酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定 、 溶液滴定20.00mL盐酸 滴定过程 盐酸,滴定过程 溶液滴定 盐酸 中溶液PH值变化如图所示 值变化如图所示: 中溶液 值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏 水洗涤后,未润洗即装 水洗涤后 未润洗即装 入NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,则对结果的影响 则对结果的影响 是 偏大 .
6滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴部分 滴定完毕后， 滴定完毕后 还挂有一滴溶液（ 还挂有一滴溶液（偏高 ）
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 次 将润洗液倒掉， NaOH溶液（偏高 ） 溶液（ 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 、滴定过程中摇动锥形瓶， 溶液溅出一部分。（ 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、锥形瓶没有洗尽 内壁附有少量 内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量 （偏大）
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应（即 准确中和反应是否恰好完全反应（ 准确中和反应是否恰好完全反应 滴定终点判断）。依靠： ）。依靠 滴定终点判断）。依靠：选用恰当的指 示剂
6、调整液面：调整液面“0”刻度或“0”刻度以 、调整液面：调整液面“ 刻度或 刻度或“ 刻度以 下 7、读数：记下起始刻度 、读数： 滴定（ 次 二：滴定（2-3次） 1、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 左手： 右手：持锥形瓶， 左手：控制活塞 右手：持锥形瓶，不断旋转 判终点、 判终点、读数 眼睛： 眼睛：注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定 速率（先快后慢） 速率（先快后慢） 计算： 每个样品做2～ 次实验 次实验， 三 、 计算 ： 每个样品做 ～ 3次实验 ， 取平均值 求出结果 ：溶液有 终点判断： 终点判断 色变为 色，
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
酸碱中和滴定
2.原理：以酸碱中和反应为基础：H+ + OH- = H2O
在达到滴定终点(即酸碱恰好完全反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
对于一元酸与一元碱： C酸V酸=C碱V碱
例题 : 用 0.1100mol/L 的 HCl 溶液滴定 22.00mL 未知 浓度的 NaOH 溶液， 滴定完成时，用去 HCl 溶液 29.00mL 。通过中和滴定测得 NaOH 溶液的物质的 量浓度是多少？
7 10
0刻度处
25ml刻 度处
7.47mL
8
8
9.1mL
25ml酸式滴定管
滴定管
量筒
练一练
练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液， 液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全
部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的
体积（ ）A
A.大于40.0mL
C.小于40.0mL
B.等于40.0mL
D.等于10.0mL
引出pH值突变概念 及范围
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ? PH发生怎样改变?（一滴溶液的体积约为0.04mL）
问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标, 绘制中和滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6
反应终点
突 变4.3—9.7 范 围
4
2 加入NaOH(ml)
两位
☆ 2、滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管：
⑵碱式滴定管：
可盛装酸性溶液，强氧化性溶液;不能盛装碱性 溶液，HF
盛装碱性溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶 液(如KMnO4,K2Gr2O7，H2O2等），防止橡胶管被腐蚀。
中和滴定
9、计算：整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c标V准·待V测标准， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
酸碱中和滴定
其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数； 偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数 先 偏 大 正 确 读 数
实 际 读 数
酸碱中和滴定
(4)计算：重复(2)→(3)的操作2－3次，取V(标准)的平均值计 算。
三、中和滴定误差分析
依据：c(待测) = c(标准)×Ｖ(标准) Ｖ(待测)
其中： c(标准)由题目提供数据；Ｖ(待测)由实验提供数据， 在误差讨论中均视为不变量，因此误差分析均转化为对Ｖ(标准) 变化讨论：Ｖ(标准)偏大，则c(待测) 偏高；反之亦然。
110.00 200.00
4.76×10 100% 2.00 200% -2 20.00 (中和百分数) 3.30×10
40
NaOH(mL) -3
思考：
若用强碱滴定弱酸， (如：用NaOH标准液 滴定未知浓度的 CH3COOH)应选什么 指示剂误差最小？ 酚酞：无色→浅红 若用强酸滴定弱碱， (如：用HCl标准溶液 滴定未知浓度的 NH3•H2O)应选什么指 示剂误差最小？ 甲基橙：黄色→橙色
1、洗涤误差： 思考：判断指示剂选择正误、解释原因、推断产物 小结：滴定终点时指示剂的颜色变化
3、辨色误差：
(1)酚酞作指示剂溶液由红褪为无色，反滴一滴NaOH变红 (2)甲基橙作指示剂溶液由黄色变为红色 (3)酚酞作指示剂，溶液褪无色后半分钟后再读数 (无 ) (↑ ) (无 )
4、读数误差：
滴 定 管
pH
14
HCl滴定NH3 •H HCl 滴定 NaOH 2O
12
10
8
10.0 酚酞 8.0
无色→浅红
7
6
等当点 4.4 黄色→橙色 甲基橙 3.1
NaOH 滴定 HCl COOH NaOH滴定CH3 10 20 30
4
2 40
0
NaOH(mL)
100% 200% (中和百分数)
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
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酸碱中和滴定
【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念；
2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键；
3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作；
4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。
【课前预习】
【思考1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。
通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【思考2】把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
【思考3】酸碱中和反应实质是______________________________________________
【思考4】酸碱中和滴定的原理是什么？
【新课学习】
【归纳整理】根据课前预习，归纳中和滴定的实质与概念。
一、酸碱中和反应原理
1.实质：______________________________________________
2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
【讨论】：运用这种方法的关键问题是什么？
3.关键：①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】：1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
3、量筒和滴定管哪个更精确一些？
4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？
【思考】：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【计算】：用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。
（5、10、15、19.95、20、20.05）
【讨论】：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？
【思考】：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？【思考】：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？【讨论】：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？
【思考】：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？
【结论】：根据达到终点后溶液的酸碱性来选：为了减少误差，一般①强酸滴定强碱
②强酸滴定弱碱③弱酸滴定强碱___________________
注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂
【练习】1.酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。
A.质量
B.物质的量
C.物质的量浓度
D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液显什么性（）
A.显酸性
B.显碱性
C.显中性
D.酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。
【边演示边讲解】二、中和滴定操作
1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。
2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净
3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）
4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数
5、滴定
用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，左手
_________________ ，右手___________，眼睛注视__________________________。
加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色 6、重复做两次，取三次标准液的平均值计算
【交流与讨论】中和滴定误差分析的思维基点是什么？
【解决问题】：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外 7）滴定终点时，滴定管仰视读数 8）滴定终点时，滴定管俯视读数
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色 12）滴加盐酸，溶液变为红色
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 16）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
17）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数
18）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
【课堂练习】
1、有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL
B.（50―a ）mL
C. 大于（50―a ）mL
D. 大于a mL 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3、在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A 、NH 4＋.、Mg 2+、SO 42－、Cl - B.Ba 2+、K +、OH -、NO 3－
C. Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl -
D.Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2－
4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ + 3H 2↑
B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H 2PO 4—+ 2OH — ＝PO 43—+ 2H 2O
C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝Ca 2+ + 2CH 3COO —+ H 2O + CO 2↑
D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3－+ 4H +＝Cu 2＋
+ NO ↑+ 2H 2O
5、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na ＋
B.Na ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、HCO 3－
C.NO 3－、Ca 2＋、K ＋、Cl －
D.NO 3－、K ＋、AlO 2－、OH －
6、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是
A ．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B ．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C ．锥形瓶未用待装溶液润洗
D ．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 7、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A ．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C ．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D ．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 8、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH 溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________。