配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
高三化学 配置一定物质的量浓度的溶液注意事项
溶液配制过程中的注意事项1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
7.摇匀后，如果再次观察发现读数偏低，不做任何处理。
继续加入蒸馏水时将导致溶质质量分数偏低。
【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
专题1 教材实验强化-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.1 教材实验强化(一)配制一定物质的量浓度的溶液[实验回顾]1．主要仪器⎩⎪⎨⎪⎧固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：c B ＝n B V ＝m B M B V。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
[强化练习]1．实验室欲配制80 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_______________ g ，水______________ mL(水的密度为1 g·mL －1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
2．实验室需要0.1 mol·L －1 NaOH 溶液500 mL 。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________、后用于__________________。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
一定物质的量浓度溶液的配置
③溶解 ④冷却 ⑤转移
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
配制步骤
错误操作
因变量
m V
c
⑦旋摇
未旋摇直接定容
⑧定容
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴 管吸出
液体溶质：（ ）ml容量瓶，
量筒（滴定管或移液管），烧杯， 玻璃棒，胶头滴管。
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称 量固体试剂，用量筒或滴定管量取液
体试剂。
注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。
容量瓶上需标有 ：
①规格，
500mL
②使用温度， ③刻度线
20℃
容量瓶
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶 （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在 下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量 瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩ 250mL容量瓶 A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩ C.①②⑤⑥⑧⑩ D.②③⑤⑥⑦⑧
复习提纲4：配制一定物质的量浓度的溶液注意事项
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项一、检查容量瓶是否漏水的方法：1、向容量瓶中加入一定量的水，说明：①必须先加入水②是瓶塞而不是活塞③水不必加满，说加一定量或适量2、塞紧瓶塞。
说明：①要塞紧，而不只是塞上②要先塞紧瓶塞，再倒立过来3、用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来说明：①摁住瓶塞是用食指而不是用手②另一只手托住瓶底③倒立或倒转均可4、观察瓶塞处是否漏水。
说明：①必须要有观察这一步②是"瓶塞处"5、若不漏水，将瓶正立过来并将瓶塞旋转180°塞紧说明：①这一步操作的前提是不漏水，漏水则不需后续操作，因此要事先说明若不漏水②要先将瓶正立过来，再将瓶塞旋转180°，然后塞紧6、仍将瓶倒立过来，再检查是否漏水。
说明：①仍②再二、用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液1、所用仪器：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙说明：①必须说明容量瓶的容积②容易漏下药匙③本实验用不到量筒④要说明是托盘天平，不能只说天平⑤不能只说滴管⑥砝码的“砝”容易写错2、实验步骤⑴计算：所需NaOH的质量=1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g说明：①必须先计算再称量，计算这一步必不可少②必须计算出所需NaOH的具体质量⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体说明：①称量NaOH固体时必须使用烧杯而不能直接称量，要用文字体现②称量NaOH固体时要迅速，以防止吸收空气中的H2O和CO2，要用文字体现③要说明NaOH固体的质量是10.0 g而不是10 g，这是由托盘天平的准确程度决定的⑶溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温说明：①此烧杯即称量时用的烧杯。
不能称量时用一个烧杯，溶解时再用一个烧杯②溶解固体的用水量一般不能超过容量瓶容积的一半，因为后面还有多次洗涤的洗涤液③任何固体或溶液都不能直接在容量瓶中溶解④“用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解”必须有文字体现⑤若溶质在溶解时明显放热，要说明冷却至室温⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶说明：①“用玻璃棒引流”必须有文字体现，否则就认为是直接倒入②要说“转移”⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶说明：不能只洗涤烧杯⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切，塞紧瓶塞，摇匀，装瓶。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
高一化学必修一讲义：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制【教学目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是( ) A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A ．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B ．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C ．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B ．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C ．容量瓶可用来长期贮存溶液D ．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 M V c m ••=(由固体配制溶液)、浓稀稀浓c V c V •=(由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓H 2SO 4配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。
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配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，学习时要注意突破“四类”遗忘，正确分析误差产生的原因。
一、注意突破“四类”遗忘(1)容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
(2)容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
(3)容易忘记的容量瓶使用方法：①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a.常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b.根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
c.不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d.容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
(4)容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
二、注意误差分析进行误差分析的依据是c==，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
(1)测定结果偏高的情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高;定容时溶液温度高;用量筒量取液体时，仰视读数;定容时俯视容量瓶刻度线读数。
(2)测定结果偏低的情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码;未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低;定容时溶液温度过低;称量易吸水物质时称量时间过长;称量不干燥的物质;用量筒量取液体时，俯视读数;溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出;定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出;定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
(3)测量结果无影响的情况：容量瓶内有少量水;定容摇匀后发现液面低于刻度线。
三、例题分析【例题1】判断下列操作是否正确(1)(2019·福建理综，10C)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
(2)(2019·天津理综，4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(3)(2019·山东理综，11C)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(4)(2019·天津理综，4D)如图，用配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液。
(5)(2019·福建理综，6C)在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液。
(6)(2019·安徽理综，10B改编)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸。
(7)(2019·江苏，7B)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。
(8)(2019·安徽理综，8B)如下图，定容操作。
(9)(2019·山东理综，14B)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。
解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流，对;(2)定容时俯视刻度线，结果是加水偏少，所配溶液浓度偏大，错;(3)该实验还要用到托盘天平称量NaCl固体的质量，错;(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，错;(5)量筒不是精密仪器，配制0.1000mol/L碳酸钠溶液应用容量瓶，错;(6)还需用到酸式滴定管等玻璃仪器，错;(7)0.5000mol·L-1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和，错;(8)胶头滴管没有伸入到容量瓶内，正确;(9)若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，错。
答案：见解析。
【例题2】(2019·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()。
A.称量B.溶解C.转移D.定容解析：药品不能直接放在托盘上，A项错误;B项，在烧杯中溶解正确;C项，必须用玻璃棒引流，错误;D项，胶头滴管不能伸入容器内，错误。
答案：B。
【例题3】(1)配制浓度为2mol·L-1的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。
A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2(2)某实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________。
解析：(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0g+烧杯质量。
(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制：2mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的质量为：1L×2mol·L-1×106g·mol-1=21 2.0g。
答案：(1)C(2)1000mL212.0g。
【例题4】实验室需要0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：(1)实验室中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、钥匙外还需要的仪器有_________。
(2)根据计算得知，所需要的NaOH的质量为________g。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有________(填字母，下同);偏小的有_______;无影响的有_________。
A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液(4)下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是________(填操作序号)。
解析：(1)题中所需仪器，一般容易忘记胶头滴管，和玻璃棒。
要求我们记忆时要学会“有序记忆”──即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需要的仪器，然后进行记忆，这样就不会遗漏。
(2)应按照500mL进行计算，因为实验室没有450mL的容量瓶;(3)错误的操作如何导致浓度的变化，要根据你故意进行分析;(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在刻度线的下方，读数时要平视。
答案：(1)玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)AC;BDEF;G(4)①③⑤。
点拨：本题将实验配制物质的量浓度溶液的方法与误差分析放在一起，考查学我们对实验的掌握情况。
对于真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来说，效果肯定会大相径庭，这正是该题的优点所在。
【例题5】下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_________(填字母序号)。
A.配制1L0.1mol·L-1的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c=n/V，分析错误操作对n、V的影响。
A、C选项偏低。
答案：A、C。
点拨：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1．天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2．调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3．药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4．称量易潮解的物质（如NAOH）时间过长减小不变偏小5．用滤纸称量易潮解的物质（如NAOH）减小不变偏小6．溶质含有杂质减小不变偏小量筒7．用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8．用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧杯9．溶解前烧杯内有水不变不变无影响10．搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11．没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶12．没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14．定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17．定容时，俯视刻度线不变减小偏大18．定容时，仰视刻度线不变增大偏小19．配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响【例题6】现用质量分数为98%、密度为1.84g·mL-1的浓H2SO4来配制500mL0.20mol·L-1稀硫酸，可供选用的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧钥匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有__________(填代号)。
(2)经计算，需要浓硫酸的体积是_______。
现有①10mL②50mL⑤100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号)。
(3)将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到_______中，转移时应用玻璃棒______。
转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤____________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处，改用_______加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______________。