镁和铝的化合物专项训练
金属——镁铝的重要化合物(二)附答案
镁铝的重要化合物（二）一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：48．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O39．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ）①NaHCO 3 ②Al③Al （OH ）3 ④（NH 4）2CO 3．A ． 只有③B ． 只有①③C ． 只有②④D ． ①②③④ 12．（2011•长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）A ． 曲线A 表示将足量的CO 2不断通入KOH 、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO 2体积的关系示意图 B ． 曲线B 是向澄清石灰水中通入CO 2至过量 C ． 曲线C 是向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D ． 曲线D 是向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 溶液中通入CO 2至过量 13．（2011•奉贤区二模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是（ ） A ．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中B ．SO 2气体通入氢硫酸中C ．H 2S 气体通入NaOH 溶液中D ．CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中14．（2011•抚顺二模）把一块镁铝合金投入到1mol •L ﹣1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol •L ﹣1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）A ． 盐酸的体积为80mLB ． a 的取值范围为0＜a ＜50C ．n （Mg 2+）＜0.025molD ．当a 值为30时，b 值为0.0115．（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④16．（2010•济南一模）甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多17．（2010•南通一模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项 a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2 CuCl2C SiO2Na2SiO3H2SiO3D CO NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D18．（2010•惠州模拟）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO→NO2→HNO319．（2010•金华模拟）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL 0.02mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（）A．所加的Ba（OH）2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V[Ba（OH）2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g20．（2009•汕头模拟）下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是（）A．A12（SO4）3和过量的NH3•H2O B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热D．Al跟过量的NaOH溶液共热21．（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．22．（2009•长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol•L﹣1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的物质的量之比1：1B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．Mg和Al和硫酸恰好完全反应23．（2009•信阳一模）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价C．铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性24．（2009•平顶山一模）下列操作所得物质为纯净物的是（）A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体25．（2009•湘潭一模）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO226．（2009•茂名二模）有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1，c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1的NaOH﹣1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L溶液的体积是（）A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL27．（2008•湛江二模）下列反应完成后没有沉淀生成的是（）A．N aAlO2溶液与HCl溶液混合后再加足量氨水B．A gNO3溶液与Na2CO3溶液混合后再加足量稀HClC．B a（OH）2溶液与KNO3混合溶液中加足量稀H2SO4D．A gNO3溶液与NaOH溶液混合后再中足量氨水28．（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤镁铝的重要化合物（二）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2012•西安一模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．19.4g考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量来计算生成沉淀的质量，但是不包括氢氧化铝．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是（5﹣2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g﹣7.8g=19.4g．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．2．（2012•连云港三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氮气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加人冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、根据铝热反应的原理以及应用知识来回答；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝．解答：解：A、金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B、金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故B错误；C、氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D、工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选BC．点评：本题涉及金属镁和金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（2012•徐汇区二模）用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；B．氢氧化铁、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，过滤后不能复原得到FeCl3、AlCl3；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的；D．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离．解答：解：A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故A错误；B．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后，往NaAlO2溶液通入二氧化碳会先出现Al（OH）3沉淀，但碳酸属于弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化铁，不能复原得到FeCl3、AlCl3，故B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，过量加入会使Al（OH）3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe（OH）3不会溶解．过滤操作后往Fe（OH）3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al（OH）3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，故C正确；D．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al（OH）3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，故D错误；点评：本题考查物质的分离提纯、铁铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则．4．（2012•邯郸二模）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子因发生反应生成挥发性气体而不能存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，所以一定没有铝离子，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32﹣离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4mol，1mol铁离子能消耗3mol氢氧化钠，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3﹣．故选B．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．5．（2012•永州模拟）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③考点：镁、铝的重要化合物；无机非金属材料；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；③AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合题意；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合题意；故选C点评：本题考查的是：能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题，涉及的知识点较多，根据物质的性质结合方程式分析本题即可．6．（2012•南昌二模）某溶液中可能含有K+，NH4，Al3+，SO42﹣，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，溶液中生成的沉淀与加入Ba（OH）2物质的量关系如图所示．下列推断结论一定芷确的是（）A．原溶液只含2molSO42﹣，1molAl3+B．原溶液中可能含有K+C．原溶液中可能含有NH4+D．原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，沉淀的物质的量最大为3mol，可以确定是否含有铵根离子，可以根据图中的数据来计算各个离子的量的多少，结合电荷守恒，进而确定是否含有钾离子．解答：解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，接着会生成沉淀，沉淀量达到最大时，然后会逐渐减小，说明沉淀中含有氢氧化铝，能溶于过量的氢氧化钡中，最后沉淀量保持不变，证明是硫酸钡沉淀，一定含有硫酸根和铝离子，根据当加入2mol氢氧化钡时，会生成2mol硫酸钡，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，沉淀的物质的量最大为3mol，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝是1mol，并且还有1mol的氢氧根离子和铵根离子之间发生了反应，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，所以含有铝离子的物质的量1mol，铵根离子是1mol，硫酸根离子是2mol．A、原溶液含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故A错误；B、原溶液中含2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，根据电荷守恒：2n（SO42﹣）=3n（1molAl3+）+n（NH4+），所以一定不含有钾离子，故B错误；C、原溶液中一定含有NH4+，故C错误；D、原溶液一定含有2molSO42﹣，1molAl3+，1molNH4+，故D正确．故选：D．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．7．（2011•琼海一模）向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2 B．1：2：2 C．2：2：1 D．9：2：4考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．解答：解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故选B．点评：本题考查了煤、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键．8．（2011•四川模拟）向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（）A．F e2O3、A12O3B．F e（OH）2、Al（OH）3C．F e（OH）3、A1（OH）3D．F eO、A12O3考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水．解答：解：硫酸亚铁和浓氨水反应生成氢氧化亚铁FeSO4+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，但氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3 （NH4）2SO4，氢氧化铝灼烧时分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O．所以最后所得固体是氧化铁和氧化铝，故选A．点评：本题考查了铁和铝的化合物的性质，难度不大，注意氢氧化亚铁不稳定能被氧气氧化成氢氧化铁．9．（2011•烟台模拟）下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是（）甲乙A Na2CO3HClB AlCl3NaOHC Na[Al（OH）4]HClD Ba（OH）2H2SO4A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始无现象，继续滴入会出现白色沉淀；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，继续滴入白色沉淀溶解；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，继续滴入会产生沉淀；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，继续滴入沉淀溶解；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀，；酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀．解答：解：A、碳酸钠滴入盐酸中放出气体，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；盐酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体最后有气体生成；发生的反应CO32﹣+H+=HCO3﹣HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A不选；B、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，无现象，发生的反应是Al3++4OH﹣=﹣=[Al（OH）4]﹣；继续滴入会出现白色沉淀，Al3++3[Al（OH）4]﹣=4Al（OH）3↓；氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，出现白色沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，继续滴入白色沉淀溶解，Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故B不选；C、四羟基合铝酸钠溶液滴入盐酸中，无现象，发生的反应Al（OH）4﹣+4H+=Al3++4H2O；继续滴入会产生沉淀，Al3++3Al（OH）4﹣=4Al（OH）3↓；盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中会出现白色沉淀，Al（OH）4﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O；继续滴入沉淀溶解，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C不选；D、氢氧化钡溶液滴入硫酸中生成白色沉淀；硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成白色沉淀，反应都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D选；故选D．点评：本题考查了几组物质的化学性质的应用，主要考查正滴入和反滴入的现象分析判断和现象判断．10．（2011•镇江一模）下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．M gO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属考点：镁、铝的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；有机物结构式的确定．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铁锌原电池，铁为正极，被保护；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；C．红外光谱仪确定官能团种类，核磁共振仪根据氢和碳的化学位移可以确定氢、碳原子位置及个数等信息；D．MgO、Al2O3的熔点高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，一般不采用．解答：解：A．在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，故A正确；B．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故B正确；C．红外光谱仪可以确定官能团的位置，核磁共振仪中根据氢和碳的化学位移可以确定氢个数、与什么官能团相连，有多少碳原子等信息，故C正确；D MgO、Al2O3的熔点很高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，造成能源浪费，一般电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确原电池电极的判断方法、物质的性质及结构的关系，金属的冶炼原理等即可解答，题目难度不大，注意金属Mg和Al都用电解法，电解熔融的氯化镁来冶炼Mg．11．（2011•烟台模拟）下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al（OH）3④（NH4）2CO3．A．只有③B．只有①③C．只有②④D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．②铝能和强酸反应生成氢气，也能和强碱反应生成氢气，故正确．③氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故正确．。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
镁和铝综合练习及解析
第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O垐?噲?Al3＋＋3OH－噲?Al(OH)3垐?酸式电离 碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3解析：加入足量KI溶液时，发生反应2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；再加入足量Na2S 溶液时，发生反应为Fe2＋＋S2－===FeS，I2＋S2－===S↓＋2I－，3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS、S、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为() g0.02 mol g0.16 molg0.18 mol g0.2 mol解析：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH－质量之和，即2.64 g＋0.896 L22.4 L/mol×3×17 g/mol＝4.68 g.金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO3，由HNO3～NaNO3～NaOH及HNO3～NO可知，稀HNO3中，硝酸的物质的量为：n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＝2×0.06 mol＋0.896 L22.4 L/mol＝0.16 mol.答案：B10.(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是()A.c＝1000b11.2V B.p＝m＋V·c125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13 加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O 垐?噲?Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁.(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为 方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。
高考化学(全国通用)：镁、铝及其化合物作业(答案+解析)
镁、铝及其化合物作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-11,14-17,21-23题为三星，12-13,18,24-28为四星,19-20,29-30为五星1．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（）☆☆☆A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝【解答】A．铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，故A正确；B．常温下Al与盐酸、NaOH均反应生成盐和氢气，故B错误；C．Al为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故C错误；D．Al为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备Al，而不是用钠与铝盐溶液反应来制备铝，与氯化铝反应首先是钠与水反应，故D错误；故选A．2．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（）☆☆☆A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．氢氧化铝能溶于氨水【解答】A．铝与酸或强碱溶液反应生成氢气，而与氨水不发生反应，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以可用作门窗，故C正确；D．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；故选C．3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）☆☆☆①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．3A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨【解答】凝胶制③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。
高中化学 一轮复习镁铝及其化合物
镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。
高中化学必修一镁铝及其化合物专项训练
验室中探究采用含钴废渣（含 Co2O3, CaO, K2O 等）来制备复合氧化钴，具体流程如下：
回答下列问题： （1） K2O 的电子式为_______________________。 （2）“碱煮水洗”的目的为______________________________________________。 （3）“酸浸”时， Co2O3 发生反应的离子方程式为
试卷第 2页，总 7页
_____________________________________________；滤渣 1 中主要成分的化学式为 _______________________。 （4）检验“水洗液”中含有 K 的操作和现象为 ______________________________________________。上述流程中多次应用过滤操作该 操作所用主要玻璃仪器有_____________________。 （5）下列装置中，适合进行“焙烧”操作的是_____________________（填选项字母）。
试卷第 1页，总 7页
流程如下：
回答下列问题： (1)NaBH4 的电子式为___________。 (2)碱溶时 Mg2B2O5 发生反应的化学方程式是___________。 (3)滤渣的成分是___________。 (4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至 100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和 小刀。 (5)操作 2 的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。 (6)NaBH4 常用作还原剂，H2 也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4 的还 原能力相当于___________gH2 的还原能力(B 元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合 价相同，结果保留两位小数)。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第八专题 镁、铝及其化合物 测试题
2023高考一轮复习 第八专题 镁、铝及其化合物 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 32． 下列说法不正确的是( )A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫3． 已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4． 下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低5． 如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示A 和B ，不合理的是( )A ．CO 2、MgB ．MgO 、AlC ．Fe 2O 3、AlD ．CuO 、H 26．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
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镁和铝的化合物专项训练【例题精选】：例1：下列物质能否在自然界量稳定存在A ．MgB ．Mg(OH)2C ．MgCl 2D ．KAlO 2分析：物质能否在自然界中稳定存在，主要取决于该物质的化学性质，即是否与水、O 2、CO 2等物质反应。
镁是活泼金属，易被O 2氧化，再进一步转化成其它物质，因此金属镁不能大量存在。
Mg(OH)2是碱易与CO 2反应而不能大量存在。
MgCl 2不与O 2、H 2O 、CO 2等物质反应，可以大量存在，主要存在于海水中，KAlO 2易与H 2O 、CO 2反应，不能大量存在。
答案：C例2：在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO S 442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、分析：此题是离子共存问题，题意是在强碱性溶液中，大量共存，溶液为无色。
因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于碱性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。
如在C选项中，MnO 4-是紫色，不符合题意。
A 选项中NH Al 43++与遇碱都发生反应，生成Al(OH)3和NH 3，因此不能共存。
HSO 3-遇碱发生如下反应，HSO OH SO H O 3322---+=+，也不能在碱性条件下共存。
答案：B例3：实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。
分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的性质差别，可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中，从而除去石英（SiO 2），再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别，可用过量烧碱溶液分离。
由于偏铝酸是比H 2CO 3还要弱酸，所以可用通入CO 2使AlO 2-转化为()Al OH 3再加热分解后即得Al 2O 3。
还有一种方法，利用SiO 2、Al 2O 3溶于强碱，而H 2SiO 3不溶于酸，而AlO 2-加HCl 先转化为()Al OH 3，HCl 过量()Al OH 3又转化为Al 3+，以后操作与上一过程相同。
答案： 方法一：()()Al O 6HCl 2AlCl 3H O Fe O 6HCl 2FeCl 3H OAlCl 4NaOH NaAlO 3NaCl 2H O FeCl 3NaOH Fe OH 3NaClNaAlO CO 2H O Al OH NaHCO 233223323223322233+=++=++=+++=↓+++=↓+方法二：()Al O 2NaOH 2NaAlO H O SiO 2NaOH Na SiO H ONaAlO 4HCl NaCl AlCl 2H O Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO AlCl 3NH H O Al OH 3NH Cl23222232232232333234+=++=++=+++=+↓+=↓+·例4：把1mol/L 的AlCl 3溶液75mL 和2mol/L 的NaOH 溶液120 mL 混合，问得到Al(OH)3多少g ？分析：因Al(OH)3为两性氢氧化物，所以Al OH 3+-和之间混合计算，不能单单按一段的过量计算来处理，应先算最大沉淀量的用碱量，然后再根据判断进行计算。
设Al 3+全部沉淀用2mol/L 的NaOH x ml 生成y mol Al(OH)3()AlCl 3NaOH Al OH 3NaCl 13110.0750.002x y33+=↓+⨯⨯ 解得()()x 30.0750.002112.5ml 120ml y 0.075mol =⨯=<=说明NaOH 的量比用于沉淀Al 3+的最大值还要大。
设()()120112.57.5ml -=，2mol/L 的NaOH 可溶解z mol Al(OH)3。
()∴+=+⨯Al OH NaOH NaAlO 2H O11z 0.00752322解得()z 0.007520.015mol =⨯=，∴Al(OH)3沉淀的量为：0.075－0.015=0.06（mol ） ∴Al(OH)3沉淀的质量为：0.06×78=4.68（g ） 答案：沉淀的质量为4.68克。
例5：有一透明溶液，可能含有Al Fe K NH Mg Cu 33422++++++、、、、和等离子中的一种或几种。
现加入Na 2O 2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。
如加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。
试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。
分析：向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生Na 2O 2和H 2O 的反应，生成NaOH 和O 2。
因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH 4+离子。
又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe 3+和Cu 2+离子。
根据图中曲线的变化，表明随Na 2O 2的加入（即NaOH 的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有Al Mg 32++、。
K +离子可能存在，可通过焰色反应来检验。
答案：（1）Al Mg 32++和；（2）NH Fe Cu 432+++、和； （3）K +；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。
如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有K +，否则不含K +。
【专项训练】：一、选择题：1、能做耐火材料的是 A ．MgO B ．SiO 2 C ．金刚石 D ．MgCl 22、从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是 A ．()Mg 2OH Mg OH 22+-+=↓ B ．()Mg OH 2HCl MgCl 2H O 222+=+C．D ．3、某强酸性溶液中，可以大量共存的是A ．K HCO Ca Cl 32+-+-、、、 B ．AlO CO Na K 232--++、、、C ．Na Mg NO SO 2342++--、、、D ．Ca Na Mg NO 223+++-、、、4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A ．氢氧化铝与盐酸反应：()Al OH 3H Al 3H O 32+=+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O 2OH 2AlO H O 2322+=+--C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I Br I 2Br 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()Al OH 3OH AlO 3H O 322+=+--5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水。
B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
6、500mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液与100mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶2 7、现在MgCl AlCl CuCl FeCl NH Cl 23234、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOHD ．NaCl8、将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是 A ．只有MgO B ．只有Mg(OH)2 C ．只有Mg 3N 2 D ．MgO 和Mg(OH)29、下列物质的溶液中，通入过量的CO 2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH10、向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 A ．1mol B ．1.33 mol C ．0.67molD ．011、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液12、往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。
加入钾的物质的量是A ．2.5m 10mol 4⨯-B ．5.0m 10mol 4⨯-C ．7.5m 10mol 4⨯-D ．m 10mol ⨯-313、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是A ．FeCl 3B ．CuSC ．Al 2S 3D ．FeS14、下列物质属于纯静物的是A ．铝热剂B ．水泥C ．明矾D ．氯水15、将少量固体甲投入液体乙中，充分反应后，有白色沉淀和一种无色的难溶于水且在空气中可燃的气体生成。
甲、乙可能是 A ．甲为氮化镁，乙为水 B ．甲为钠，乙为MgCl 2溶液 C ．甲为MnO 2，乙为浓盐酸 D ．甲为CaSO 3，乙为盐酸二、填空题：1、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。
化合物间的发生如下反应：()a A NaOH K H b B A H O c C NaOH B H d E H O NaOH F2222+→+−→−++→++→+∆适量①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。
②1 mol C 和2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，氧化产物是 。
③已知C 溶液和D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为 。
2、镁条在二氧化硫中也可以燃烧，其化学方程式为 。
3、明矾的化学式可表示为 ，它属于 盐。
若以明矾为原料，制取纯净的硝酸铝，最好选用（按加入前后顺序填写） 和 为试剂，反应的离子方程为： ， 。
4、今有不溶水的氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物或者两性氧化物，请简述实验过程及判断 。
5、有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH MgCl NH SO 23322424、、、、和无水CuSO 4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
（1）待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪（2）待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪ （3）待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪三、计算题：1、X 、Y 、Z 三种金属，原子量之比为3∶5∶7。