物化第一章例题
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物理化学-第一章-热力学第一定律-习题 (1)精选全文
3（1）1g水在100℃，101.325kPa下蒸发为蒸 汽（理气），吸收热量为2259J·g-1，问此过 程的Q、W、△U、△H值为多少？
（2）始态同上，外界压强恒为50.66kPa下， 将水等温蒸发后，再将50.66kPa下的气慢慢 加压为终态100℃，101.325kPa的水气，求Q、 W、△U、△H值为多少？
(3)
（3）T’2＞T 2, V2’＞V2
（4）T2’＜T2 ， V2’＞V2
∵W(可逆) ＞W(不可逆) p2=p2’
∴T’2＞T2 根据pV=nRT V与T成正比 ∴V’2＞V2
4.某体系经历一个不可逆循环后，下列关系 式中不能成立的是 （1）△U=0 （2）Q=0
（3）△T=0 （4）△H=0
2．1mol理想气体从始态p1V1T1分别经过 (1)绝热可逆膨胀到p2， (2)经过反抗恒外压 （p环=p2）绝热膨胀至平衡，则两个过程间
有 WⅠ（ < ）WⅡ，△UⅠ（＜ ） △UⅡ， △HⅠ（ ＜ ）△HⅡ。
∵△U=nCvm(T2-T1), ∵△H=nCpm(T2-T1), 绝热可逆过程温度降的更低
(
g
)
6CO2
(
g
)
3H
2O(l
)
∵ △rHmθ= △rUmθ+△nRT , △n=-3/2
8．已知H2O（l）的 △fHmθ（298K）=-285.84kJ·mol-1， 则H2（g）的△cHmθ（298K） =（ -285.84 ）kJ·mol-1。 9．已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 △rHmθ（298K）=-393.51 kJ·mol-1，若此反应 在一绝热钢瓶中进行，则此过程的 △T（ > ）0；△U（ = ）0；△H（ > ）
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
大学物化习题及答案
19. 理 想 气 体 经 历 绝 热 不 可 逆 过 程 从 状 态 1 (P1,V1,T1) 变 化 到 状 态 2
(P2,V2,T2)，所做的功为
()
(A) P2V2-P1V1
(B) P2(V2-V1)
(C) [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1) (D) (P2V2-P1V1)/(1-γ)
(B) Q = 0 W < 0 △U > 0
(C) Q > 0 W < 0 △U > 0
(D) △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0
3. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和
盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则( )
(A ) Q < 0 , W = 0 , △rU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , △rU < 0
基本单元，则反应进度ξ应是： H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 4 mol
(D) 5 mol
二 . 填空题：
1. 对于任何宏观物质，其焓 H 一定 _______ 内能 U，(填上 ＞、＜、＝) 因
为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的△H 一定 _________ △
13. 理想气体从同一始态 (P1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使
其终态均达到体积为 V2，此二过程做的功的绝对值应是： (
)
(A ) 恒温功大于绝热功
(B) 恒温功等于绝热功
(C) 恒温功小于绝热功
(D) 无法确定关系
物理化学第一章 习题及答案
第一章 热力学第一定律一、 填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
1-3章物化作业
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？答： 功 = 强度性质×广度性质的改变值，气体体积功是体系对抗外压使体系的体积发生改变时体系与环境交换的能量，因此，公式中的“强度性质” 就是外压e P 。
在体系发生可逆变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e510= J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物理化学第一、二章习题+答案
第一章 气 体1 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中气体。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
2 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。
但容器于300 K 条件下大平衡时，容器内压力为 kPa 。
若把该容器移至 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。
设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。
300 K 时水的饱和蒸气压为 kPa 。
解：将气相看作理想气体，在300 K 时空气的分压为由于体积不变（忽略水的任何体积变化）， K 时空气的分压为由于容器中始终有水存在，在 K 时，水的饱和蒸气压为 kPa ，系统中水蒸气的分压为 kPa ，所以系统的总压()()K 15.373,O H P air P P 2+=＝ + KPa ＝第二章 热力学第一定律1. 1mol 理想气体经如下变化过程到末态，求整个过程的W 、Q 、△U 、△H.解：KnR V P T K nR V P T KnR V P T 7.243314.81101105.20262437314.811010105.20267.243314.8110101065.202333333322233111=⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯==---恒容升温过程：W 1= 0 J恒压压缩过程：W 2= -P 外(V 3-V 1) = ×103×(1-10)×10-3= kJ恒容1 mol 理想气体P 2= KPa V 2=10dm 3T 2=1 mol 理想气体P 1= KPa V 1=10 dm 3 T 1=1 mol 理想气体P 3= KPa V 3=1 dm 3 T 3=恒压J W W W k 24.1821=+=T 3=T 1, ()()J 0T T C n H J 0T T C n U 13m .P 13m .v =-⋅⋅=∆=-⋅⋅=∆， 根据热力学第一定律J W U Q 8.24k 1-24.18-0==-∆=2. 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。
物化,第1章 热力学第一定律---补充练习题
第二章 热力学第一定律(一) 填空题1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择不同系统时,讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。
系统 电源 电阻丝 水 电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源QW∆U参考答案2. 298K 时，反应CH 3CHO(g) = CH 4(g) + CO(g)的反应热 ∆r H m 0 = -16.74kJ ⋅mol -1，若反应恒压的热容∆r C p,m = 16.74 J ⋅mol -1⋅K -1，则在温度为 时，反应热将为零。
（设：∆r C p,m 与温度无关）。
3. 对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程。
4. 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 。
状态函数中属于强度性质的 ；属于容量性质的有 。
5. 已知反应 C(S)+O 2→CO 2 ∆r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT 于零、ΔH 于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。
（O 2、CO 2可按理想气体处理）6. 理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量ΔT 、ΔV 、ΔP 、W 、Q 、ΔU 、ΔH 中等于零的有： 。
7. 1mol 理想气体从相同的始态(p 1、T 1、V 1)，分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2)和经绝热不可逆膨胀至终态('2'22V T p 、、)则’‘，2222V V T T (填大于、小于或等于)。
8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高至T 2，则此过程ΔH零，如果这一反应在恒温（T 1）恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其ΔH 于零。
9．范德华气体在压力不太大时，有b RTa V T V T m p m -=-∂∂2)(且定压摩尔热容为C P ,m 、则此气体的焦——汤系数μJ-T = ，此气体节流膨胀后ΔH 0。
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J T
2014-11-15
T 1 1 . 381 K atm ; dT J T dp p H
14
(3) 1mol CO2(g) T3=? p3=1atm
例:
H2O(l)(态1) 4mol t1=25℃ p1=100kPa
H2O(g) (态2) 4mol t1=100℃ p1=100 kPa
解：此过程可表示如下: P1= 5×10 Pa T1= 273K
5
5
3
绝热可逆
P2= 10 Pa T2=？
5
V1=
2014-11-15
10dm
3
V2= ？
20
75.14 kJ mol1 (92.30 kJ mol1 )
167.44 kJ mol1
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例题:已知298K时, 丙烯睛(g) ,C(石墨)和H2 (g)的ΔcHmθ分别是2044kJ•mol-1、-393.5 kJ•mol-1和-285.9 kJ•mol-1, HCN(g)和C2H2(g) 的ΔfHmθ分别为129.7 kJ•mol-1,和226.7kJ•mol-1,
3.对于理想气体，在指定始末态之间只能有一条绝 热途径（可逆的或不可逆的）。 但是在指定始末态之间可以有功值不同的多条等温 途径（可逆和不可逆的）。
2014-11-15
8
二、填空题
1. 一定量的理想气体，从同一始态压力p1膨胀至压力p2， 则等温可逆膨胀的终态体积与绝热可逆膨胀的终态体积 之间的关系是( )。 (a).二者相等； (b).前者小于后者； (c).前者大于后者； (d).二者无一定关系。 2. 在273.15K,101.325kPa下，一定量的水经三种途径 (1).外压为101.325kPa；(2).外压为50.6625kPa；(3)外 压为0；最后变为100℃,101.325kPa下的水蒸气，这三种 途径的( )。 (a).W相同； (b).Q相同； (c).ΔU相同。
2014-11-15 18
自键焓估算生成焓
例如：在298.15 K时，自光谱数据测得气相水分子
分解成气相原子的两个键能分别为：
H2O(g) H(g) OH(g) rHm (1) 502.1 kJ mol1
OH(g) H(g)+O(g)
r Hm (2) 423.4 kJ mol1
2014-11-15 10
例题
2. 1mol某纯理想气体，当温度、内能具有确定的数 值时，系统是否具有确定的状态？ 答：系统不具有确定的平衡状态。因为对于一个纯 组分均匀系统，需要两个独立的变量确定后，系统 的状态才能确定。而题目所给的条件中，U=f(T)， 即U不是独立变化的，故只有一个独立变量。所以， 系统不具有确定的平衡状态。
2014-11-15 9
例题
1. 某居室门窗紧闭隔热良好，室内装有由外电源带 动的电冰箱。将电冰箱的门打开时你会感到有一股 寒气逼人，若冰箱开门运行，室内温度如何变化？
以什么对象作为体系？
解：∵ 绝热， Q 0 ， W pe dV 0 ∴ U Q W + W = W ∵ 环境对系统做电功， ∴ W 0 ∴ U 0 ，即系统的内能增加，从而室内的 温度逐渐升高。 又
H2 (g)的燃烧焓就是H2O(l)的生成焓, ,C(石墨)的燃烧焓就是CO2(g) 的生成焓.由生成热可求(1)(2)的反应焓,实质上就是HCN(g)和 C2H2(g)的燃烧焓.
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应先求HCN及C2H2标准摩尔燃烧焓.
HCN (g)+C2H2 (g)= CH2=CHCN(g) 反应的热效应
2014-11-15
解:
(3)W
V2
V2
V1
pe dV
V2
nRT pdV dV V1 V1 V V2 p1 nRT ln nRT ln V1 p2 W 5744J , U 0 Q W 5744J
2
例:物质的量为n的理想气体由始态p1,V1,T恒温变化到 末态p2,V2,T,求过程的焓变ΔH. 解:
2014-11-15 13
例题 计算293.15K,1molCO2从3atm等温膨胀到1atm的ΔH=? 已知CO2的焦汤系数为1.381K•atm-1,Cp,m是37.6J•mol-1 •K-1. (1) 1mol CO2(g) T1=293.15K p1=3atm ΔH1 dT=0 ΔH=? (2) 1mol CO2(g) T2=293.15K p2=1atm dp=0 ΔH2
2014-11-15
5
忽略水溶液的体积
37.535
2014-11-15
5
6
在273.2 K,1000 kPa压力下，取10dm3理想气体， 设（1）等容升温到373.2K的末态；（2）等压升 温到373.2K的末态。试计算上述各过程的Q、W、 ΔU、ΔH？设该气体Cv,m=12.471J· K-1· mol-1
sol Hm (298 K) f Hm (H ,aq) f Hm (Cl ,aq) f Hm (HCl,g)
75.14 kJ mol1
查表得 规定：
f Hm (HCl,g) 92.30 kJ mol1 f Hm (H , aq) 0
所以： H (Cl , aq) f m
则O-H(g)的键焓等于这两个键能的平均值
(502.1 423.4) kJ mol1 H m (OH,g) 2
462.8 kJ mol 1
2014-11-15 19
热力学第一定律习题课
计算题 (2) 气体氦自273K，5×10 Pa，10dm 的始态 5 ，经过一绝热可逆过程膨胀至10 Pa。试计算终 态的温度及体积，此过程的Q,W,ΔU和ΔH 为若 干？设He为理想气体。
例题 1mol理想气体在300K,10atm等温膨胀到1atm,计算 该变化过程在下列条件下进行时,各过程的W、Q、 ΔU。 (1)自由膨胀; (2)膨胀过程中在恒外压,p外=1atm; (3)等温可逆膨胀.
(1)W Pe dV ( pe 0) 0 U 0, Q 0 (2)W pe V 2245J dT 0, U 0 Q W 2245J
Wb Q1' Q2 ' T2 T1' 500 250 b 50% ' ' Q2 Q2 T2 500Q1 Wa Nhomakorabeaa
;Q
' 1
Wb
b
; Q1 Q1'
Q2 Q1 a 1 0.6Q1 ; Q2 ' Q1' b 1 0.5Q1' Q2 Q2 '
(5.491,0,5.491,9.152kJ;9.152,-3.661,5.491,9.152kJ)
2014-11-15
7
例题
一 、判断下列说法是否正确
1. 如果一个体系在变化过程中向环境放热，则该体 系的内能减少。 2. 因为Q和W都不是系统的性质，而与过程有关，所 以热力学过程中Q+W也由具体过程决定。
r m (1) 2, B f m 产物 2 B f m 反应物 f m f m f m
若用H c H 反应物 c H 产物
反应(2) r H m (2)＝2 f H m CO2, g f H m H 2O, l f H m C2 H 2 , g
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例题:
10 mol IG(态1) T1=300K p1=100kPa
dV=0
10 mol IG(态2) T2=600K p2=?
dp=0
10 mol IG(态3) 可逆绝热膨胀 10 mol IG(态4) T3=500K T4=400K p3= p2 p4=? 求整个过程的Q、W、ΔH、ΔU。已知CV，m=5/2R。
I.G., n p1,V1,T
ΔH
H U pV U pV H U nRT T 0 U 0 H 0 nRT 0
说明：H U nRT 适用于理想气体的 pVT变化过程 但 H U pV 适用于任何过程
求: HCN (g)+C2H2 (g)= CH2=CHCN(g) 反应的标准摩尔反应焓。
解: 若用 r H m (T )
H B c m
反应物
H B c m
产物
1HCN g 5 / 4O2 g 1 / 2H 2Ol CO2 g 1 / 2 N 2 g 2C2 H 2 g 5 / 2O2 g 2CO2 g H 2Ol
H ?, U ?
求:(1)过程热Q;(2) ΔU. 已知ΔvapHm(100℃)=40.64 kJ•mol1 1 1;25℃-100℃ (H O,l), C 75 . 6 J mol K 2 p,m
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标准摩尔离子生成焓
H 2O 例如： HCl(g, p ) H ( aq) Cl ( aq)
解:
1HCN g 5 / 4O2 g 1 / 2H 2Ol CO2 g 1 / 2 N 2 g 2C2 H 2 g 5 / 2O2 g 2CO2 g H 2Ol 反应(1) H H H H CO g 1 / 2 H H O, l H HCN , g
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例 有两个可逆卡诺热机,在高温热源温度皆为500K,低温热源温度 题 分别为300K和250K之间工作.若两者分别经一个循环所做的功