2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料：铁及其化合物高考真题
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。
【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。
2011高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物10001
铁及其化合物（一）课标解读知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的 ________ 金属元素，位于元素周期表的第_____ 周期第_____ 族，原子的最外层电子数只有 ___ ，通常有 _______ 两种化合价,且______ 比____ 价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于 ______ 、______ 、______ 居第 ____ 位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有___________ , _____ .只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 _____________________ ，纯净的铁是光亮的 _________________ 色金属，有较好的 __________ 、__________ 、___________ ，还能被 _______ 磁体吸引。
三、铁的化学性质1铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_____________________________ 现象 _________________________ （2）铁在氯气中燃烧化学方程式_____________________________ 现象___________________________ （3） ______________________________________ 铁与硫的反应方程式2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式_____________________3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的______ 能置换出酸（如稀盐酸，稀硫酸）中的__ 离子方程式：Fe +H +在常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生 _______ ，而加热时剧烈反应，若酸过量可生成—价铁的化合物，若铁 过量可生成 ____ 价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式 ______________________________________ 铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式 ______________________________________典题解悟例1 :将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到 0.4克二氧化碳。
高三化学第一轮复习方程式专练---铁铜及其化合物
铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物
2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物铁、铜11加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项 A ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液 B ．往澄清石灰水中逐渐通入CO 2气体 C ．往AlCl 3溶液中逐NaOH 溶液 D ．往NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸溶液12．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 A ．Mg 和Al B.Al 和Fe C.Fe 和Cu D.Na 和Mg 13．向20mL2mol/LAlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后得到0.78g 白色沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 A ．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L 14．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是 A ．HCO 3--、Na +、Cl -、Ba 2+ B. AlO 2--、S 2--、Na +、K + C ．SiO 32－、CO 32－、K +、Na + D. Ba 2+、Al 3+、NO 3－、Cl －15. 在某稀溶液中含 1 mol KNO 3和4mol H 2SO 4，向其中加入1.5mol Cu 粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B . 22.4 L C. 33.6L D. 22.4L~33.6L 之间 16. 某稀硝酸能与5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为 A . 16.8g B . 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol 17. 向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S 、T 、P)的气体。
所得溶液沉淀加入试1 2 3中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A. 68.6％B. 77.8％C.81.4％ D. 无法计算18. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。
2011年高考真题金属及其化合物解析
2011年高考真题金属及其化合物解析2011年高考真题金属及其化合物解析1解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数 A正确 Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠 所以bg固体是氯化钠 利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数 B正确 混合物与足量稀硫酸充分反应 也会生成水和二氧化 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有水蒸气即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量 因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应 反应的方程式为CO32 Ba2 =BaCO3↓、HCO3 OH Ba2 =H2O BaCO3↓ 因此最后得到的固体是BaCO3 所以可以计算出Na2CO3质量分数 选项D也正确。
答案 C2解析 A项中是Mg与CO2反应 方程式为2Mg 2CO2 点燃2MgO C B项中Al与Fe2O3发生铝热反应 方程式为Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 C项中是金属Na与C2H5OH反应 方程式为2Na 2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa H2↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 不是置换反应 但学生可能将此反应记错 认为生成了铁单质。
此题难度不大 但素材来自教学一线 考查学生平时学习的错误 对实际教学有一定的指导作用。
答案 D3解析 本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中 并及时搅拌 A是错误的 过滤时需要用玻璃棒引流 因此C不正确 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿 由MgCl2水解 所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体 所以D不正确。
因此只有选项B 是正确的。
答案 B4解析 铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物 A不正确 铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀 铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀 例如铁与氯气直接反应而被腐蚀 铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿 方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 因此选项B不正确 AlCl3、Fe Cl3、Cu Cl2均属于强酸弱碱盐 在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl 溶液在加热时会促进水解 同时生成的HCl挥发 进一步促进水解 当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物 所以选项C正确 铝属于活泼的金属元素 在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质 Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+ 而不是单质铁 只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。
高考化学铁及其化合物的综合复习附详细答案
高考化学铁及其化合物的综合复习附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析附答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析附答案一、高中化学铁及其化合物1．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
【答案】(1)FeCl2；KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)溶液变血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【解析】试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH。
(1)由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)E转变成F的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
铁及其化合物高三高考化学一轮复习
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
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2004年——2008年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。
5．（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。
6.A 、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A 、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A 、B 时，产物都是C （固体）和D （气体）。
由D 可制得E （酸）。
E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C 与E 的稀溶液反应得到溶液F ，往F 溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C 。
往F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液G 。
试根据以上信息填写下列空白：（1）A 的化学式（分子式）是 ；（2）B 煅烧生成C 和D 的化学方程式是 ；（3）甲元素的单质与F 溶液反应的离子方程式是 ；（4）（4）往G 溶液中加入NaOH 溶液发生的现象是 ；7、（2005年上海）硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + 4H 2O已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比不是3:2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO 4 (c) BaCl 2 (d)NaClO 3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧FeOFe 2O Fe 3O 产品8.（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
9.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式：。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：10.（15分）（2007山东卷）铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应，负极反应。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。
11．（2007四川卷）( 15 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。
12．（2008年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：金属⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：E。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
13．（2008年宁夏）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
14. （2008年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3错误！未找到引用源。
N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。
15. （2008年北京卷）（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。