江苏省2016年高考化学二轮复习专题五电化学原理与应用导航卷

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高中二轮复习电化学专题卷(全国通用)(答案解析)

【精品】二轮复习电化学专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag2．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是A．B．C．D．4．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高6．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。

下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动B．放电时，Na元素被氧化C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。

高考化学二轮复习专题08 电化学(练)(含解析)

专题08 电化学（练）1．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为-。

下列说法正确的是KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。

本题难度适中。

2．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确．．．的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池的工作原理。

高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题五_电化学原理与应用答案2套

专题五电化学原理与应用(导航卷)1．D [A 项，C －4H 4→C ＋2O ，则该反应中每消耗1 mol CH 4转移6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A 电极即负极上H 2参与的电极反应为：H 2－2e －＋CO 2－3===CO 2＋H 2O ，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上O 2参与的电极反应为：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3，正确。

]2．C [Mg －H 2O 2－海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg －2e －===Mg 2＋，H 2O 2在正极(石墨电极)发生还原反应：H 2O 2＋2e －===2OH －(由于电解质为中性溶液，则生成OH －)，A 项、B 项错误，C 项正确。

由于负极阳离子(Mg 2＋)增多，则Cl －向负极移动平衡电荷，D 错误。

]3．C [太阳能电池利用光能转化为电能。

在装置X 中，电解水生成H 2、O 2，实现了电能与化学能的转化。

在装置Y 中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A 项错误；氢氧燃料电池的负极上应是H 2参加反应，B 项错误；装置X 可电解水生成H 2和O 2，C 项正确；无论是原电池还是电解池都不可能实现化学能与电能的完全转化，D 项错误。

]4．A [由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O 2与C 6H 12O 6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B 正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H ＋通过，则正极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，没有CO 2生成，A 项错误；负极发生反应：C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2＋24H ＋，H ＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C 项正确；总反应为：C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O ，D 项正确。

电化学原理及其应用(习题及答案)

电化学原理及其应用(习题及答案)work Information Technology Company.2020YEAR第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C )A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为 O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是 Zn | Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。

A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49V Eθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3 PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1 Cr2O72— + 3 Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2 MnO2 +3 H2O2 +__2OH-___ ＝2 MnO4— + ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。

江苏专用版高考化学总复习专题五微专题5电化学原理与应用课件

答案 D 放电时,负极反应:Li-e- Li+,正极反应:3CO2+4e-+4Li+
2Li2CO3+C,总反应:4Li+3CO2
2Li2CO3+C。充电时,阳极反应:
2Li2CO3-4e- 4Li++2CO2↑+O2↑,阴极反应:4Li++4e- 4Li,总反应:
2Li2CO3 4Li+2CO2↑+O2↑。A项,正极发生还原反应,得电子,错误;B项,
名称同电解,但有限制条件阳极:必须是镀层金属阴极:镀件
阳极:金属电极失电子阴极:电镀液中的阳离子得电子
2.金属的腐蚀 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
类型发生条件
现象本质相互关系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与反应物直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触
无电流产生
有电流产生
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
6e-
N2+8OH-。
转化率的原因是
。
工业实际选择催化剂乙的原因是
。
图c
(4)①用石灰乳吸收氮的氧化物,原理为:
4NO2+2Ca(OH)2 Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2 Ca(NO2)2+H2O
为使吸收充分,V (NO2)
V (NO)
(选填“≥”或“≤”)1。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2,原理如图d所示。
2.下列叙述中,正确的是 ( C ) A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- Fe3+ B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应为O2+4e- 2O2-

电化学原理及应用习题答案

作业：
R - ne →O
* R
cR (0, t ) = c (1 − ( ) )
1/ 2
t
τ
τ 1/ 2
* cR nfA(πDR )1/ 2 = 2i
DR 1/ 2 t 1/ 2 * 1 t 1/ 2 * co (0, t ) = ( ) ( ) cR = ( ) cR τ ξ τ Do
ξ = ( Do / DR )1/ 2
Z re = RΩ + Rct = 31.25 Ω 2 2 1 + ω 2Cd Rct
2 ωCd Rct = 41.56 Ω Z im = 2 2 1 + ω 2Cd Rct
得，Rct=103 Ω 交换电流: i0=RT/(nFRct)= 8.314x298/(96500x102.51)=2.5x10-4 A 标准速率常数：k0=i0/(nFAc01-acRa)=2.5x10-4/(96500x1 cm2x0.001/1000 mol.cm3)=2.59x10-3 cm/s
独立组分中由式1212cnfad12120onfad2ico02i可得1212nfad2ic0pb2pbo2273259121mmmas12mm1212cd2nfad2ic0cdo21364212069mmmas12mm因?pb2pb?cd2cd所以判定pb2发生还原对于混合溶液708s属于单一pb2pb反应170s属于pb2pb和cd2cd反应共同参与2前者表现极限电流pb2
nF|Φ|
ΔGa
ΔGa,o
Φ<0
ΔGc=ΔGc,0-nF|Φ| + (1-a)nF|Φ|=ΔGc,0-anF|Φ|=ΔGc,0+anFΦ ΔGa=ΔGa,0 + (1-a)nF|Φ|=ΔGa,0-(1-a)nFΦ

压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。

试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。

电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。

下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。

下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。

电化学方法原理和应用习题答案

电化学方法原理和应用习题答案1. 电化学方法的原理电化学方法是一种利用电化学过程来研究物质性质和进行分析的方法。

它基于物质与电流之间的相互作用，通过测量电流、电势和电荷量等参数来获得与物质性质相关的信息。

电化学方法的原理基于两个基本的电化学过程：电解和电化学反应。

电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子转化为氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

电化学反应是指在电极表面发生的氧化还原反应，通过测量电极电势的变化来了解物质的电化学性质。

2. 电化学方法的应用2.1 电化学分析：电化学分析是利用电化学方法来定量或定性地分析化合物和物质的方法。

常见的电化学分析方法包括电位滴定法、极谱法、电位滴定法等。

这些方法可以广泛应用于环境监测、水质分析、生化分析等领域。

2.2 电化学腐蚀研究：电化学腐蚀研究是通过电化学方法来研究和评估材料在特定环境条件下的腐蚀性能。

它可以帮助我们了解材料在不同环境中的腐蚀行为，并采取措施来延缓或防止材料的腐蚀。

2.3 电化学储能：电化学储能是指利用电化学反应来存储和释放能量的技术。

常见的电化学储能装置包括电池和超级电容器。

电化学储能技术在电动汽车、可再生能源储存、能量回收等领域有着广泛的应用。

2.4 电化学合成：电化学合成是通过电流驱动反应来合成化合物的方法。

它可以用于有机合成、金属粉末的制备等。

电化学合成具有高选择性、高效率等优点，是一种绿色、可持续发展的合成方法。

3. 习题答案3.1 问题1：电解质溶液中是如何进行电解的？电解质溶液中的电解过程可以分为两个步骤：阳极反应和阴极反应。

在阳极处，氧化反应会发生，而在阴极处会进行还原反应。

阳极和阴极之间通过电解质溶液中的离子传递电荷。

3.2 问题2：电极电势的测量原理是什么？电极电势可以通过将电极与参比电极相连，通过测量电势差来确定。

参比电极是一个具有已知电势的电极，它提供了一个稳定的电势参考。

电极与参比电极之间的电势差可以通过测量电流或电势差来确定。

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专题五电化学原理与应用导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－32. (2013·江苏化学，9)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3．(2010·江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是( )A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化4．(2015·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O5．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O6．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是( )A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶17. (2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－―→H2↑8．(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡49．(2014·课全国Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是()A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋x LiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移10．铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法正确的是( )A ．放电时，负极的电极反应式为：Pb －2e －===Pb 2＋B ．放电时，正极得电子的物质是PbO 2C ．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D ．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4－2e －＋2H 2O===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(1)[2015·四川理综，11(5)]FeSO 4在一定条件下可制得FeS 2(二硫化亚铁)纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li ＋FeS 2===Fe ＋2Li 2S ，正极反应式是_________________________________________________________。

(2)[2015·安徽理综，25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I )随时间(t )的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1 图20～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动。

t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____________________________________________。

(3) [2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_______________________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。

12．(15分)(最新模拟)Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为_________________________________________________________。

(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为_________________________________________________________。

(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为6 _________________________________________________________。

Ⅱ.电解法污水处理技术已经很成熟。

富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH 在 5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀、撇掉浮渣层。

富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。

污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

(1)在电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________。

a ．BaSO 4b ．CH 3COOHc ．NaNO 3d ．CH 3OH(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①_____________________________________________；②_______________________________________________________。