2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
1第三单元金属及其重要化合物
第1讲钠及其化合物
复习目标
1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的
制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物
1．钠的物理性质
金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，
质地02柔软，
是03
热和04
电的良导体；钠的密度比水的05
小，比煤油的06
大，熔点07低。
2．钠的化学性质
从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：
(1)钠与非金属单质(如O
2、S、Cl
2等)反应
O
2
：024Na＋O
2===2Na
2O(常温)032Na＋O
2=====△
Na
2O2(加热)
S：042Na＋S===Na
2S(研磨爆炸)
Cl
2：052Na＋Cl
2=====△
2NaCl
(2)钠与水反应
①
化学方程式为062Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2
操作现象原理或解释
向一个盛有适量蒸馏
水的小烧杯中滴加几
滴酚酞试液，然后把
一小块金属钠投入小
烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小
钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低
钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声
溶液变红有11碱性物质生成
(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na＋2H＋===2Na＋＋H
2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发
生复分解反应。
如：
与CuSO
4溶液反应：132Na＋2H
2O＋CuSO
4===Cu(OH)
2↓＋Na
2SO
4＋H
2↑。
与FeCl
3溶液反应：146Na＋6H
2O＋2FeCl
3===2Fe(OH)
3↓＋6NaCl＋3H
2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
①与乙醇反应：152CH
3CH
2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H
2↑。
②与丙酸反应：2CH3CH
2COOH＋2Na―→2CH3CH
2COONa＋H
2↑。
3．钠的制取、保存和用途
(1)制取：化学方程式为012NaCl(熔融)=====电解
2Na＋Cl
2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在02石蜡油或03煤油中。
(3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用于制供氧剂
04Na
2O
2；用作电光源，制作05高压钠灯；冶炼某些金属——金属钠具有强还
原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl
4=====熔融
4NaCl＋Ti。
34．氧化钠、过氧化钠的比较
名称
细目氧化钠过氧化钠
化学式01Na
2O02Na
2O
2
电子式0304
色、态05白色固体06淡黄色固体
氧元素化合价07－208－1
物质类别09碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)
阴、阳离子个数比101∶2111∶2
稳定性12较不稳定13较稳定
生成条件通过钠的14常温氧
化生成钠在15加热或燃烧条件下
与O
2反应生成
与水反应16Na
2O＋
H
2O===2NaOH172Na
2O
2＋2H
2O
===4NaOH＋O
2↑
与CO
2反应18Na
2O＋
CO
2===Na
2CO
3192Na
2O
2＋
2CO
2===2Na
2CO
3＋O
2
与SO
2反应20Na
2O＋
SO
2===Na
2SO
321Na
2O
2＋SO
2===Na
2SO
4
与盐酸反应22Na
2O＋
2HCl===2NaCl＋H
2O232Na
2O
2＋
4HCl===4NaCl＋2H
2O＋O
2
↑
用途—强氧化剂、供氧剂、漂白剂
4
保存密封保存
转化2Na
2O＋O
2=====△
2Na
2O2
请指出下列各说法的错因
(1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。
错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H
2，NaOH再与盐发生复分解
反应。
(2)把钠投入(NH
4)
2SO
4溶液中只生成H
2一种气体。
错因：钠与H
2O反应生成的NaOH与(NH4)
2SO
4反应还有NH
3生成。
(3)金属钠可以保存在四氯化碳中。
错因：金属钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应保存在煤油
或石蜡油中，以隔绝空气。
(4)Na
2O
2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。
错因：Na
2O
2具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。
(5)1molNa
2O
2参与反应转移电子的物质的量一定为1mol。
错因：不一定，如Na
2O
2与SO
2的反应转移电子的物质的量应为2__mol。
一、钠的化学性质
1．钠与O
2反应
(1)反应条件不同，钠与O
2反应的产物不同。常温下，钠与O
2反应生成Na
2O；
加热或点燃条件下，钠与O
2反应生成Na
2O
2。
(2)无论Na与O
2反应生成Na
2O还是Na
2O
2，只要参与反应的Na的质量相等，
则转移电子的物质的量一定相等。
52．钠与溶液的反应
(1)在做钠与水反应的实验时，所取的金属钠颗粒不能太大，否则易发生危险；
多余的钠应放回原试剂瓶；观察实验现象时眼睛不能离烧杯太近；酚酞不要加太
多，以免影响实验现象。
(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸
在前，无酸水为先。
(3)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H
2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。
3．金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：
银白色金属钠――→①
表面变暗――→②
出现白色固体接着表面变稀――→③
白色
块状固体――→④
白色粉末状物质
上述各步反应的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na
2O；
②Na2O＋H
2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H
2O===Na
2CO
3·10H
2O；
④Na2CO
3·10H
2O===Na
2CO
3＋10H
2O。
二、Na
2O
2的氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na
2O
2的性质：
(1)Na
2O
2的强氧化性
试剂现象反应原理
SO
2气体—Na
2O
2＋SO
2===Na
2SO
4
氢硫酸溶液变浑浊Na
2O
2＋H
2S===S↓＋2NaOH
6
酚酞溶液产生气体，溶液先变红后褪色与水反应生成O
2和NaOH，使溶液变
红，Na
2O
2的强氧化性又使之褪色
品红溶液红色褪去Na
2O
2的强氧化性使之褪色
(2)遇KMnO
4等强氧化剂时，Na2O
2表现出还原性，氧化产物为O
2。
(3)遇CO
2、H
2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，
Na
2O
2发生自身的氧化还原反应。
角度一钠的性质、保存及用途
1．下列有关钠的叙述正确的是()
A．Na与足量O
2反应生成Na
2O，随着温度的升高，生成Na
2O的速率逐渐
加快
B．金属钠具有强还原性，可与TiCl
4溶液反应制取金属Ti
C．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油
可以使钠隔绝空气和水蒸气
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
答案C
2．下列叙述不正确的是()
A．2.3gNa与O
2完全反应，生成3.2g产物时失去电子的物质的量为0.1mol
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na
＋O
2===Na
2O
2
C．Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H
2↑
D．将少量Na投入FeCl
3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
2020届高考化学一轮复习人教通用版第6讲钠及其重要化合物作业含答案
练案[6]第三章 金属及其重要化合物
第6讲 钠及其重要化合物
A组 基础必做题
1．(2019·湖南长沙模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01
mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( D )
A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯中反应后，形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
[解析] A项，钠与盐酸反应时先发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，待HCl反应完后Na再与H2O反应，与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；B项，三个烧杯中，水的氢离子浓度最小，反应最慢；C项，X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH，三个烧杯中的溶液中溶质的物质的量浓度不相同；D项，因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同。
2．(2019·湖北黄冈中学期末)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( A )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuCl2溶液中
A．①④ B．只有③
C．②③ D．①③④
[解析] ①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体和沉淀生成，③中只有沉淀生成。
3．(2019·河北衡水中学调研)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是( A )
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破
1
高考题型专项突破 元素“位—构—性”的综合推断
(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
[解题思路分析] 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案] C
(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
2
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
[解题思路分析] 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案] C
(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
C．化合物ZXY的水溶液呈酸性
D．(XY)2分子中既有σ键又有π键
[解题思路分析] 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目c(H＋)pH中和碱
的能力与较活泼金属反
应产生H2的量开始与金属反应
的速率
盐酸大小
相同相同大
醋酸
溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目c(H＋)c(酸)中和碱
的能力与足量活泼金
属反应产生H2的量开始与金属反
应的速率
盐酸
相同小小少
相同醋酸
溶液大大多
3.图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍
数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，
盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释到相同的
倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，
醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn
反应
微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”
或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH
－)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，
溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH
溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)
混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH
溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。5．证明弱电解质的实验方法
实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲 以性质为主的探究类综合实验
[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一 物质性质的探究
1．物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2．探究实验中常见操作及原因
操作 目的或原因
沉淀水洗 除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率
控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶” 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
加过量A试剂 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)
温度不高于××℃ 温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲
第3讲氧化还原反应
复习目标
1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理
解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO
2＋4HCl(浓)=====△
MnCl
2＋Cl
2↑＋2H
2O中，氧化剂是
13MnO2
，还原剂是14HCl
，氧化产物是15Cl2
。盐酸表现的性质是16还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧
化物等。
氧化剂卤素单质X
2HClOO
2HNO
3
常见还原产物X－01Cl－或Cl
2O2－、O2－
2等02NO或NO
2
氧化剂浓硫酸MnO－
4(H＋)Fe3＋Cr
2O2－
7
常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋
(2)常见的还原剂
包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合
物或离子等。
还原剂AlH
2SO
2SO2－
3H
2SI－Fe2＋
氧化产物Al3＋H＋SO
3或SO2－
405SO2－
4S或SO2I
206Fe3＋
(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08Fe
SO2－
309SO2－
410S
H
2O
211O
212H
2O
其中，Fe2＋、SO2－
3主要表现13还原性，H
2O
2主要表现14氧化性。
请指出下列各说法的错因
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl
2＋H
2OHCl＋HClO中的
H
2O。
(3)Na
2O
2与水发生氧化还原反应时，Na
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH
[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NaHSO4 逆 不变 减小 减小 增大
加热 正 增大 增大 增大 增大
3.计算2HOc(H＋)或2HOc(OH－)
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2HOc(H＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，2HOc(H＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，2HOc(OH－)＝___________________________。
(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，2HOc(H＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，2HOc(OH－)＝____________。
答案 (1)1×10－12 mol·L－1
(2)1×10－10 mol·L－1 (3)1×10－10 mol·L－1 (4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
溶液中2HOc(H＋)或2HOc(OH－)的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即2HOc(H＋)＝2HOc(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即2HOc(OH－)＝2HOc(H＋)＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2HOc(H＋)等于显性离子的浓度。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
1 01物质的组成、性质和分类
1. 理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念
2. 理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系
一、物质的组成
1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法
1.交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:
2.树状分类法
所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关 2 系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:
一、单选题
1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖
2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
①植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①
3．下列说法中正确的是
A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有 3 关说法错误的是
A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：分子的性质 配合物与超分子
第34讲 分子的性质 配合物与超分子
[复习目标] 1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念。
考点一 键的极性与分子极性
1．键的极性
(1)极性键与非极性键的比较
极性键 非极性键
成键原子 不同种元素的原子间 同种元素的原子间
电子对 发生偏移(电荷分布不均匀)
不发生偏移(电荷分布均匀)
成键原子的电性 Hδ＋—Clδ－ 呈电中性
思考 如何判断共价键极性的强弱？
提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)键的极性对化学性质的影响
键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越强。
①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。
②烷基是推电子基团，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。
2．极性分子和非极性分子
(1)概念
极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。
(2)极性分子和非极性分子的判断方法
①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。
②判断ABn型分子极性的两条经验规律
a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析
1．试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH
⑥CH3CH2COOH
答案 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
2．酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：晶胞参数、坐标参数的应用及分析
微专题·大素养○13 晶胞参数、坐标参数的应用及分析
【知识基础】
一、原子分数坐标参数
1．概念
原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
2．原子分数坐标的确定方法
(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。
(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。
(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。
[例1] 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如，图中原子1的坐标为(12，12，0)，则原子2和3的坐标分别为 、 。
二、宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系
[例2] Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。
(2)已知晶体密度为d g·cm－3，S2－半径为a pm，若要使S2－、Zn2＋相切，则Zn2＋半径为
_____________________pm(写计算表达式)。 微点拨
(1)晶胞计算公式(立方晶胞)：a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，
n：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的数量，M：组成物质的摩尔质量)。
注：若是长方体，V晶胞＝abc，若是六棱柱，V晶胞＝S底×h。
(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)：①面对角线长＝√2a。②体对角线长＝√3a。③体心立方堆积4r＝√3a(r为原子半径)。④面心立方堆积4r＝√2a(r为原子半径)。
(3)已知晶体密度(ρ)求空间利用率
由V晶胞ρNA＝nM，V晶胞＝nMρNA
晶胞中粒子体积：V0＝n×43πr3
指出空间利用率＝V0V晶胞×100%＝4πr3ρNA3M
(4)已知晶胞结构求空间利用率：
①简单立方堆积：空间利用率＝43πr38r3×100%≈52%。
几种重要的金属化合物(钠、铁)
戴氏教育XXX总校 电话： 高一化学（班型） 学生姓名 第 1 讲 刘老师
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山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心 戴氏教育集团 1 DSE五星级专题系列 几种重要的金属化合物(Na、Fe)复习课）
一、导入
在高一阶段金属及其重要化合物的主要性质及应用，手机我们学习的重点，金属及其重要化合物之间的转化关系及有关量的计算；是高考中的一个很常见的考点，金属化合物在很大程度上构成试题中各类题的组成，是高中化学的基础重点之一。
二、知识点回顾
1．下列物质中，不属于．．．合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3
②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
4．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
6．在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是
A．NHAlSONO43423、、、 B．KNaAlONO23、、、