溶质质量分数计算的审题和解题技巧
浅析溶质质量分数的计算
浅析溶质质量分数的计算摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。
本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。
关键词：溶质质量分数计算；化学；学生一、溶质不明溶质质量分数的计算例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。
A. 一定等于10%B. 一定大于10%C．一定小于10% D. 三种情况都有可能解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4溶质为NaOH或H2SO4。
(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。
Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。
现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。
溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）。
溶质质量分数计算的有效方法
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。
因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。
若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。
例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
（20℃时，NaCl的溶解度为36g。
）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。
50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。
2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。
例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。
例3 8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成的硫酸的质量为x。
4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。
此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。
例4 质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。
5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。
例5 在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。
解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。
例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数计算的类型与方法
溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。
这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。
2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。
这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。
3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。
对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。
这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。
值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。
不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。
总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。
在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。
中考化学重难点易错点复习讲练：溶质质量分数的计算解题策略
溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数 1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数3. 与溶解度的关系%100Sg 100S⨯+=溶质质量分数注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的计算 1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。
如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。
如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。
（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。
溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ） A. 小于%100⨯+nm nB. 等于%100⨯+nm nC. 大于%100⨯+nm nD. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。
根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。
关于溶质的质量分数计算的注意事项
关于溶质的质量分数计算的注意事项
在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。
具体注意如下几点：1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
2．当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
例如20℃时NaCl的溶解度为36g，在20℃将 20g NaCl投入50g水中溶解后，其溶质质量分数为
，而不是
3．如果把某物质投人溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。
应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
4．当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
5．当把结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10Ｈ2Ｏ）溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量。
例如，将10ｇNa2CO3·10Ｈ2Ｏ溶于 90g水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10％，而是：。
溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。
鲁教版九年级化学例题解析：题析溶质质量分数的计算
题析溶质质量分数的计算一、溶解形成了饱和溶液的计算1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质质量就是溶质的质量，此时可直接用有关公式计算。
2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质质量才是溶质的质量。
3.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。
应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算出溶液中溶质的质量分数。
4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
例1 20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 g 。
将20 g KNO 3投入50 g 水中，充分搅拌制成20 ℃时的溶液，该溶液的溶质质量分数为（ ）。
A. 40%B. 28.6%C. 31.6%D. 24%错因分析 没有考虑所加的KNO 3能否完全溶解，是导致计算错误的主要原因。
正确解法 解答此类试题，先要根据溶解度分析给定的溶液是否饱和，加入的溶质能否全部溶解，然后再结合溶质质量分数的计算公式进行计算。
20 ℃时KNO 3的溶解度为31.6 g ，则该温度下50 g 水中最多只能溶解15.8 g KNO 3。
所得20℃时KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为×100%=24%。
参考答案 D二、利用溶解度曲线图考查溶质质量分数例2 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）。
A ．t 2 ℃时，甲溶液的溶质的质量分数为80%B ．t 2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等C ．将t 2 ℃时乙的饱和溶液降温至t 1 ℃，溶质的溶质质量分数不变D ．将t 2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t 1 ℃时，两溶液的溶质质量分数相等 错因分析 把溶解度概念中的“100 g ”误认为是溶液的质量，从而导致错选A ；没有具体分析甲、乙的溶解度随温度的变化情况而错选D 。
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两类关于溶质质量分数计算的审题和解题技巧
德阳市旌阳中学
张远海
溶液中溶质质量分数的计算是初中化学中化学基本计算的重点也是难点，正确理解溶液中溶质质量分数的概念，同时正确辨别溶质质量与溶解度之间的关系是解题的关键。
一、没有给出溶解度的溶质质量分数的计算。
此类题解题关键是如何来求溶质质量和溶液质量。
如：将硫酸铜和硫酸钠的混合物19.8克加入到90克水中，完全溶解后，再加入100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算（1）、生成沉淀的质量（2）、反应所得溶液中溶液质质量分数是多少？(99年四川省德阳市中考题)
解析：本题（1）问直接用化学方程式来求解出氢氧化铜的质量。
在解第2问时，首先观察题中有没有．．．出现溶解度．．．
这个条件。
如果没有则解此类题不需考溶液是否饱和与不饱和。
只需直接计算出溶质的质量和溶液的质量，再根据溶质质量分数的定义式来计算即可。
但在计算溶液质量时有很多同学不是计算得相当复杂就是根本不知从何处下手。
在解题过程中可知总结为：溶液质量等于题中溶液质量之和加上加入到溶液中物质的质量再减去生成物中沉淀的质量或生成气体的质量。
解：设生成氢氧化铜沉淀为x 克，生成硫酸钠为y 克，反应中用去硫酸铜为z 克。
CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4
160 80 98 142
z 100×8% x y
解得：x=9. 8克 y=14.2 克 z=16克
由题意可知：此溶液中溶质的质量为=（19.8-16 ）+14.2=18克 溶液的质量为=（19.8+90+100-9. 8=200克
根据溶质量分数的定义式可得：该溶液中溶质质量分数=%9%100200
18=⨯
答：（1）、生成沉淀的质量为9. 8克（2）、反应所得溶液中溶液质质量分数为9%。
练习：将含锌81.25%的粗锌8克放入烧杯中,向烧杯中加入适量稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应且不溶于水)反应后称得烧杯中的混合物质量为82克。
求:
(1)、生成硫酸锌的质量。
（2）、反应所得溶液中溶液的质量分数。
（提示：反应后烧杯中的溶液应为82克减去杂质的质量。
答案16.1克，20% ）
二、对题中出现溶解度的溶质质量分数的计算审题和解题技巧。
如：某氯化钾含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12.93克，置于烧杯中，再逐渐加入溶质质量分数为5%的K 2SO 4溶液34.8克搅拌，恰好完全反应，室温（200C ）下过滤，得滤液和滤渣，已知200C 时KCl 的溶解度为34克，求：
（1）、滤液的溶液质质量分数（2）、滤渣的质量（计算结果保留两位有小数） （此题为2000年四川省初中化学竞赛第22题）
解析：本题拿到题后首先审题时发现题中给出了溶解度，就提醒考生注意，本题计算出的溶液中溶质的质量和溶液的质量不能直接使用，很有可能是溶质过剩，所以计算时不能以溶质为己知量来计算，而溶液中只能用溶剂（水）的质量己知量来反算出溶质的质量。
如果反算出的溶质的质量比计算出的溶质的质量大，则该溶液是不饱和溶液。
计算溶质质量分数应直接用计算出的．．．．．．．结果来计算．．．．．。
如果反算出的溶质的质量与计算出的溶质的质量相等，则该溶液刚好饱和计算溶质质量分数时可直接用计算出的结果或用溶解度来计算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
如果反算出的溶质的质量比计算出的溶质的质量小，则该溶液的溶质有剩余。
计算溶质质量分数时不能．．直接用计算出的结果来计算，只能用溶解度来．．．．．．．计算（或用反算出的溶质质来计算）．．．．．．．．．．．．．．．．。
解设：固体混合物中含BaCl 2质量为X 克，KCl 为（12.93-x ）克
BaCl 2与K 2SO 4反应生成BaSO 4为y 克.生成KCl 为Z 克.
则 K 2S O 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓ + 2KCl
174 20.8 233 149
34.8×5%=1.74 x y z
z
y x 14923320874.1174===克
解得：08.2=x 克 33.2=y 克 49.1=z 克
根据题意可知该溶液中含水的质量为克06.3374.18.34=-
又设在200C 时33.06克水中最多能溶解KCl 的质量为w 克，则 克
克克3410006.33=w 则w=11.24克 但KCl 总质量为,34.1249.1)08.293.12(克克克=+-故知KCl 未溶解完， 即剩余12.34克-11.24克=1.10克
故所得滤液为200C 时的饱和溶液
(1)、滤液中溶质质量分数：
%37.25%1003410034≈⨯+或%37.25%10024
.1106.3324.11≈⨯+ （2）、滤渣质量：克克克43310133.2⋅=⋅+
（1）、滤液的溶液质质量分数约为25.37%（2）、滤渣的质量为3.43克。
练习：己知t00C 时氯化钾的溶解度为34.7克，在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液恰好完全反应。
求（1）、生成碳酸钙沉淀的质量。
（2）、反应后所得溶液溶质质量分数。
（北京市99年中考题）
（提示：本题给出了溶解度因此解题时不能用计算出的氯化钾的质量来计算溶质质量分数而先算溶液中水的质量，再反算出氯化钾的质量通过判断确定用溶解度来计算还是用计算出的氯化钾的总质来计算。
答案：10克、25.8%）
在初中各类试题中如果题中给了溶解度一般得出溶质的质量都未溶解完。
因此在解此类题中溶质质量分数可通判断后直接用溶解度来计算溶质质量分数更为简便。