材料科学基础第二章+材料的结构
上海交大-材料科学基础-第二章-2

体心立方八面体间隙
体心立方四面体间隙
八面体间隙: 由一个面上四个角和相邻两个晶胞体心共6个原子围成, 位置: 位于晶胞每个面中心和每个棱边的中点;
➢数目:12/4 + 6/2 = 6 ➢大小rB:
4R 3a a 4 R
3
rB 2a/2 - R 0.633R 110
a / 2 - R 0.154R 001
n个。
4)空隙大小 四面体间隙大小:r=0.225R 八面体间隙大小:r=0.414R
n个球作体心立方堆积时,存在3n个八 面体空隙、6n个四面体空隙,空隙较多。
2.2.2 多晶型性
多晶型性指某些金属在不同温度和压力下具有 不同的晶体结构。
多晶型性转变指金属在外部条件 (如 T 和 P) 改变时,其内部从一种晶体结构向另一种晶体结构 的转变,又称同素异构(同素异性)转变,转变的 产物称为同素异构体 例如纯铁:
2R a
rB
3 4
a2 ( 2 a(sin60o ))2 -R 0.225R 3
密排六方晶格八面体间隙
密排六方晶格四面体间隙
空隙分布
每个球周围有8个 四面体空隙;
每个球周围有6个 八面体空隙
空隙数量
n个等径球最紧密堆积时,整个系统四面体空
隙数为
8n 4
2n个,八面体空隙数为
6n 6
✓ 晶粒:组成晶体的结晶颗粒。 ✓ 多晶体:凡由两颗以上晶粒组成的晶体一般金属都
是多晶体。。
晶粒
多相合金
本节的基本要求
需掌握如下的概念和术语: ▪ 各向异性、多晶型性,配位数、致密度 ▪ 三种典型晶体结构的特征(包括:原子的排
列方式、点阵参数、晶胞原子数、原子半径、 配位数、致密度、各类间隙尺寸与个数,最 密排面(滑移面)和最密排方向的指数,堆 垛)。 ▪ 多晶体与单晶体、晶粒、晶界;
《材料科学基础》期末复习

总复习
本章区别概念:
晶体与非晶体 • 空间点阵和晶体结构
相和组织
• 固溶体和中间相 间隙固溶体和置换固溶体 • 间隙固溶体和间隙化合物 间隙相和间隙化合物
• 电子化合物和正常价化合物
总复习
第三章 晶体缺陷
1、各类缺陷的认识(点、线、面缺陷定义和特征)。
2、点缺陷、Schottky空位、Frankel空位、间隙原子、置 换原子。点缺陷的特征、平衡浓度公式及应用。 3、线缺陷、位错、位错线、刃型位错、螺型位错、混合 型位错、柏氏矢量、位错运动、滑移、交滑移、双交滑移、 多滑移、攀移、交割、割价、扭折、塞积。 • 位错类型(刃型、螺型、混合型位错)的判断及其特征。 • 柏氏矢量的确定方法、特征及表示法。 • 位错线、柏氏矢量、位错运动与作用在位错上的力之间 的关系。
总复习
本章区别概念:
• 滑移、孪生 软位向,硬位向 • 几何硬化和几何软化 沉淀强化、弥散强化 • 纤维组织与带状组织 第一类残余应力 、第二类残余应力 、第三类残余应力 • 静态回复与动态回复 静态再结晶、动态再结晶 • 正常长大、异常长大 冷加工、热加工 • 重结晶、再结晶、二次再结晶
总复习
3、晶界与相界的类型、晶界的特性和作用(对材料性能的
影响)。
总复习
本章区别概念: • 刃型位错和螺型位错 交滑移和多滑移
• 滑移和攀移
割价、扭折
• 晶界、相界、孪晶界
小角度晶界、大角度晶界 • 共格相界、非共格相界、半共格相界
总复习
第四章 固体原子及分子的运动
1、固态金属扩散的条件及影响扩散的因素; 2、扩散定律(Fick第一、二定律)的方程、稳态扩散、非稳态扩散、 扩散通量。 扩散定律的内容和表达式、物理意义、适应条件。扩散定律的解及 应用,如:渗碳等; 3、迁移率、柯肯达尔效应、扩散激活能。 4、固相中原子扩散的各种机制(空位机制、间隙机制、换位机制、 晶界扩散机制。扩散的驱动力并用扩散理论分析实际问题。 5、扩散的分类、名称(区别,);扩散、自扩散、互(异)扩散、 上坡扩散、下坡扩散;原子扩散、反应扩散;空位扩散、间隙扩散、换 位扩散、晶界扩散、表面扩散、短路扩散。 6、扩散系数及表达式(阿累尼乌斯方程)、影响扩散的因素。
太原理工大学材料科学基础习题及参考答案(全)

太原理工大学材料科学基础习题及参考答案第一章原子结构与结合键习题1-1计算下列粒子的德布罗意波长:(1) 质量为10-10 kg,运动速度为0.01 m·s-1的尘埃;(2) 速度为103 m/s的氢原子;(3) 能量为300 eV的自由电子。
1-2怎样理解波函数ψ的物理意义?1-3在原子结构中,ψ2和ψ2dτ代表什么?1-4写出决定原子轨道的量子数取值规定,并说明其物理意义。
1-5试绘出s、p、d轨道的二维角度分布平面图。
1-6多电子原子中,屏蔽效应和钻穿效应是怎样影响电子的能级的?1-7写出下列原子的基态电子组态(括号内为原子序号):C (6),P (15),Cl (17),Cr (24) 。
1-8 形成离子键有哪些条件?其本质是什么?1-9 试述共价键的本质。
共价键理论包括哪些理论?各有什么缺点?1-10 何谓金属键?金属的性能与金属键关系如何?1-11 范德华键与氢键有何特点和区别?参考答案:1-1 利用公式λ = h/p = h/mv 、E = hν计算德布罗意波长λ。
1-8 离子键是由电离能很小、易失去电子的金属原子与电子亲合能大的非金属原子相互作用时,产生电子得失而形成的离子固体的结合方式。
1-9 共价键是由相邻原子共有其价电子来获得稳态电子结构的结合方式。
共价键理论包括价键理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。
1-10 当大量金属原子的价电子脱离所属原子而形成自由电子时,由金属的正离子与自由电子间的静电引力使金属原子结合起来的方式为金属建。
由于存在自由电子,金属具有高导电性和导热性;自由电子能吸收光波能量产生跃迁,表现出有金属光泽、不透明;金属正离子以球星密堆方式组成,晶体原子间可滑动,表现出有延展性。
第二章材料的结构习题2-1定义下述术语,并注意它们之间的联系和区别。
晶系,空间群,平移群,空间点阵。
2-2名词解释:晶胞与空间格子的平行六面体,并比较它们的不同点。
2-3 (1) 一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b和6c,求出该晶面的米勒指数。
材料科学基础2

3) 异类原子 在一种类型的原子组成 的晶格中,不同种类的原子替换原 有的原子占有其应有的位置。
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二、点缺陷的形成
弗仑克耳缺陷:原子离开平衡位置进入间隙,形成等量的空 位和间隙原子。 肖特基缺陷:只形成空位不形成间隙原子。(构成新的晶面)
3. 面缺陷 在三维空间的两个方向上的尺寸很大(晶 粒数量级),另外一个方向上的尺寸很小(原子尺 寸大小)的晶体缺陷。
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第二节 点缺陷
点缺陷:在三维空间各方向上尺寸都很小,在原子尺寸大小
的晶体缺陷。
一、点缺陷的类型 :
1) 空位 在晶格结点位置应有原子的 地方空缺,这种缺陷称为“空位”。
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第一节 材料的实际晶体结构
一、多晶体结构
单晶体: 一块晶体材料,其内部
的晶体位向完全一致时,即 整个材料是一个晶体,这块 晶体就称之为“单晶体”, 实用材料中如半导体集成电 路用的单晶硅、专门制造的 金须和其他一些供研究用的 材料。
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第一节 材料的实际晶体结构
一、多晶体结构
多晶体:
实际应用的工程材料 中,那怕是一块尺寸很小 材料,绝大多数包含着许 许多多的小晶体,每个小 晶体的内部,晶格位向是 均匀一致的,而各个小晶 体之间,彼此的位向却不 相同。称这种由多个小晶 体组成的晶体结构称之为 “多晶体”。
过饱和空位 晶体中含点缺陷的数目明显超过平衡 值。如高温下停留平衡时晶体中存在一平衡空位, 快速冷却到一较低的温度,晶体中的空位来不及移 出晶体,就会造成晶体中的空位浓度超过这时的平 衡值。过饱和空位的存在是一非平衡状态,有恢复 到平衡态的热力学趋势,在动力学上要到达平衡态 还要一时间过程。
《材料科学基础》教学大纲

《材料科学基础》教学大纲课程名称:材料科学基础学时:48学时学分:3学分课程目标:本课程旨在培养学生对于材料科学的基础知识与理解。
通过学习材料分类、结构、性能以及材料制备和表征的基本原理,学生将掌握材料科学基础知识,为进一步深入学习高级材料科学课程打下坚实的基础。
教学内容:第一章:材料科学概论(2学时)1.1材料科学的发展历程1.2材料在人类社会中的作用和意义1.3材料科学的研究内容和方法第二章:材料结构与性能(10学时)2.1材料的结构层次2.2结晶与非晶材料2.3晶体结构与晶格常数2.4材料的缺陷与缺陷对材料性能的影响2.5材料的力学性能、热学性能、电学性能等基本性能第三章:材料制备与处理(12学时)3.1材料的物质相与相图3.2材料的熔融法制备3.3材料的溶液法制备3.4材料的气相法制备3.5材料的固相反应制备3.6材料的表面处理与改性第四章:材料表征与分析(12学时)4.1材料的显微结构表征4.2材料的物理性能测试与测量4.3材料的化学成分分析4.4材料的表面形态与性质分析4.5材料的晶体结构表征第五章:新材料的发展与应用(12学时)5.1金属材料和合金的发展与应用5.2无机非金属材料的发展与应用5.3有机高分子材料的发展与应用5.4先进功能材料的发展与应用教学方式:本课程采用多种教学方法,包括课堂讲授、案例分析、小组讨论和实验室实践等。
通过理论与实践相结合的教学方式,促进学生对材料科学的深层次理解和应用能力的培养。
考核方式:课程考核主要包括平时成绩和期末考试。
平时成绩占总成绩的30%,包括课堂表现、小组讨论和实验报告等;期末考试占总成绩的70%,考查学生对于课程内容的理解和应用能力。
参考教材:1.王晓琪、李大鹏.材料科学基础[M].高等教育出版社.2.张安生、张雄飞、常凤祥.材料科学概论[M].高等教育出版社.3.陈传锋、郭晓义、沈宏.材料科学与工程导论[M].高等教育出版社.备注:本课程以培养学生的材料科学基础知识和理解能力为主要目标。
上海交大-材料科学基础-第二章-3

(1)点阵常数改变 置换固溶体:r质>r剂,a增大;r质<r剂,a减小。 间隙固溶体:a始终随溶质原子溶入而增大。
(2)固溶强化:溶质原子溶入,使其硬度和强度升高。 (3)物理化学性能改变
例如:硅钢片(2~4%Si)磁导率提高、不锈钢(大于 12.5%Cr
5).具有耐热特性的金属间化合物,如Ni3Al,NiAl,TiAl, Ti3Al,FeAl,Fe3Al,MoSi2,NbBe12。ZrBe12等不仅具有很好的 高温强度,并且,在高温下具有比较好的塑性; 6).耐蚀的金属间化合物,如某些金属的碳化物,硼化物、氮化 物和氧化物等在侵蚀介质中仍很耐蚀,若通过表面涂覆方法, 可大大提高被涂覆件的耐蚀性能; 7).具有形状记忆效应、超弹性和消震性的金属间化合物,如 TiNi,CuZn,CuSi,MnCu,Cu3Al等已在工业上得到应用。
σ相在常温下硬而脆
超结构 对于某些成分接近于一定原子比的无序固溶体,当
它从高温缓慢冷却到某一临界温度以下时,溶质原子 会从从统计随机分布状态过渡到占有一定位置的规则 排列状态,即发生有序化,形成有序固溶体。
类型:见表2-13和图2-50。 有序化条件:异类原子之间的相互吸引大于同类原子间 有序化影响因素:温度、冷却速度和合金成分等。
(1)电化学因素(电负性或化学亲和力因素) (2)原子尺寸因素 (3)原子价因素(电子浓度因素)
1.类型
(1)按溶质原子在点阵中所占位置分为: 置换固溶体:溶质原子置换了溶剂点阵中部分溶剂原子。 间隙固溶体:溶质原子分布于溶剂晶格间隙中。
(2)按溶质原子在溶剂原子中溶解度分类: 有限固溶体:在一定条件下,溶质原子在溶剂中的溶解
材料科学基础-§2-5 硅酸盐结构

长石
Hale Waihona Puke 长石5A沸石Thanks
橄榄石
红柱石
蓝晶石
石榴石
二. 组群状结构
以2、3、4、6个硅氧四面体[SiO4]团通过氧桥连接而成。
电气石
三. 链状结构
单链 结构
双链结构
角闪石
硅灰石
绿柱石
四. 层状结构
滑石
滑石
白云母
蛇文石
白云母
1
2
3
高岭石晶体结构
高岭石
五. 架状结构
石英架状
长石架状硅氧骨干
重 转 建 变 型 位 8 C 7 0 10 4 C 7 移- 英 石 石 - 英 鳞 方 型 7 3 1 C 6 0 转 5 C 变 方 英 石 石 - 英 鳞
§2-5 硅酸盐结构
硅酸盐是数量极大的一类无 机物,约占地壳重量80%。在硅 酸盐中,结构的基本单位是SiO4 四面体。SiO4四面体通过共用顶 点连接成各种结构型式。 硅酸盐结构的特点 ☺结构中 Si4+间没有直接的键,它们是通过O2-连接起来的; ☺结构是以硅氧四面体为结构基础; ☺每一个O2-只能连接2个硅氧四面体; ☺硅氧四面体只能共顶连接,而不能共棱和共面连接。
1 7 石英多晶转变 1 C
结构差别 — [SiO4]连接 方式不同:
-石英 没有对称中心, 键角150
-鳞石英 有对称平面, 键角180 -方石英 有对称中心, 键角180
属于这一形态的二氧化硅有石英、鳞石英和白硅石。由 于所含微量杂质不同,天然石英又有岩晶、紫晶、玫瑰晶、 烟晶、茶晶及美晶石英等各个变种。
硅酸盐化学式表示方法: 氧化物表示法:碱金属氧化物→二价氧化物→三价氧 化物→SiO2 →H2O,如高岭石:Al2O3· 2SiO2· 2O; 2H 无机络盐表示法:如高岭石:Al4[Si4O10](OH)8。 硅酸盐晶体的结构类型
2014年《材料科学基础》作业

注意:习题按以下内容结构给出,加深理解本课程的内容和结构。
绪论第一篇材料的原子结构第一章材料的原子结构第二篇材料的晶体结构与缺陷第二章材料的结构第三章晶体结构缺陷第七章晶态固体材料中的界面第三篇材料的组织结构第五章相平衡与相图第四章晶态固体中的扩散第六章材料的凝固-----材料的制备工艺基础理论材料的结构相图与相变【综合习题】绪论一、填空题1、材料科学主要研究的核心问题是结构和性能的关系。
材料的结构是理解和控制性能的中心环节,结构的最微细水平是原子水平,第二个水平是原子的排列方式,第三个水平是显微组织。
2. 根据材料的性能特点和用途,材料分为结构材料和功能材料两大类。
根据原子之间的键合特点,材料分为金属、陶瓷、高分子和复合材料四大类。
第一篇材料的原子结构第一章材料的原子结构一、填空题1. 金属材料中原子结合以金属键为主,陶瓷材料(无机非金属材料)以共价键和离子键结合键为主,聚合物材料以共价键和氢键和范德华键为主。
第二篇 材料的晶体结构与缺陷第二章 材料的结构一、填空题1、晶体是 基元以周期性重复的方式在三维空间作有规则排列的固体。
2、晶体与非晶体的最根本区别是 晶体长程有序,非晶体长程无序短程有序 。
3、晶胞是 晶体结构中的最小单位 。
4、根据晶体的对称性,晶系有 3 大晶族, 7 大晶系, 14 种布拉菲Bravais 点阵, 32 种点群, 230 种空间群。
5、金属常见的晶格类型有 面心立方 、 体心立方 、 密排六方 。
6、fcc 晶体的最密排方向为 【111】 ,最密排面为 (110) ,最密排面的堆垛顺序为 ABCABCABC …… 。
7、fcc 晶体的致密度为 0.84 ,配位数为 12 ,原子在(111)面上的原子配位数为 6 。
8、bcc 晶体的最密排方向为 【110】 ,最密排面为 (111) ,致密度为 0.76 ,配位数为 8 。
9、晶体的宏观对称要素有 对称点 、 对称轴 、 对称面 。
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a
b
(200)、(333)等是否存在? 具有公因子的晶面不存在
过坐标原点O
c
a
O
b
O’
截距 -1 1/4 (01-4)
c
a (100)
b
c
a
(200) b
(3)晶面族和晶向族
(hkl)与[uvw]分别表示的是一组平行的晶向和晶面。
[110]
(100)
简单立方(12) 体心立方(13) 面心立方(14)
Fe, Cr, Cu, Ag, V
14种Bravais点阵
1. 三斜Triclinic :简单三斜(1)
a b c, 90o
2. 单斜Monoclinic : 简单单斜(2) 底心单斜(3)
a b c, 90o
dhkl2[(h/a)2+(k/b)2+(l/c)2] =cos2+cos2+cos2 直角坐标系
cos2+cos2+cos2 =1
对于常见晶系,晶面间距dhkl为:
dhkl dhkl dhkl
1 (h)2 (k )2 ( l )2 abc
abc 90
abc 90
简单六方(8)
简单菱方(9) 简单四方(10) 体心四方(11)
Mg, Zn
Cd, Ni, As 90%以上的 金属具有立
As, Sb, Bi 方晶系和六 方晶系
-Sn, TiO2
abc 90
Draw the plane (100)
c
a (100)
b
Draw the plane (111)
c
a
b
Draw the plane (201)
c
a
b
Draw the plane (211)
c
a
b
Draw the plane (321)
c
原子排列
基元排列
c
a
b zx y
晶格常数
z
lattice constants
晶胞
ruvw c
O a
b
各棱边a、b、c
各棱间的夹角
、、
y
x
点阵矢量 ruvw ua vb wc
7种晶系,14种布拉维Bravais点阵
a、b、c
、、
晶系 Crystal systems 三斜晶系 Triclinic 单斜晶系 Monoclinic
简单立方 (12) 体心立方 (13) 面心立方 (14)
a b c,
90o
四方 a b c, 90o
abc
立方 a b c, 90o
晶体结构和空间点阵的区别
晶体结构 = 空间点阵 + 基元
空间点阵是晶体中质点排列的几何学抽象,用以描 述和分析晶体结构的周期性和对称性,由于各阵点 的周围环境相同,它只能有14种类型
• Example 2.求截距为1、1、晶面的指数
• 取倒数为1、1 、0, 化为最小整数加圆括弧得(110)
需要指出说明:
1. 晶面指数(hkl)不是指一个晶 面,而是代表一组相互平行 的晶面;
2. 平行晶面的晶面指数相同, 或数字相同而符号相反,
---
如(hkl)和 (hkl)
(100)
3. 在立方晶系中,指数相同的晶面与晶向相互垂直。
{111} : (111)、(111)、(111)、(111)
{110}
Z
(011)
(110) (011) (101)
(101)
Y (110)
X
(4)六方晶系指数
采用四坐标轴:a1、a2、a3和c轴
晶面指数:(hkil)
体现六方晶系 的独特对称性
i (h k) hk i 0
5. 菱方Rhombohedral : 简单菱方(9)
a b c, 90o
14种Bravais点阵
6. 四方Tetrahedral:
简单四方 (10) 体心四方 (11)
a b c,
90o
14种Bravais点阵
7. 立方Cubic:
每个阵点的周围环境相同
简单三斜(1)
K2CrO7
abc 90
简单单斜(2) 底心单斜(3)
-S CaSO4•H2O
abc 90
简单正交(4) 底心正交(5) 体心正交(6) 面心正交(7)
Fe3C Ga
-S
a1 a2 a3 c 90 120
空间点阵与晶体结构
3rd
由一系列原子所组成的 平面称为晶面。
Crystal plane
原子在空间排列的方向 称为晶向。
Crystal orientation
晶面指数和晶向指数
crystallographic plane index
Orientation index
(1)晶向指数
(1)晶向指数
确定步骤: A:确定原点,建立坐标系,过原点作所求晶向的 平行线, B:求直线上任一点的坐标值并按比例化为最小整 数,加方括弧,形式为[uvw]。
(5)晶带 Zone of planes
平行于或相交于某一晶向直线的所有晶面的组合称为晶带, 此直线叫做晶带轴(zone axis),用晶向指数[uvw]标定。 这一组晶面叫做晶带面(zone planes)。
[u v w]
晶带轴[u v w]与该晶带的晶面 (h k l)之间存在以下关系:
hu + kv + lw = 0
(002)
[110]
(200)
{200}
(020)
[110]
<110>
原子排列完全相同,只是空间位向不同的各组晶 向和晶面称作晶向族或晶面族,分别用{hkl}和 <uvw>表示。
立方晶系常见的晶向为:
100 : [100]、[010]、[001]
110 : [110]、[101]、[011]、[110]、[101]、[011] *2
u
2U 3
1V 3
v
2V 3
1U 3
t (u v)
w W
U u t V v t W w
练习题
1. 在立方晶系中画出(123), (200), (11-2), (102-)晶面 2. 在立方晶系中画出[11-1], [234], [11-0], [102]晶向
(2)晶面指数
Z
Y X
(2)晶面指数
Z
Y
X
确定步骤: A:确定原点,建立坐标系,求出所求晶面在三个 坐标轴上的截距, B:取三个截距值的倒数,并按比例化为最小整数, 加圆括弧,形式为(hkl)。
• Example 1.求截距为、1、晶面 的指数
• 截距值取倒数为0、1、0,加圆括弧 得(010)
代表晶格原子排列规 律的最小几何单元
晶胞选取
• 选取的平行六面体应反映出点阵的最高对称性; • 平行六面体内的棱和角相等的数目应最多; • 当平行六面体的棱边夹角存在直角时,直角数目应最多; • 当满足上述条件的情况下,晶胞应具有最小的体积。
晶体结构的基本特征:
——原子(或分子)在空间呈周期性重复排列, 即存在长程有序
2nd
微观状态?
物质 原子、离子、分子 结合
结合键(bonding)
具体组合状态 结构(structure)
第二章 材料的结构
Structures of materials
在空间规则排列,存在长 程有序long-range order
晶体结构
crystal structure
长程无序,但在几个原子 距离范围内有序,即短程 有序short-range order
h1k1l1
(h3k3l3)
(h2k2l2)
若已知两个不平行的晶面(h1k1l1)和(h2k2l2),则其晶带 轴指数[uvw]为:
u v w
h1
k1
l1
h2 k2 l2
u k1l2 k2l1 v l1h2 l2h1 w h1k2 h2k1
111 : [111]、[111]、[111]、[111]
<111>
Z [111]
[111]
[111]
Байду номын сангаас
[111]
Y
X
还有四条与之相反的矢量!
立方晶系常见的晶面族为:
{100} : (100)、(010)、(001)
{110} : (110)、(101)、(011)、(110)、(101)、(011)
or
u:v:w
k1
l1 : l1
h1 : h1
k1
k2 l2 l2 h2 h2 k2
已知两晶向(u1v1w1)和(u2v2w2),由此决定的晶面指数(hkl)为:
h k l
u1
v1
w1
u2 v2 w2
h v1w2 v2w1 k w1u2 w2u1 l u1v2 u2v1
(6)晶面间距 Interplaner distance
通常,低指数的面间距 较大,而高指数的晶面 间距则较小
晶面间距愈大,该晶面 上的原子排列愈密集; 晶面间距愈小,该晶面 上的原子排列愈稀疏。