第二课时 粗盐提纯 离子检验与洗涤

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
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巩固训练:列出除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸适量（至不产生气泡为止） 加热蒸发就得到纯净的食盐
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一、过滤 1．适用范围 2．仪器 所用的仪器和用品有漏斗 过滤适用于 不溶性固体与液体 的分离。
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高一必修1 从实验学化学—化学实验基本方法
课题2:
混合物的分离与提纯
------粗盐的纯化
高一化学组
学习目标:
知识与技能
1.复习回顾两种常用的物质分离的方法:过滤与蒸发操作 2.学会粗盐提纯的实验技能 3.明确和掌握SO42-离子的检验方法和具体操作过程
过程与方法
以粗盐提纯的过程为载体领会物质除杂的思维过程,培养 小组合作完成完成实验并进行交流的能力.
现象：某溶液有 白色 沉淀， 结论：证明原溶液中有SO42-。
注意： 1.在回答某离子的检验方法时，必须体现三 个要点：步骤、现象和结论 2.不要在原溶液中直接加入试剂检验，应 取适量溶液
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思考: 1.你觉得分离和除杂一样吗? 2.如何检验溶液中的杂质离子已经除干净? 除杂原则: 不增,不减,易分离 (1)为使杂质离子完全沉淀需加入试剂量 为 ; (2)过量的杂质应易于 ; 思考:如何安排除杂试剂的加入顺序使除杂过 程更简捷?
淘金原理:由于黄金的化学性质稳定，一般不与其 十九世纪初，美国展开一场向西部扩张 他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中，在 的西进运动，一批批冒险家纷纷向太平洋 自然的风化作用下，岩石破碎，最后形成沙子和 西岸推进。加利福尼亚发现金矿的消息被 土，而颗粒状的金沙就埋藏在其中，在流水的冲 证实后，引发另一波的移民潮，人们放下 刷、搬运下，泥沙、金子的颗粒和水一起移动， 手边的工作涌向圣弗朗西斯科，试图一圆 它们移动的速度和状态不同，所以在河床的某区 淘金的梦想。 域可以形成金沙富积的地带，就是人们渴望找到 的淘金地，人们在这设立淘金设备，将河沙挖到 你知道沙里淘金吗?淘金者是利用什么 淘金斗里，再抽河水冲斗里的沙子，大量的沙子 方法从沙子中得到金子的呢? 就被水带走，在斗里留下的就是金灿灿的金子。 如四川的金沙江就是著名的淘金地带，据说一条 采金船价值一百万，而幸运的淘金者一个月就可 以捞回成本。 这就是沙里淘金的原理。
。
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随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作 进行过滤，操作上错误的地方有 ( B )
A．0 处
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B．3 处
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C．2 处
D．1 处
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
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回 忆 和 思 考
粗盐的提纯分几？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
不溶性杂质 （泥沙）
纯净的ＮaＣl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
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讨论：如何除去ＮaＣl中的杂质离子
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杂质是相对于我们要提取的物质而言的。 思考: 我们有时候需要对一些物质进行提纯，得 1.如果有铁屑和沙的混合物,你能用哪 到较纯净的物质，而其他东西与我们的目 的相违背，所以称为杂质。 些方法将铁屑分离出来呢?为什么? 比如说一堆金银混合物。我要得到纯 2.分离和提纯物质就是要除掉杂质,化 净的金，那么银就是杂质。但你能说银就 学上所指的杂质都是有害和无价值的 是无价值的吗 吗?你怎样看待这个问题?能举出一些 再比如说一瓶含有氰化钾的混合物，我 例子吗? 要提取出氰化钾来用于工业生产,氰化钾是 一种剧毒物质，一丁点就会要人命,但你能 说他是无用的吗？
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D
)
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触 的是 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 (
D
)
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4．实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿； ④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序 是 A．②③④⑤① C．①②③④⑤ B．②③①④⑤ D．②①③④⑤ (
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1（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的MgCl2， CaCl2，Na2SO4等。 （2）粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发；不能，用上述 方法只能除去不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2，CaCl2， Na2SO4混在NaCl中。 （3）三次;溶解时搅拌加速溶解,过滤时引流,蒸发时搅拌 防止飞溅。 （4）一贴、二低、三靠; （5）加入稍过量的BaCl2 溶液,加入稍过量的NaOH溶 液,加入稍过量的Na2CO3溶液,过滤,滴入稀盐酸至无气 泡产生。 （6）向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水,至刚好浸没沉淀, 然后静置,让其自然流下,重复以上操作2～3次,直至洗 涤干净；取少量最后一次的洗涤液,置于一洁净的试管 中,再滴加少量的检验试剂,若没有特征现象出现 则证明 沉淀已洗涤干净。
溶液，如果不产生沉淀，则证明洗干净了。
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二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台
、 酒精灯 、 玻璃棒
、蒸发皿
。
3．装置图：
搅拌 大量固体出现
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思考 1．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么 作用，目的是什么？
情感态度价值观
通过完成任务的过程培养学生学习的兴趣和严谨思维的 态度.
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基本实验操作准备: 1.过滤原理及其基本操作
明确下列问题; 1.过滤的原理 2.过滤需要用到哪些仪器? 3.过滤操作的基本要领. 4.玻璃棒的作用.
2.蒸发原理及其基本操作
明确下列问题; 1.蒸发的原理 2.蒸发需要用到哪些仪器? 3.蒸发操作的要领. 4.玻璃棒的作用.
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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本节小结:
1.过滤与蒸发操作的原理,所需 仪器,具体操作要领 2.粗盐的纯化过程及注意事项, 涉及反应的化学方程式 3.SO42-的检验方法
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作业:
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答案
过滤时用来引流，以防液体洒出；
蒸发时用来搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液 体溅出。
2．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要 玻璃棒，它们的作用依次是： (1)加速 溶解。 (2)引流。 (3) 防止液体溅出
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蒸发 进行提纯。以上操作都要用到 以通过 溶解 、过滤 、
C
)
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5．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适？
(1) 除 去 Ca(OH)2 溶 液 中 悬 浮 的 CaCO3 颗 粒 ， 用
A ________。 D (2)除去 O2 中少量的水蒸气，用____________。 B (3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用__________。 C (4)除去氧化钙中的 CaCO3，用____________。
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6.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
答案：CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
玻璃棒 、 烧杯 、 、
铁架台(带
铁圈)
、 滤纸
。
3．装置图
滤纸 滤纸边沿 液面 漏斗下端 玻璃棒下端 烧杯嘴
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漏斗内壁 漏斗边沿 滤纸边沿 烧杯内壁 三层滤纸处 玻璃棒
实验室可以根据以下反应制氧气：
2KClO3=====2KCl+3O2↑ 思考;如何从上述反应后的剩余物回收二氧化锰？ 溶解 过滤 洗涤 烘干
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基本原理：在压力差的作用下，悬浮液中的液体 透过过滤介质，固体颗粒为介质被截留，从而实 现液体和固体的分离。适用于不溶性固体和液体 的分离。
实验仪器:铁架台,烧杯,玻璃棒,普通漏斗 操作要领: “一贴”：滤纸应紧贴漏斗内壁，用少量蒸馏水润湿，使 滤纸与漏斗壁之间没有气泡。 “二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；过滤液液面应低于 滤纸边缘。 “三靠”：倾倒时，盛过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠； 玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠；漏斗下端管口应紧 靠烧杯内壁。
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杂质