乙醇
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
乙醇的相关知识点总结
乙醇的相关知识点总结一、物理性质1. 外观和性状乙醇是一种无色透明的液体，具有刺激性的气味，呈微甜的味道。
它的凝固点为-114°C，沸点为78°C。
在常温下，乙醇呈液态，但当温度降至-114°C时会凝固成为白色结晶固体。
它的密度为0.789g/cm3，在水中易溶，可以与水形成任意比例的混合物。
2. 挥发性和燃烧性乙醇具有较高的挥发性，它在一定的温度下会迅速挥发并形成易燃的蒸气。
乙醇的燃烧是一种放热反应，它产生的热量和火焰是可见的。
由于其易燃性，乙醇常被用作燃料和溶剂。
3. 导电性乙醇是一种良好的导电液体，它可以导电。
当在乙醇中溶解盐类或酸碱性物质时，乙醇可以导电。
二、化学性质1. 与氧化剂的反应乙醇具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化成为乙醛、醋酸等物质。
例如，将乙醇与氧气进行氧化反应，可以产生乙醛。
乙醇还可以与高氯酸盐和高溴酸盐反应，生成相应的卤代醚或卤代酸。
2. 与酸的酯化反应乙醇可以与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
这是乙醇在酸性条件下与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
3. 与碱的酸碱中和反应乙醇可以与碱发生中和反应，生成乙醇钠等盐类。
例如，乙醇和氢氧化钠反应生成乙醇钠。
4. 与醛和酮的加成反应乙醇可以与醛和酮发生加成反应，生成缩醛、缩酮等化合物。
例如，乙醇和乙醛反应生成乙二醇。
5. 与氯化氢的取代反应乙醇可以与氯化氢发生取代反应，生成氯乙烷。
这是乙醇在氯化氢的作用下，乙醇中的氢原子被氯原子所取代，形成氯乙烷。
三、用途1. 酒精饮料乙醇是一种常见的酒精饮料成分，例如啤酒、葡萄酒、白酒和其他烈酒都含有乙醇。
在饮料中，乙醇起着增加口感、提高品质、增加风味的作用。
2. 医药乙醇可以用作医药中的溶剂、防腐剂和消毒液的成分。
例如，医用酒精是一种含有乙醇70%以上的溶液，可用于皮肤消毒。
3. 工业用途乙醇可作为有机合成的原料，在化工工业中广泛应用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇
A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇
D.盐酸
【解析】选C。铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生 成的CuO溶解，铜丝的质量减少；乙醇可实现 CuO Cu转变，铜丝的质量不变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；石灰水不能使CuO还原为Cu， 铜片质量增加。
1.(10分)(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的
用酒精萃取溴水中的溴。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 2、如何检验乙醇中是否有水存在?
※制造饮料和香精等。
用无水CuSO4 检验。 3、如何除去乙醇中的少量水？
先加生石灰，再蒸馏。
乙烷的分子式： C2H6 乙醇的分子式： C2H6O
H H H C C H H
乙烷的结构式
②
①
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。
产乙酸、乙醇等。
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应－－燃烧与催化氧化 (3消去反应－－分子内脱水
（*分子间脱水生成醚－－取代反应）
(4)与氢卤酸反应 (5)酯化反应 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
[P69 观察与思考] 实验一 乙醇与钠反应
实验步骤 实验现象 实验结论 钠与煤油不反应， 且密度比煤油大。 2Na+ 2H2O == 2NaOH+H2↑
观察钠的保 存方法
少量钠保存在煤油里 浮在水面，熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶的 响声，溶液变红。
反应缓慢，开始时钠沉入 底部，表面产生气泡，反 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 应过程中上下浮动 结论
乙醇是什么
乙醇是什么可能许多人会疑问，但是酒精呢?没错乙醇就是酒精，现在大家一目了然了吧。
好了，现在让小编一起带领大家了解乙醇是什么吧。
乙醇的简介乙醇是一种有机物,俗称酒精,化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH,Et代表乙基，是带有一个羟基的饱和一元醇,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有酒香的气味,并略带刺激性。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。
乙醇的物理和化学性质乙醇液体密度是0.789g/cm3(20C°) ,乙醇气体密度为1.59kg/m3,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,pKa=15.9。
乙醇的成分乙醇(英语:Ethanol,结构简式:CH3CH2OH)是酒的主要成份,有些地方俗称火酒。
乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂,也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量甲醇,医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇,也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
乙醇的分类按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精;糖蜜原料发酵酒精;和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
按产品质量或性质来分,又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精,四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要,减少生产与使用上的浪费,促进提高产品质量而制订的。
乙醇的作用如果适量地喝酒,又有点好菜,心情舒畅,往往会化害为益,收到意外的好处。
因为酒精经肝脏分解时需要多种酶与维生素的参与,酒的酒精度数越高,肌体所消耗的酶与维生素就越多,故应及时补充。
乙醇的理化性质和危险特性
乙醇的理化性质和危险特性理化性质
1. 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH，表示它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
2. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.4摄氏度。
3. 密度：乙醇具有0.789克/毫升的密度。
4. 溶解性：乙醇是一种极好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质。
5. 颜色和味道：乙醇呈无色液体，具有甜味。
危险特性
1. 易燃性：乙醇是一种易燃液体，其闪点为13摄氏度。
在高温、明火或火花的作用下，乙醇可以燃烧，并释放出可燃的蒸汽。
2. 高毒性：饮用含乙醇的酒精过量可能导致中毒和健康问题。
长期饮酒过量可引起肝脏疾病、中枢神经系统损伤和其他健康并发症。
3. 刺激性：乙醇具有刺激性，接触皮肤会引起皮肤干燥、发红和瘙痒。
吸入高浓度乙醇蒸汽可导致眼睛和呼吸道刺激。
4. 其他危险：乙醇易与许多化学物质发生反应，并可能产生有毒气体。
同时，乙醇也具有腐蚀金属的性质。
请注意，以上信息仅提供基本概述，并非详尽无遗。
在处理乙醇时，请遵循安全规程，并阅读并遵守相关法律法规。
参考文献：。
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乙醇一、简介（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。
也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
二、名称1、化学名称乙醇2、商品名称酒精、酒精；乙醇(发醇法)；无水酒精；无水乙醇；无水乙醇(药用)；绝对酒精；95%乙醇;酒精95%；食用酒精；食用乙醇；变性乙醇；调香级食用酒精三、系统编号CAS编号：64-17-5EINECS号：200-578-6InChI编码：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3危规编号：32061危险品运输编号：UN 1170/1986/1987四、物质颜色性状1、颜色在常温、常压下，易燃无色透明液体，2、性状3、相态液体4、臭味性有特殊香味，略带刺激性，5、挥发性易挥发五、化学结构1、化学组成乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
2、化学式与结构简式1）、电子式2）、分子式C2H5OH3）、结构式4）、结构简式CH3CH2OH3、分子量46.07g/mol4、分子结构（结构式）5、分子结构数据分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据毒性：低毒。
急性毒性：LD50 7060mg/kg(大鼠经口)；7340 mg/kg(兔经皮)；LC50 37620 mg/m3，10小时(大鼠吸入)；人吸入4.3 mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛；人吸入2.6 mg/L×39分钟，头痛，无后作用。
刺激性：家兔经眼：500 mg，重度刺激。
家兔经皮开放性刺激试验：15 mg/24小时，轻度刺激。
亚急性和慢性毒性：大鼠经口10.2 g/(kg·天)，12周，体重下降，脂肪肝。
致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌阴性。
显性致死试验：小鼠经口1～1.5 g/(kg·天)，2周，阳性。
生殖毒性：大鼠腹腔最低中毒浓度(TDL0)：7.5 g/kg(孕9天)，致畸阳性。
致癌性：小鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：340 mg/kg(57周，间断)，致癌阳性。
六、物化性质乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
1、物理性质1）、溶解性能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，能与水以任意比互溶。
能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
在水中溶解时：p Ka =15.9。
溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，作为溶剂可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
2）、熔点熔点是-114.3℃熔点：-114.3 °C (158.8 K)3）、密度相对密度(d15.56)0.816，密度是0.789g/cm3,，密度比水小。
密度：0.78945 g/cm3; (液) 20°C。
相对密度(水=1)：0.79。
相对蒸气密度(空气=1)： 1.594）、饱和蒸气压(kPa)饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)5）、爆炸上下限易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸上限%(V/V)： 19.0爆炸下限%(V/V)： 3.3。
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
6）、凝固点7）、比热容8）、沸点沸点：78.4 °C。
沸点：78.4 °C (351.6 K)9）、黏度黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C10）、折光率（折射率）折光率：1.3614。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
11）、燃烧热燃烧热(kJ/mol)： 1365.512）、临界温度压力临界温度(℃)： 243.1临界压力(MPa)： 6.3813）、辛醇/水分配系数的对数值0.3214）、闪点闪点(℃)： 12。
闪点:286.15 K (13 °C or 55.4 °F)15）、引燃温度引燃温度(℃)： 363。
、2、化学性质（化学反应）1）、腐蚀性2）、酸碱性酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）3）、稳定性4）、沉淀性5）、络合性6）、还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
例如2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
7）、氧化性氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）8）、电离性电离性：非电解质。
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+ H+乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和活跃性强的金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速电解生成醇和碱。
结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
9）、其他反应乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
正反应为：C2H5OH+CH3COOH→浓H2SO4△→CH3COOCH2CH3+H2O（反应为可逆反应）逆反应为：CH3COOCH2CH3+H2O→稀H2SO4→C2H5OH+CH3COOH（酸性水解，反应为可逆反应）CH3COOCH2CH3+NaOH→C2H5OH+CH3COONa（方程是两边同约去一分子水得到，碱性水解，反应为不可逆反应）“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
故常有红棕色气体产生。
消去反应和脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（此为取代反应）脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时，则脱氢生成醛。
与活泼金属反应乙醇可以和活泼性金属反应，生成醇盐和氢气。
例如与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2七、制作方法上游原料：淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶下游产品：盐酸乙醇液、二硫化硒、环氧乙烷、对二乙基苯、联苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三联苯、乙醛、甲醛、乙醇钠、乙醚、乙酸乙酯、乙醇（无水）、复盆子酮制法主要有：（1）糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液等）和淀粉原料（如甘薯、玉米、高梁等）发酵；（2）乙烯直接或间接水合。
[3]工业制法工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：1．发酵法发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。