酸碱中和滴定
酸碱中和滴定

求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定 、 溶液滴定20.00mL盐酸 滴定过程 盐酸,滴定过程 溶液滴定 盐酸 中溶液PH值变化如图所示 值变化如图所示: 中溶液 值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏 水洗涤后,未润洗即装 水洗涤后 未润洗即装 入NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,则对结果的影响 则对结果的影响 是 偏大 .
6滴定完毕后,酸式滴定管尖嘴部分 滴定完毕后, 滴定完毕后 还挂有一滴溶液( 还挂有一滴溶液(偏高 )
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后, 氧化钠润洗 2-3次,将润洗液倒掉,再装 次 将润洗液倒掉, NaOH溶液(偏高 ) 溶液( 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液( 溶液( 无影响 ) 8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的 、滴定过程中摇动锥形瓶, 溶液溅出一部分。( 溶液溅出一部分。(偏低 ) 9、锥形瓶没有洗尽 内壁附有少量 内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量 (偏大)
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应(即 准确中和反应是否恰好完全反应( 准确中和反应是否恰好完全反应 滴定终点判断)。依靠: )。依靠 滴定终点判断)。依靠:选用恰当的指 示剂
6、调整液面:调整液面“0”刻度或“0”刻度以 、调整液面:调整液面“ 刻度或 刻度或“ 刻度以 下 7、读数:记下起始刻度 、读数: 滴定( 次 二:滴定(2-3次) 1、移取待测液于锥型瓶中,并加指示剂、滴定、 、移取待测液于锥型瓶中,并加指示剂、滴定、 左手: 右手:持锥形瓶, 左手:控制活塞 右手:持锥形瓶,不断旋转 判终点、 判终点、读数 眼睛: 眼睛:注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定 速率(先快后慢) 速率(先快后慢) 计算: 每个样品做2~ 次实验 次实验, 三 、 计算 : 每个样品做 ~ 3次实验 , 取平均值 求出结果 :溶液有 终点判断: 终点判断 色变为 色,
酸碱中和滴定

)
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式 滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标
准盐酸滴定碱液,所测出的碱的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高 使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量 D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡 沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
酚
酞
红色 紫色 蓝色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— 红色 无色 ——— 8.2 粉红色 10.0 ——— ———
?
疑问1 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂 没有在PH值等于7时变色的? 疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误 差会不会很大?
问题探究
讨论:滴定过程中溶液的pH变化
以小组为单位,构建研究氛围
7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol· -1的NaOH L 溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL, 取出部 分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同 学在操作中实际取出的液体体积为 ( A.大于10.0mL C.等于10.0mL B.小于10.0mL D.等于11.0mL
A)
9.用0.01mol· -1H2SO4滴定0.01mol· -1NaOH L L 溶液,中和后加水至100mL .若滴定时终点 判断有误差:①多加了1滴H2SO4; ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL), 则①和②C(H+)之比值为( D )
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
【知识解析】酸碱中和滴定

酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理(1)酸碱中和滴定的定义依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。
(2)酸碱中和滴定的原理①中和反应:酸+碱→盐+水。
中和反应的实质:H++OH-===H2O。
②酸碱中和滴定的原理:酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础,通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积,利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系,求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作(1)仪器酸式滴定管(精确到0.01 mL)、碱式滴定管(精确到0.01 mL)、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等。
图3-2-3名师提醒(1)酸式滴定管下端为玻璃活塞,能耐酸和强氧化剂的腐蚀,可用于盛装酸性或强氧化性溶液,但不能盛装碱性溶液。
(2)碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠,乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀,所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
(3)滴定管的“0”刻度在最上面,越往下数值越大,因为下端有一部分没有刻度,所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
(4)滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管,先关闭活塞,装水至“0”刻度以上,直立约2分钟,仔细观察有无水珠滴下,然后将活塞转动180°,再直立约2分钟,观察有无水珠滴下,若均无水珠滴下,则不漏水。
对于碱式滴定管,装水后直立约2分钟,观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况,应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林,碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
(5)滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2~3遍,不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释,使溶液浓度降低,影响测定结果。
(2)指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点,必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
高中化学酸碱中和滴定讲解

8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。(偏低 )
9、指示剂滴加过多(偏低)
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液
润洗 (偏低 )
• 11、取待测液时,为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液(偏低 )
(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小:4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
(2)溶液使指示剂改变颜色,发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 (一般为1~2滴)。
3、pH试纸(定量测定)
(1)成分:含有多种指示剂
(2)本身颜色:淡黄色
(3)操作:用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上,然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央,试纸显色后再与标 准比色卡比较,即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁
挂水珠
(偏高)
3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失(偏高)
4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度(偏低)
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次,将润洗液倒掉,再装 NaOH溶液(偏高 )
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的方法
2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和, 测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
第五节酸碱中和滴定

第五节酸碱中和滴定目的要求:掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。
重点难点:中和滴定的操作教学过程:酸碱中和滴定(高二教案)教学目标:知识技能:使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算,初步学会酸碱和滴定的实验操作方法,掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养:通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索,发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
科学思想:对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
科学品质:激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨、求实的优良品质。
科学方法:通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法,对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点:酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式.教学过程设计同时看课本图3-13如何准确判断酸碱恰好中和?(追问)怎样选取择附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D) 3.酚酞甲基橙 4. (C)附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚:1.滴定前的准备工作(1)用蒸馏水洗涤滴定管;(2)检查滴定管;(3)用标准液润洗耳恭听碱式滴定管;(4)取标准氢氧化钠溶液,使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管;(6)取待测定盐酸溶液,使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出气泡。
2.滴定(1)量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中,滴入2-3滴酚酞,振荡。
(2)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,并在瓶子底垫一块白瓷砖(或白纸),小心滴入碱液,边滴边摇动锥形瓶,直到因加入一滴碱液后,溶液由元色变成红色,并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。
(3)把锥形瓶子里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶子洗干净,按上述操作重复一次。
(4)取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。
酸碱中和滴定

(H+)= 20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
pH提高了 pH=3.9 6个单位 示误差均很小 20.05×0.100-20.00×0.100(突变)
1、实验原理 (2)关键: ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 (3)指示剂的选择和滴定终点判断: 强酸滴定强碱:酚 酞: 红色→无色 甲基橙:黄色→橙色 强碱滴定强酸: 酚 酞: 无色→浅红 甲基橙:红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
c(标)V(标) C(待)= V(待) 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏小 ②滴定时待测液溅出 偏小 ③滴定后俯视读数 偏小 ④滴定前仰视读数 偏小 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 不变 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 不变
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
化学定量分析的方法很多,滴定法是其中最基本、 最简单的一种。滴定的方法也有很多,如:中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而 酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的 一种。
酸碱中和滴定
1、实验原理 (1)概念:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知 浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质: H++OH- =H2O 恰好反应时:n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m :nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
酸碱中和滴定

考点三 酸、碱中和滴定1.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理:c 待=c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3.酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂,准确判断滴定终点。
4.仪器与药品(1)主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品:标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒:①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a .变色范围与终点pH 吻合或接近。
b .指示剂变色范围越窄越好。
c .指示剂在滴定终点时颜色变化明显,容易观察判断。
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断:等到滴入最后一滴反应液,指示剂变色,且在半分钟内不能恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。
(4)数据处理:按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据原理计算。
c (NaOH)=c (HCl )×V (HCl )V (NaOH )针对训练1.判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L -1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶( )2.(2015·广东理综,12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0mol·L-1NaOH溶液滴定,判断下列说法正误。
中和滴定

9、计算:整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液,求随V NaOH的增大,pH=?
误差:0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞:
8
10
石蕊:
5
8
甲基橙:
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显,所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当, 读数不准等,分析误差要根据计算式分析,c 待测=c标V准·待V测标准, 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c 标准、V 待测均为定值, c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
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7、人往往有时候为了争夺名利,有时 驱车去 争,有 时驱马 去夺, 想方设 法,不 遗余力 。压力 挑战, 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法,不想干总会有 理由;面对困 难,智 者想尽 千方百 计,愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ,但可 靠的必 定是老 实人;时 间,抓 起来是 黄金, 抓不起 来是流 水。
11、行为胜于言论,对人微笑就是向 人表明 :我喜 欢你, 你使我 快乐, 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ,就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ,无论 经历多 少苦难 ,只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子,那 么总有 一天, 他就能 走出困 境,让 生命重 新开花 结果。
9、成功的道路上,肯定会有失败;对 于失败 ,我们 要正确 地看待 和对待 ,不怕 失败者 ,则必 成功;怕 失败者 ,则一 无是处 ,会更 失败。 10、一句简单的问候,是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福, 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励,愿 你永远 坚强应 对未来 ,胜利 属于你!
96.人生真正的欢欣,就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己; 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ,只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨 慎;对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来,根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
108.快乐和智能的区别在于:自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的, 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ,在千 钧一发 之际, 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色, 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ,然而 能看到 这些美 好事物 的人, 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情,而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ,在这 种令人 愉快的 影响之 下,我 觉得更 加聪明 了,各 种想法 ,以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ,感觉 它,感 觉你自 己,并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫,在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ,却在 抵达最 高处的 同时, 发现自 己爬错 了墙头 。--[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可;生 活中微 小之处 ,照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
三、中和滴定
实践活动
1、定义: 用已知物质的量的浓度的酸(或碱) 来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2、原理:
盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么? 两者的定量关系是什么?
c(H+)V(酸)= c(OH-)V(碱) (一元强酸和一元强碱)
17、出发,永远是最有意义的事,去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻,就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富,开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败,会觉 得浪费 了时间 ,付出 了精力 ,却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ,懦弱 者痛苦 迷茫, 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ,紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ,没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ,是由 于我们 自己的 退缩, 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志,才 使得机 会逝去 ,颗粒 无收。
25、我学习了一生,现在我还在学习, 而将来 ,只要 我还有 精力, 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹,看似比 登天还 难的事 ,有时 轻而易 举就可 以做到 ,其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境, 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时,心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就, 甚至一 生。
(5)取液
(6)滴定
(7)记读数
(8)算
、快乐总和宽厚的人相伴,财富总与 诚信的 人相伴 ,聪明 总与高 尚的人 相伴, 魅力 94.对一个适度工作的人而言,快乐 来自于 工作, 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
—红—色— 3.1 —橙—色— 4.4 —黄—色— —红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— —无—色— 8.2 粉—红—色— 10.0 —红—色—
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂 没有在PH等于7时变色的?
如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不 会很大?
向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH 溶液过程中,溶液的pH变化如下,你发现了什么 现象与规律,在实际的中和滴定中,我们需要注意 哪些方面?
113.人生的目的有二:先是获得你 想要的 ;然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ,健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数 学使人 周密, 自然哲 学使人 精邃, 伦理学 使人庄 重,逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ,劳动 的结果 ,我们 认识了 世界的 奥妙, 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下 苦功, 三个字 ,一个 叫下, 一个叫 苦,一 个叫功 ,一定 要振作 精神, 下苦功 。—— 毛泽东
加入 NaOH 0.00
(ml) 溶液 PH值 1.0
10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?
PH发生怎样改变?
提示:0.04mL约1滴
中和滴定曲线
PH
12
10
突
8
反应终点
变 范
6
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改 变,误差很大吗?
PH
12 10 8
7
6 4 2
0
中和滴定曲线
酚酞
颜色突变范围
10 20 30 40 V(NaOH)mL
20、任何人都不可以随随便便的成功 ,它来 自完全 的自我 约束和 坚韧不 拔的毅 力。永 远别放 弃自己 ,哪怕 所有人 都放弃 了你。
高考链接
(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变 色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未 知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述 正确的是( D ) 提示: CH3COONa显碱性 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
PH
12 10 8
7
6 44.4 2
0
中和滴定曲线
甲基橙
颜色突变范围
10 20 30 40 V(NaOH)mL
滴 定 管 保 持 垂 酸式 直
左手
滴加速度先快后慢
碱式
右手
视线与凹液 面水平相切
碱式
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
中和滴定的步骤
实践活动
(1)检漏 (3)装液
(2)洗涤润洗 (4)赶气泡调读数
102.人生过程的景观一直在变化, 向前跨 进,就 看到与 初始不 同的景 观,再 上前去 ,又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利,如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度, 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律, 让他随 他所听 到的旋 律走, 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积。 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应。滴定管、锥形瓶、铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸、(pH计画曲线用)。