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。
水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化还原反应要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜，在这个反应中，铜失去氧变成了单质，发生了还原反应，碳得到氧变成CO2，发生了氧化反应。
我们也可以从反应中，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应还有一些反应，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应。