高一下学期期末复习题(七)

一、1、海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570吨的矿物质，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A 、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B 、从海水中提炼出的氘（含HDO0.03%）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题成为一条新的科学思想，HDO 与H 2O 化学性质不同C 、利用潮汐发电是将化学能转化为电能D 、从海水中提取镁可采用下列方法 海水 Mg （OH ）2 MgCl 2溶液→MgCl 2晶体 Mg2、已知元素X 的一种核素的质子数为Z,中子数为N ，下列说法不正确的是 A 、X 元素的质量数为（Z+N ） B 、元素X 的相对原子质量为（Z+N ）C 、不能由此确定元素X 的相对原子质量D 、1molX 的质量为（Z+N ）g 3、下列说法正确的是A 、HD 是一种化合物，它是由两种不同的原子构成的B 、石墨转化为金刚石是化学变化C 、互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的核素一定是同种原子D 、 只由一种元素构成的物质一定是纯净物 4、下列叙述正确的是A 、单质分子中一定存在共价键B 、离子化合物中只存在离子键C 、共价化合物中只存在共价键D 、全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键5、纯锌跟稀H 2SO 4反应速率小，为了加快锌的溶解和放出H 2的速率，并且使产生H 2的量不变，当稀H 2SO 4过量时，可向其中加少量A 、CuSO 4溶液B 、CuS 固体C 、铜D 、镁条6、在25 ℃，101 kPa 下，白磷（P 4）和红磷（P ）燃烧的热化学方程式分别为①Ｐ4（s ）+5O 2（g ）====P 4O 10（s ） ΔH=-3 093.2 kJ·mol -1；②4P （s ）+5O 2（g ）====P 4O 10（s ） ΔH=-2 954.0 kJ·mol -1。

试判断下列说法正确的是A 、红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高B 、红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低C 、红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高D 、红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低 7、下列说法正确的是A 、在101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB 、在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC 、测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应终止后温度D 、在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ8、科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似。

已知断裂1molN —N 键吸收193KJ 热量，断裂1mol N ≡N 键吸收941KJ 热量则A 、N 4是一种新型化合物B 、1molN 4气体转化为N 2时要吸收724KJ 能量C 、N 4是 N 2的同位素D 、1molN 4分子中含有的共用电子对数是12mol9、将1molA(g)和2molB(g)置于2L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A （g ）+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。

C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b 所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，正确说法不正确的是图Ⅰ 图Ⅱ A 、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小B 、该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36，若升高温度，该反应的平衡常数减小C 、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应过程按图Ⅰ中a 曲线进行D 、第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A 表示的化学反应速率是V(A)=0.225 mol∕（L·s ） 10、下列各项表述正确的是 A 、次氯酸的电子式B 、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)==NaF(aq)+H 2O(l) △H ＝－57.3KJ∕molC 、铝热反应是强烈的放热反应，故不需加热即能发生反应D 、已知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＝－92.4KJ∕mol农安实验中学2011年高一下学期化学期末综合测试题（七）组题人：崔小明 审题人：卢静波 2011.6.16石灰乳 HCl 电解0 1 2 3 4 t （时间/s ）abC 的体积分数0.3 能量E 2 E 1 反应过程 A(g)+B(g) C(g)+D(g)则在一定条件下将2molNH3置于一密闭容器中充分反应后吸收的热量小于92.4KJ 11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H ＜0 下列分析正确的是A、平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变B、若平衡后升高温度，NH3的体积分数增大，反应平衡常数也增大C、若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%D、若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达到平衡时H2的转化率比N2高12、有X,Y两种元素，原子序数≤20.，X的原子半径小于Y，且X,Y原子的最外层电子数相同。

下列说法中正确的是（选项中m,n均为正整数）A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m.13、X,Y,Z,M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X,Y,Z相邻。

X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y和M可形成化合物M2Y。

下列说法中正确的是A、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C、YX2，M2Y含有的化学键类型相同D、Z元素的最高价氧化物对应水化物化学式为HZO414、已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为A、－218 kJ/molB、－109 kJ/molC、＋218 kJ/molD、＋109 kJ/mol15、有A,B,C,D,E,F六种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大。

已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子是次外层电子数的2倍。

B原子的最外层电子是D,E原子最外层电子数之和，Ｃ原子的最外层电子数是D,F原子最外层电子数之和。

下列推论中不正确的是A、A,B可构成一种含10电子的分子B、D,E两种元素的最高价氧化物对应的水化物，均为强碱C、C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气体氢化物D、B和F可能处于同一主族16、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、加压时(体积变小),将使正反应速度增大B、保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速度减小C、保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D、保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol18、已知反应3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)△H＜0，右图中a、b表示在一定条件下，D 的体积分数随时间(t)的变化情况。

若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A、增大B的浓度B、升高温度C、缩小反应容器的体积D、加入催化剂19、已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197 kJ·mol-1。

在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。

下列关系正确的是A、Q2=21QB、Q2＜21Q=197 kJ C、Q2＜Q1＜197 kJ D、Q1=Q2=197 kJ20、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O22H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是A、工作时，电解质溶液的PH逐渐增大B、工作时，能见到浅蓝色火焰C、工作时，H2为正极，O2为负极D、电极反应式为：负极：2H2+4OH—-4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4e—4OH—21、已知某可逆反应m A(g)+nC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应放热B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热22、电子表所用电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：负极：Zn+2OH—-2e—=ZnO+H2O ；正极：Ag2O+H2O+2e—=Ag+2OH—总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO下列判断正确的是A、Zn为正极，Ag2O为负极B、Zn为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液的PH减小D、原电池工作时，负极区溶液的PH增大D%时间 tC23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式⑷由两种元素构成的5核10电子的阳离子的电子式为⑸由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A 、MnO 2B 、FeCl 3C 、Na 2SO 3D 、KMnO 4⑹由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为24、日本核泄漏中最危险的是131I,已知131I 的半衰期很短,它能引发甲状腺癌.127I 却是人体必需的, 127I 可阻隔甲状腺吸收放射性131I,每次摄入100mg 能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积.碘盐含127I 为30mg∕Kg,碘片含127I 为100m g∕片,回答下列问题:⑴下列有关碘的描述中,正确的是 A 、53126I 、53127I 、53128I 、53131I 是四种相同的核素 B 、131I 浓度极低时不会对公众健康构成危害 C 、日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D 、按医嘱服用碘片可有效防止131I 的辐射⑵碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq 表示溶液中水合状态) I 2（aq ）+I —（aq ）I 3—（aq ）………① I 2（aq ）+2I —（aq ）I 42—（aq ）………②则反应②的平衡常数表达式,K=I 2的起始浓度均为0.1mol ∕L,不同起始浓度KI 溶液中,达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表:根据表中数据,可得出的结论是⑶相同温度下,在四个容器中发生可逆反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g),实验测得起始、平衡时的有关数据如下所示:⑴下列叙述正确的是A 、 四个容器中反应的平衡常数相等B 、 反应的热化学方程式为: H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H ＝23.15KJ∕molC 、 平衡时,容器④中H 2的转化率高于①△Z M N ⑥的单质 （仅含非金属元素的盐）D 、 容器②中达到平衡时放出的热量Q ＜23.15KJE 、 达到平衡后若将容器①的体积变为0.25L,H 2的转化率提高⑵如果保持温度和压强不变,向③的平衡体系中加入 1.6molI 2,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动.此温度下的化学平衡常数K= ⑶可以说明达到平衡状态的标志是 A 、断裂1个H －H 键的同时有2个H －I 键断裂 B 、混合气体的密度不再改变的状态C 、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D 、反应放出的热量等于反应吸收的热量E 、混合气体的压强不再改变的状态⑷若绝热(容器内外没有热量交换),平衡发生移动的结果是使HI 的浓度增大,则容器内气体温度 (填“升高”“降低”或“不能确定”) 25、2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。