广东省雷州市2020年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题二化学平衡常数及其应用
广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 专题二 化学平衡计算
专题二（4）用三段式突破化学平衡计算例题：反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。
求平衡常数K 、c 平(A)、α(A)平、φ(A)、p 平p 始、ρ(混)、M 。
【小结】“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。
解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．计算步骤2.有关化学平衡计算的三点注意事项 (1)注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：c (平)＝c (始)－c (变)； 生成物：c (平)＝c (始)＋c (变)。
(2)利用ρ混＝m 总V 和M ＝m 总n 总计算时要注意m 总应为气体的质量，V 应为反应容器的体积，n 总应为气体的物质的量。
(3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比，这是计算的关键。
【课堂训练】1.已知：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝Q ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃ 400 500 850 平衡常数9.94 9 1请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q ________0(填“>”或“<”)。
(2)850 ℃时在体积为10 L 反应器中，通入一定量的CO 和H 2O(g)，发生上述反应，CO 和H 2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min 时平均反应速率v (CO)＝________。
(3)若在500 ℃时进行，且CO 、H 2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO 的最大转化率为______。
(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO 和H 2O(g)共为1 mol ，其中水蒸气的体积分数为x ，平衡时CO 的转化率为y ，试推导y 随x 变化的函数关系式为________。
2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
广东省雷州市2020年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题一化学反应速率和化学平衡
专题一 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
考点一|化学反应速率 重点保分型——师生共研[基础自主落实]1 ．化学 反应 速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应 mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)==2C(g)。
已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1。
【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( )(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( )(4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差( )1(5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度( )(6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值( )(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )(8)在 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ct22－ －ct11( )（9）同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
2020年选修第二章 化学反应速率化学平衡专题复习化学平衡移动的判断方法
2020年选修第二章专题复习化学平衡移动的判断方法知识梳理1、根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2、根据图示中v正、v逆的相对大小判断（1）若v正>v逆，平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；（2）若v正<v逆，则平衡向逆反应方向移动；（3）若v正＝v逆，则平衡不移动。
3根据平衡常数与浓度商的相对大小判断（1）若K>Q，则平衡向正反应方向移动；（2）若K<Q，则平衡向逆反应方向移动；（3）若K＝Q，则平衡不移动。
强化训练1体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。
下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小答案 A2对于：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样答案 C3、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定答案 A4、已知反应：2NO 2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
广东省雷州市2020年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡突破化学平衡图像题的
专题2-3 化学化学平衡图象【考纲要求】1.认识速率（浓度）—时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。
2.能够根据图像所体现的知识结合条件改变引起平衡移动的规律，解决相关问题。
3.能够根据要求作简单的图像。
【教学过程】【简述】化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量时间温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
一、图像类型1.速率—时间图像【化学反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)】2．含量(浓度)_时间_温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
3．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有(如下图所示)：二、例题解析例1．已知可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )例2．将一定量的CO 2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
分别在350 ℃和450 ℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A．该反应正向进行时，体系熵值增加B．T1代表450 ℃C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n H2n CH3OH增大D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小【规律与方法】1.同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。
根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。
2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(有答案和详细解答)
2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析（有答案和详细解答）1．T 1温度时在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH <0。
实验测得：v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，v 逆＝v (NO 2) 消耗＝k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。
不同时刻测得容器中n (NO)、n (O 2)如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n (O 2)/mol0.60.40.30.20.20.2(1)T 1温度时，k 正k 逆＝______________。
(2)若将容器的温度改变为T 2时，其k 正＝k 逆，则T 2_______(填“>”“<”或“＝”)T 1。
答案 (1)160 (2)>解析 (1)根据v 正＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 正c 2(NO)·c (O 2)，得出k 正＝v (NO )消耗c 2(NO )·c (O 2)，根据v 逆＝v (NO 2)消耗＝k 逆·c 2(NO2)，得出k 逆＝v (NO 2)消耗c 2(NO 2)，因为v (NO)消耗＝v (NO 2)消耗，所以k 正k 逆＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝K ，表格中初始物质的量：n (NO)＝1 mol ，n (O 2)＝0.6 mol ，体积为2 L ，则列出三段式如下：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)始/mol·L －1 0.5 0.3 0 转/mol·L －1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L －1 0.1 0.1 0.4 K ＝c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.420.12×0.1＝160。
广东省雷州市2020年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题二化学平衡状态化学平衡移动1
专题二（1）化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
【教学过程】【自主学习】1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用图表示的是：(3)平衡特点（从“逆、动、等、定、变”进行归纳）【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态( )(4)对NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态( )(5)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( )(6)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( )(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2S O3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡( )(8)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( )【合作探究】【问题1】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态？一、化学平衡状态的判断例1.在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是A. 反应容器内，压强不随时间改变B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D.容器内混合气体的总质量不发生变化例2.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量【知识归纳与方法规律】1.化学平衡状态判断的“两审”一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
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专题二（3） 化学平衡常数及其应用【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算2.了解化学平衡的调控在生活、产生和科学研究领域中的重要作用【教学过程】【基础自主落实】 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c qD c m A ·c n B (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
实例：（用平衡浓度表示）实例：（用平衡压强表示）3．意义(1)K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，一般来说，K ≥105认为反应进行得较完全。
(2)K 值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
4．影响因素:一个可逆反应的K 仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) (3)升高温度，平衡常数一定增大( )(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( ) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )化学方程式平衡常数关系式(K 2、K 3与K 1的关系）N 2(＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2NH 3c N 2·c 3H 212N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)K 2 ＝2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝c N 2·c 3H 2c 2NH 3化学方程式平衡常数N 2(＋3H 2(g)2NH 3(g) K p ＝12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K p ＝ 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K p ＝(7)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大( ) (8)对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，升高温度，K 值减小，则ΔH >0( ) 2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？【合作探究】一、化学平衡常数的表示及其影响因素例1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( ) A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2Cc 2A ·c BB ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 例 2.已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2·c Cuc CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 二、化学平衡常数的计算例3.在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
依图所示的数据回答下列问题： （1）反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol ·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2 。
例4.工业制备甲酸原理：HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l)，在温度T 1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡时HCOOCH 3的转化率为25%。
该反应在温度T 1下的平衡常数K = 。
（保留两位有效数字）(0.048) 例5.苯催化脱氢制苯乙烯反应:H 2(g) △H ＞0维持体系总压p 恒定,在温度T 时,物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K= (用α等符号表示)。
例6.N 2O 5在一定条件下发生分解：2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）＋O 2（g ）。
某温度下测得恒容密闭容器中N 2O 5浓度随时间的变化如下表：(1)设反应开始时体系压强为P 0，第2．00 min 时体系压强为p ，则p ：p 0＝ ； (2)N 2O 4与NO 2之间存在反应。
将一定量的N 2O 4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［ (N 2O 4)］随温度变化如图所示。
图中a 点对应温度下，已知N 2O 4的起始压强p 0为108 kPa ，列式计 算该温度下反应的平衡常数K p = （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X 物质的量分数）。
例7.l00kPa 时，反应2NO(g)+02(g) 2NO 2(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图l 中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)达到平衡时NO 的转化率，则 点对应的压强最大。
②l00kPa 、25℃时，2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为 ，N 2O 4的分压p （N 2O 4）= kPa ，列式计算平衡常数K p = 。
（K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 三、化学平衡常数的应用例8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 例9.煤经气化和液化使其得以广泛应用。
工业上先将煤转化为CO ，再利用CO 和水蒸气反应制H 2时，高温催化剂存在以下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)(1)向1 L 恒容密闭容器中充入CO 和H 2O(g)，t ℃时测得部分数据如下表。
t /min 01 2 3 4 n (H 2O)/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40 n (CO)/mol0.40 0.30 0.24 0.20 0.20则该温度下反应的平衡常数K ＝________。
(2)相同温度下，若向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO 、4 mol H 2O(g)、2 mol CO 2、2 mol H 2， 此时v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)。
【方法与规律】1.利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： c c C ·c d D c a A ·c b B＝Q c ，称为浓度商。
Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆2.利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应【课堂练习】1.在一定条件下发生如下反应： )(3)(22g H g N +)(23g NH ；△H<0。
恒温恒容条件下，向达到平衡的容器中通入N 2 和NH 3，使N 2 和NH 3浓度均变为原平衡的2倍，平衡 ______ （填编号）。
A ．向正反应方向移动 B ．向逆反应方向移动 C ．不移动 D ．无法判断是否移动2.合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO 、H 2、CO 2，其中一种制取方法 是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H=+131.3kJ/mol某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关容器编号 c(H 2O)/mol/L c(CO)/mol/L c(H 2)/mol/L V 正、V 逆比较 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V 正=V 逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 ③ Ⅳ 0.120.30②V 正=V 逆2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关下列四个图象的说法中正确的是（）A．①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B．②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积C．③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体D．④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态2．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2C．沉淀B 的成分为Al(OH)3D．将溶液C 蒸干得到纯净的明矾3．N A为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是A．每升溶液中的H＋数目为0.01N AB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中() ()2-4-4c SOc HSO减小D．NaHSO4不是弱电解质4．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2CuΔ−−→2CH3CHO+2H2OD．实验结束时需先将④中的导管移出。