核外电子排布与元素周期表最新版本
原子核外电子排布与元素周期表
二、核外电子排布与元素周期表
1.周期表是依据什么原则建构的？
思考：
2.周期表中，各周期元素种类数为何依次为2,8,8,18,18,32 ，…？
3.为何原子的最外层电子数不超过8个（He不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个？
4.各周期元素的外围电子分别填充在哪些原子轨道中？ 5.s区、p区、d区和f区分别在周期表的什么位置？
• 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
【课后练习】
• 1、对于下列基态原子，填写表中空白：
Ni
Cl
Zr
Pm
核外电子 排布式
简写的电 子排布式
原子轨道 表示式
原子中未 成对电子 数
• 对于下列基态离子填写表中空白：
Cl电子排布式
• 概念：
• 在原子外层轨道上的电子由于能量较高， 因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上 的电子，这些电子称为价电子（valence electron)。
应用
根据周期表中各周期元素原子轨道的类型填写基态原子的 电子排布式。
1.从H原子开始填写。 2.按照原子序数递增的顺序依次填写各元素。 3.同一周期从左→右， • 经过IA和IIA是，将电子填入ns轨道中，——s区 • 经过IIIA-0族时，将电子填入np轨道中，——p区 • 经过IIIB-IIB时，将电子填入（n-1）d轨道中，——d区 • 经过镧系元素和锕系元素时，将电子填入（n-2）f轨道
6.如何从核外电子排布看稀有气体是各周期中最稳定的元 素？
7.d电子从 周期开始出现，即(n-1)d，n≥ ？ f电子从 周期开始出现，即(n-2)f，n≥ ？
原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、核外电子的排布规律⑴核外电子运动的特征：质量小，运动空间小，运动速度快，没有确定的轨道。
(2)电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。
(3)电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。
(4)电子层排布倾向能量最低：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
(5)各电子层容纳的电子数：各电子层最多容纳的电子数是2n 2个，最外层电子数不超过8个（K 层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(6)电子层排布的表示方法：原子结构示意图1、排布规律⑴核外电子排布与能量关系电子离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高 ⑵核外电子的分层排布 ① 核外电子层能量不同 电子层离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高电子层数（n ）： 1 (K) 2(L) 3 (M) 4 (N) 5 (O)② 电子排布规律Ⅰ 能量最低原理：先排满低能量电子层，再依次排布在能量较高的电子层中。
Ⅱ 各电子层最多容纳的电子数：2n 2 Ⅲ 最外层电子数≤8 Ⅳ 次外层电子数≤18 Ⅴ 倒数第三层电子数≤32注意：以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。
2、常见元素微粒结构特点稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
如：（1）核外有2个电子微粒（与He 原子电子层结构相同的离子）：H -、Li +、Be 2+ （2）核外有10个电子微粒（与Ne 原子电子层结构相同的微粒）：阳离子：+Na 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 、+O H 3；阴离子：N -3、O -2、F -、OH -、NH -2；分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4（3）核外有18个电子微粒（与Ar 原子电子层结构相同的微粒）：离子：Cl -、S 2-、P 3-、K +、Ca 2+ 分子：Ar 、HCl 、H 2S 、SiH 4、H 2O 2、PH 3、C 2H 6 （4）前18号元素的原子构的特殊性○111 H ○2最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na ○3最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He ○4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Al 。
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期各原子核外电子排布情况[1] K 氢核外电子数依次是：1[2]He 氦核外电子数依次是：2第2周期各原子核外电子排布情况[3Li 锂核外电子数依次是：2 1[4Be 铍核外电子数依次是：2 2[5] B 硼核外电子数依次是：2 3[6] C 碳核外电子数依次是：2 4[8] O 氧核外电子数依次是：2 6[9] F 氟核外电子数依次是：2 7[10]Ne 氖核外电子数依次是：2 8第3周期各原子核外电子排布情况[11]Na 钠核外电子数依次是：2 8 1[12]Mg 镁核外电子数依次是：2 8 2[13]Al 铝核外电子数依次是：2 8 3[14]Si 硅核外电子数依次是：2 8 4[15] P 磷核外电子数依次是：2 8 5[16] S 硫核外电子数依次是：2 8 6[17]Cl 氯核外电子数依次是：2 8 7[18]Ar 氩核外电子数依次是：2 8 8第4周期各原子核外电子排布情况[19] K 钾核外电子数依次是：2 8 8 1[20]Ca 钙核外电子数依次是：2 8 8 2[21]Sc 钪核外电子数依次是：2 8 9 2[22]Ti 钛核外电子数依次是：2 8 10 2[23]V 钒核外电子数依次是：2 8 11 2*[24]Cr 铬核外电子数依次是：2 8 13 1 [25]Mn 锰核外电子数依次是：2 8 13 2[27]Co 钴核外电子数依次是：2 8 15 2[28]Ni 镍核外电子数依次是：2 8 16 2*[29]Cu 铜核外电子数依次是：2 8 18 1[30]Zn 锌核外电子数依次是：2 8 18 2[31]Ga 镓核外电子数依次是：2 8 18 3[32]Ge 锗核外电子数依次是：2 8 18 4[33]As 砷核外电子数依次是：2 8 18 5[34]Se 硒核外电子数依次是：2 8 18 6[35]Br 溴核外电子数依次是：2 8 18 7[36]Kr 氪核外电子数依次是：2 8 18 8 第5周期各原子核外电子排布情况[37]Rb 铷核外电子数依次是：2 8 18 8 1[38]Sr 锶核外电子数依次是：2 8 18 8 2[40] Zr 锆核外电子数依次是：2 8 18 10 2[41] Nb 铌核外电子数依次是：2 8 18 12 1[42]Mo 钼核外电子数依次是：2 8 18 13 1[43]T c 锝核外电子数依次是：2 8 18 13 2[44]Ru 钌核外电子数依次是：2 8 18 15 1[45]Rh 铑核外电子数依次是：2 8 18 8 16 1[46]Pd 钯核外电子数依次是：2 8 18 18[47]Ag 银核外电子数依次是：2 8 18 18 1[48]Cd 镉核外电子数依次是：2 8 18 18 2[49]In 铟核外电子数依次是：2 8 18 18 3[50]Sn 锡核外电子数依次是：2 8 18 18 4[51]Sb 锑核外电子数依次是：2 8 18 18 5[52]Te 碲核外电子数依次是：2 8 18 18 6[53]I 碘核外电子数依次是：2 8 18 18 7[54]Xe 氙核外电子数依次是：2 8 18 18 8第6周期各原子核外电子排布情况[56]钡核外电子数依次是：2 8 18 18 8 2[57]镧核外电子数依次是：2 8 18 18 9 2[58]铈核外电子数依次是：2 8 18 19 9 2[59]镨核外电子数依次是：2 8 18 21 8 2[60]钕核外电子数依次是：2 8 18 22 8 2[61] 钷核外电子数依次是：2 8 18 23 8 2[62] 钐核外电子数依次是：2 8 18 24 8 2 [63铕核外电子数依次是：2 8 18 25 8 2[64]钆核外电子数依次是：2 8 18 25 9 2[65]铽核外电子数依次是：2 8 18 27 8 2[66]镝核外电子数依次是：2 8 18 28 8 2[67]钬核外电子数依次是：2 8 18 29 8 2[68]铒核外电子数依次是：2 8 18 30 8 2[69]铥核外电子数依次是：2 8 18 31 8 2[70]镱核外电子数依次是：2 8 18 32 8 2[71]Lu镥核外电子数依次是：2 8 18 32 9 2[72]铪核外电子数依次是：2 8 18 32 10 2[73]钽核外电子数依次是：2 8 18 32 11 2[74]钨核外电子数依次是：2 8 18 32 12 2[75]铼核外电子数依次是：2 8 18 32 13 2[76]锇核外电子数依次是：2 8 18 32 14 2[77]铱核外电子数依次是：2 8 18 32 15 2[78]铂核外电子数依次是：2 8 18 32 17 1[79]金核外电子数依次是：2 8 18 32 18 1[81]铊核外电子数依次是：2 8 18 32 18 3[82]铅核外电子数依次是：2 8 18 32 18 4[83]铋核外电子数依次是：2 8 18 32 18 5[84]钋核外电子数依次是：2 8 18 3218 6[85]砹核外电子数依次是：2 8 18 3218 7[86]Rn 氡核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 第7周期各原子核外电子排布情况[87]钫核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 1[88]镭核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 2[89]锕核外电子数依次是：2 8 18 32 18 9 2[90]钍核外电子数依次是：2 8 18 32 18 10 2[91]镤核外电子数依次是：2 8 18 32 20 9 2[92]铀核外电子数依次是：2 8 18 32 21 9 2[93]镎核外电子数依次是：2 8 18 32 22 9 2[94]钚核外电子数依次是：2 8 18 32 24 8 2[95]镅核外电子数依次是：2 8 18 32 25 8 2[96]锔核外电子数依次是：2 8 18 32 25 9 2[97]锫核外电子数依次是：2 8 18 32 27 8 2[98]锎核外电子数依次是：2 8 18 32 28 8 2[99]锿核外电子数依次是：2 8 18 32 29 8 2 [100]镄核外电子数依次是：2 8 18 32 30 8 2 [101]钔核外电子数依次是：2 8 18 32 31 8 2 [102]锘核外电子数依次是：2 8 18 32 32 8 2 [103]铹核外电子数依次是：2 8 18 32 32 9 2 [104]钅卢核外电子数依次是：2 8 18 32 32 10 2 [105]钅杜核外电子数依次是：2 8 18 32 32 11 2 [106]钅喜核外电子数依次是：[107]钅波核外电子数依次是：[108]钅黑核外电子数依次是：[109]钅麦核外电子数依次是：[110] 核外电子数依次是：[111] 核外电子数依次是：[112] 核外电子数依次是：[114] 核外电子数依次是：。
核外电子的排布规律和元素周期表
（1）基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
0
一 1 ⅡA
1s1
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2
二3 4
5 6 7 8 9 10
三 11 12 ⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
几率峰出现, 相当于电子靠近核, 受核 作用强, 同时回避了内层电子的屏蔽作 用, 自身能量下降. 这种效应称为钻穿 效应。
可以用钻穿效应解释能级分裂, 即同一
能级组(n 相同), l 大的电子能量高,
l 小的电子可以钻入内部, 自身能量降 低, 产生能级分裂。总之, 屏蔽效应使 电子的能量上升, 钻穿效应使电子能降 低。
原子实——原子中除去最高能级组以外 的原子实体
三、元素周期律与核外电子排布的关系
最后一个电子填入s亚层
ⅠA
1、分区
0
一
二 三
1131S最Ⅱ142A后Ⅲ一B Ⅳ个BⅤ电B Ⅵ子B一ⅦB般填Ⅷ入次Ⅰ外BⅡ层BⅢd153A亚Ⅳ164层AⅤ175ApⅥ186AⅦ197A
2
10 18
四 19
20
21
22 23
(6) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子
时，同组电子屏蔽为0.35，左边各组电子 屏为1.00。 在计算某原子中某个电子的值时，可将有关 屏蔽电子对该电子的值相加而得。 例：计算铝原子中其它电子对一个3P电子的 值，其Z* =？ 解：按斯来特规则分组 （1S）2（2S，2P）8（ 3S，3P）3
= 0.35×2 + 0.85 ×8 + 1.00 ×2 = 9.50 Z* = Z – = 13–9.50 = 3.5
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
1.2核外电子排布与元素周期表
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
• • •
影响因素： 影响因素： 核对电子的吸引 吸引作用 核对电子的吸引作用 电子间的排斥 排斥作用 电子间的排斥作用
原子半径 Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
同族元素价电子数目相同
同族元素价电子数相同
• 主族元素 价电子 最外层电子： 主族元素 价电子-最外层电子 元素-价电子 最外层电子： • ns1~2或ns2np1~6 价电子数 = 主族序数 • 副族元素 价电子 外层电子： 副族元素 价电子-外层电子 元素-价电子 外层电子： • (n-1)d1~10ns1~2 ⅢB ~ⅦB 价电子数=族序数 ~Ⅶ 价电子数= • 稀有气体元素-价电子 ns2np6 稀有气体元素 价电子 元素 价电子全满全满-具有特殊稳定性
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布，可把周期表的元素ห้องสมุดไป่ตู้分为5个区： 电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。
以最后填入电子的轨道能级符号为该区的符号
核外电子排布与原子半径 核外电子排布与原子半径
原子半径( 原子半径(atomic radius) ) 严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一 严格地讲，由于电子云没有边界， 定数.但人总会有办法的. 定数.但人总会有办法的.迄今所有的原子半径都是在结合 状态下测定的. 状态下测定的.
元素周期律核外电子排布、化合价
②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有 减小的趋向
当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥， 使原子半径有增大的倾向。
元素核外电子排布情况
1—2号元素，最外层电子 数目由1个增加到到2个， 而达到稳定结构
3—10号元素，最外层电子数目 由1个增加到8个，而达到稳定结 构
11—18号元素，最外层电子 数目由1个增加到8个，而达 到稳定结构
原子序 电子 最外层 达到稳定结构 数 层数 电子数 时的最外层电 子数
1～2 1 1 2
2
3～10 2 1 8
8
11～18 3 1 8
8
结论二：随着原子序数的递增，元素
原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。
元素主要化合价的变化情况
主要 +1 +2 +3 +4 +5
化合 价
-4 -3 -2 -1 0
主要 化合
+1
+2
+3 +4
+5 +6 +7
价
-4 -3 -2 -1 0
原子 序数
1～2
Байду номын сангаас
最高正价 1０
最低负价
特例
3～10 ＋1 ＋５ －４ －１ ０ F、O
11～ ＋1 ＋７
18
－４
－１ ０
结论三：随着原子序数的递增，元素的
化合价呈现 周期性 变化。
③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径 的变化
核外电子排布-元素周期表
碱金属
碱土金属 氧族元素
卤族 元素
练一练
3.原子序数为x的元素位于元素周期表中 的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素位 于元素周期表的哪一族？
2020年5月23日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2020年5月23日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
2020年5月23日
其 它 周 期 表
其它周期表
其 它 周 期 表
门捷列夫
▪ 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与
梦中的景象 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且 利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲 倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
能量由低到高。 每层最多容纳2n2个电子。 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。1.下图所画的原子结构示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.某元素有三个电子层，其最外层电子数是次 外层的一半，此元素是（ ） A. S B. C C. Si D. Cl
1.什么是原子？ 2.原子是由什么微粒构成的？
2020年5月23日
文 字
图
示 +8 2 6
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2 8 8 18 18 32 未满
•周期数＝元素电子层数＝能级组中最高主量子数
•元素数目＝相应能级组中原子轨道的最大电子容量
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。
Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
周期
1 2 3 4 5 6 7
能级组 能级组内原子轨 道
Ⅰ
1s
Ⅱ
2s 2p
Ⅲ
3s 3p
Ⅳ
4s 3d 4p
Ⅴ
5s 4d 5p
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
Ⅶ 7s 5f 6d (未完)
元素数目 电子最大容量
2 8 8 18 18 32 26 (未完)
2 8 8 18 18 32 未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
答案: 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2
原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期ⅢB 族，是金属元素，最高正价为＋3.
▪ 【例题1】硫元素的原子序数为16，对于基 态S原子，
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式。
▪ 【例题2】Fe的原子序数为26，对于基态 铁原子，
d区元 素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于
长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过
渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B和，Ⅱ处B于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也属 过渡金属元素。
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式。 ▪ 说出Fe原子中有几个未成对电子。
▪ 【例题3】钚的原子序数为94，对于基态 Pu原子，
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式（简写）。
▪ 【例题4】对于基态的S2-， 1. 写出核外电子排布式。 2. 写出简写的离子轨道表示式。
周期
元素数 第七能级组 32
第六能级组 32
第五能级组 18
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
第四能级组 18 第三能级组 8
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
第二能级组 8
↑↓
第一能级组 2
多电子原子轨道的近似能级图 电子数
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、பைடு நூலகம்元族素。大部分为 元素。非金属
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ， 除零最族外层外，最外层电子的总 数等于该元素的 。除零 族外族，序数s区和p区的元素都是 主族元素。
d区
ds区
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～
过渡元素 过渡元素
2
f区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
[例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电 子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝ +1/2。
试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处 的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以 及最高正化合价。
2.ns2npX
n 周期 (2+X)A 族
3.(n-1)dXnsY
n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX
n 周期XB 族
练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
B. 3d54s1
C. 4d105s2
D. 5s1
E. 3d74s2
第二节原子结构与元素周期表（2）
核外电子排布与元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
周期 族
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26）
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行） 副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
▪ 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
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1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断
A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsX
n 周期 XA 族
各周期元素与相应能级组的关系
周期 元素数目 相应能级组中的原子轨道 电子最大容量
1 2 1s
第一能级组
2 8 2s2p
第二能级组
3 8 3s3p
第三能级组
4 18 4s3d4p
第四能级组
5
18 5s4d5p
第五能级组
6 32 6s4f5d6p 第六能级组 7 26（未完） 7s5f6d7p（未第七完能级）组
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
一、核外电子排布与周期的划分
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
8个
1 、7 核 外6 电 子5 排 布 与4 与 周3 期 的2 划 分1
F. 6s26p6
G. 1s2
按照电子排布，可把周期表的元素划 分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d
区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是 或 ns，1 位ns于2 周 期表的 侧，包左括 和 ⅠA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2