人教版高三化学试题及答案
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。
故答案B。
【考点】考查有机物的化学性质和分类。
3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。
化学人教版试题及答案
化学人教版试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. A、B、C三项都正确3. 以下化合物中，属于非电解质的是（）。
A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 氯化钠4. 金属元素的原子结构特点不包括（）。
A. 金属元素的原子最外层电子数少于4个B. 金属元素的原子半径较大C. 金属元素的原子最外层电子数多于4个D. 金属元素的原子通常具有较高的电负性5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气6. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸钠7. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率不相等C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率8. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。
A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硫酸9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原10. 以下物质中，属于非金属元素的是（）。
A. 铁B. 碳C. 硫D. 钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
3. 根据化学式，硫酸的相对分子质量为______。
4. 金属元素通常具有______价态，而非金属元素通常具有______价态。
2024年人教版高三上学期期中化学试卷及解答参考
2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 乙醇和甲醚D. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应速率越慢，反应放出的热量越多C. 反应速率与反应的活化能成正比D. 在相同条件下，不同反应的反应速率相同3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。
B、离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷相互吸引形成的。
C、金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的电荷相互吸引形成的。
D、氢键是由氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷相互吸引形成的。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 在相同条件下，所有化学反应的速率都相同C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C. 原子的电子层数与其元素在周期表中的周期数相等D. 元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：A、原子半径：Cl > S > P > SiB、电负性：F < O < NC、第一电离能：He < Ne < ArD、电子亲和能：Cl < Br < I8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键的形成一定伴随着电子的转移C、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子D、非极性共价键的形成是由于两个原子共享相同数量的电子9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32。
人教版高三化学试题及答案
高三化学试题及答案The document was prepared on January 2, 2021高三化学试题宝鸡铁一中 曹平慧7.下列叙述正确的是3O 气体含有×1023个3O 分子B.常温常压下,46g 2NO 气体含有×1023个2NO 分子21CuCl L mol -•溶液中含有×1023个+2CuD.标准状况下,含有×1023个H 2O 分子8.有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-•溶液 ②42150.020SO H L mol mL -•溶液 ③HCl L mol mL 140.030-•溶液 ④HAc L mol mL 130.040-•溶液 ⑤120.050-•L mol mL 蔗糖溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①9.C t o 时,将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水,恢复至C t o ,析出晶体；再蒸发掉10g 水,恢复至C t o ,析出晶体.下列说法中正确的是A. C t o 时原溶液是饱和溶液B. C t o 时A 的溶解度为75gC. 若A 是4CuSO ,则晶体中含水D. 原溶液中A 的质量分数为40%10.已知硫酸溶液的质量分数越大时,某溶液的密度越大,将90%和10%的两种42SO H 溶液等体积混合,溶液的质量分数为A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定11.下列叙述正确的是A.直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜12.为了将淀粉和KI 分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋侵入烧杯的蒸馏水中,过一段时间后进行实验,下列现象不正确．．．的是A.取杯中袋外溶液,加3AgNO 溶液有黄色沉淀B. 取杯中袋外溶液,做焰色反应呈紫色C.取杯中袋内溶液,加淀粉溶液变蓝色D. 取杯中袋内溶液,加碘水变蓝色13.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+OH Al 2＝↑+-22H AlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224Ba SO ＝↓4BaSOC.碳酸钙跟醋酸反应：COOH CH CaCO 332+＝↑+++-+22322CO O H COO CH CaD.铜片跟稀硝酸反应：+-++H NO Cu 43＝O H NO Cu 222+↑++二、非选择题27.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：1上述生产纯碱的方法称为_____________,副产品的一种用途为________________.2沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________.3写出上述流程中X 物质的分子式___________.4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________填上述流程中的编号的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________.5为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________________.6向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_______________.a.增大+4NH 的浓度,使Cl NH 4更多地析出b.使3NaHCO 更多地析出Cl NH 4c.使3NaHCO 转化为32CO Na 提高析出的纯度28.将的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L 42SO H 溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH 溶液.请回答：1若在滴加NaOH 溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当1V =160mL 时,则金属粉末中nMg=__________mol,2V =________mL. 2若在滴加NaOH 溶液的过程中,欲使+2Mg 、+3Al 刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的体积V NaOH __________mL.3若混合物仍为,其中Mg 粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L 的NaOH 溶液,所得沉淀中无3)(OH Al .满足此条件的a 的取值范围是___________.29.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：1Fe 与过量稀硫酸反应可以制取4FeSO .若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是_______选填序号；2.Cl a Fe b . 3.HNO c 22.O H d2上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应：S Fe Cu Fe CuFeS 2542232++=++++.2CuFeS 中S 为-2价则下列说法正确的是______选填序号；a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,2CuFeS 即作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol 电子时,有46g 2CuFeS 参加反应3下述反应中,若4FeSO 和2O 的系数比为2：1,试配平下列方程式：4高铁酸钾42FeO K 是种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、__________.、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质,其中A 、B 、C 均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示副产物已略去.请按要求回答下列问题：1若D 为强氧化性单质,则A 可能是________填序号.S a . 2.N b Na c . Mg d . Al e .2若D 为用途最广的金属单质,向C 的溶液中滴加3AgNO 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量的D,理由是________；检验B 溶液中金属元素的试剂是_________,写出检验反应的离子方程式_______.3若D 为强电解质,A 和C 在溶液中反应生成的B 是白色絮状沉淀,则B 的化学式________.A 和C 反应的离子方程式是_________________.化学答案：。
2021高三化学人教版：晶体结构与性质含答案
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)一般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有、那么、每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1 n 。
长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算命题点1晶胞中粒子数与晶体化学式的确定1．如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元、A与某物质B反应生成C、其实质是每个A—A键中插入一个B原子、则C物质的化学式为 ( )A．AB B．A5B4C．AB2D．A2B5C [根据结构、可知、在晶体C中、每个A连有4个B、每个B连有2个A、故C中A∶B＝1∶2、故C的化学式为AB2。
]2．某Fe x N y的晶胞如图1所示、Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe、⎩⎪⎨⎪⎧①A周围有4个B ，B 周围有12个A②A周围有2个C ，C 周围有6个A ③B周围有6个D ，D 周围有2个B ④B周围有8个C ，C 周围有8个B ⑤C周围有12个D ，D 周围有4个C ⑥A周围有4个D ，D 周围有4个A命题点2 晶体密度、晶胞参数和空间利用率的计算 5．(20xx·全国卷Ⅰ、节选)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构、Mg 以金刚石方式堆积、八面体空隙和半数的四面体空隙中、填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见、Cu 原子之间最短距离x ＝________pm 、Mg 原子之间最短距离y ＝________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A 、则MgCu 2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
5．石墨晶体——混合型晶体(1)石墨层状晶体中、层与层之间的作用是范德华力。
江苏省镇江市2024届高三3月月测化学试题试卷(人教版)含解析
江苏省镇江市2024届高三3月月测化学试题试卷（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素2、下列各表述与示意图一致的是A．25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C．曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+4、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应5、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法6、干电池模拟实验装置如图。
人教版化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于碱的是：A、氢氧化钠B、硫化氢C、苛性钾D、氨水2、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）C. 氢气（H2）和水（H2O）D. 氮气（N2）和二氧化氮（NO2）3、在实验室中，下列哪种方法能有效地从氯化钠溶液中去除少量的硫酸钠杂质？A. 加入适量的硝酸钡溶液后过滤B. 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤C. 加热蒸发溶剂D. 通过活性炭吸附4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、甲烷D、蛋白质5、对于以下化学反应方程式，哪一项属于置换反应？A.(2H2O2→2H2O+O2↑)B.(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)C.(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑)D.(2KClO3→2KCl+3O2↑)6、下列哪种物质不具有酸性？A. 硫酸氢钠 (NaHSO4)B. 硼酸 (B(OH)3)C. 氯化氢 (HCl)D. 磷酸 (H3PO4)7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgB. AlC. CuD. Fe9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和乙醛C. 甲苯和苯甲醇D. 乙烯和丙烯10、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A. 在任何浓度的NaCl溶液中，[c(Na+)=c(Cl−)]B. 在任何温度下，[c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14]C. 在任何浓度的醋酸溶液中，[c(CH3COO−)>c(H+)]D. 在任何温度下，水溶液中[c(H+)=c(OH−)]11、下列哪个物质在常温常压下为液态？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化氢（HCl）D. 二氧化碳（CO2）12、下列关于原子结构叙述正确的是（）A. 在原子中，质子数等于中子数B. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理C. 同位素的原子的质子数相同，中子数不同D. 原子的最外层电子数等于其价电子数13、关于化学平衡常数K的理解，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度会使得平衡常数K增大B. 升高温度一定会使平衡常数K减小C. K值越大，说明正向反应进行得越彻底D. 平衡常数K只与温度有关，不受压强影响14、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2O（点燃）B. CaCO3 = CaO + CO2↑（加热）C. H2O2 = H2O + O2↑（MnO2催化）D. 2SO2 + O2 = 2SO3（催化剂）15、下列物质的分类组合正确的是（）A. 盐酸——酸，氯化钡——盐，纯碱——碱B. 氢氧化铁胶体——胶体，氯化银——分子晶体，氨气——非电解质C. 硫酸铜——盐，碳酸钠——酸式盐，水——既有氧化性又有还原性D. 碳酸氢铵——强电解质，苛性钠——强碱，二氧化硫——酸性氧化物16、在下列选项中，不属于金属腐蚀类型的是（）A. 电化学腐蚀B. 化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 热腐蚀二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A的分子式为C5H10，其可能的结构有几种？请列举所有可能的结构，并说明判断的依据。
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高三化学试题
宝鸡铁一中 曹平慧
7.下列叙述正确的是（ ）
3O 气体含有×1023个3O 分子
B.常温常压下，46g 2NO 气体含有×1023个2NO 分子
21CuCl L mol -•溶液中含有×1023个+2Cu
D.标准状况下，含有×1023
个H 2O 分子
8.有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-•溶液 ②42150.020SO H L mol mL -•溶液 ③HCl L mol mL 140.030-•溶液 ④HAc L mol mL 130.040-•溶液 ⑤120.050-•L mol mL 蔗糖溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A. ①>②>③>④>⑤
B. ②>①>③>④>⑤
B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
9.C t o 时，将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出晶体；再蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出晶体。
下列说法中正确的是（ ）
A. C t o 时原溶液是饱和溶液
B. C t o 时A 的溶解度为75g
C. 若A 是4CuSO ,则晶体中含水
D. 原溶液中A 的质量分数为40%
10.已知硫酸溶液的质量分数越大时，某溶液的密度越大，将90%和10%的两种42SO H 溶液等体积混合，溶液的质量分数为（ ）
A.大于50%
B.等于50%
C.小于50%
D.无法确定
11.下列叙述正确的是（ ）
A.直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
12.为了将淀粉和KI 分离，把混合物装入半透膜袋中，将袋侵入烧杯的蒸馏水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确．．．
的是 A.取杯中袋外溶液，加3AgNO 溶液有黄色沉淀
B. 取杯中袋外溶液，做焰色反应呈紫色
C.取杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色
D. 取杯中袋内溶液，加碘水变蓝色
13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+OH Al 2＝↑+-22
H AlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224
Ba SO ＝↓4BaSO C.碳酸钙跟醋酸反应：COOH CH CaCO 332+＝↑+++-+22322CO O H COO CH Ca
D.铜片跟稀硝酸反应：+-
++H NO Cu 43＝O H NO Cu 222+↑++
二、非选择题
27.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称为_____________，副产品的一种用途为________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________。
（3）写出上述流程中X 物质的分子式___________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______________。
a.增大+4NH 的浓度，使Cl NH 4更多地析出
b.使3NaHCO 更多地析出
c.使3NaHCO 转化为32CO Na 提高析出的Cl NH 4纯度
28.将的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L 42SO H 溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。
当1V =160mL 时，则金属粉末中n(Mg)=__________mol ，2V =________mL 。
（2）若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使+2Mg 、+3Al 刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V （NaOH ）__________mL 。
（3）若混合物仍为，其中Mg 粉的物质的量分数为a ，用100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无3)(OH Al 。
满足此条件的a 的取值范围是___________。
29.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取4FeSO 。
若用反应所得的酸性溶液，实现上
述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是_______（选填序号）；
2.Cl a Fe b .
3.HNO c 22.O H d
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：S Fe Cu Fe CuFeS 2542232++=++++。
（2CuFeS 中S 为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b.反应中，所有铁元素均被还原
c.反应中，2CuFeS 即作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol 电子时，有46g 2CuFeS 参加反应
（3）下述反应中，若4FeSO 和2O 的系数比为2：1，试配平下列方程式：
（4）高铁酸钾（42FeO K ）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、__________。
、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示（副产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若D 为强氧化性单质，则A 可能是________（填序号）。
S a . 2.N b Na c . Mg d . Al e .
（2）若D 为用途最广的金属单质，向C 的溶液中滴加3AgNO 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量的D ，理由是________；检验B 溶液中金属元素的试剂是_________，写出检验反应的离子方程式_______。
（3）若D 为强电解质，A 和C 在溶液中反应生成的B 是白色絮状沉淀，则B 的化学式为________。
A 和C 反应的离子方程式是_________________。
化学答案：。