2019年高考化学一轮复习课件第七章 第1讲
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2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
这是青蒿素
这是过氧键
设：过氧化铬里有x个-1价氧，y个-2价氧
氧原子总数5个
化合物总负价和总正价的绝对值相等
2个-1价氧形成1个过氧键→该化合物有2NA个过氧键
例2、过二硫酸根是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，求该化合物中过氧键的数目。
结构相似
这个物质很特殊，我们需要了解它的结构
+6
-14
+1
-1
-1
+5
+4
-3
+3
三、氧化还原分析
这个东西高考不会出现，主要在掌握电子转移量的判断和氧化还原实质的理解
1.单线桥和双线桥
2.复杂氧化还原分析——关系式法
+2
Step1：标变价元素的化合价（不知道变不变就都标上，太复杂的就演算纸上进行）
【方法】挨个元素标价态、一个一个屡、问啥算啥、关系式法~
2025高考大一轮复习
保罗化学系列
第1讲 氧化还原基础知识
Paul Classroom
2025高考必胜
模块一 氧化还原反应
【模块说明】此部分知识是高中化学中最重要板块之一，学习氧化还原反应的时候，很多学生把更多把时间花在了氧化还原反应定义和规律、复杂方程式配平的训练和复杂的化学计算上。很容易走偏，忽视了此部分知识在高考中真正的意义。具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用1.解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠常识靠推不靠背”2.熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础3.整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。
（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态
这是过氧键
设：过氧化铬里有x个-1价氧，y个-2价氧
氧原子总数5个
化合物总负价和总正价的绝对值相等
2个-1价氧形成1个过氧键→该化合物有2NA个过氧键
例2、过二硫酸根是一种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6价，求该化合物中过氧键的数目。
结构相似
这个物质很特殊，我们需要了解它的结构
+6
-14
+1
-1
-1
+5
+4
-3
+3
三、氧化还原分析
这个东西高考不会出现，主要在掌握电子转移量的判断和氧化还原实质的理解
1.单线桥和双线桥
2.复杂氧化还原分析——关系式法
+2
Step1：标变价元素的化合价（不知道变不变就都标上，太复杂的就演算纸上进行）
【方法】挨个元素标价态、一个一个屡、问啥算啥、关系式法~
2025高考大一轮复习
保罗化学系列
第1讲 氧化还原基础知识
Paul Classroom
2025高考必胜
模块一 氧化还原反应
【模块说明】此部分知识是高中化学中最重要板块之一，学习氧化还原反应的时候，很多学生把更多把时间花在了氧化还原反应定义和规律、复杂方程式配平的训练和复杂的化学计算上。很容易走偏，忽视了此部分知识在高考中真正的意义。具体来说，学好这部分知识至少有以下几个显著的作用1.解决方程式只能靠死记硬背的尴尬，彻底实现方程式“靠常识靠推不靠背”2.熟悉高中元素化学中氧化还原反应最核心的性质，为后续工业流程、化学实验的综合分析打下基础3.整合氧化还原和电化学的知识模块，为后续复杂电化学装置、氧还反应探究打下基础。
（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高考化学 一轮复习 有机化学基础 第1讲 认识有机化合物(选修5)
4．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有 机物的种类，填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH
。
(2)
。
(3)
。
(4)
。
(5)
。
(6)
。
(7)
。
(8)
。
解析：要做好这类试题，需熟悉常见的官能团与有机物类别 的对应关系。(1)和(2)中官能团均为—OH，(1)中—OH 与链烃基直 接相连，则该物质属于醇类，(2)中—OH 与苯环直接相连，故该 物质属于酚类；酚和醇具有相同的官能团，根据—OH 连接基团的 不同确定有机物的类别。(3)为仅含苯环的碳氢化合物，故属于芳 香烃[其通式满足 CnH2n－6(n＞6)，属于苯的同系物]。(4)中官能团 为酯基，则该有机物属于酯。
中含有的官能团除了羰基外，还有 3 个 个—COOH。
、1 个—OH、1
考向二 有机物的分类 3．下列有机化合物中，均含有多个官能团：
(1)可以看作醇类的是
。(填字母，下同)
(2)可以看作酚类的是
。
(3)可以看作羧酸类的是
。
(4)可以看作酯类的是
。
答案：(1)BD (2)ABC (3)BCD (4)E
提示：(1)含有 的烃叫芳香烃；含有 且除 C、H 外还
可以有其他元素(如 O、Cl 等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、 芳香烃、苯的同系物之间的关系为：
(2)不对；应为
；
。
考向一 官能团的识别
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
①
酚类 —OH
②
羧酸 —COOH
③
醛类 —CHO
考向一 官能团的识别
A．10 种
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
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第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
步步高高中化学一轮复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲PPT119张
答案
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
第01讲物质的组成性质和变化年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
√ 则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于NA个( ) 6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(√ )
考点三
<
>
物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
考点三
<
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物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
链接高考
链接高考
1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
链接高考
2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化