河南省南阳市2018届高三第三次联考化学试题Word版含解析
河南省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E的分子式是C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 （未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
河南省南阳市第一中学2018届高三化学上学期第三次考试试卷及答案【word版】.doc
【推荐】河南省南阳市第一中学2018届高三化学上学期第三次考试试卷及答案化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g 硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe ＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018届高三三模 理综化学 含答案
河南省2018届高三第三次模拟考试可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge737．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列说法错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6N AB．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。
下列说法正确的是A．水杨酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4种C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。
已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。
下列有关说法正确的是A．不同条件下反应，N点的速率最大B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。
2018届河南省南阳市高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。
2. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H2SO4>HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)，故D错误。
3. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A. 分子式为C14H10O6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOHD. 能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。
2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
全国大联考2018届高三第三次联考化学试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S—32 I-127第I卷（选择题,40分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A。
利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2。
5 微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素C。
成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式:B.NaClO的电子式：C。
乙烯的结构简式：CH2CH2 D。
次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C。
酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3—+Br-+6H+== Br2+3H2OD。
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A。
1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7。
8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD。
1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C。
C4H9Cl有3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ）它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强B。
5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(全解全析)
理科综合化学 第1页（共8页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．D 【解析】蛋白质的组成元素为C 、H 、O 、N 等，人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素、水和二氧化碳排出体外，A 项错误；氨气液化时放出大量的热，B 项错误；纯银制品在空气中被氧化为Ag 2S 而变黑，发生了化学腐蚀，C 项错误；硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，D 项正确。
9．C 【解析】聚四氟乙烯的单体为CF 2=CF 2，CF 2=CF 2属于氟代烃，A 项错误；联苯的一氯代物有3种，正丁烷和异丁烷的一氯代物各2种，共4种，B 项错误；苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C 项正确；乙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯和酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应使其褪色，褪色原理不同，D 项错误。
10．A 【解析】X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3∶4，根据题意可推出X 为O ；X 与Z 为同主族元素，则Z 为S ；X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，则Y 为Al ；W 的简单离子W −能与水反应生成单质W 2，则W 为H 。
H −与H 2O 反应生成H 2，在反应中H 2O 做氧化剂，A 项正确；H 与O 形成的H 2O 2中既有极性键也有非极性键，B 项错误；Al 3+与S 2−在水溶液中发生双水解，故Al 2S 3不能从溶液中获取，C 项错误；简单离子：O 2−、Al 3+和S 2−，由于O 2−和Al 3+核外电子层排布相同，核电荷数越小半径越大，故r (O 2−)>r (Al 3+)，但S 2−核外有3个电子层，半径最大，故r (S 2−)>r (O 2−)>r (Al 3+)，即r (Z)>r (X)>r (Y)，D 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省南阳市2018届高三第三次联考化学试题1. 冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017 年诺贝尔化学奖。
下列属于生物大分子的是A. 葡萄糖B. 植物油C. 聚乙烯D. 蛋白质【答案】D【解析】葡萄糖相对分子质量较小，属于小分子，故A错误；植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；聚乙烯属于大分子，但不是生物大分子，故C错误；生物大分子是构成生命的基础物质，包括蛋白质、核酸、碳水化合物等，故D正确。
2. 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。
炉中却火待冷……”。
狐刚子所取“精华”为A. H2OB. SO2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液【答案】C【解析】CuSO4·5H2O加热生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫、氧气、水，生成的气体产物可以尽入铜盘，三氧化硫、二氧化硫、水最终生成硫酸，故C正确。
3. 下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A. 二氧化硅和焦炭混合高温加热B. 在氧气流中将Cu2S 充分灼烧转变为CuOC. 将铝丝插入CuSO4溶液中D. 向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹入CO2 及水蒸气【答案】A【解析】二氧化硅和焦炭混合高温加热，生成硅和二氧化碳，所以固体质量减小，故A正确；根据元素守恒1molCu2S生成 2mol CuO，固体质量不变，故B错误；将铝丝插入CuSO4溶液中2molAl生成3molCu，固体质量增大，故C错误；向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹人CO2 及水蒸气，Na2O2 →Na2CO3 、Na2O2 →2NaOH，固体质量增大，故D错误。
4. 已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A. 0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量B. 加入催化剂，Ea减小，△H不变C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大【答案】B【解析】2HI(g)H2(g) +I2(g)反应可逆， 0.2 mol HI 充分分解，分解的HI小于0.2mol，吸收热量小于1.25 kJ ，故A错误；催化剂降低活化能，不能改变焓变，故B正确；正反应吸热，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，HI 分解率增大，故C错误；增大压强，反应速率加快，平衡不移动，HI 分解率不变，故D错误。
点睛：升高温度反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；增大压强，反应速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动。
5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】过氧乙酸(CH3COOOH) 具有强氧化性，用作生活中消毒液，故A错误；K2FeO4具有强氧化性，可发生还原反应，锌-高铁碱性电池的正极发生还原反应，故B正确；Na2S2O3具有还原性，能还原氯气，故C正确；KMnO4 具有强氧化性可氧化催熟剂乙烯，所以作果实的保鲜剂，故D正确。
6. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.2 g D218O中含中子数为N AB. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为N AC. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3N AD. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为N A【答案】D【解析】2.2 g D218O中含中子数，故A错误；乙醇在标准状况下是液体，故B错误；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸，浓度大于1×10-3mol/L，向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目大于1×10-3N A，故C错误；NaClO2生成ClO2氯元素化合价由+3升高为+4，所以每生成1mol ClO2转移电于数为N A，故D正确。
7. 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如下:下列说法正确的是A. B-藻烯的分子式为C10H15B. B-藻烯和诺卜醇都能与金属钠反应产生H2C. B-藻烯和诺卜醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 检验诺卜醇中是否混有B-藻烯可用Br2的CCl 4溶液【答案】C【解析】B-藻烯的分子式为C10H16，故A错误；B-藻烯不含羟基，不能与金属钠反应产生H2，故B错误；B-藻烯和诺卜醇都含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；B-藻烯和诺卜醇都含有碳碳双键，都能与Br2的CCl 4溶液反应，故D错误。
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +3Cu=3Cu2++2FeB. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-==Cu2+ +2NO2 ↑+2H2OC. Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42-= BaSO4↓D. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+，故A错误；铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42-+2HCO3-+2H+= BaSO4↓+2H2O+2CO2 ↑，故C错误；Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A. 原子半径:W>X>Y>ZB. X、Y 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的强D. Z 分别与W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】B【解析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y 的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W 的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl；原子半径:Na>Al>Cl>C，故A错误；Na+、Al3+的电子层结构相同，故B正确；HCl 的稳定性比CH4的强，故C错误；CCl4中含有共价键、NaCl 含离子键，故D错误。
点睛：同周期元素从左到右半径减小，非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定；同主族元素从上到下半径增大，金属性增强。
10. 某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是A. 制备Cl2B. 干燥并收集SO2C. 制硝酸铜D. 制备NaHCO3【答案】C11. 某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为A. FeO、CB. FeO、CuOC. Ag2O、MnO2D. CuO、Cu2S【答案】A【解析】碳不溶于稀硝酸，FeO可溶于稀硝酸，FeO、C在空气中充分灼烧后，碳生成二氧化碳，FeO生成氧化铁，氧化铁再加入足量稀盐酸并微热全部溶解，故A正确；FeO、CuO都溶于稀硝酸，故B错误；Ag2O与盐酸反应生成氯化银沉淀、MnO2与稀盐酸不反应，所以加入足量稀盐酸并微热不能溶解，故C错误；CuO、Cu2S都溶于稀硝酸，故D错误。
12. 利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：下列说法正确的是A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq) 及盐酸B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸馏得粗溴D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁【答案】B【解析】“精制食盐水”时需要用碳酸钠除去钡离子，所以药品使用顺序为NaOH(aq)、BaCl2(aq) 、Na2CO3(aq)、及盐酸，故A错误；为防止氢氧化钠与氯化钠溶液混合，使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”，故B正确；工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后，需要用二氧化硫吸收溴，对溴进行富集，再用氧化剂把溴离子氧化为溴单质，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，故D错误。
电解：用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；用惰性电极电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气。
13. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】乙醇具有还原性，能把K2Cr2O7还原，故A正确；硝酸把SO2氧化为硫酸，所以硝酸氧化性大于H2SO4，故B错误；生成白色物质为Al2O3，故C错误；前者无明显现象，后者产生黑色沉淀说明Ksp(FeS) > Ksp (CuS)，故D错误。
14. 几种立体碳氢化合物结构简式如下图所示：下列说法错误的是A t、c、d的一氯代物均只有1种 B.a 的二氯代物有5 种C.C 与互为同分异构体D.d 的分子式为C20H20【答案】B...............15. 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A. 工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C【解析】图1在电极W上氮气被还原成氨气，电极W是阴极，所以O2-向X极移动；图2电极Y由氮气被还原成氨气，电极Y是阴极，所以H+向Y极移动，故A错误；图1电解池的电解总反应方程式是2N2+6H2O 4NH3+3O2，图2电解池的电解总反应方程式是N2+3H2 2NH3，故B 错误；根据电解总反应，两个电解池生成2mol NH3时，电路中流过电子的物质的量都是6mol，故C正确；根据图示，随着反应的进行，两种电解池中电解质不变，不需补充电解质，故D错误。