高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：8(新人教版含答案)
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：17(新人教版含答案).docx
e ‾电化学催化剂质子交换膜光催化剂e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾e ‾H +a bCO 2C 3H 8O H 2O O 2光高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷 姓名1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） 用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D ．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O ）。
下列说法正确的（ ）A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原D. a 电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜 B ．氢氧化钠 C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫6．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习 试题重组周周练7 新人教版-新人教版高三全册化学试题
试题重组周测试卷71.（2015四川）8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是___________________ __。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_____ _。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___ ___(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是___ __(填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____ ___(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________________ _____。
2.（2014四川）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_______ _；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__ ___。
（2）XY2－离子的立体构型是__ _____；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_____。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是______ _____。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________ 。
3.（2013·四川）8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
四川省攀枝花市2024-2025高三上学期第二次模拟考化学试卷含答案
攀枝花市高2025届第2次周考化学试题（答案在最后）相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Fe56一、单选题（每题3分，共42分）1.化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是A.小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料C.“血液透析”利用了渗析原理D.硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能【答案】A【解析】【详解】A．小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应，因此喝醋不能提高药效，A错误；B．单晶硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故B正确；C．血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜，达到了透析的目的，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子，因此不能用碳酸钡，故D正确；故答案选A。
2.下列有关说法正确的是A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.红葡萄酒中加适量SO2，作抗氧化剂，起抑菌、杀菌作用D.氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强【答案】C【解析】【详解】A．水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，水泥、玻璃主要成分是硅酸盐，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别，故B 错误；C．SO2作为抗氧化剂，能够防止红葡萄酒中的色素、香气和多酚类物质被氧化破坏，SO2具有抑菌、杀菌的作用，葡萄汁经过发酵后会产生大量的微生物，SO2的添加能够有效地杀灭这些微生物，确保红葡萄酒的品质稳定，故C正确；D ．氯气无漂白性，是氯气溶于水后产生的次氯酸有漂白性，而氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，会降低氯气的量，减少产生的次氯酸，漂白性也就减弱，故D 错误；故答案选C 。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：1(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学高考试题重组周测试卷周练11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练9化学实验设计与评价Word版含答案
专题能力训练9化学实验设计与评论(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题(共7 小题 ,每题 6 分,共42 分。
每题只有 1 个选项切合题意),将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现1.用以下图所示装置进行实验()象与结论均正确的选项是选甲乙丙试管中现象项浓硫 Na2S 石蕊溶A先变红后退色酸O3液浓氨生石 AlCl 3溶B先积淀后消逝水灰液碳酸 BaCl2溶C 醋酸变污浊钙液浓硝试管口出现红D铜水酸棕色2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4),其过程以下 :以下选项不正确的选项是()A. 过程①中,FeS和O2、H2 SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H 2 SO42Fe2(SO4)3+6H 2O+4SB. 过程②中产生的气领会对大气造成污染 ,可采纳氢氧化钠溶液汲取C.过程③中 ,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗3.(2015湖北武汉二中模拟)以下实验方案设计不合理的是()A. 图 1:考证苯中能否有碳碳双键B. 图 2:考证 NaHCO 3和 Na2CO3的热稳固性C.图 3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃D. 图 4:考证酸性 CH3COOH>H 2CO3>C6H5OH4.(2015江西南昌模拟)以下各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是()选实验目的实验的设计或操作项比较 Cl 与 S 的非金属同样条件下 ,测定同样浓度的NaCl溶液和A性强弱Na2S 溶液的 pH比较 K sp(AgCl) 与B向 AgCl 浊液中滴入少量的KI 溶液 ,振荡K sp(AgI) 的大小欲除掉苯中混有的苯C向混淆液中加入浓溴水 ,充足反响后 ,过滤酚证明氧化性H2O2比将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO 3) 2溶液DFe3+强中5.(2015东北师大附中模拟)大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：8(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷81.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是[双选] ( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L ·min)C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H2O2分解了50% 6.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0608.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：12(含答案解析)
高三化学高考试题重组周测试卷12 1.以下有关物质性质的说法错误的选项是（）A、热稳固性： HCl ＞ HIB、原子半径： Na＞ MgC、酸性： H 2SO3＞ H 2SO4D、联合质子能力：2——S＞ Cl2.甲 ~辛等元素在周期表中的相对地点以下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，以下判断正确的选项是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中焚烧生成只含离子键的化合物3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。
以下是在必定条件下用NH 3捕捉 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反响：NH 3+CO 2+H2O以下有关三聚氰胺单位说法正确的选项是（）A．分子式为C3H6N 3O3B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反响为中和反响4.中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依占有关“规律”推出的结论正确的选项是（）选项规律结论A较强酸能够制取较弱酸次氯酸溶液没法制取盐酸常温下，同样的铝片中分别加入足量的B反响物浓度越大，反响速率越快浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完构造和构成相像的物质，沸点随相NH 3沸点低于 PH3C对分子质量增大而高升D溶解度小的积淀易向溶解度更小ZnS 积淀中滴加 CuSO4溶液能够获得 CuS的积淀转变积淀5.230Th和 232Th是钍的两种同位素，232 Th能够转变为233U。
以下有关Th 的说法正确的选项是() A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th变换成233 U是化学变化D. 230Th和 232Th的化学性质同样6.下列变化需克服相同类型作用力的是()A. 碘和干冰的升华B.硅和 C60的融化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.（ 2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH2)2]()A. 都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D. 互为同素异形体8.同周期元素︰3，ZW 、X 、Y 、Z 的原子序数挨次增大，W 、X原子比 X 原子的核外电子数多原子的最外电子层电子数之比为44。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：2(新人教版含答案).docx
3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 （ ）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
7． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O NH ＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
9．C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
10.（2015福建9）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016届高三化学高考试题重组周测试卷81.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是[双选] ( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是() A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A ．0~6 min 的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H2O2分解了50%6.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0608.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：20.040.060.080.0100.0445550650800925T温度/℃0.610.740.093.096.0CO CO 2体积分数/%已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
下列说法正确的是 （ ） A.550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆 均减小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO ，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总9. （2015·天津）9．下列说法不正确的是 （ ） A.Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液10. （2015·天津）12.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确的是 A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －111. （2015·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H2S 物质的量为7molD ．CO 的平衡转化率为80%12. （2015·安徽）11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是 （ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜013.（2015·福建）12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是 （ ）c/mol •L ‾1v /m m o l•L ‾1•m i n ‾1T/K0.600328.2b 0.5000.4000.3003.60 3.00 2.40 1.809.007.50a4.502.16 1.80 1.44 1.08318.2A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14. （2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题14图所示。
下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝a －bt1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 15. （2014·江苏单科化学卷，T15）一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号 温度（℃）起始物质的量（mol ） 平衡物质的量（mol ） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（双选） （ ）A ．该反应的正方应为放热反应B ．达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol 、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行16. （2014·江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是 （ ）A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 17. （2014·海南单科化学卷，T12）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A 、平衡常数减小B 、BaO 量不变C 、氧气压强不变D 、BaO2量增加 18. （2014·全国理综I 化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I -H2O+IO - H2O2+ IO-H2O+O2+ I -下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==18. （2014·福建理综化学卷，T12）在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间/min10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c (N2O)/mol ·L-10.100.090.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N2O 初始浓度且c 1＜c 2)A BC D 15. （2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。