关于初中化学中氢氧化钠变质问题的教学感想
初中化学_氢氧化钠变质的探究之旅教学设计学情分析教材分析课后反思
氢氧化钠变质的探究之旅教学过程学习活动学生活动教师活动教学意图简单知识回顾导入课题学生提取信息，思考，回答问题、氢氧化钠在工农业生产中用途十分广泛，俗名是什么？【展示】这是一瓶氢氧化钠。
属于酸碱盐，当中的哪一类？【提问】我们怎样鉴别它是否属于碱？创设情境，回顾旧知，知识梳理并强化重点充分交流不同意见，使答案广泛化教师强化鉴别碱作为需要鉴别的物质，重点是以氢氧根离子做为鉴别的关键点，并将学生的答案充分板书，并分析可行引导学生利用学过的物质间相互的反应规律鉴别物质并关注物质鉴别的基本原则。
氢氧化钠变质的探究之旅--学情分析下半学年的复习阶段对于《酸碱盐及复分解反应》部分内容的复习，知识应用面大，内容多，题型灵活、复杂，学生压力倍增。
而《氢氧化钠变质的探究之旅》设计成一节复习型的实验探究课，不仅可以进一步深化氢氧化钠、碳酸钠等物质相关性质的认识，并且可以复习巩固常见酸碱盐的部分化学性质和学会检验、鉴别、除杂及物质定量分析计算的一些解题原则方法。
学生在前期的学习中已经积累了常见的酸、碱、盐等物质的基本的性质和复分解反应的原理，能够辨别物质间的基本反应，能够书写常见物质间的化学方程式，但面对实际问题的有效分析和解答能力偏弱。
表现在审题不够严谨，获取信息不够全面，对于实验目的的把握不够，对于不同类型的题目不能有效开展有针对性的分析等。
考虑问题头绪不清，知识应用片面化，甚至于思维定式、忽略出题人真正的考察重点。
所以如何使学生从单一课本知识走向实际应用，如何建构思维模式，会分析重点题型中的关键点，辨析过程中的各个步骤，删减不必要的讨论和思考的时间，都成为复习中亟待解决的问题和本节课要达到的目的。
氢氧化钠变质的探究之旅--效果分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在初中教材中有很重要的地位。
酸碱盐及其化合物之间的相互转化关系和规律，在实际生活中应用广泛，也是中考题中基础题，物质鉴别、物质除杂，实际生活中的信息给于题，实验探究题，实验推理题以及综合应用等题的知识基础。
九年级化学氢氧化钠变质问题
九年级化学氢氧化钠变质问题
在九年级化学课上，我们学习了氢氧化钠，它是一种常见的碱性物质，常用于清洁剂、肥皂、纸浆等行业中。
然而，我们也学到了氢氧化钠的变质问题。
当氢氧化钠吸收了空气中的水分和二氧化碳时，它会变质，失去碱性。
这种变质现象被称为“碱变酸”。
碱变酸的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
碳酸钠不具有碱性，因此，氢氧化钠的碱性逐渐减弱，甚至会完全失去。
碱变酸会影响氢氧化钠的质量和性质，降低它的效能和使用寿命。
因此，在使用氢氧化钠时应该注意存放，避免吸收空气中的水分和二氧化碳。
最好的存放方法是将氢氧化钠密封在干燥的容器中，放在阴凉干燥的地方。
通过学习氢氧化钠的变质问题，我们更加深入地了解了化学实验的重要性和规范性。
化学实验需要严格遵守实验室安全规则和操作规程，保证实验的准确性和安全性。
- 1 -。
参与是激发探究的方式 真实是诱发探究的源泉——《实验探究：氢氧化钠固体变质》的教学反思
参与是激发探究的方式真实是诱发探究的源泉——《实验探究：氢氧化钠固体变质》的教学反思钟丽娜又到了每逢一年的酸、碱、盐的学习，这部分知识属于第十单元，在教学过程中通常要到九年级下学期完成教学，这个时期正值孩子们紧张疲惫的绷紧一根弦的时候，他们犹如参加长跑比赛，在最后的一圈里有的孩子还有着一份坚持在前方领跑、有的孩子则使尽浑身力气却依然面临被落圈……而正在这个时候给予他们较大容量的不算熟悉的化学式、一类新的化学基本反应类型——复分解反应、还有我们老师认为很有规律的却让多数孩子掌握不了的书写这类化学方程式的规则……有的孩子想放弃了，想子啊马上到达终点时下场，而我却依然讲述着我的方法，介绍着我的学习经验，听写着他们的书写，殊不知他们确实困惑了、烦恼了。
教材在这部分内容中，对氢氧化钠变质的知识点很简短的概括，在新课程标准中要求学生了解这部分知识点，所以面对孩子们在这一“困惑的单元”中遇见的“困惑问题”，尽管教材没有设计这部分内容的“活动与探究”，那么是否可以以调动孩子们的学习热情、突破教学难点为主要目的，进一步深化探究氢氧化钠变质问题的教学设计呢？可以选择真实的问题情境，确实将教师或者学生因一时疏忽在氢氧化钠用后没有及时塞紧瓶塞，以至于氢氧化钠露置在空气中。
让这些源于日常教学的材料，来形成学生对它产生浓厚的兴趣，让孩子们有欲望去用自己的方法去检验强氧化钠是否变质，在我的帮助和引导下对问题进行猜想和假设：①这瓶NaOH是否变质了？②如果变质了，变成什么物质了？③这瓶NaOH是否全部变质了？④如果全部变质如何除去杂质得到纯净的NaOH？⑤变质前后质量如何变化？……针对这些问题把学生分成小组，把对同一问题感兴趣的学生分为一组，让他们设计实验探究方案：提出问题、做出假设、实验设计（实验原理、操作以及实验预期的现象等）。
学生形成材料后，我课给予初步审阅，利用合适时间以兴趣小组形式开张实验探究。
在预设的这个活动中，孩子们可能成功，但更多的是可能出现许多异常现象、错误和问题，这时孩子们可能会因畏难而退缩，这时我应给予恰当的引导，会使他们感到柳暗花明，信心百倍。
浅谈氢氧化钠变质的探究
浅谈氢氧化钠变质的探究作者：代晶泽来源：《学校教育研究》2017年第20期氢氧化钠变质的探究一直是九年级学生学习过程中的一个难点问题，其中涉及到酸、碱、盐等物质性质的综合应用，盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质间转化关系、物质变质、检验、除杂等基础知识以及实验设计、操作、探究、总结等综合运用知识和实验能力的考察。
学生在解决氢氧化钠变质这一探究性问题的的过程中，通过实验设计、进行实验、反思与讨论等过程，体验了创新实践过程中的乐趣，开展科学探究和学习化学的兴趣得以激发。
教师可提前安排学生进行情境短剧的视频录制，通过创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题：视频中的学生原打算进行氢氧化钠与稀盐酸的中和实验，但却在实验过程中观察到了气泡的产生，于是学生产生困惑：视频中的现象是如何产生的？引发学生思考。
观看视频的同学会很容易地融入情境中进行思考：是否视频中使用的氢氧化钠溶液发生了变质。
此时教师继续抛出第二个问题：视频中氢氧化钠又是如何发生变质的？学生很快会反应出氢氧化钠是与空气中的二氧化碳发生了如下反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，碳酸钠的出现导致其在于盐酸的反应过程中出现了气泡。
此时教师再适时地进行引导：每名同学的面前都有一瓶氢氧化钠溶液，如何验证面前的氢氧化钠溶液是否发生了变质？师生一起共同分析：想要探究氢氧化钠是否发生了变质，实际上就是要对溶液中是否存在碳酸钠进行探究，从微观的角度来讲，也就是要探究碳酸根离子是否存在，此时学生需要思考：物质或离子的鉴别可以从哪些明显的实验现象入手。
学生会很快回答出可以观察是否有气泡、沉淀或颜色变化等现象。
进而会发问：可以选用哪些物质与碳酸根反应出现明显的实验？教师给与学生充分的时间分组讨论并选用可行的试剂进行实验，验证每名同学面前的氢氧化钠溶液是否发生了变质。
待学生做完实验后，教师汇总学生选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡等，并引导学生对这些物质按照酸、碱、盐的类别进行分类，方便记忆。
氢氧化钠溶液的变质探究 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
氢氧化钠变质的实验探究
高安市瑞阳实验学校 刘虹
一、教学目标：
1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认
识,培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；
2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
3.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能
力，培养进行科学探究的方法与创新能力。
二、教学重点
1.氢氧化钠的变质原因;
2.物质的鉴定方法;
三、教学难点：
通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成。
四、探究方法
创设情境、兴趣引导、分组实验探究。
五、仪器药品
变质的氢氧化钠固体（溶液？）试管6只稀盐酸
Ca(OH)2溶液CaCl2溶液酚酞溶液胶头滴管250 mL烧杯
六、教学设计
盐（氯化钙溶液）---是否有沉淀产生
三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质
加氯化钙（过量），有白色沉淀。
取上层清液，再加酚酞溶液。
初中化学_氢氧化钠变质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
《氢氧化钠变质的探究》学情分析学生通过学习已经知道氢氧化钠、碳酸钠的性质及检验，对于复分解反应的应用有了大概的了解，但对于应用酸碱盐及复分解反应解决实际问题的能力还很欠缺，特别是针对关于氢氧化钠变质这样的不易突破的难点，应用时更是没有清晰的思路，学生具备酸碱盐的一些相关的知识，具有一定的实验探究能力，但学生在学习这一反应时没有感性认识，较难掌握。
《氢氧化钠变质的探究》效果分析图片引入，创设情境部分：由于图片的白色物质比较明显，学生很容易猜到氢氧化钠可能变质，但是还是需要设计进行验证，让学生明白一切化学理论猜想都基于实验验证，培养科学的态度。
小组讨论，活动探究部分：通过两站的探究，设置问题情境层层递进，不断培养学生解决这一类问题的思路。
从探究其是否变质到变质程度，学生通过小组讨论出实验方案，然后自己动手实验验证，亲自感知化学实验的魅力。
通过探究过程把原来已经储备的相关的物质的化学性质复习了一遍，并深刻体会碳酸根离子及氢氧根离子的检验，鉴别以及相关的除杂问题。
整个过程注重学生的参与度，让他们说，听他们说，看他们做。
通过氢氧化钠变质问题对酸碱盐有了系统的认识，引导总结出探究物质变质的一般思路。
整个过程他们体会到了联系实际，端正了尊重事实的科学态度，锻炼了动手能力。
活学学用能力提升部分，没有设置专项的习题而且问了一个对于这瓶部分变质的氢氧化钠怎么处理？这部分其实也是前面所学知识的一个巩固加强，让学生从变质分析，以及除杂原理，学生很容易设计出方案，并深刻体会了药品存放原则，慢慢渗透节约意识。
最后我将探究物质变质的一般思路以小车的形式出现，意在衬托整个探究情境，更重要的是对学生的一种期盼。
《氢氧化钠变质的探究》教材分析实验教学内容分析：关于氢氧化钠变质问题的探究是在学完酸碱盐这三大类物质之后研究的一个内容，是新课标要求学生了解的内容，也是九年级学生学习的重点和不宜突破的难点，考查知识点太多，不仅考查了酸碱盐的化学性质，而且将检验、鉴别、除杂等一列问题连接起来，而且大多数氢氧化钠变质没有产生直观的现象来证明它已经发生了变质，变质的程度如何？在此基础上安排了本节课，目的是在亲自体验探究实验的过程中，培养学生善于发现问题、敢于解决问题、提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。
专题复习氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究教学反思
专题复习：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
教学反思
氢氧化钠、氢氧化钙变质探究，氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应是氢氧化钠、氢氧化钙的重要化学性质之一，对于氢氧化钠与二氧化碳后生成碳酸钠而发生变质课本讲述较少，而在课后练习却出现了三个题（见课本204页第6题，208页14、16题），分析近年来各地中考试卷，不难发现与碳酸钠、碳酸钙有关的考点在每个试卷中都有所体现。
我组织学生在课堂上进行了氢氧化钠、氢氧化钙变质专题探究实验，以学生讨论、小组实验为主，发挥学生主体的作用，自己设计方案、动手实验。
通过这节课的复习使学生掌握实验探究的一般方法，巩固酸碱盐的化学性质，使学生学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力，并通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣。
探究氢氧化钠变质的教学设计和反思.doc
探究氢氧化钠变质的教学设计和反思高新区麻丘中学理化生教研组李洪刚【探究目的】1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。
2、培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
3、激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
【探究方法】创设情境、兴趣引导、分组实验探究。
【教学设计】【教学过程】NaOH固体易潮解，NaOH溶液能与CO?发生反应生成Na2CO3 和H2O,空气中不仅含有CO2,还有水蒸气。
我在实验室准备药品时, 配制完NaOH溶液后，刻意将一瓶NaOH固体不盖上瓶盖，两天后, 发现瓶中出现了大量的白色粉末。
于是我在第二天上课时，把这瓶敞口放置了两天的NaOH展示给学生们观察，学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了兴趣，提出了各种问题：这瓶NaOH固体是否变质了？如果变质了，变成了什么物质?这瓶NaOH固体是否全部变质了？如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的NaOH?【师】真实的问题情景是激发探究兴趣的最好方式，也是诱发探究问题的源泉，而真实的问题情景则必须源于学生的学习和学生的生活，学生更容易对它产生兴趣。
我把学生分为两组，每组成员共同设计实验探究的方案：提出的问题、做出的假设（包含理由）、实验的设计（包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果），然后将设计交给我审阅，最后利用一个合适的时间以兴趣小组活动的方式开展实验探究。
【实验过程】第一实验小组问题：这瓶NaOH固体是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。
查阅资料：根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）设计实验：因为NaOH溶液显碱性，能使无色的酚猷变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚猷、观察，即可证明。
实验操作和现象：1 .分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解得到无色透明溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
关于初中化学中氢氧化钠变质问题
一、氢氧化钠变质的原因：
敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
1、加酸步骤：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、加碱步骤：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
3、加盐步骤：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
化学方程式：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠
三、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：
检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质的问题，首先我们知道这瓶溶液已经变质，但是要检验是否还有氢氧化钠的存在，因此要注意除去碳酸钠的基础上还要对氢氧化钠的存在进行检测。
但是这个实验中要注意的问题是除去Na2CO3时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )，第二个注意问题时不能加酸，因为酸会中和氢氧化钠，干扰实验。
检验氢氧化钠部分变质还是完全变质的具体操作方法：
步骤：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，②再滴加少量酚酞溶液
实验现象：如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的
氯化钙（或氯化钡）溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，
然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化
钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
四、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
对药品中存在的杂质需要除去这是必须的而且很重要的工作，除去杂质对实验的干扰以及药品能循环利用，节约资源。
因此对部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的除去是很重要的。
具体操作方法如下：步骤：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
这项实验中应该要注意两个问题①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的
同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙
等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组Array的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如
图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能
变质了，该变质反应的化学方程式为
_______________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成
液中的
容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实
写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。