【红对勾】2014-2015学年高中化学 期中测试评估 新人教版必修1

"【红对勾】2014-2015学年高中化学期中测试评估新人教版必修1"时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 如图实验操作装置正确的是( )2. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是( )A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ②④⑤D. 以上答案均不正确5．(双选)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是( )A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2 B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5 D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶46. 下列混合物的分离方法不可行的是( )A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离答案1. B 。

A 的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁，且玻璃棒没有靠在滤纸上；C 的错误在于物品和砝码放反了位置；D 的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。

2. D 。

解析：溶液的配制分为五个步骤：溶质为固体⎩⎪⎨⎪⎧ 1 计算 2 称量3 溶解4 转移 洗涤5 定容 摇匀溶质为液体⎩⎪⎨⎪⎧ 1 计算 2 量取3 稀释4 转移 洗涤5 定容 摇匀步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后再放入NaOH ，称出它们的总质量，用差量法得出苛性钠的质量；步骤③中，应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。

洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

3. B4. C 。

5．AC 。

所含的O 原子数相等，也就是所含的O 的物质的量相等，则n (SO 2)×2＝n (SO 3)×3，n (SO 2)∶n (SO 3)＝3∶2，则m (SO 2)∶m (SO 3)＝(3×64)∶(2×80)＝6∶5；由于不知是否处于标准状况下，所以V (SO 2)∶V (SO 3)不确定是否为3∶2；M r(SO 2)∶M r(SO 3)＝4∶5。

6. A 。

7. 下列溶液中NO －3的物质的量浓度最大的是( )A. 500 mL 1 mol·L －1的KNO 3溶液B. 500 mL 1 mol·L －1的Ba(NO 3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L －1的Fe(NO 3)3溶液8．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性9．下列说法正确的是( )A ．把100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL 3 mol·L －1的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍然是3 mol·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后NaOH 溶液的质量分数是10%10．化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。

已知一定条件下可发生反应：A ＋B ―→X＋C ，X 是一种单质，由此可知X 元素( )A ．一定是金属元素B ．一定是非金属元素C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素D ．无法确定11. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A. NaOH 溶液[Ba(OH)2]：用Na 2SO 4溶液B. KOH 溶液(K 2CO 3)；用Ca(OH)2溶液C. NaCl 溶液(Na 2SO 4)；用Ba(NO 3)2溶液D. HNO 3溶液(HCl)；用AgNO 3溶液12. 下列反应中氯元素仅被还原的是( )A. 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B. 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D. HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O13. 对于反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是( )A. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3B. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3D. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶314. 配制250 mL 、0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2N A个电子C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有N A个分子D．50 ℃、1×105Pa下，46 g NO2与0 ℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3N A个电子16．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋①Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋答案7. B 。

注意此题比较的是NO －3 的物质的量浓度，而不是物质的量，故与体积大小无关。

8．D 。

A 中如2O 3===3O 2反应不合题意；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中Fe 2＋可被氧化，也可被还原；D 中如HClO 4中氯元素处于最高价态，具有很强的酸性，但氧化性很弱。

9．B 。

A 错，因为100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合后的体积小于200 mL ；B 对，w ＝100 g×20%/(100 g＋100 g)＝10%；C 错，因为3 mol·L －1的BaCl 2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L －1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L －1；D 错，因为NaOH 溶液的密度大于1 g·mL －1，加入水的质量等于100 g ，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

10．B 。

根据题意：(1)A 、B 、C 都是化合物；(2)A 、B 均含X 元素；(3)反应生成单质X ，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。

即化合物A 、B 中X 元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X 单质(化合价为0)。

由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。

例如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O,4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O ，所以X 应该是非金属。

11. C 。

12. A 。

关键在于正确标出氯元素化合价的变化，A 中C 0l 2―→Cl －1；B 项中C 0l ―→Cl －1＋Cl ＋1 (自身氧化还原)；C 项中Cl －1 ―→C 0l ；D 项不属于氧化还原反应。

13. B 。

反应中化合价变化为：其中氧化剂：Cl 2，还原剂：NH 3，氧化产物：N 2，还原产物：NH 4Cl 。

注意到参加反应的8 mol NH 3 中有6mol 生成了NH 4Cl ，无化合价变化，有2mol 生成了N 2，是被氧化的。

14. C 。

本题的难点在于对B 、C 两项的判断。

B 项如图中乙，定容后液面高于刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小。