高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.4.1分子间作用力名师制作优质课件苏教版选修
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高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 7.共价键课件1 苏教版选修3
能量降低
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5
5.成键过程中的能量变化：放出能 量
6.共价分子的表示方法：
电子式
结构式
7. 碳原子形成的共价键的特点：
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6
物质分子的几种表示方法：Fra bibliotekppt精选
7
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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
第二课时 共价键
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1
H2分子形成过程
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2
Cl2分子
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3
HCl分子
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4
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
化学课件《微粒之间的相互作用力》优秀ppt 苏教版
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ： · → Na [ Cl ] Na · ＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ＋ ： Br · · [ Br：] Ca [ Br ] ＋： Ca· → Br · · · · · · · · ·
微粒之间的相互作用力
化学键
概念:物质中直接相邻的原子或离子 之间存在的强烈的相互作用。 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
化学键分类：
离子键 化学键 极性共价键 非极性共价键 金属键
共价键
一、离子键
以氯化钠的形成过程为例分析离子键
的成因
2Na + Cl2 = 2NaCl
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电 荷字样。
c、离子化合物的电子式：
AB型 A2B型 AB2型
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
不稳定
电子转移
易失去1e-
易得到1e-
稳定
Na+
Cl－
二、离子键
1、定义： 阴阳离子间强烈的相互作用
（静电作用），叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用
请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用？
1、 Na+和Cl-间的相互吸引作用。
2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质整合提升课件苏教版选修3
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1234
例2下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型 的是( ) (导学号52740035)
A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 解析:A项中食盐溶解需破坏离子键,蔗糖溶解需破坏分子间作用力;B项中钠 熔化需破坏金属键,硫熔化需克服分子间作用力;C项正确,碘和干冰升华都需 要(xūyào)破坏的是分子间作用力;D项错误,二氧化硅熔化需破坏硅氧共价键, 氧化钠熔化需破坏离子键。 答案:C
;
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中,
是
;
D.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中都能导电,是
。
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解析:将晶体的熔点高低、熔融状态时能否导电及溶解性等性质相结 合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或 较高,两者最大的差异是熔融状态下的导电性不同。原子晶体处于熔融 状态时不导电,离子晶体熔融状态时或在水溶液中都能导电。原子晶体 和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点(fèidiǎn)有很大差异。一般原 子晶体和分子晶体处于熔融状态时都不能导电。另外,易溶于一些有机 溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
⑤依据硬度和机械性能判断:离子晶体硬度较大或略硬而脆;原子 晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较 低的,且具有延展性。
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例3分析下列(xiàliè)物质的物理性质,判断其晶体类型:
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,是
;
B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融状态时不导电,是
存在
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例2下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型 的是( ) (导学号52740035)
A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 解析:A项中食盐溶解需破坏离子键,蔗糖溶解需破坏分子间作用力;B项中钠 熔化需破坏金属键,硫熔化需克服分子间作用力;C项正确,碘和干冰升华都需 要(xūyào)破坏的是分子间作用力;D项错误,二氧化硅熔化需破坏硅氧共价键, 氧化钠熔化需破坏离子键。 答案:C
;
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中,
是
;
D.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中都能导电,是
。
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解析:将晶体的熔点高低、熔融状态时能否导电及溶解性等性质相结 合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或 较高,两者最大的差异是熔融状态下的导电性不同。原子晶体处于熔融 状态时不导电,离子晶体熔融状态时或在水溶液中都能导电。原子晶体 和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点(fèidiǎn)有很大差异。一般原 子晶体和分子晶体处于熔融状态时都不能导电。另外,易溶于一些有机 溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
⑤依据硬度和机械性能判断:离子晶体硬度较大或略硬而脆;原子 晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较 低的,且具有延展性。
第十八页，共31页。
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例3分析下列(xiàliè)物质的物理性质,判断其晶体类型:
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,是
;
B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融状态时不导电,是
存在
新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性
第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。
工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。
ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。
(江苏专用)2020版高考化学专题九第3讲微粒间作用力与物质性质课件
②影响因素 a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____大____。 b.离子的半径：离子的半径越____小____，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越___稳__定___，且熔点越____高____，硬度越____大____。 名师助学：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 ②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小 的“平行六面体”。
【方法归纳】 晶体类型的5种判断方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
_________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点
很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体：
小
短
大
高 如熔点：金刚石____＞_____碳化硅____＞_____硅。
②离子晶体： a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越___多__，离子半径越__小___，则离子间的作用力就 越 __强___ ， 其离 子 晶 体的 熔 、 沸 点 就越 __高___ ， 如 熔点： MgO__＞__MgCl2__＞__NaCl __＞__CsCl。 b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越__大__，形成的离子晶体越__稳__定__， 熔点越__高__，硬度越__大__。 ③分子晶体： a.分子间作用力越__大__，物质的熔、沸点越__高__；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常 的__高__。如H2O__＞__H2Te__＞__H2Se__＞__H2S。
专题3微粒间作用力与物质性质.ppt
D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子
练习
3. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
分子间作用力
.
将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子的
共价键
.
4.请预测下列物质的熔沸点高低
（1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4、 （2）HF、HCl、HBr、HI
（3）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
事实是 这样吗
？
作业
练习册 完成分子间作用力一节
分子
HCl HBr HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 432
23.11 366
26.00 298
2、范德华力与共价键的区别
(1)范德华力很弱， (2)范德华力一般没有饱和性和方向性
请根据下表中的数据讨论以下问题： （1）卤素单质熔、沸点的变化规律？ （2）卤素熔、沸点变化规律与卤素单质
HBr
HI
Ar
相对分子质量
36．5 81
128
40
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
8.50
熔点/℃
-114.8 -98.5 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67
-35.4
结论： 组成和结构相似的分子，其范德华力一般随 着相对分子质量的增大而增大，熔、沸点随 之升高
4. 影响范德华力大小的因素
专题3 微粒间作用力与物质性质
分子间存在作用力的事实：由分子构成的物质，
在一定条件下
能发生
。
三态变化，
说明
分子间存在
作用力。
一、分子间作用力
1、定义：分子间存在一种把分子聚 集在一起的作用力——分子间作用力
苏教版高中化学选修3微粒间作用力与物质性质1ppt
分子间氢键使物质熔沸点升高 硬度增大、水中溶解度增大
分子内氢键使物质熔沸点降 低、硬度减小
1. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀
2. A．密度大小
B．容易导电
C．延展性好 D．易导热
3. 关于晶体的下列说法中正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C．非金属元素不可能组成阳离子 D．金属元素不可能存在于阴离子中
微粒间作用力与物质性质
一、三键比较
化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力
化学键 概念
成键 微粒
特征
形成 条件
影响因素
存在 范围
离子键 共价键 金属键
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
阴、 阳 离 子
原子
17．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误的是 A．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越 大，形成的共价键越牢固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度 大的方向 B．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方 向性 C．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的2p电子的电子云互成直 角，氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的2p电子云重叠，所 以水分子的键角一定是90° D．H—H键无方向性
14. 在氢分子的形成过程中，当两个氢原子接近时，核外的1s电子发生 的变化应是
A．从一个H原子转移到另一个H原子中去 B．两个H原子的1s轨道上各占有一个电子，彼此无关 C．两个电子被两个H原子共用，填充了两个氢原子的1s轨道，并且自
分子内氢键使物质熔沸点降 低、硬度减小
1. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀
2. A．密度大小
B．容易导电
C．延展性好 D．易导热
3. 关于晶体的下列说法中正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C．非金属元素不可能组成阳离子 D．金属元素不可能存在于阴离子中
微粒间作用力与物质性质
一、三键比较
化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力
化学键 概念
成键 微粒
特征
形成 条件
影响因素
存在 范围
离子键 共价键 金属键
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
阴、 阳 离 子
原子
17．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误的是 A．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越 大，形成的共价键越牢固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度 大的方向 B．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方 向性 C．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的2p电子的电子云互成直 角，氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的2p电子云重叠，所 以水分子的键角一定是90° D．H—H键无方向性
14. 在氢分子的形成过程中，当两个氢原子接近时，核外的1s电子发生 的变化应是
A．从一个H原子转移到另一个H原子中去 B．两个H原子的1s轨道上各占有一个电子，彼此无关 C．两个电子被两个H原子共用，填充了两个氢原子的1s轨道，并且自
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体课件苏教版选修3
[题组·冲关] 题组1 范德华力对物质性质的影响 1.下列说法中，正确的是( ) A.范德华力存在于所有分子之间 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力 属于一种强作用 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
【解析】 随着分子间距离的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用 范围很小，即只有当分子间距离很近时才能存在范德华力；范德华力只是影响由 分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解性等)的因素之一；在常见 气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用 力比化学键键能小得多，仍属于弱的作用。所以只有D选项正确。
②
存在 分子内氢键
③
存在 分子间氢键。
3.氢键对物质物理性质的影响 (1)含有 分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。 (2)含有 分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。 (3)与溶剂分子易形成氢键的物质溶解度 较大 。
(1)氢键是一种化学键，比范德华力大。( ) (2)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。( ) (3)能与水分子形成氢键的物质易溶于水。( ) (4)氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上。( ) (5)一个H2O分子最多可与4个H2O形成4个氢键。( ) 【提示】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
极性共价键、非 极性共价 键 有方向性、 有饱和性
共价键＞氢键＞范德华力
影响 强度 的因素
对物 质性 质的 影响
相 范 子 德德 的 华对华 极 力分子力 性 也质越 越 越量大 大 大越； ，大分 范，对 YY键的 原于 能电 子越X负的—大半性H…径越Y越大，小，X，、成键大长，键越共原子短价半，键径键越越能稳小越定，
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强度比较
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比化学键弱得多 比范德华力稍强
性质影响
分子间氢键使物质熔 沸点升高硬度增大、 随范德华力的增大， 物质的熔沸点升 影响物质的化学性质和 水中溶解度增大 物理性质 分子内氢键使物质熔 高、溶解度增大 沸点降低、硬度减小
1．下列物质中不存在氢键的是 A．冰醋酸中醋酸分子之间
专题三
微粒间作用力与物质性质
第三单元 共价键 原子晶体（1）
范德华力
是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多 物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华 力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。无方向性和 饱和性。 范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的 范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成 和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量 的增大而增强。 范德华力对物质的沸点、熔点、溶解度等物理化 学性质有决定性的影响。
事实是否是这样的吗？
氢键的形成
温度/℃ 100
H2O
氧族元素的氢的化合物的 熔点和沸点
H2Te 沸点 熔点
0
H2S
H2Se
－100
2
3
4
5
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时 和两个电负性很大而原子半径较小的原子 (如O、F、N等)相结合，一般表示为X— H· · · Y，其中H· · · Y的结合力就是氢键。
范德华力存在于液﹑固﹑气态的 任何微粒之间。
无方向性和饱和性。
影响范德华力的因素：
分子的大小、分子的空间构型、 分子中电荷分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说， 某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸 点就越高。对于组成和结构相似的物质， 范德华力一般随着相对分子质量的增大而 增强。 范德华力对物质的沸点、熔点、气化 热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等 物理性质有决定性的影响。
荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华力。
范德华力是分子之间普遍存在的
一种相互作用力，它使得许多物质能以一 定的凝聚态（固态或液态）存在。
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中
气态
范德华力、氢键
水的电解 液态 固态
范德华力
范德华
(Van Der Waals 1837 － 1923)
温度/℃ 100H2OΒιβλιοθήκη 氧族元素的氢化物的 熔点和沸点
H2Te 沸点 熔点
0
H2S
H2Se
－100
2
3
4
5
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H· · · Y，其中H· · · Y 的结合力就是氢键。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存 在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意： X—H…Y表示氢键（X、Y为N、O、F）
D
B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C．液态氟化氢中氟化氢分子之间
D．可燃冰（CH4· 8H2O）中甲烷分子与水
分子之间 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A．极性键 B．非极性键
C
C．离子键
D．氢键影响
3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 BD A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大 4．下列说法不正确的是 D
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
化学键、氢键和范德华力的比较
化学键 氢 键 范德华力
概 范
念 围
分子间（内）电负 相邻的原子或离子之间 性较大的成键原子 物质分子间存在的 通过H原子而形成的 微弱相互作用 的强烈的相互作用。 静电作用 分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 原子或离子 分子间 电负性大、有孤对电 子的F、O、N
化学键与范德华力的比较
作用微粒 作用力强弱 意 义
化学键
相邻原子 作用力强 之间 烈
影响物质 的化学性 质
影响物质的 作用力微 范德华力 物理性质 分子之间 弱 （熔、沸点 及溶解度等）
物质熔沸点高低
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
练
习
C )
1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl 2. 下列叙述正确的是( B C ) A. 氧气的沸点低于氮气的沸点
1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( C A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl 2. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的
分子间作用力
.
)
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键 .
3.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
氢键不属于化学键
氢键作用小于化学键大于分子间作用 力
冰晶体中的氢键
分子间氢键
分子内氢键
氢键对物质性质的影响：
（1）对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔 点升高。
分子内氢键的生成使物质的沸点和熔 点降低 。
（2）对溶解度的影响
在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂 分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增 大。
氢键属于一种较强的分子间作用 力，既可以存在于分子之间，也可以存 在于复杂分子的内部。
理解氢键应注意：
X—H……Y表示氢键
氢键不属于化学键 氢键作用小于化学键大于分子间 作用力
冰晶体中的氢键
分子间氢键
分子内氢键
氢键对物质性质的影响： (1)对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔 点升高。 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔 点降低 。
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱，则由分子组成的物质
熔点越低
练
3.
习
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力. 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键 .
4.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te