九年级化学全册教师辅导讲义化学方程式计算1沪教版
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
沪教课标版九年级化学上册期末复习—计算
化学方程式列式计算） ③计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
c%=3.4g/85g×100%=4%
例题3
煅烧石灰石方法可用于测定
石灰石中CaCO3 含量。右图是 某种石灰石煅烧过程中质量
的变化曲线图。
（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）
4.4
120
【讨论】你能将例2中的数据在图表中体现出来吗？
某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不 参加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少
反应时间/分 0
2
4
6
8
10
烧杯所盛物 质质量______
解： n=m/M=68g÷34g/mol=2mol
双氧水的质量分数是多少？（列式即可）
例题2
文字： 某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不参
加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少？
图像：
例题2
流程图：
例题2
练习2
练习2
实验测得相关数据如下所示：
期末复习——计算
知识点1：化学方程式的计算
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 微粒个数比(即物__质_的__量_之比) 质量比(即_系__数_×_式量_之比)
已知参加某一化学反应的任意物质的质量 或者物质的量，即可求出该反应中其余参 加反应的物质的质量或者物质的量 获得已知量的方法：题目中直接给出（只需转换 单位）、____差量法_________
2018年秋沪教版九年级化学全册4.3.2依据化学方程式的计算课件(共32张PPT)-专业文档资料
第3节 化学方程式的书写与应用
质的方面
量的方面
每____4____份质量的氢气 每___2___个氢分
在点燃条件下，
读 法
氢气和氧气反
和____3_2___份质量的氧气 子和___1___个氧 恰好反应生成__3_6_份质量 分子反应生成
应生成水
的水
____2___个水分子
第3节 化学方程式的书写与应用
你能帮他解答吗？
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分 析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格 式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程 式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时 注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算 来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写 不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计 算后忘了作答。正确过程如下：
第3节 化学方程式的书写与应用
解：设可生成五氧化二磷的质量为 x。
第3节 化学方程式的书写与应用
宏观
意义 微观
化 学
质量
方 程 读法 → 注意：“+”读作“和”或“与”，而不是“加上”；
式
“=”读作“反应生成”，而不是“等于”
计算步骤：设、写、找、列、算和答
第3节 化学方程式的书写与应用
课堂反馈
知识点1 化学方程式的意义
1．碳在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2=点=燃==CO2，这个式子 表明了反应物是___碳__和_氧__气____，生成物是___二_氧__化_碳_____，反应条 件是___点_燃____。
沪教版九年级化学全册(上海版)讲义(WORD版)
九年级化学（沪教版）讲义1.1化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解1.现象：产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体NH4HCO3△NH3H2O CO22.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。
实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。
碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。
化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。
在“”上方标注反应条件。
二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他空物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。
①铁丝表面有红棕色气体产生现象②导管内液面上升原①钉与水、氧气反映产生铁锈因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。
2、用作保护气。
如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。
3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。
4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。
1.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化1、变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质生成。
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
5、性质物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
九年级化学全册 教师辅导讲义 化学方程式计算1 沪教版
化学方程式计算
一、 专题检测
1： 已部分变质的Ca （OH ）2固体试样10g ，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO 2，则该固体试样中Ca （OH ）2的质量 分数为（ ）
A ．30%
B ．40%
C ．50%
D ．60%
2：将一定量碳粉与Cu 粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质 量分数为（ ）
A ．80%
B ．20%
C ．12%
D ．15.7%
3： 在5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）
A ．小于
B ．等于
C ．大于
D ．不确定
4：有A ，B ，C ，D 种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g 的A 与l5gB 恰好完全反应，生成20gC ，若要生 成10gD ，需要参加反应的B 的质量为（ ）
A ．15
B ．20
C ．25
D ．30
答案：1.C 2.B 3.A 4.D
二、知识梳理
根据化学
方程式的
简单计算⎩⎪⎨⎪⎧ 由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量含一定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物的计算化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算 具体解题步骤：
1.设未知量（分析清楚已知量与待求量）。
九年级化学全册化学反应方程式教案沪教版
九年级化学全册化学反应方程式教案沪教版教学目标（一）、知识与技能1．．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
（二）、过程与方法1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
（三）、情感态度与价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学重点、难点1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；化学反应方程式的书写及配平；有关化学方程式的计算2、难点：化学方程式的配平，化学方程式的计算通过实验探究燃烧的条件教学资源准备演示、分组实验器材、药品教学过程教学过程一、导入新课设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、师生互动（一）、化学变化的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义：以P为例 4P +5O22P2O54×31 5×32 2×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。
因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl原子个数相等）；Cl（使”3/2“配前2Cl，所以在左边的3Cl上式中：右边有原子数相N（使”1/2“配前应2N，所以在3N中有Cl43NH，右边的4N左边有1 / 32 /3 Cl 4+3NH 2N —2Cl +34NH 等），即： 上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：Cl46NH +2==N 2+3Cl 38NH （2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1O2NO+H —2+O 3NH 例如：配平化学方程式 两边各种原子的”号等“据；依1的原子数目比较多，令其化学计量数为3NH 数目相等确定其他各项的化学计量数。
沪教版初三化学化学方程式
化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
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化学方程式计算
一、 专题检测
1： 已部分变质的Ca （OH ）2固体试样10g ，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO 2，则该固体试样中Ca （OH ）2的质量 分数为（ ）
A ．30%
B ．40%
C ．50%
D ．60%
2：将一定量碳粉与Cu 粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质 量分数为（ ）
A ．80%
B ．20%
C ．12%
D ．15.7%
3： 在5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）
A ．小于
B ．等于
C ．大于
D ．不确定
4：有A ，B ，C ，D 种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g 的A 与l5gB 恰好完全反应，生成20gC ，若要生 成10gD ，需要参加反应的B 的质量为（ ）
A ．15
B ．20
C ．25
D ．30
答案：1.C 2.B 3.A 4.D
二、知识梳理
根据化学
方程式的
简单计算⎩⎪⎨⎪⎧ 由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量含一定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物的计算化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算 具体解题步骤：
1.设未知量（分析清楚已知量与待求量）。