第4节海水中的元素第2课时海水中的元素海水提镁
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
第3章 第4节 第1课时 海水中的元素 海水提镁
第4节海水中的元素第1课时海水中的元素海水提镁1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。
2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。
(重点)1．海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种。
(2)微量元素(即每升海水中含量低于1 mg的元素)：锂、碘等元素。
2．海水元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺碘会导致大脖子病，甚至会导致心脏病。
[探究·升华][思考探究]海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】不能。
海水中含有的多种元素均是以化合态形式存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生变化，即一定发生氧化还原反应。
[认知升华]1．海水中的化学元素常量元素：每升海水含量大于1 mg的元素，如Cl、Na、Mg、S、Br等。
微量元素：每升海水含量低于1 mg的元素，如Li、U、I等。
2．几种元素的主要用途(1)Li：热核反应的重要材料之一，制造锂电池，特重合金的原料。
(2)I：用于制药、食盐加碘(一般加的是KIO3)。
(3)U：核燃料。
[题组·冲关]1．下列属于海水中的微量元素的是()①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥【答案】 B2．从海水中提取下列物质，不需通过化学变化就可得到的是()A．NaCl B．金属钠C．金属镁D．Cl2【解析】海水中的钠、镁、氯元素均以化合态存在，要获得其单质，必定发生化学变化，B、C、D错误。
【答案】 A3．判断正误。
(1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。
()(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
海水中的元素教案.doc
第四节海水中的元素华县铁中贾润萍教学目标（-）知识与技能目标1、了解海水中的元素及海水提镁的工业流程。
2、能预测并掌握镁的性质。
（二）过程与方法冃标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重耍意义。
（三）情感态度与价值观目标通过对海水屮化学资源的开发利用的学习，使学牛认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学重点、难点重点：金属镁的还原性。
难点：预测金属镁的性质。
教学方法实验探究、交流研讨、归纳总结教学过程【导入】海水图片展示【指导阅读】第一部分：海水——化学元索宝库。
【学生回答】常量元素和微量元索？并举例说明。
人类通过海水晒盐从海水屮提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
【过渡】海水中镁的含量一般为1.28g/L,属常量元素。
目前,世界上有60%的镁来自海水, 人们是怎样从海水中提取镁的呢？【指导阅读】第二部分：海水提镁【交流展示】1、简述海水提镁的基本方法。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程屮起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些扌旳施來提高经济效益？【归纳捉升】学生回答，教师点评。
1、海水提镁最基木的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；Z后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化钱。
2、贝壳起到提供碱消石灰的作用。
主要成分发生的化学变化有:3、经历的化学变化有:【讲述】（2）海水提镁采川了哪些扌音施提高经济效益?1、 就地取材利用海滩上的贝売2、 节约原料循环利用氯元素【指导阅读】第三部分：钱【交流展示】1、 镁的物理性质及用途。
2023年高中化学专题3第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘教学案苏教版必修一
第 2 课时从海水中提取镁从海带中提取碘发展目标体系构建1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的根本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2．生疏化学理论与技术在资源利用中发挥的乐观作用，培育科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
2．从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁，其简洁流程如下：①②③海水中的Mg2＋――→Mg(OH)――→MgCl――→Mg2 2①MgCl＋Ca(OH) ===Mg(OH)↓＋CaCl ，2 2 2 2离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓；2②Mg(OH)＋2HCl===MgCl＋2H O，2 2 2离子方程式为：Mg(OH) ＋2H＋=== Mg2＋＋2H O。
2 2通电③MgCl (熔融)=====Mg＋Cl ↑。
2 2微点拨：由 MgCl ·6H O 加热制取无水MgCl 时，要不断通入枯燥的 HCl 气体，防止 MgCl2 2 2 2水解生成Mg(OH) 。
23．镁的性质(1)镁的原子构造镁的原子构造示意图为：原子最外层有 2 个电子，在化学反响中简洁失去最外层电子，形成镁离子。
(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的复原性。
可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反响。
①与 N 反响2点燃反响方程式：3Mg＋N =====Mg N 。
②与 CO 反响22 3 2点燃反响方程式：2Mg＋CO =====2MgO＋C。
2现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
③与稀硫酸反响：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H ↑。
2(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
2021-2022学年高中化学：第3章 第4节 课时1 海水中的元素 海水提镁
时 分
突
层
破 解熔融氯化镁的方式来制取。
作
攻
业
重
难
返 首 页
当
自
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 堂
主
达
预
习 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
标 提
探
新 知
①把贝壳制成石灰乳；
素 养
②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； 课
核
时
心 突
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
核 心
用，掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)
时 分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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当
自
堂
主
达
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标
习
提
探
新 知
自主
预习
探新
知
素 养
课
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作
攻
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重
难
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当
自
堂
主
达
预
习
一、海水——元素宝库
标 提
探
新 知
1．常量元素
素 养
在每升海水里，含量大于 1 mg 的元素共有 11 种，分别是 课
核
时
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
从海水中提取镁教案(3篇)
课时：2课时年级：高中教材：《化学》人教版教学目标：1. 知识与技能（1）了解海水中镁的存在形式及其提取方法；（2）掌握从海水中提取镁的化学原理和过程；（3）了解提取镁的工业生产流程。
2. 过程与方法（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力；（2）引导学生运用化学知识解释实际生产问题。
3. 情感态度价值观（1）培养学生热爱科学、勇于探索的精神；（2）使学生认识到化学知识与生产生活的密切关系。
教学重点：1. 从海水中提取镁的化学原理和过程；2. 提取镁的工业生产流程。
教学难点：1. 提取镁的化学原理；2. 提取镁的工业生产流程。
教学过程：第一课时1. 提问：同学们，你们知道海水中含有哪些化学元素吗？请举例说明。
2. 引导学生思考：海水中含有丰富的化学资源，那么如何从海水中提取镁呢？二、新课讲授1. 介绍海水中镁的存在形式：主要以氯化镁的形式存在。
2. 讲解从海水中提取镁的化学原理：（1）首先，将海水中的氯化镁富集起来；（2）然后，将富集后的氯化镁与氢氧化钙反应，生成氢氧化镁沉淀；（3）将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁；（4）最后，对氯化镁进行电解，得到金属镁。
3. 介绍提取镁的工业生产流程：（1）海水预处理：将海水中的杂质去除，富集氯化镁；（2）氢氧化钙制备：将贝壳制成石灰乳；（3）沉淀反应：将富集后的氯化镁与石灰乳反应，生成氢氧化镁沉淀；（4）洗涤、过滤：将沉淀物洗涤、过滤，得到纯净的氢氧化镁；（5）盐酸溶解：将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁；（6）结晶、过滤：将氯化镁溶液进行结晶、过滤，得到含结晶水的氯化镁晶体；（7）干燥：将含结晶水的氯化镁晶体进行干燥，得到无水氯化镁；（8）电解：对无水氯化镁进行电解，得到金属镁。
三、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结从海水中提取镁的化学原理和工业生产流程；2. 强调化学知识与生产生活的密切关系。
第二课时一、复习导入1. 提问：同学们，上节课我们学习了从海水中提取镁的化学原理和工业生产流程，请简要回顾一下。
人教版高中化学选修2精品课件：第二课时 海水中提取溴、镁和重水
③制备 MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
④电解 MgCl2
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
2019/6/2
21
海水提镁整个生产过程中涉及到平衡理论的应 用问题，请你指出并加以阐述。
[师生互动] 【提示】 工业生产中平衡原理的应用
(1)沉淀溶解平衡原理的应用
17
【解析】 Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方 程 式 分 别 是 (1)Cl2 ＋ 2NaBr===Br2 ＋ 2NaCl ， (2)Br2＋2KI===2KBr＋I2，Br2、I2的水溶液分 别呈橙色、紫褐色。在反应(1)中Cl2是氧化剂， Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应(2) 中 Br2 是 氧 化 剂 ， I2 是 氧 化 产 物 ， 故 氧 化 性 Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化 学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。 在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带中，紫菜和 海带中碘元素的含量较多。
M(1g)C海l2水为提强取酸镁弱的碱关盐键，是故制M得g无Cl水2·M6Hg2COl2晶，体由加于 热脱水时，因Mg2＋的水解不能得到无水MgCl2， 工业生产中通常采用的方法是在不断通入干燥 HCl气流的条件下加热脱水，以抑制Mg2＋的水 解。
(2)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2时，可 根据Mg(OH)2与Ca(OH)2溶解度的差异，向混 合物中加入MgCl2溶液，使溶解度相对较大的 Ca(OH)2转变为难溶的Mg(OH)2和易溶的CaCl2 而除去。
2019/6/2
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(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程 式。
《海水中的元素》
氧化性：Cl2>Br2>I2 反应离子方程式： Cl2 + 2Br— == Br2 + 2Cl— Cl2 + 2I— == I2 + 2Cl— Br2 + 2I— ==I2 + 2Br — 离子还原性：I—>Br—>Cl—
3、海水提溴
海水中溴以Br-形式存在 【步骤】浓缩、氧化、提取 NaCl
Mg（OH）2 +2HCl == MgCl 2 +2H2O
电解
把MgCl 2浓缩结晶后电解： MgCl 2 =====Mg +Cl2↑
【此流程中利用了贝壳、海水，充分利用自然资源，循环使用氯气， 把提镁工厂建在海边，和盐酸厂联合生产，提高了经济效益】
4、镁的性质
A、物性：高熔点、低硬度、小密度 B、化性：还原性 在空气中燃烧： 2Mg+O2====2MgO
△
燃烧
3Mg+N2====Mg3N2
燃烧
（现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末）
与氯气作用：
Mg+Cl2==MgCl2
燃烧
与酸作用：Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑
与CO2作用：2Mg+CO2====2MgO +C 现象：镁条在CO2中继续燃烧，生成黑色和白色的固体物质；
结论：CO2的作用：核反应材料、制造锂电池、特种合金材料 I的作用：制药、碘盐 U的作用：核燃料
二、镁和海水提镁
1、金属镁的用途：材料、还原剂、脱氧剂 2、镁元素在海水中的含量： 存在形式：Mg2+
3、海水提镁（p98交流·研讨）
加入消石灰（由贝壳提供）： Mg2+ +2OH-==Mg（OH）2↓
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高一年级化学 活页导学案 第 1 周第 1 课时 总课时 1 制作人： 杨军伟 薛娜
书犹药也，善读之可以医愚。
第4节 海水中的元素第2课时 海水提镁 编号1
班级：______姓名：______
【
学习目标】1.了解海水中的微量元素和常量元素
2.熟记镁的性质
3.掌握海水提镁的原理及方法
【重点难点】海水提镁的原理及方法
【自学指导】用8分钟时间看课本 98—99页上半页的内容，然后用6分钟时
间完成下列检测题。
一、镁和海水提镁
1．镁
(1)物理性质
镁是_______白色金属，密度______，熔、沸点______。
(2)化学性质——活泼金属
Mg— ――→与酸反应离子方程式 ――→与非金属单质如O2 ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ――→与酸性氧化物如CO2 ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着
(3)用途
①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为_________。
②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。
2．海水提镁
【小组讨论】海水提镁的流程（5分钟）
1. 流程：
浓缩的海水 ________________________________________________________
___________________________________________________________________
2.主要化学反应方程式
①Mg(OH)2的生成：_______________________________________________。
②MgCl2的生成：__________________________________________________。
③镁的生成化学方程式为：______________________________________。
【课堂小结】本节课我们学习了海水提镁，其流程和相关的化学反应方程式是
本节课的重难点。
【日清内容】海水提镁元流程和相关的化学反应方程式。
【当堂训练】请同学们用15分钟的时间完成以下训练题。
1、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟
石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )。
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
高一年级化学 活页导学案 第 1 周第 1 课时 总课时 1 制作人： 杨军伟 薛娜
书犹药也，善读之可以医愚。
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
2、点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )
A．N2＋O2(1∶1) B．CO2＋O2(2∶1)
C．CO2＋H2(1∶1) D．H2＋Ar(2∶1)
3、海水的综合利用可以制镁，其流程如下：
海水――→蒸发 →粗盐――→重结晶精盐→母液→MgOH2――→盐酸，浓缩MgCl·6H2O――→脱水MgCl2――→电解Mg
贝壳――→煅烧CaO――→水石灰乳：
(1).Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？
写出实验步骤：___________________________________________________。
(2).实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作
中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时： ____________________________________________________。
过滤时：_________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
4、碘是海水中的微量元素,有非常重要的用途,不仅可以制药,而且有极其重要
的生理作用。请结合有关材料,回答下列问题:
(1)医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有丰富的 。
A.碘元素 B.铁元素
C.钾元素 D.锌元素
(2)碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的
问题,我国已经开始实施“智力工程”,最经济的可行措施是 。
A.食盐加碘(盐) B.面包加碘(盐)
C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于
“碘盐”叙述正确的是 。
A.“碘盐”就是NaI
B.“碘盐”就是“I2+NaCl”
C.“碘盐”应保存在阴凉处
D.使用“碘盐”时宜高温煎炒
(4)欲将固体碘与食盐的混合物分离开,最好的方法是 。
A.溶解、过滤
B.溶解、过滤、蒸发
C.溶解、加AgNO3,过滤
D.加热升华
组长意见：_______________________________________