上海市2019年高一上学期期中化学试卷B卷
上海市2019版高三上学期化学期中考试试卷
上海市2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. （2分）(2016·黄浦模拟) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A . Li2NH中N的化合价是﹣1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . Li+和H+的离子半径相等D . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I﹣、Br﹣C . c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
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上海市2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：3. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 1-10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子第二层有4个电子，而Z元素的原子第二层有6个电子，则由这三种元素组成的化合物中，化学式不可能是（）A . XYZ4B . X2YZ3C . X12Y6Z6D . X6Y2Z4. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式5. （2分）下列说法正确的是（）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO46. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列物质一定表示一种纯净物的是（）A . C5H12B . C4H10C .D . CHCl37. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
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上海市2019年高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A . 在江河入海处易形成三角洲B . AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C . 卤水点豆腐D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事故处理方法正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42﹣B . 向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32﹣C . 向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl﹣﹣D . 向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+5. （2分） (2016高二上·绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水6. （2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA9. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BD . D10. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸11. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂12. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O13. （2分）(2018·金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）A . OH-B . CO32-C . NH4+14. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂15. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NAB . 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NAC . 1molC10H22分子中共价键总数为31 NAD . 1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子16. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解二、非选择题 (共5题；共32分)17. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）18. （15分） (2016高一上·汪清期中) 在标准状况下（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？（2） 33.6LH2的物质的量是多少？（3） 16gO2的体积是多少？19. （2分） (2015高一上·阳山月考) 离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO 离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________、________．20. （5分） (2017高二上·长春期末) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是________．（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管．21. （4分） (2018高一上·雅安期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童________元素含量偏低。
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上海市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO22. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液3. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气4. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应5. （2分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：16. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：K Na KCl NaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃7. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol8. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－9. （2分）下列说法中错误的是（）A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同10. （2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
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上海市2019版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A . 体积：④<①<②<③B . 密度：①<④<③<②C . 质量：④<①<③<②D . 氢原子数：②<④<③<①2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO34. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子5. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：66. （2分） (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗8. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：9. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A . （）mol﹣1B . （）mol﹣1C . （）mol﹣1D . （）mol﹣110. （2分）下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（）A . 1L该溶液中含KNO3101gB . 100 mL该溶液中含KNO3 0.01molC . 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD . 1L水中溶解0.1 mol KNO3 ，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液11. （2分） (2016高一下·溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣B . K+、H+、HCO3﹣C . Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、NO3﹣、CO32﹣12. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.513. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O14. （2分） (2016高一上·潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol•L﹣1和bmol•L﹣1 ，则a与b的关系为（）A . a=bC . 2a=bD . 以上都不对15. （2分）(2018·金山模拟) 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A . 0.0004B . 0.016C . 0.4D . 1616. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD . 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA17. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
上海市高一上学期期中化学试卷B卷
上海市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥2. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物3. （2分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A . ①B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH﹣的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子5. （2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液KNO3溶液则X 试剂为（）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO46. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+7. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质肯定为纯净物的是（）A . 只有一种元素组成的物质B . 只有一种原子构成的物质C . 只有一种分子构成的物质D . 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质8. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③9. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+B . 实验中要配制500mL0.2mol•L﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体C . 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石10. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解11. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB . Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2OD . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O13. （2分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B . 2KClO3=2KCl+3O2C . S+O2=SO2D . CO2+CaO=CaCO314. （2分） (2016高一上·河北期中) 100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.4 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣115. （2分） (2016高一上·遵义期中) 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为1：1B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为11：1616. （2分） (2016高二下·厦门期中) HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③下列说法正确的是（）A . T＜415℃，只有反应①发生B . 反应①、②不可能同时发生C . 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等二、非选择题 (共6题；共41分)17. （6分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：E________ ，F________（2）下列实验操作中用到仪器G的是________ （选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________ （选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需要10mol/L的浓盐酸________ mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________ （选填仪器的编号字母）．18. （14分）根据问题填空：（1） SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，原子个数比为________，同温同压下体积之比为________．②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为________，质量比为________．（2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为________．（已知NH3+HCl═NH4Cl）（3）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO 的物质的量浓度是（4） NA表示阿伏伽德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是________．19. （5分） (2016高一上·石嘴山期中) 用18mol•L﹣1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为________，所用的量筒的规格________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是________，________，玻璃棒，量筒，烧杯．（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是________a．容量瓶没有干燥b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线c．定容时俯视刻度线d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2﹣3次．20. （6分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ．②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 3.7 4.79.3﹣﹣﹣沉淀完全时的pH 3.28.0 6.711.19（＞9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________ （任写一条）．（2）调节pH所用X可以选用________ ．A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式________ ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是________ ．（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的________ 将转化为沉淀．（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu2+）=________ ．（25℃时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）21. （6分）(2016·上栗模拟) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________；H________； G________；乙________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①________反应②________．22. （4分） (2016高一上·菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________．（2）该气体在标准状况下的体积为________（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共41分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。
上海市高一上学期化学期中考试试卷B卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是（）A . 5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液B . 15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液C . 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液D . 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液2. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑4. （2分） (2016高一下·营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L5. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：26. （2分）将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 4mol/LD . 1mol/L7. （2分） (2017高一上·临川期中) 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（）A . 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B . 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C . 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D . 溶解、加适量盐酸、加热8. （2分） (2019高二上·临高期中) 下列化学方程式正确的是（）A . H2SO3 2H+ +SO32-B . CO32- + H2O HCO3- + OH-C . CH3COONa Na++CH3COO-D . CaCO3=Ca2++CO32-9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10. （2分） V L硫酸铝溶液中含有SO42- m g，则Al3+的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）12. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中14. （2分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液15. （2分） (2016高一上·西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A .B .C .D .16. （2分） (2016高三上·唐山期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB . 常温下，100mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水D . 将标况下22.4LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA17. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭18. （2分） (2018高一上·广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法19. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2 的质量为44g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD . O2的相对分子质量为3220. （2分） (2015高一上·回民月考) 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数21. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 kg 12C中约含有6.02 1023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子22. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列残留物的洗涤方法错误的是（）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3D AgCl氨水A . AB . BC . CD . D23. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气24. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水二、填空题 (共3题；共11分)25. （1分） (2018高一上·江苏月考) 写出硫酸溶液的电离方程式________，9.8克硫酸溶解在________克水中，使H+与H2O个数比为1：50。
2019学年高一化学上学期期中试题
2019学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分 时量：90分钟）可能用到的相对原子质量： :1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm ）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A ．“钴酞菁”分子能透过半透膜B ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C ．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2气流后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A ．除③以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确4．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A ．常温常压下，16g O 2和O 3的混合气体中含有N A 个原子 B ．17g OH - 所含电子数目为10N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有2 N A 个氦原子D ．在1 L 2 mol·L －1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A 个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )6．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应分类组合A B C D 碱性 氧化物 SO 2 Na 2O CO 2 CaO酸性 氧化物 CO 2 NO SO 2 SO 3 碱酸 盐 Na 2SO 3 NaOH NaOH KOHH 2SO 4 HClCH 3COOH HNO 3NaHCO 3 NaCl CaF 2 CaCO 3②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16精品⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
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上海市2019年高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质2. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）33. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H65. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同7. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：18. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ，转移电子的数目为0.4NA9. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的10. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A B C D淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·青海期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L lmol•L﹣1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB . 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为NAC . 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAD . 0.5mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA13. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯．A . 只有①B . ①②④和⑤C . ①和③D . ①②③14. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体15. （2分）下列有关说法中，正确的是（）A . 分馏、干馏都是物理变化B . 127I和131I互为同素异形体C . 硫酸铜、二氧化硫都是电解质D . 盐酸、漂白粉都是混合物16. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 2.24 LB . 4.48 LC . 5.6 LD . 11.2 L二、填空题 (共9题；共39分)17. （3分） (2016高一上·新疆期中) 相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________．18. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．19. （4分） (2016高一上·延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是________（填序号，下同），它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________．20. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be________．a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．21. （10分） (2016高三上·鹰潭期中) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为________．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是________．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5，KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式________②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是________，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是________．③母液中可循环利用的溶质的化学式是________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为________．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为________．22. （3分） (2016高一上·全州期中) 现有下列状态的物质：①干冰②NaCl晶体③盐酸④蔗糖⑤熔融的KOH ⑥NH3⑦酒精水溶液其中属于电解质的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________，能导电的物质是________．23. （1分） (2017高二上·九江期末) HOOC﹣COOH的电离方程式为________．24. （4分） 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5 ，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：回答下列问题（1）操作Ⅰ的分离方法是________，操作Ⅱ的分离方法是________．（2）青蒿素的摩尔质量为________，其中碳氧原子的质量比为________25. （2分）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．三、计算题 (共1题；共13分)26. （13分）(2015·奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式________；若有1×103kg石灰石最多能生产________ kg磷酸二氢钙．（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来________．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________．（5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式________．②分析产品室可得到H3PO2的原________．参考答案一、单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共9题；共39分) 17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、24-1、25-1、三、计算题 (共1题；共13分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。