(全国版)2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度课件

(4)利用稀释定律求算 ①稀释定律： c1V1＝ c2V2。 ②混合后溶液体积不变： c1V1＋ c2V2＝ c 混 (V1＋ V2)。 ③混合后溶液体积改变： c1V1＋ c2V2＝ c 混 V 混。 (5)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积 为 V′(单位为 L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为 c V′ －1 22.4 L· mol n － ＝ ＝ ×1000(ρ 混的单位为 g· mL 1)。 V m气＋m剂 ρ混
－
nB 题组一 根据定义式 cB＝ 计算物质的量浓度 V 1．下列目的能达到的是 ( )
A． 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol· L 溶液
－1
的 NaCl
B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度 仍是 1 mol/L C．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol· L
板块一 主干层级突破
考点 1
物质的量浓度
物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫作溶质 B 的物质的量浓度。 (2) 计 算 公 式： 位：
nB c(B)＝ V
－
，符号：
c(B)
。
n (1)c＝ 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的 V 体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替 m 溶液的体积，应根据 V＝ 计算。 ρ (2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液中溶质的质量分数为 w，密度为 ρ g· mL 1000· ρ· w 。 MB
－
mol， n(SO2 4 )＝ 3n[Al2(SO4)3]＝ 3×0.6 mol ＝ 1.8 mol。
第1章
化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量浓度
考试说明 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用， 也是 高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关 NA 的 计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题 中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
(4)若 20 g 密度为 ρ g· cm 3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g
50ρ －1 mol· L － 41 Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为____________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 取此溶液 0.5V L， 4 ，
－
(5)T ℃时 100 g 饱和食盐水中， 含有 NaCl 的质量为 m g， 则该温度时， NaCl 的溶解度是 m g。( × ) (6)1 L 0.5 mol· L
－1 －
CaCl2 溶液中，Ca2 与 Cl 的物质的
＋ －
量浓度都是 0.5 mol· L 1。 ( × ) (7)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中， 待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同。 ( √ ) (8)同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、 Al2(SO4)3， 其体积比为 3∶2∶1，则 SO2 4 浓度之比为 3∶ 2∶3。 ( × )
－1
溶液
解析
1
A 项不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶
－ －
液的物质的量浓度； C 项：m(NaOH)＝ 2×0.1 L×1 mol· L 应为 2 mol· L 1。
－
×40 g· mol 1＝8 g；D 项：所得溶液溶质为 NaOH，其浓度
2．(1)1.204×1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，
②若气体溶于水时体积变化忽略不计， 1 L 水中溶解 V′ L 气体 (标准状况 )时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为 c n V′ － ＝ ＝ mol· L 1。 V 22.4
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量 浓度是 0.1 mol· L 1。 ( × )
1 2 mol· L 则溶液的物质的量浓度为________；
－
(2)0.3 L 2 mol· L
－1
的硫酸铝溶液中
2－ SO4 的物质的量为
1.8 mol ； ________
(3)2 mol· L
－1
Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO 3 ，则溶
－
－
100 液的体积为________mL ；
－
(2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的 质量分数为 25%。( × ) (3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × ) (4)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的 物质的量浓度为 1 mol· L 1。( × )
－1
时 ， 可 假 设 该 溶 液 的 体 积 为 1000 mL ， 则 有 公 式 ： cB ＝
(3)利用溶解度来计算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存 S 在换算关系： w＝ 。将该式代入物质的量浓度的计算 100＋S n 公式中， 即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式： c＝ ＝ V 1000ρw 1000ρS ＝ 。 M M100＋S
－
用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 a － mol· L 1 576V ____________________。
＋
解析
1
1.204×1024 23 mol 6.02 × 10 nHCl － (1)c(HCl)＝ ＝ ＝2 mol· L 1L V
－
。 (2)n[Al2(SO4)3]＝ c[Al2(SO4)3]· V＝ 2 mol· L 1×0.3 L＝0.6