109高三化学总复习-化学实验专题训练试卷109

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高三化学化学实验基础专题复习

化学实验基础专题复习1. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是2. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是3、(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4、(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸C.验证SO2酸性D.测量O2体积5、(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。

在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。

其中，难以达到预期目的的是A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥NH3C. 图3：收集NH3D. 图4：制备NH36、（2024.浙江1月）下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯7、(2023·广东卷)按图装置进行实验。

将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。

下列说法正确的是A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8、9、10、（2024·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是11、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是复习建议（1）掌握化学实验的基本操作及常见仪器的使用方法。

（2）注意气密性的检验、试纸的使用等简答题，关注实验安全(如防倒吸)等问题。

（3）能够从实验目的入手,根据物质的性质、装置的特点进行综合分析判断。

（4）能够利用实验数据、实验现象进行合理的分析和推测。

（5）不能孤立地看待实验，要把实验与元素及其化合物的性质紧密联系，因为仪器的选择、分离提纯、物质的制备物质的检验等均与元素及其化合物的性质密切相关。

高三化学一轮复习化学实验专题复习

2020届高三化学一轮复习化学实验专题复习一、选择题1、取1 mL 0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L -1）：下列说法不正确．．．的是 A ．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B ．由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶 C ．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D ．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀2下列过程没有．．明显现象的是 A ．加热NH 4Cl 固体 B ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水 C ．向FeSO 4溶液中通入NO 2 D ．将铝片放入冷的浓硫酸中3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是4、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①产生的气体是H 2B ．反应②为：Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D ．黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③装置和原理能达到目的的是7．(2019年高三北京朝阳期中)下列实验中，预期的现象不合理．．．的是8．(2020届北京海淀高三期中)某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

下列实验事实与所得结论相符的是浓硝酸浓硫酸A ．配制混酸B ．硝化反应C ．分离硝基苯D ．蒸馏硝基苯有机层1.湿润的蓝色石蕊试纸2.湿润的品红试纸3.湿润的Na 2S 试纸8、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是 A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H + + SiO 32- = H 2SiO 3C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D ．④中产生黄绿色气体：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑ + H 2O9（19高考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11、“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2OC ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用12、．(2019年高三北京朝阳期中)将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L －1的 BaCl 2溶液和Ba(NO 3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确．．．的是 A ．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：SO 2+ H 2OH 2SO 3H ++ HSO 3-B ．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba 2+ + O 2+ 2SO 2 + 2H 2O =2BaSO 4↓+4H +C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中NO 3-是氧化SO 2的主要微粒D ．依据该实验预测0.2mol·L －1的KNO 3溶液（无氧）也可以氧化SO 2二、非选择13、某学习小组探究稀HNO 3、浓HNO 3与铜的反应。

2019-2020年高三化学一轮复习《化学实验基础》专题练习卷

化学实验基础1． [2018 浙江 4 月选考 ] 以下仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．【答案】 D2． [2018 浙江 4 月选考 ] 以下操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除掉氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴识碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴识乙醇、乙醛和乙酸【答案】 A3． [2018 海南卷 ] 以下分别方法正确的选项是A．回收水溶液中的I 2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除掉氨气中的水蒸气：经过盛有P2O5的干燥管D．除掉乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

【答案】 B4． [2018 江苏卷 ] 以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I -后的 Cl 2尾气【答案】 B5．以下危险化学品标记中表示腐化品的是A．B．C．D．【答案】 A6． [2018 新课标Ⅱ卷 ] 实验室顶用以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。

光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反应实验现象的是【答案】 D7． [2018 新课标Ⅲ卷 ] 以下实验操作不妥的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加速反响速率B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明此中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超出圆底烧瓶容积的三分之二【答案】 B8． [2018 新课标Ⅰ卷 ] 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是【答案】 D9． [2018 浙江 11 月选考 ] 以下实验合理的是A．用润湿的pH 试纸测定CH3COONa溶液的 pHB．用蒸馏的方法分别乙醇（沸点为78.3 ℃）和苯（沸点为80.1 ℃）的混淆物C．用淀粉 -KI 试纸鉴识碘水和FeCl 3溶液D．用 Na2CO3溶液鉴识 CaCl2溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸【答案】 D10． [2018 浙江 11 月选考 ] 以下图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏【答案】 A11． [2019 新课标Ⅲ] 以下实验不可以达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B加速氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少许MnO2C除掉乙酸乙酯中的少许乙酸加入饱和碳酸钠溶液清洗、分液D制备少许二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】 A12． [2019 浙江 4 月选考 ] 以下图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】 C13． [2019 浙江 4 月选考 ] 针对以下实验现象表述不正确的是．．．A．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完整溶解，溶液变成黄绿色B．在表面皿中加入少许胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色积淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条强烈焚烧，有白色、黑色固体生成【答案】 A14． [2019 江苏 ] 以下实验操作能达到实验目的的是A．用经水润湿的 pH试纸丈量溶液的 pHB．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol ·L- 1NaOH溶液C．用装置甲蒸干 AlCl 溶液制无水 AlCl3 固体3D．用装置乙除掉实验室所制乙烯中的少许2 SO【答案】 D15． [2019 天津 ] 以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色【答案】 B16．《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝固累然下垂如乳，尖长辈为胜，平短者次之。

高三化学三轮专题复习卷——化学实验

化学实验——高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是（）A. B. C. D.2.仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（）A. 乙酸乙酯、乙醇B. 无水硫酸铜、小苏打C. 烧碱、硝酸铵D. 硫化亚铁、氧化铜3.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 蒸发皿4.下列图示实验正确的是（）A. 制取蒸馏水B. 制取收集氨气C. 实验室制取溴苯D. 碳酸氢钠受热分解5.下列说法正确的是( )A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润6.下列实验操作中选用的部分仪器，错误的．．．是（）A. 盛放NaOH溶液，选用④B. 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C. 分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7.下列实验操作中正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量简量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B. 100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·-1，需要水100gC. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀D. 将10gCuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（）A. 加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性C. 用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D. 用装置IV分离苯和KBr溶液9.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是( )A. A中锥形瓶中生成CO2气体B. B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体C. C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀D. HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

化学实验高三化学一轮复习《化学实验》专题训练(Word版含答案)

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

高三化学总复习试题(7)

高三化学总复习试题(7)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时刻120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )(A) 氯气（B）福尔马林（C）石炭酸（D）绿矾2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）(A) SO2、SiO2(B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳固结构的是（）(A) NO2(B) PCl 3 (C) CCl 4(D)CS24．下列化学式及结构式中，从成键情形看来不合理的是( )5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时刻内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )⑴H2S ⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3(A) ⑴⑵⑷(B) ⑵⑸⑹(C) ⑴⑵⑷⑸(D) ⑵⑷⑸⑹623(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0(C) 3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；△H<0点燃8，依照酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱。

按照那个理论，下列微粒属于两性物质的是（）①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］确实是一种混盐。

高中化学复习专题质检卷-化学实验基础

专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是( )A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处2.(安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是( )A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中，正确的是( )A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A 分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450 mL 2 mol·L-1氯化钠溶液500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯6.(湖北襄阳四校高三联考)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )操作现象解释或结论A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C 充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO37.(天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。

高三化学二轮复习大集训《化学实验》(含答案解析)

适考素能特训一、选择题 1.北京西城二模，下列有关物质制备的说法中，不正确．．．的是( ) A ．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应 B ．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C ．用NH 4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D ．用饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 [解析] CaC 2与H 2O 反应制乙炔是非氧化还原反应。

[答案] B 2.江西九校联考，下列实验测量数据记录正确的是( )A ．用pH 试纸测得0.100 mol·L －1醋酸的pH 为3.02 B ．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC ．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g[解析] 一般用pH 试纸所测得的溶液的pH 是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。

[答案] C 3.安徽，下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论 A过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C Al 箔插入稀HNO 3中无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析] A 项，Fe ――→稀HNO 3Fe 3＋――→过量Fe 粉Fe 2＋；B 项，AgI 比AgCl 更难溶，故无白色沉淀出现；C 项，Al 与稀HNO 3反应生成气体，Al 与浓HNO 3在常温下才发生钝化。

[答案] D 4.江苏南京二模，下列实验装置及操作正确的是( )[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题(附参考答案)

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。

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化学实验(附参考答案)
一、选择题
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（双选）
2．下列分离提纯方法不正确．．．
的是（
） A ．分离KNO 3的氯化钠，常用结晶与重结晶
B ．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
C ．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH 溶液后分液
D ．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
3．如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（）
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.②④⑤
D.③④
4
5．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为
A ．蒸馏、分液、萃取
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
6．下列实验操作或实验事实描述正确的是
A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH=12.3
B ．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C ．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应
D．用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，应称量4．8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低9．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
11．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是
12．选用一种试剂能把1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是……（）
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、H2SO4溶液
D、稀盐酸
13．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1 分离乙醇和乙酸 B．图2 除去乙炔中的乙烯
C．图3 除去溴苯中的溴单质 D．图4 除去工业酒精中的甲醇
14
二、非选择题
15．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

16．实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。

开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。

然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL 水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液
17．某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。

请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是_______________________；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为________________；步骤⑥洗涤沉淀的方法是_______________；（4）步骤⑧合格的标准是___________________；
（5）若坩埚的质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为______；
（6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是_______(填序号)。

18．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。

通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。

某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。

已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）。

预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案
1．AC 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．C 13．D14．B
15．（1）
（2）0.032（3）2Fe3＋＋SO32-＋H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋2H＋
16．⑴冷凝管(1分)⑵250mL(1分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(1分)⑹AB(2分)
17（1）ABFG （2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次（2分）
（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）% （3分）（6）④（2分）
△△
18．⑴Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的CO2。

⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色⑶33.6度⑷偏大。