对“不同浓度的溶液混合”规律的推导与解析
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞2.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数==等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2 ρ1 ρ2分别为两溶液密度质量分数==1.当1<ρ1<ρ2时ω>2.当ρ2 <ρ1<1时ω<【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题副本
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题问题一：为什么硫酸溶液质量分数越大，密度越大，而氨水质量分数越大，密度却越小？解释：质量分数=溶质的质量溶液的质量⁄硫酸分子相对分子质量98，水分子的相对分子质量18。
质量分数越大，即硫酸分子越多，密度就越大对于氨水，氨气分子相对分子质量17，水分子的相对分子质量18.质量分数越大，即氨气分子越多，则密度越小问题二：不同浓度的同种溶液混合后浓度的计算问题假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，思路一：1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y 22.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜x+y 2关于等体积混合计算：体积为：V x<y ρ1 ρ2分别为两溶液密度质量分数=Vxρ1+Vyρ2Vρ1+Vρ2=xρ1+yρ2ρ1+ρ2 1. 当1<ρ1<ρ2时 ω>x+y22. 当ρ2 <ρ1<1时 ω<x+y 2思路二：数形结合（假设两种溶液的质量分数分别是x y ，其中x ＜y ，）1、等质量的不同质量分数的硫酸溶液混合A 的质量分数小于B ，因此A 的密度小于B ，由于m=ρv，两者质量相等，故质量分数小的体积大。
对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g ）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my 2m =x+y2A B2、等体积的不同质量分数的硫酸溶液混合A B等体积混合即在情况一基础上加入了红色部分，故混合溶液质量分数＞x+y2【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
溶液混合计算
溶液混合计算文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-用数学方法证明溶液浓度的变化规律本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律江西九江县第一中学朱海松在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为??????根据溶质质量分数基本概念W，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合3后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为???????在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）????????????? 当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）????????? 当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
溶液混合计算
用数学方法证明溶液浓度的变化规律本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律江西九江县第一中学朱海松在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算【教学目标】1、知识与技能（1）进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
（2）掌握相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算。
（1）通过例题分析，培养学生审题水平，提升学生分析水平和归纳总结水平。
（2）通过练习，培养和提升学生使用化学知识解决问题的水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
（2）通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习。
【教学重点】1、进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念；2、相关同一溶质不同浓度的溶液的混合计算的解题思路和规律。
【教学难点】相关同一溶质不同浓度的溶液混合计算的思维水平。
【课时安排】：3课时【教学过程】第一课时导入新课讲解：相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算在各类考试中出现较为频繁，也是教学中较难突破的一个难点。
在该类问题的讨论中，始终必须把握两个关键问题：一是混合后两种溶液的什么值之间能够加和，质量？体积？抑或密度还是浓度？二是各种溶液的浓度与密度存有什么关系。
下面我们一起来讨论现此类习题的各种类型并分类解析。
首先，我们来学习同一溶质不同质量分数的溶液混合后溶液中溶质质量分数的判断。
推动新课一、同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后溶液中溶质的质量分数的计算【例1】将35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液等质量混合，求混合液中溶质的质量分数？ 解析：设35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液质量均为m 。
则ω(NaOH)=m m m m +⨯+⨯%5%35×100%=2%5%35+=20% 归纳总结：同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数等于原两种溶液中溶质的质量分数的平均值，与溶液密度无关。
二、同一溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的判断【例2】已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3，5%氨水的密度为0.98 g/cm 3。
溶液浓度变化规律的数学证明
用数学方法证明溶液浓度的变化规律在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
同一溶质不同浓度的溶液相混合后的变化规律
有关浓度的变化规律对于含同一溶质不同浓度的两溶液：等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。
等体积混合后的物质的量浓度等于混合前两溶液的物质的量浓度的平均值。
如果该溶液的密度随着浓度的增大而增大时：等体积混合后的质量分数大于混合前的质量分数的平均值；等质量混合后的物质的量浓度小于混合前的物质的量浓度的平均值。
如果该溶液的密度随着浓度的增大而减小时：等体积混合后的质量分数小于混合前的质量分数的平均值；等质量混合后的物质的量浓度大于混合前的物质的量浓度的平均值。
例如：填“>”、“<”或“=”1、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸。
（1）如果浓硫酸的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度< 9mol/L，质量分数=49%。
等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量< 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。
（2）如果浓硫酸的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的硫酸的物质的量浓度=9mol/L，质量分数> 49%。
等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积>10ml。
/2、对于物质的量浓度为18mol/L，密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓氨水。
（1）如果浓浓氨水的质量是30g，再用30g的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度> 9mol/L，质量分数=49%。
等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的质量> 30g, 质量分数为49%时需水的质量= 30g。
（2）如果浓氨水的体积是10ml，再用10ml的蒸馏水稀释，稀释后的氨水的物质的量浓度=9mol/L，质量分数< 49%。
等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L，需水的体积= 10ml, 质量分数为49%时需水的体积<10ml。
溶液混合之后浓度计算公式
溶液混合之后浓度计算公式在化学实验中，我们经常需要将不同浓度的溶液混合在一起，以得到特定浓度的溶液。
在这种情况下，我们需要使用一些计算公式来确定混合后溶液的浓度。
本文将介绍溶液混合之后浓度计算公式，并通过实例来说明如何应用这些公式。
首先，我们需要了解一些基本概念。
溶液的浓度通常用摩尔浓度（mol/L）来表示，它表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
当我们将两种不同浓度的溶液混合在一起时，混合后的溶液浓度可以通过以下公式来计算：C1V1 + C2V2 = C3V3。
其中，C1和C2分别表示待混合的两种溶液的浓度，V1和V2分别表示它们的体积，C3表示混合后的溶液浓度，V3表示混合后的溶液体积。
这个公式的推导可以通过溶质的物质守恒定律来进行。
当两种溶液混合在一起时，溶质的总量是不变的，即混合后的溶液中溶质的摩尔数等于待混合的两种溶液中溶质的摩尔数之和。
因此，我们可以得到上述公式。
接下来，我们通过一个实例来说明如何应用这个公式。
假设我们有一瓶浓度为2 mol/L的NaCl溶液，体积为100 mL；另外一瓶浓度为4 mol/L的NaCl溶液，体积为50 mL。
现在我们需要将这两种溶液混合在一起，求混合后的溶液浓度。
根据上述公式，我们可以列出方程：2 mol/L × 100 mL + 4 mol/L × 50 mL = C3 × (100 mL + 50 mL)。
简化计算后，得到：200 mol + 200 mol = C3 × 150 mL。
C3 = (200 mol + 200 mol) / 150 mL = 2.67 mol/L。
因此，混合后的溶液浓度为2.67 mol/L。
除了上述的混合溶液浓度计算公式外，我们还可以使用其他一些相关的公式来计算溶液的稀释和浓度。
例如，稀释公式可以用来计算将一种溶液稀释成特定浓度的溶液所需的溶剂的体积。
另外，我们还可以使用摩尔浓度公式来计算溶液中溶质的摩尔浓度，这对于化学实验中的定量分析非常重要。
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ｍｏ ｌ ・ Ｌ～ ； 将３ ｏ 的硫 酸 与 ５ Ｏ 的硫酸等质量混合 ，
所得 硫 酸 溶 质 的质 量 分 数
— —
４ ０ ９ ／ ６ ； 将 ３ Ｏ 的
硫 酸与 ５ Ｏ 的硫 酸等 体积 混 合 ， 所 得 硫 酸溶 质 的质 量 分 数 ４ Ｏ ． （ 请用 “ ＞” “ ＜” 或“ 一” 填 空． ）
耘
反
嗨
关 系．
自然 界 的溶 液 大体 可 以分 为 两 类 ， 一 类是 密 度 大
于水 ， 即大于 １ ｇ ・ ｃ ｍ 的溶 液 ， 还 有 一类 是 密 度 小 于
１ ｇ ・ ｃ ｍ 的溶 液． 绝 大 部 分 酸 碱盐 溶 液 是 密 度 大 于 １ ｇ ・ ｃ ｍ 的情况 ， 这 类溶 液有 一个 共 同点 ： 溶 液 越浓 ， 密
笔 者 随机 抽取 了 １ ０ ０份试 卷 ， 对这 １ ０ ０份 试 卷 中
若溶液属 于 浓 度越 大 、 密 度 越大 的情况 ， 就 有 ｌ 。 ＞Ｉ Ｄ ， 则 Ｉ Ｄ ＞ｌ ０ Ｖ， 意 味 着 添 加 的 浓溶 液 的 质 量 大 于稀溶 液 ， 前 面推 导 了 ， 当浓 稀溶 液 质量 相 等 时 ， 叫一
小， 两杯溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 小 于原溶 液溶 质质 量 分数 的平 均值 ． 利用 推 导结论 ， 可 以轻 松 的 解 出本 文 开 头填 空 题
的后 两 问 ， 即将 ３ Ｏ 的硫酸与 ５ Ｏ 的硫 酸 等 质 量 混 合， 所得硫 酸 溶液 溶质 的质 量分 数 等 于 ４ Ｏ ； 将 ３ Ｏ
试题源于教材高于教材关注过程与方法关注科学探究的程序力图通过真实情境合理构造考查考生对化学实验基本技能和基本方法的掌握情况考查考生思维的敏捷性缜密性统摄性灵活性和创造性考查考生探索与创新能力从而发挥实验题多方位多角度多层面的检测功能具有考查知识面广综合性强思考容量大的特点让许多同学望而生畏
一 ） ． １ ～ 界
辞
◇
熟
江西 明 正 球 嗨
人教 版 高一 化学 必修 １在 讲 物 质 的 量 时 ， 安 排 了
浃 溶
＂
且 攮
设 其 中 较 浓 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 为 训 ， 密 度 为
物 质 的量 浓 度 的 内容 ， 结 合 初 三 所 学 的“ 溶 质 的 质 量
现在 浓溶 液 的质 量 加 得 多 ， 可 以理 解 为 在 等
厶
质量 混合 的 基 础 上 又 加 了 一 些 浓 溶 液 ， 所 以， 所 得 结 果 要 比等 质量 混 合 偏 浓 ． 也即 ， 当 ２杯 溶 液 等体 积 混
误 率尤 其 高． 显然 ， 大 多数 学 生 对 这 类 题 还 未 完 全 掌 握， 而 纵观 各省 历 年高 考 ， 有 关 同种 溶 质 ， 不 同浓 度 的
度 越大 ． 另一 类是 密 度 小 于 １ ｇ ・ ｃ ｍ 的溶 液 ， 能举 的 例 子较少 ， 氨水 、 含水 酒精 等 属 于此 类 情 况 ， 这类 溶 液 有 一个 与前 者相 反 的特点 ： 溶 液越浓 ， 密 度越 小．
１ ）溶 质 的 质 量 分 数 不 同 的 ２份 溶 液 混 合
溶 液混 合 的题 目层 出不 穷 ， 所 以， 笔 者 想 就 这 一 知 识 的规律 进 行推 导 与解 析 ， 以期 能 在 一 定 程度 上 帮 助 学 生 理解 和 掌握 ．
１ 类 型 举 例
合时， 若溶 液 越浓 ， 密度 越 大 ， 则 所得 溶 液溶 质 的质 量
分 数 大 于原溶 液溶 质质 量分 数 的平均 值． 同样 的分 析 方 法 可 以得 出 ， 若溶液越浓 ， 密 度 越
量 分数 等于 原溶 液溶 质质 量分 数 的平均 值． ９ ． ２
例 ９ ８ 的浓 硫酸 的物 质 的量 浓度 为 １ ８ ． ４ ｏｏ ｔ ｌ ・ Ｌ ＿ 。 ， 则 ４ ９ 的 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度
ｂ ．２份溶 液 等 体 积 混 合 ， 设 体 积 均 为 ． 等 体 积 混合时， 相 当于浓 溶 液所 加质 量为 ｐ Ｖ， 稀 溶 液所 加质
＇ Ｌ ３１ ￣ Ｔ
—
该 题 的得 分 率进 行 了 统计 ， 其 中 ３空 都 填 对 的 ， 只 有
１ ８人 ， ３空 全 错 的 有 ２ １人 ， 其 中不 乏 基 础 很 好 的 学 生， 很 多 学 生 只 填 对 了第 ２空 ， 第 １空 和第 ３空 的 错
ｌ
Ｌ ＇ Ｕ２
，
一
起后 ， 溶 液 的质量 分数 为 砌．
会 监 有 一 道 填 空 题 的得 分 相关 测试 ， 令 人２ 份 溶 液等 质量 混合 ， 设 质量均 为 巩
叫 一 × １ ０ ０ 一
溶 液
叫１ ＋ 训２
叫ｌ ＋＂ Ｌ Ｏ ２
也 即， 当 ２份 溶 液 等 质量 混 合 时 ， 所 得 溶 液 溶 质 的质
质量 混 合． 主 要关 注 的是 混合 之后 ， 所得 溶 液 溶 质 的 质量 分
量 分数 大于 ４ Ｏ ． 硫酸溶 液 的密度 大 于 １ ｇ ・ ｃ ｍ＿ 。 ， 属 于 溶液 越浓 ， 密度 越大 的情况．
２ ）物 质 的 量 浓 度 不 同 的 ２份 溶 液 混 合
的硫酸 与 ５ Ｏ 的硫 酸 等体积 混合 ， 所 得 硫 酸 溶 质 的 质
溶质 的种 类 相 同 、 浓 度 不 同 的 ２份 溶 液 混 合 ， 有 以下 几种 类 型 ： １ ） 溶 质 的质量分 数 不 同的 ２份溶 液 等质 量｝ 昆 合、
等体 积 混合 ． ２ ）物质 的量浓 度不 同的 ２份溶 液等 体 积混合 、 等
分数” ， 学 生 已经 掌握 了 ２种 表 示 溶 液 浓 度 的方 法 ． 笔 者 所 在学 校 随 后 对 “ 物 质的量浓度” 这 一 内容 进 行 了
率极 其低 ， 题 目如下 ：
．
Ｄ Ｉ ， 较稀 溶 液溶 质 的质量 分数 为 叫 ， 密 度为 ｌ Ｄ ． 混 合在