河北省邯郸市2015-2016学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
2015-2016第一学期高二期末考试理科数学试题及答案
2015-2016学年度高二年级期末教学质量检测理科数学试卷一、选择题:本大题共10小题,每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“0x >”是0>”成立的A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．非充分非必要条件D ．充要条件 2．抛物线24y x =的焦点坐标是A ．(1,0)B ．(0,1)C ．1(,0)16 D ．1(0,)163．与圆8)3()3(22=-+-y x 相切，且在y x 、轴上截距相等的直线有A ．4条B ．3条C ．2条D ．1条 4．设l 是直线，,αβ是两个不同的平面，则下列结论正确的是A ．若l ∥α，l ∥β，则//αβB ．若//l α，l ⊥β，则α⊥βC ．若α⊥β，l ⊥α，则l ⊥βD ．若α⊥β, //l α，则l ⊥β 5．已知命题p ：∀x 1，x 2∈R ，(f (x 2)-f (x 1))(x 2-x 1)≥0，则⌝p 是A ．∃x 1，x 2∈R ，(f (x 2)-f (x 1))(x 2-x 1)≤0B ．∀x 1，x 2∈R ，(f (x 2)-f (x 1))(x 2-x 1)≤0C ．∃x 1，x 2∈R ，(f (x 2)-f (x 1))(x 2-x 1)<0D ．∀x 1，x 2∈R ，(f (x 2)-f (x 1))(x 2-x 1)<06．设(2,1,3)a x = ，(1,2,9)b y =-，若a 与b 为共线向量，则A ．1x =，1y =B ．12x =，12y =-C ．16x =，32y =-D ．16x =-，32y =7．已知椭圆2215x y m +=的离心率5e =，则m 的值为A ．3B ．3C D ．253或38．如图,在正方体1111ABCD A BC D -中，,,M N P 分别是111,,B B B C CD 的中点，则MN 与1D P 所成角的余弦值为A． BCD ．9．如图，G 是ABC ∆的重心，,,OA a OB b OC c ===，则OG =A ．122333a b c ++B ．221333a b c ++C ．222333a b c ++D ．111333a b c ++10.下列各数中，最小的数是A ．75B ．)6(210 C ．)2(111111 D ．)9(8511．已知双曲线22214x yb-=的右焦点与抛物线y 2=12x 的焦 点重合，则该双曲线的焦点到其渐近线的距离等于 A ． B C ．3 D ．512、在如图所示的算法流程图中，输出S 的值为 A 、 11 B 、12 C 、1 D 、15二、填空题:本大题共4小题,每小题5分，满分20分13．若直线x +a y+2=0和2x+3y+1=0互相垂直，则a = 14．若一个圆锥的侧面展开图是面积为π2的半圆面，则该圆锥的体积为 。
河北省邯郸市2015届高三1月份教学质量检查物理试题(扫描版)
邯郸市2015届高三教学质量检测物理试题参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一个选项符合题目要求，8~10题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共60分。
11．（6分）(1) 1.326或1.324都给分 （2）不需要 每空2分 （3）AC 全对得2分，选不全得1分 12．（8分）(1) ABD （2分） (2) 如图 （3分） (3)21222)(I I R R I A -+ ，I 1、I 2分别为电流表A 1、A 2的读数 （3分, 没有文字说明得2分）13．(9分)解法一：设F 与斜面倾角为α时，拖动的重物最大质量为m ， 由平衡条件可得：015sin cos =-︒-N F mg F μα ....................................................................................... ① 015cos sin =︒-+mg F F N α ....................................................................................... ②由已知可得 g m F 0= .......................................................................................③ 联立得 ︒+︒+=15cos 15sin )sin (cos 0μαμαm m .................................................................................... ④代入33=μ 得 kg m 220= ....................................................................................... ⑤ 评分标准：①②④⑤ 每式2分，③ 式1分。
2015-2016学年高二上学期期末考试数学(理)试卷及答案
2015-2016学年度 第一学期期末质量监测高二数学（理科）试卷一、选择题：本大题供8小题，每小题5分，供40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 直线023=+-y x 的倾斜角是A.6π B.3π C.23π D.56π 2. 直线l 过点(2,2)P -，且与直线032=-+y x 垂直，则直线l 的方程为 A. 220x y +-= B. 260x y --=C. 260x y --=D. 250x y -+=3. 一个几何体的三视图如图所示，如果该几何体的侧面面积为π12, 则该几何体的体积是A. π4B. 12πC. 16πD. 48π 4. 在空间中，下列命题正确的是 A. 如果直线m ∥平面α,直线α⊂n 内,那么m ∥n ;B. 如果平面α内的两条直线都平行于平面β，那么平面α∥平面βC. 如果平面α外的一条直线m 垂直于平面α内的两条相交直线，那么m α⊥D. 如果平面α⊥平面β，任取直线m α⊂，那么必有m β⊥5. 如果直线013=-+y ax 与直线01)21(=++-ay x a 平行.那么a 等于A. -1B.31 C. 3 D. -1或316. 方程)0(0222≠=++a y ax x 表示的圆A. 关于x 轴对称B. 关于y 轴对称C. 关于直线x y =轴对称D. 关于直线x y -=轴对称7. 如图，正方体1111ABCD A BC D -中，点E ，F 分别是1AA ，AD 的中点，则1CD 与EF 所成角为A. 0︒B. 45︒C. 60︒D. 90︒8. 如果过点M (-2,0)的直线l 与椭圆1222=+y x 有公共点,那么直线l 的斜率k 的取值范围是A.]22,(--∞ B.),22[+∞ C.]21,21[-D. ]22,22[-二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.9. 已知双曲线的标准方程为116422=-y x ，则该双曲线的焦点坐标为，_________________渐近线方程为_________________.10. 已知向量)1,3,2(-=a，)2,,5(--=y b 且a b ⊥ ，则y =________.11. 已知点),2,(n m A -，点)24,6,5(-B 和向量(3,4,12)a =-且AB ∥a .则点A 的坐标为________.12. 直线0632=++y x 与坐标轴所围成的三角形的面积为________. 13. 抛物线x y 82-=上到焦点距离等于6的点的坐标是_________________.14. 已知点)0,2(A ，点)3,0(B ，点C 在圆122=+y x 上，当ABC ∆的面积最小时，点C 的坐标为________.三、解答题：本大题共6小题，共80分，解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程.15. （本小题共13分）如图，在三棱锥A BCD -中，AB ⊥平面BCD ，BC CD ⊥，E ，F ,G 分别是AC ，AD ,BC 的中点. 求证：（I ）AB ∥平面EFG ;（II ）平面⊥EFG 平面ABC .16. （本小题共13分）已知斜率为2的直线l 被圆0241422=+++y y x 所截得的弦长为求直线l 的方程.17. （本小题共14分）如图，在四棱锥P ABCD -中，平面⊥PAB 平面ABCD ，AB ∥CD ，AB AD ⊥，2CD AB =，E 为PA 的中点,M 在PD 上(点M 与D P ,两点不重合).（I ） 求证：PB AD ⊥；（II ）若λ=PDPM,则当λ为何值时, 平面⊥BEM 平面PAB ?（III ）在（II ）的条件下,求证：PC ∥平面BEM .18. （本小题共13分）如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 是正方形，平面PCD ⊥底面ABCD ，PD CD ⊥，PD CD =,E 为PC 的中点. （I ） 求证：AC ⊥PB ； （II ） 求二面角P --BD --E 的余弦值.19. （本小题共14分）已知斜率为1的直线l 经过抛物线22y px =(0)p >的焦点F ，且与抛物线相交于A ，B 两点，4=AB .（I ） 求p 的值；（II ） 设经过点B 和抛物线对称轴平行的直线交抛物线22y px =的准线于点D ，求证：DO A ,,三点共线(O 为坐标原点).20. （本小题共13分）已知椭圆2222:1(0)x y G a b a b +=>>的左焦点为F ,离心率为33，过点)1,0(M 且与x 轴平行的直线被椭圆G 截得的线段长为6. （I ） 求椭圆G 的方程；（II ）设动点P 在椭圆G 上（P 不是顶点），若直线FP 的斜率大于2,求直线OP (O 是坐标原点)的斜率的取值范围.2015-2016学年度第一学期期末质量检测高二数学（理科）试卷参考答案2016.1一、ABB C BA CD二、9.（±52,0），2y x =±10. -411. (1,-2,0)12. 313. (-4,24±)14. （13133，13132） 说明：1.第9题，答对一个空给3分。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
河北省邯郸市高二化学上学期期末考试试题(含解析)
河北省邯郸市2016—2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H l C l2 N l4 O 16 Cu 64第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用【答案】D2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】试题分析：A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响;B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大,滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小,此次配制失败．解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误;B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗,再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中,锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误;故选B．3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HS- +H 2O H3O++S2— B．CO2 +2 H2O HCO3-+H3O+C．NH 4++2H2O NH3·H2O+H3O+ D．HCO3-+OH—CO32-+H2O【答案】C【解析】A．HS－＋H 2O H3O＋＋S2－表示的是HS-的电离方程式,故A错误；B．CO2＋2H 2O HCO3－＋H3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；C．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H 3O＋表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O表示的是HCO3—的电离方程式，故D错误；答案为C。
河北省邯郸市2015届高三上学期质检考试语文试题word版含答案
邯郸市2015届高三教学质量检测语文试题2015 . 1本试卷分第I卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读(9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成1～3题城乡文化的交融过去，社会文化同生活方式一样，也可以分为城市文化和乡村文化，两者之间似乎泾渭分明。
城市文化认为乡村文化缺乏文化含量，而乡村文化则认为城市文化缺少生活气息。
改革开放以来，在市场经济的推动下，我国城市化以前所未有的速度发展，城市文化与乡村文化之间的关系也发生了根本的变化，逐渐由界线分明走向相互渗透，趋于统一。
其中农村文化更多地表现出向城市文化靠拢的趋势。
当然，这种统一并不是简单地将乡村文化包容在城市文化之中。
实际上，两者之间的融合经历了一个复杂的过程，在这一过程之中，乡村文化和城市文化都经历了根本的变化。
应该说，在这个过程中，乡村文化的确呈现出衰落的迹象，如在广大农村，许多地方存在着自己的地方戏曲，它们代表了不同地方的“文化风味”，是乡村文化的重要组成部分。
但在城市文化的猛烈冲击下，这些地方戏曲日益失去了往日的吸引力，特别是对青年的吸引力。
现在的农村青年和城市青年一样，喜欢的是流行歌曲，在此情况下，一些地方戏曲，特别是一些小的地方戏曲的衰落就是难免的。
但是，大凡为历代所传承的文化都不会如此脆弱。
我们看到，有些地方文化在与城市文化的交融中脱颖而出。
而且某些乡村文化在逐渐融入城市文化，并成为城市文化的一个组成部分。
河北省邯郸市2013-2014学年高二上学期期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检 高二化学试题 2014、01 满分100分，考试时间分钟本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入 3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋能溶解氢氧化铜 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2.3 4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ANaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 6．实验报告中，以下数据合理的是 A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1 C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1 8. 下列方程式中属于水解反应的是 A．HCO3－+H2O H3O++CO32－ B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－==CO32－+H2O 9. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
河北省邯郸市2014-2015学年高一上学期期末教学质量检测
河北省邯郸市2014-2015学年上学期期末教学质量检测高一化学试题2015.01满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个最佳选项）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3B．H2C．Cl2D．SO23．下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2N AD．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①Na2O2②FeS③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A．①③⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．③⑤9．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、Na+、Cl－、AlO2－B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀11．下列有关SO2的说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成C．能与水反应生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分。
每小题只有一个最佳选项）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列叙述不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3．对于反应2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大反应容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度4．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫5．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/（L•min） B．v(H2SO4)=0.5mol/（L•min）C．v(H2)=0.5mol/（L•min） D．v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO 3-+H2O H3O++CO32- B．PO43-+3H2O H3PO4+3OH-C．NH 4++H2O NH3H2O+H+ D．H2O+H2O H3O++OH-7．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO38．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银9．能说明醋酸是弱电解质的事实是①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5A．①③④ B．①② C．②④ D．②10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如平衡移动过程、中和滴定过程、沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程等，下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④11．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间而变化；②Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化Ａ.①④Ｂ.①③Ｃ.③④Ｄ.②③12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体 B．同浓度的醋酸溶液 C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体13．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH-△H>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K W增大，pH不变14．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒15.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值是A．3 B．4 C．5 D．616．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B17．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )压强温度p 1(MPa) p 2(MPa)400℃ 99.699.7 500℃ 96.9 97.818．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液：c(NH 4+)＝c(Cl -)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)D ．在25℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH 溶液等体积混合后：c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)第Ⅱ卷（非选择题 共56分）二、非选择题（本大题包括6小题，共56分）19．（10分）（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______。
②该实验可用0.50mol•L -1HCl 和0.55mol•L -1的NaOH 溶液各50mL.NaOH 的浓度大于HCl 的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol；则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。
20．（8分）在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。
在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向______(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
21．（8分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向_____（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
22．（10分）装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：__________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是______(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图丁。
请回答：A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
23.（8分）（1）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的K SP=2×10-20，则常温下：①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。
②要使0.2mol∙L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_________。
（2）将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）_____0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+);②25℃时，如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
24.（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。
若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是_______。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是_________(填字母符号)。
②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为_________。
2015-2016邯郸市期末质量检测高二化学答案1． A 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．C 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．A 15．A 16．C 17．D 18．A19．（10分，每空2分）（1）①温度计、环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中热量的损失②保证盐酸完全被中和散热太快（2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－121．（8分，每空2分）（1）向左移动增大（2）向右移动减小22．（10分）（1）2H+ + 2e- = H2↑（2分）（2）Fe （1分）乙＞甲＞丙（2分）（3）铜（1分）Cu2＋＋2e－=Cu（2分）镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。